專題14恒壓(溫)線/速率—溫度(壓強)圖及分析（圖像12秒殺）-2025年高考化學選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習（解析版）恒壓(溫)線及分析秒殺思想模型：特征:該類圖的縱坐標為物質的平衡濃度(c)或反應物的轉化率(α)，橫坐標為溫度(T)或壓強(p)。關鍵要點分析=1\*GB3①試問：圖1中，設縱坐標為α，p1>p2>p3從圖中可讀出哪些信息？采用“定一議二”的方法讀圖，圖1中，在溫度T1時作輔助線，如下圖所示，即可得出：a．一定壓強下(如p3)溫度升高，α減小，說明平衡向左移動，該反應的ΔH<0。b．一定溫度下(T1)，壓強增大、α增大，說明平衡向右移動，該反應的正反應是體積縮小的反應。②圖2中，設縱坐標為α，T1>T2從圖中可讀出哪些信息？同理圖2中，在p1壓強時作輔助線，如下圖所示，則可得出：a．壓強增大，α增大，說明平衡正向移動，該反應的正反應是體積縮小的反應。b．溫度升高，α增大，說明平衡正向移動，該反應的正反應是吸熱反應，ΔH>0。速率—溫度(壓強)圖及分析秒殺思想模型：特征:這類圖有兩種情況：一是不隱含時間變化的速率—溫度(壓強)圖，二是隱含時間變化的速率—溫度(壓強)圖。以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0為例v—T(p)圖如下圖：關鍵要點分析試說明從以上4個圖中你分別讀出了哪些主要信息？=1\*GB3①圖1中，說明T升高，v正、v逆均增大，v逆>v正，平衡逆向進行，ΔH<0②圖2中，T1溫度下是一個平衡，T2溫度下又是一個新平衡(因v正＝v逆)說明溫度升高，v逆、v正均增大，且v逆>v正，平衡逆向移動，ΔH<0。③圖3中，p增大，v正、v逆均增大且v正>v逆，平衡正向進行，該反應是氣體體積縮小的反應。④圖4中，p增大，v正、v逆均增大，v正>v逆，平衡正向移動，從p1下的平衡移動到p2下的平衡，該反應也是氣體體積縮小的反應。經(jīng)典例題1：H2S分解的熱化學方程式為2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)

△H，向體積為1L的恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應)，測得不同溫度(T1>T2)時H2S的平衡轉化率隨的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的△H<0B．平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C．T1溫度下，當=1，到達平衡時，H2的體積分數(shù)為D．維持Y點時n(H2S)不變，向容器中充入Ar，體系壓強增大，反應速率增大，H2S的平衡轉化率減小破解：A．已知T1>T2，可知相同條件下，升高溫度，H2S的平衡轉化率升高，則升高溫度平衡正向移動，可知正反應為吸熱反應，焓變大于零，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，X、Z位于溫度相同的曲線上，溫度相同則平衡常數(shù)相同，即K(X)=K(Z)，B錯誤；C．T1溫度下，當=1，同時n(H2S)+n(Ar)=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由圖可知，此時H2S的平衡轉化率為50%，即轉化了0.025molH2S、生成了0.025molH2(g)、0.0125molS2(g)，氬氣不參與反應仍為0.05mol，則到達平衡時，H2的體積分數(shù)為，C正確；D．恒容容器中，通入惰性氣體，參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，H2S的平衡轉化率不變，D錯誤；故答案為：C。經(jīng)典例題2：下列三個反應均用：表示，條件改變時變化如圖所示(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法確的是A．反應Ⅰ中，達平衡后升高溫度，K值增大B．反應Ⅰ中，若，則有a+1＞cC．反應Ⅱ中，達平衡后降低溫度，C的體積分數(shù)減小D．反應Ⅲ中，若，破解：A．由圖可知，反應Ⅰ在相同壓強下，升高溫度，A的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，K值減小，A項錯誤；B．由圖可知，若p1＞p2，反應Ⅰ在相同溫度下，增大壓強，A的平衡轉化率增大，平衡正向移動，則a+1＞c，B項正確；C．由圖可知，T1達到平衡的時間比T2達到平衡的時間短，則T1＞T2，升高溫度，達到平衡時C的物質的量減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，達平衡后降低溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，C項錯誤；D．由圖可知，若T1＞T2，反應Ⅲ在相同壓強下，升高溫度，A的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，則?H＜0，D項錯誤；答案選B。經(jīng)典例題3：向密閉容器中通入和，發(fā)生反應，溫度和壓強對平衡轉化率的影響如圖所示(代表壓強)。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．平均相對分子質量：D．其他條件不變時，增大可提高的轉化率破解：A．圖中代表溫度，且溫度越高，的平衡轉化率越低，所以，A項錯誤；B．該反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：，B項錯誤；C．