山東省濰坊市2020-2021學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.答卷前，考生將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.水和甲醇相互溶解 B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛C.羊毛織品水洗后會(huì)變形 D.食鹽易溶于水2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在無(wú)外磁場(chǎng)的作用下，處于同一能級(jí)的原子軌道能量相同B.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量C.氫原子光譜中存在靠得很近的兩條譜線，與原子核外電子的自旋狀態(tài)有關(guān)D.基態(tài)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)Y原子核外有2個(gè)電子層，電子式為，則原子半徑X＞Y3.下列說(shuō)法正確的是()A.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素B.、、的未成對(duì)電子數(shù)依次增多C.某主族元素的逐級(jí)電離能(單位)分別為738.1451.7733.10540……據(jù)此推知該元素在IA族D.X元素基態(tài)原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y元素基態(tài)原子3p能級(jí)上也有三個(gè)電子，則X、Y兩種元素一定位于同一主族4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.元素電負(fù)性：Na＜P＜O B.第一電離能：S＞P＞SiC.最高化合價(jià)：Mn＞Cr＞V D.離子半徑：Cl-＞K+＞Na+5.六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A.六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.六氟化硫分子中6個(gè)S-F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能都相等6.治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中存在σ鍵、π鍵、大π鍵B.分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.分子中P原子的雜化方式為D.分子中含有手性碳原子7.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A.和 B.和C.和 D.和8.下列描述正確的是()A.為V形的極性分子 B.與的中心原子均為雜化C.的鍵角大于的鍵角 D.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性9.下列關(guān)于配合物、說(shuō)法正確的是()A.兩種配合物均含有兩種配體B.兩種配合物中的中心離子的配位數(shù)均為6C.1mol含有4mol配位鍵D.向的水溶液中加入硝酸銀稀溶液，立即生成大量白色沉淀10.高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：?？衫迷摲磻?yīng)測(cè)定H2O2樣品純度(樣品中不含其它還原性離子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中B.打開(kāi)酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡C.滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化D.滴定中盛放H2O2的錐形瓶?jī)?nèi)壁有水，所測(cè)定的H2O2純度不變二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()A.配制溶液時(shí)要加少量硫酸：B.泡沫滅火器能滅火，其原理是和水解分別生成的和結(jié)合成水，產(chǎn)生氣體和沉淀C.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：，牙齒殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生，加快牙釉質(zhì)的酸蝕D.將的溶液與溶液等體積混合后，產(chǎn)生白色沉淀，放置3分鐘無(wú)變化，再振蕩產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)：12.已知：常溫下，，，。下列說(shuō)法正確的是()A.等濃度、溶液混合后：B.的溶液約為10.8(已知：)C.向溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為D.的溶液中13.下列說(shuō)法正確的是()A.軌道表示式能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)B.金屬基態(tài)原子的核外電子排布式為：C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.X、Y元素同周期且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能：Y＜X14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質(zhì)C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應(yīng)D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D15.常溫下將溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.直線甲表示與的變化關(guān)系B.C.時(shí)，D.溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.2020年(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為_(kāi)_____，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_____。鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過(guò)配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，試解釋選擇該pH范圍的原因______。(2)Zn元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，它的基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級(jí)是______，該能級(jí)有______對(duì)成對(duì)電子。(3)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：?jiǎn)我唤饘冫}Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測(cè)單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)分析Cu、Zn的核外電子排布，推測(cè)Cu的第二電離能I2______Zn的第二電離能I2(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)。17.過(guò)渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)科學(xué)家推測(cè)膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下圖：用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為_(kāi)_____；的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，其中硫原子的軌道雜化方式為_(kāi)_____。(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)_____；(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，原因是______。