專題10對數(shù)曲線圖及分析（圖像8秒殺）-2025年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)（原卷版）對數(shù)曲線圖及分析秒殺思想模型：特征:將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如]取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像圖像類型1:lg翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)規(guī)律：lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大圖像類型2:AG=lg翻譯為H+與OH－濃度比的常用對數(shù)規(guī)律：AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時，=1，AG=0圖像類型3:pH=—lgc(H+)翻譯為H+濃度的常用負(fù)對數(shù)規(guī)律：pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)圖像類型4:pC=—lgc(C)翻譯為C離子濃度的常用負(fù)對數(shù)規(guī)律：pC越大，c(C)越小圖像類型5:—lg翻譯為生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用負(fù)對數(shù)規(guī)律：—lg越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小圖像中數(shù)據(jù)的數(shù)學(xué)含義①若c(A)=1，則lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，則lg=0②若c(A)>1，則lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，則lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，則lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，則lg取負(fù)值，且越大lg越小解題步驟如下：=1\*GB3①先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負(fù)對數(shù)圖像=2\*GB3②再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)=3\*GB3③抓住圖像中特殊點：如pH＝7，lgx＝0，交叉點=4\*GB3④理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點所表示的意義=5\*GB3⑤將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接，作出選項的正誤判斷經(jīng)典模型1：常溫下，和沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．線Ⅰ表示的變化情況B．a(chǎn)點，C．b點條件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D．的平衡常數(shù)破解：A．根據(jù)，可得：，同理可得：，結(jié)合數(shù)學(xué)函數(shù)關(guān)系，可知斜率較大的為，則線Ⅰ表示，線Ⅱ表示，故A錯誤；B．a(chǎn)點表示相等時，=，而，，，故B錯誤；C．b點條件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C錯誤；D．的平衡常數(shù)，結(jié)合圖中坐標(biāo)可得，，則K=，故D正確；故選：D。經(jīng)典模型2：已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點有沉淀生成破解：A．根據(jù)，向CuS懸濁液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-濃度減小，平衡向溶解的方向移動，A正確；B．離子濃度的負(fù)對數(shù)越大，其離子濃度越小，由平衡曲線可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，則MnS沉淀可以向ZnS沉淀轉(zhuǎn)化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，發(fā)生其反應(yīng)：，B正確；C．由平衡曲線可知：當(dāng)時，，則，當(dāng)時，，則，所以CuS和MnS共存的懸濁液中，，C正確；D．離子濃度的負(fù)對數(shù)越大，其離子濃度越小，a點在ZnS沉淀溶解平衡曲線的右上方，則a點溶液的離子積，一定沒有ZnS沉淀生成，D錯誤；故選D。經(jīng)典模型3：某溫度下，分別向的和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．點溶液中：C．該溫度下，的數(shù)量級為D．相同實驗條件，若改為的和溶液，曲線中點移到點破解：和溶液均為，所以表示與的變化關(guān)系表示與的變化關(guān)系。由點(與比為，恰好作用完全)推知：，同理由坐標(biāo)推知：，以此解題。A．由分析可知，曲線表示與的變化關(guān)系，A正確；B．點溶液中過量了，溶液顯酸性：(過量，則，B正確；C．由分析可知，該溫度下，，，的數(shù)量級為，C正確；D．根據(jù)的計算知，與恰好完全反應(yīng)時，溶液中，故點移至坐標(biāo)，不是點，D錯誤。故選D。經(jīng)典模型4：草酸是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線B．b點時，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)，D．a(chǎn)、b、c三點，水的電離程度先增大后減小破解：常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據(jù)Ka1不變，可知溶液中增大，根據(jù)Ka2不變，可知減小，由圖可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，曲線Ⅱ為隨溶液pH的變化曲線。A．由分析可知，曲線Ⅰ為隨溶液pH的變化曲線，故A正確；B．由圖可知，b點時，溶液中=，則溶液中，故B正確；C．由圖可知，a點=0.7、pH=2，則==100.7×10—2=10—1.3，c點=1.4、pH=3，則===10—4.4，故C錯誤；D．由圖可知，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程度依次增大，故D錯誤；故選CD。能力自測1．草酸是一種二元弱酸．常溫下向草酸溶液中加入固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液與[X為]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是A．圖中M表示隨的變化 B．從a點至b點，溶液中水的電離程度逐漸增大C．常溫下，的的數(shù)量級為 D．時，2．草酸是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．圖中b對應(yīng)X為 B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點時， D．時，3．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ為隨溶液的變化曲線B．b點時，C．常溫下，草酸的電離常數(shù)D．水的電離程度4．草酸()是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A．圖中a對應(yīng)X為B．草酸的電離平衡常數(shù)C．Q點由水電離出的D．時，5．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中為或與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ⅱ表示隨pH變化的關(guān)系曲線B．的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：6．草酸是二元弱酸，常溫下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或與混合溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．草酸的 B．水的電離程度C．點時， D．隨溶液的變化為曲線Ⅱ7．草酸是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[為或]與pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ⅱ表示與的變化關(guān)系 B．常溫下，的C．溶液的 D．pH=4.19的溶液中：8．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．直線I中X表示的是B．草酸的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5C．1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)對應(yīng)pH=79．某溫度下，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該溶液的溫度為B．時，混合體系中濃度最高的含碳物種為C．該條件下，H2CO3的D．的溶液中：10．室溫下，兩種難溶鹽(白色)、(磚紅色)的離子濃度關(guān)系曲線如圖所示，其中。下列說法錯誤的是A．B．向點的混合溶液中，加入硝酸銀固體，變小C．B點條件下能生成白色沉淀，不能生成磚紅色沉淀D．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀11．常溫下，向、和的混合液中滴加溶液，與的關(guān)系如圖所示。已知：，代表、或；；當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度時，認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列敘述錯誤的是A．、分別代表、與的關(guān)系B．圖中點對應(yīng)溶液的為6.5，此時溶液中C．常溫下，的水解平衡常數(shù)D．向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通過沉淀的方式將兩種離子分離12．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c()]、-lg[c()]與-lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10-10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D．c(Ba2+)=10-5.1mol/L時，兩溶液中=1013．常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得與[X為、、；]的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線表示—B．c點溶液中：C．D．水的電離程度：14．常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標(biāo)為或]。下列敘述正確的是A．曲線表示與的關(guān)系B．溶液中：C．圖中點對應(yīng)溶液中：D．溶液從5.6到9.6的過程中，水的電離程度先增大后減小15．常溫時，分別向等物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分別表示或或]隨溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．酸性：HX>HY>HZB．Ka(HZ)=10-13.2C．直線HX與y軸交點的坐標(biāo)為(-2，8.9)D．常溫時，0.2mol/LHY溶液與等體積0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y-)16．螢石的主要成分為，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中（X為或）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．與的變化曲線為B．氫氟酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．時，溶液中存在D．a(chǎn)點的溶液中存在17．25℃時，-1gc(X)與pH的關(guān)系如圖所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列說法正確的是己知：常溫下，F(xiàn)e(OH)2的Ksp=4.9×10-17；強(qiáng)堿性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲線②代表-lgc(Zn2＋)與pH的關(guān)系B．常溫下，Zn(OH)2的Ksp的數(shù)量級為10-18C．向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后，體系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在18．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B．加適量固體可使溶液由點變到點C．的平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全D．向、均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀19．常溫下，0.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl調(diào)節(jié)溶液