的平衡轉化率越高，平均相對分子質量越大，平均相對分子質量：，C項正確；D．其他條件不變時，越大，的轉化率越低，D項錯誤；故選C。經(jīng)典例題4：在恒容密閉容器中按物質的量之比充入和，發(fā)生反應：，測得平衡混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．時，該反應的平衡常數(shù)C．壓強D．壓強為、溫度為的條件下，點破解：由圖可知，甲醇對應的體積分數(shù)為p1＞p2＞p3，根據(jù)壓強增大，平衡正向移動，可知壓強為：p1＞p2＞p3，溫度越大，甲醇的體積分數(shù)越小，說明反應放熱，在300℃時，只要溫度不變，K值就不變，取任意平衡點都可計算平衡常數(shù)，據(jù)此回答。A．圖1可知升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，所以，A錯誤；B．根據(jù)三段式，假設起始CO和H2為1mol與2mol，轉化的CO為xmol，則：，根據(jù)p2時甲醇的體積分數(shù)為50%，則，則x=0.75mol，假設容器體積為V，則，B錯誤；C．增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，相同溫度下，p1對應的甲醇的體積分數(shù)大于p2對應的甲醇的體積分數(shù)大于p3的體積分數(shù)，所以壓強p1＞p2＞p3，C錯誤；D．壓強為p1、溫度為300℃的條件下，C點在p1曲線下方，甲醇體積分數(shù)小于平衡時體積分數(shù)，反應正向進行，則C點v正>v逆，D正確；故選D。經(jīng)典例題5：環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為。不同溫度、下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．2B．M點反應物的活化分子數(shù)多于N點C．N點時環(huán)戊二烯的轉化率為D．反應開始至N點時，二聚體的濃度為破解：A．其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快，則，A正確；B．M、N兩點相比較，M點環(huán)戊二烯的濃度比N的濃度大，且其他的條件相同，故M點反應物的活化分子數(shù)多于N點，B正確；C．N點時環(huán)戊二烯的轉化率為，C正確；D．反應開始至N點時，二聚體的濃度約為，D錯誤。能力自測1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)，下列結論正確的是A．反應I：B．反應II：C．反應III：或D．反應IV：【答案】C【詳解】A．據(jù)圖像可知，恒壓升溫，A的平衡轉化率降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，即，若等溫加壓該平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，T2先達平衡，說明T2＞T1，溫度升高，n(C)減小，說明正反應方向為放熱反應，即，故B錯誤；C．如果該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，C的平衡體積分數(shù)降低，即T1＞T2；如果該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，C的平衡體積分數(shù)增大，即T2＞T1，故C正確；D．若T2高于T1，則升高溫度，A的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，，故D錯誤；故答案為：C。2．在恒容密閉容器中，充入一定量發(fā)生反應，在其它條件不變的情況下，測得溫度對體積分數(shù)的影響如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應的 B．平衡時正反應速率：C．轉化率： D．平衡常數(shù)：【答案】C【詳解】A．根據(jù)“先拐線平衡數(shù)值大”，則T1溫度高，從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則反應的，故A正確；B．T1溫度高，則速率大，因此平衡時正反應速率：，故B正確；C．B、C兩點乙烯體積分數(shù)相同，則乙烷消耗量相同，則轉化率相等，故C錯誤；D．從T2到T1，升高溫度，乙烯體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，即平衡常數(shù)：，故D正確。綜上所述，答案為C。3．在一恒容密閉容器中，充入物質的量之和為6mol的NO和，發(fā)生反應；。平衡時某反應物的平衡轉化率與氯氮比[]及溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中縱坐標表示NO的平衡轉化率B．C．a(chǎn)、b、c三點的平衡轉化率：D．若容器容積為2L，b點的平衡常數(shù)為2【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，隨著氯氮比[]的增大，平衡轉化率增大，故圖中縱坐標表示NO的平衡轉化率，選項A正確；B．反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉化率減小，故，選項B正確；C．a(chǎn)、b氯氮比[不同，比值越大，氯氣的轉化率越小，故b<a；b、c氯氮比[相同，NO的轉化率越大，氯氣的轉化率也增大，故b>c，選項C錯誤；D．若容器容積為2L，b點時NO和各為3mol,a、b兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，a點NO的轉化率為50%，NO和分別為4mol和2mol,根據(jù)三段式有：平衡常數(shù)為2，選項D正確；答案選C。4．如圖所示與對應敘述相符的是A．圖甲：一定溫度、沉淀溶解平衡曲線，則B．圖乙：等體積的甲酸與乙酸稀釋的曲線，則酸性：甲酸乙酸C．圖丙：某溫度下向溶液中逐滴加入溶液，變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化)，則①點D．圖?。浩胶鈺r體積分數(shù)隨起始變化曲線，則轉化率：【答案】C【詳解】A．Ksp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－），Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－），根據(jù)圖像，c（S2－）相同時，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A錯誤；B．溶液酸性越強，稀釋溶液時pH變化幅度越大，根據(jù)圖像，稀釋溶液時，甲酸的pH變化幅度更大，所以甲酸的酸性更強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．①點NaOH不足，溶液成分為等量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正確；D．氮氣的濃度越大，越有利于平衡正向移動，氫氣的轉化率越大，則轉化率：αA（H2）＜αB（H2），故D錯誤，故選：C。5．在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示，下列說法正確的是A．壓強：p1<p2B．平衡常數(shù)：Ka>Kb>Kc>KdC．無論反應進行到何種程度，一定為某一定值D．僅加入合適的催化劑，該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】C【詳解】A．正反應是氣體系數(shù)減少的反應，其他條件相同時，增大壓強平衡正向移動，CO的轉化率增大，溫度相同時，CO的轉化率：p1時比p2時大，所以p1＞p2，A錯誤；B．升高溫度，CO的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a、b、c、d點平衡常數(shù)Ka=Kb＞Kc＞Kd，B錯誤；C．設初始充入的CO和H2的物質的量分別為x、y，則，由原子守恒得，不管該反應進行到何種程度都有一定為定值，C正確；D．加入合適的催化劑，同等程度影響反應速率，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率也增大，D錯誤；故選C。6．反應

，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，B．從A點變到點，平衡逆移，氣體的顏色：深，淺C．該反應在低溫下能自發(fā)進行D．、兩點氣體的平均相對分子質量：【答案】D【詳解】A．反應，則升溫時平衡右移、NO2(g)的體積分數(shù)增大，則A、B兩點可知，T2＞T1，A錯誤；B．增壓平衡左移、NO2(g)的體積分數(shù)減小，但N2O4(g)和NO2(g)的濃度都增大，故從A點變到C點，平衡逆移，氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C．該反應ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0可自發(fā)，即高溫下可以自發(fā)進行，C錯誤；D．B、C兩點氣體NO2(g)的體積分數(shù)相等、N2O4(g)的體積分數(shù)也相等，則混合氣體的平均相對分子質量：，D正確；故選D。7．在一定條件下，某可逆反應達到平衡后，X的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<cB．該反應的C．該反應在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動【答案】C【詳解】A．從圖中信息知，溫度相同時，壓強小時X的轉化率高，說明壓強小有利于平衡向右進行，故有a<c，但無法推導出c>a+b，A錯誤；B．壓強相同時，升溫時X的轉化率增大，說明升溫時平衡向右移動，正反應是吸熱反應，，B錯誤；C．，，，只有高溫下才可能使，反應具有自發(fā)性，C正確；D．Y是固體，加入Y后平衡不移動，D錯誤；故選C。8．向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應：。在不同溫度下測得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應ΔH<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應速率為【答案】C【詳解】A．溫度越高，反應越先達到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，由圖可知，反應達到平衡時，n(CO)：T1＞T2，說明其它條件不變時，升高溫度使平衡向正向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0；該方程式中，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則ΔS>0，A錯誤；B．可列出T1溫度下的三段式：則該反應的平衡常數(shù)，B錯誤；C．該反應ΔH>0，T1＞T2，升高溫度，平衡向正向移動，K值增大，則K(a)＞K(b)，C正確；D．T1溫度下，0到2min內(nèi)，CO反應生成了1.0mol，則同時生成3.0mol，用表示的平均反應速率為：，D錯誤；故選C。9．向某密閉容器中通入物質的量之比為1∶1的M與N，發(fā)生反應：

△H，反應達平衡狀態(tài)時M的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。下列說法正確的是A．△H<0B．C．若Z點M的分壓為2MPa，則K時D．混合氣體的平均相對分子質量：Z>X>Y【答案】C【分析】由圖分析可知M(g)+N(g)?Q(g)+3R(g)是一個吸熱反應，且，據(jù)此解答。【詳解】A．溫度升高，M的體積分數(shù)降低，說明平衡向正反應方向移動，△H＞0，A錯誤；B．壓強升高，平衡逆向移動，M的體積分數(shù)增大，，B錯誤；C．若Z點時M的分壓＝2MPa，假設起始M與N各為1mol，根據(jù)三段式可得：,M的體積分數(shù)=，則，，則，，C正確；D．M的體積分數(shù)越大，則混合氣體的平均相對分子質量越大，說明反應逆向進行的程度越大，混合氣體的平均相對分子質量：Z＝X＞Y，D錯誤。故選C。10．不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應

。測得CO的平衡轉化率的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．正反應速率：B．平衡常數(shù)：C．a(chǎn)點時，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡轉化率一定增大D．d點時，移除可使平衡正向移動且加快逆反應速率【答案】A【分析】由于，升高溫度時平衡將逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故?！驹斀狻緼．由分析知，，同一壓強下，升高溫度，反應速率加快，所以；同一溫度下，增大壓強，反應速率加快，所以，故，A正確；B．平衡常數(shù)只跟溫度有關，該反應，則溫度越高K越小，a、c溫度相同且所處的溫度在這四點中最低，所以Ka=Kc>Kd、Kb，因T3>T2，所以Kd>Kb，故Ka=Kc>Kd>Kb，B錯誤；C．a(chǎn)點時，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡轉化率將減小，C錯誤；D．d點時，若移除，體系中的濃度將降低，逆反應速率減小，平衡正向移動，D錯誤；故選A。11．化工原料異丁烯可由異丁烷直接催化脫氫制得，反應方程式為：

。一定條件下，溫度、壓強對異丁烷平衡轉化率的影響如圖所示，下列說法正確的是A．壓強：P1<P2 B．反應速率：v(c)>v(b)>v(a)C．平衡常數(shù)：Kc=Kb>Ka D．異丁烯的質量分數(shù)：a>b>c【答案】C【詳解】A．該反應正向氣體分子數(shù)增多，壓強增大，平衡逆向移動，異丁烷的平衡轉化率減小，由圖可知壓強：P1＞P2，A錯誤；B．c、b兩點溫度相同，b點壓強更大，反應速率：v(b)>v(c)，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)增大，b、c兩點溫度相同高于a點，可知平衡常數(shù)：Kc=Kb>Ka，C正確；D．異丁烷轉化率越大，異丁烯質量分數(shù)越大，異丁烯的質量分數(shù)：c>b>a，D錯誤；故選C。12．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應X(g)+3Y(g)?nZ(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)可能表示混合氣體的密度B．若n＝3，p1＞p2，則a可表示Y的質量分數(shù)C．若n＝3，p1＞p2，則a可表示Y的轉化率D．a(chǎn)不可能表示混合氣體的平均摩爾質量【答案】C【詳解】A．混合氣體的質量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度不變，A錯誤；B．若n＝3，增大壓強，平衡正向移動，Y的質量分數(shù)減小，B錯誤；C．若n＝3，增大壓強，平衡正向移動，Y的轉化率增大，C正確；D．升高溫度，平衡正向移動，如n=3，此時平均摩爾質量增大，增大壓強，平衡正向移動，平均摩爾質量也增大，則a可能表示混合氣體的平均摩爾質量，D錯誤；故選C。13．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．，B．達到平衡后，再按照加入氣體，平衡后的體積分數(shù)增大C．M點平衡后，恒溫恒容下，向容器中再加入2molCH3OH、3molCO，則平衡不移動D．、壓強下，Q點對應的【答案】B【詳解】A．隨著溫度升高，CO的轉化率下降，說明升溫平衡逆移，即，壓強增大，平衡正向移動，CO的轉化率應增大，根據(jù)圖示，，故A正確；B．達到平衡后，再按照加入氣體，由于該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，再加入反應物，壓強增大，平衡會正向移動，且平衡后的轉化率大于原平衡，CO體積分數(shù)減小，故B錯誤；C．M點平衡后，恒溫恒容下，向容器中再加入2molCH3OH、3molCO，其濃度熵Qc=K，則平衡不移動，故C正確；D．、壓強下，Q點還未平衡，正在正向進行，即，故D正確；故選B。14．在一定溫度下，向裝有一定量N2的固定容積的容器中逐步通入H2，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，平衡時NH3體積分數(shù)隨通入的n(H2)的變化如圖所示(圖中T表示溫度)。下列說法錯誤的是A．T1>T2B．NH3的物質的量大小為：c>b>aC．相同溫度下，平衡常數(shù)與投料比無關D．b點到c點，NH3的平衡體積分數(shù)減小，是由平衡逆向移動引起的【答案】D【詳解】A．該反應為放熱反應，相同投料比情況下溫度越高，則平衡時NH3的體積分數(shù)越小，故T1>T2，故A正確；B．在T2下隨著n(H2)的不斷增加，平衡正向移動，生成更多的NH3，NH3的物質的量依次增加，故B正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，與投料比無關，故C正確；D．b點到c點，NH3的平衡體積分數(shù)減小，是因為n(H2)增加了，故D錯誤；故答案為：D。15．溶解是吸熱的過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．從a點到d點，可通過加入溶液實現(xiàn) B．在b點對應的溶解度大于c點C． D．圖中四個點的：a=c=d＜b【答案】C【詳解】A．加入溶液，溶液中的濃度增大，Al3+濃度減小，由a點移動到d點，故A正確；B．與c點相比，b點時，c(Al3+)、c()都較大，則A1PO4在b點對應的溶解度大于c點，故B正確；C．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度越高，A1PO4的溶解度大，A1PO4在b點對應的溶解度大于c點，所以T2>T1，故C錯誤；D．AlPO4溶解是吸熱的過程，溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖像中四個點的Ksp為a=d=c<b，故D正確；故選C。16．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得反應在不同溫度和壓強下平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)點的轉化率為75％C．平衡常數(shù)：D．b、c兩點對應的的反應速率【答案】D【詳解】A．已知該反應正反應為氣體體積減小的反應，則增大壓強，平衡向正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，可知P1＞P2，A正確；B．設a點CO2的轉化量為xmol，由三段式分析可知：，則×100%=30%，解得x=0.75，可知CO2的轉化率為×100%=75%，B正確；C．由題干圖像信息可知，在壓強相同的情況下，隨著溫度升高，CH3OH的體積分數(shù)減小，即升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為，C正確；D．溫度越高、壓強越大，反應速度越快，則(b)＜(c)，D錯誤；故選：D。17．反應，分別向的密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉化率與投料比的關系如圖所示。下列說法正確的是A．T1<T2B．當容器內(nèi)氣體的密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．溫度下，A點容器內(nèi)的壓強是反應開始時的0.8倍D．溫度下，反應開始至B點用時，的平均反應速率【答案】C【詳解】A．正反應是放熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡逆向移動，NO的平衡轉化率降低，結合圖可知T1＞T2，故A錯誤；B．該恒容體系中，混合氣體的質量不變，則氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．設A點容器內(nèi)n(NO)＝n(CO)＝amol，NO的平衡轉化率為80%，所得混合氣體的總量為(0.2a＋0.2a＋0.4a＋0.8a)mol＝1.6amol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則平衡時壓強是反應前的倍，即0.8倍，故C正確；D．B點時NO的轉化率為60%，反應用時2min時v(NO)＝，反應為2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，則，故D錯誤；故答案選C。18．不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應。測得CO的平衡轉化率的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．平衡常數(shù)：B．反應速率：C．不管該反應進行到何種程度，一定為定值D．b點時，當該反應中的混合氣體的總質量不再隨時間而改變時，該反應達到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】采用“定一議二”：正反應放熱，同一壓強下，降低溫度，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，所以T3>T2>T1，以此作為解題突破口?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只跟溫度有關，即Ka=Kc，因T2>T1，所以從d點到c點，同一壓強下溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以Kc>Kd,，同理