(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫(xiě)微粒符號(hào))；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18.Pt-硼酸鈷是一種高效催化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)硝基化合物和醛類化合物進(jìn)一步合成亞胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式是______，B原子的最低能級(jí)原子軌道電子云形狀是______。(2)將硼氫化鈉溶液加入鉆鹽溶液中得到硼酸鈷載體。固體中含有的化學(xué)鍵有______(填序號(hào))，的空間構(gòu)型是______。a離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵(3)是硼酸的酸酐，其氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。遇到熱的水蒸氣時(shí)，反應(yīng)生成偏硼酸，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)中，B原子雜化軌道類型由______變?yōu)開(kāi)_____，偏硼酸分子中各元素電負(fù)性由大到小的順序是______。(4)常溫常壓下，硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中含有______mol氫鍵；請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：______。19.某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋數(shù)據(jù)繪制圖像。[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向溶液中滴加溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_____；的電離平衡常數(shù)Ka=______。(2)分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______。(3)C點(diǎn)溶液，該點(diǎn)______(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖像顯示，請(qǐng)說(shuō)明原因：______(用離子方程式表示)。(4)圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為_(kāi)_____。(5)加入溶液后，繼續(xù)滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液濃度過(guò)程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時(shí)放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是______。20.常溫下，某化學(xué)興趣小組通過(guò)碘量法測(cè)定自來(lái)水中的溶解氧(每升水中含有的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取樣：橡膠管連接水龍頭，伸入收集瓶底部，緩慢加入自來(lái)水至溢出收集瓶，蓋好瓶塞。②氧的固定：取水樣，加入適量溶液和混合液，水樣中產(chǎn)生棕色沉淀。③酸化析出碘：慢慢加入一定體積硫酸和溶液，蓋上瓶塞，搖勻，使棕色沉淀充分溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：。④滴定碘：加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：在酸性條件下易被氧化為。回答下列問(wèn)題：(1)取樣時(shí)，將橡膠管伸入收集瓶底部，緩慢加自來(lái)水至溢出的目的是：______。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)由下圖可知，步驟③中加入硫酸溶液時(shí)誤差最小，請(qǐng)用必要的文字解釋原因：______。(4)固定堿式滴定管的儀器名稱為_(kāi)_____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____，水中溶解氧含量為_(kāi)_____。山東省濰坊市2020-2021學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題答案1.答卷前，考生將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.水和甲醇相互溶解 B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛C.羊毛織品水洗后會(huì)變形 D.食鹽易溶于水【答案】D2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在無(wú)外磁場(chǎng)的作用下，處于同一能級(jí)的原子軌道能量相同B.ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量C.氫原子光譜中存在靠得很近的兩條譜線，與原子核外電子的自旋狀態(tài)有關(guān)D.基態(tài)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為，基態(tài)Y原子核外有2個(gè)電子層，電子式為，則原子半徑X＞Y【答案】C3.下列說(shuō)法正確的是()A.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素B.、、的未成對(duì)電子數(shù)依次增多C.某主族元素的逐級(jí)電離能(單位)分別為738.1451.7733.10540……據(jù)此推知該元素在IA族D.X元素基態(tài)原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y元素基態(tài)原子3p能級(jí)上也有三個(gè)電子，則X、Y兩種元素一定位于同一主族【答案】D4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.元素電負(fù)性：Na＜P＜O B.第一電離能：S＞P＞SiC.最高化合價(jià)：Mn＞Cr＞V D.離子半徑：Cl-＞K+＞Na+【答案】B5.六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A.六氟化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易溶于水C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.六氟化硫分子中6個(gè)S-F鍵鍵長(zhǎng)、鍵能都相等【答案】D6.治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中存在σ鍵、π鍵、大π鍵B.分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.分子中P原子的雜化方式為D.分子中含有手性碳原子【答案】C7.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A.和 B.和C.和 D.和【答案】C8.下列描述正確的是()A.為V形的極性分子 B.與的中心原子均為雜化C.的鍵角大于的鍵角 D.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性【答案】D9.下列關(guān)于配合物、說(shuō)法正確的是()A.兩種配合物均含有兩種配體B.兩種配合物中的中心離子的配位數(shù)均為6C.1mol含有4mol配位鍵D.向的水溶液中加入硝酸銀稀溶液，立即生成大量白色沉淀【答案】C10.高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：。可利用該反應(yīng)測(cè)定H2O2樣品純度(樣品中不含其它還原性離子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中B.打開(kāi)酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡C.滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化D.滴定中盛放H2O2的錐形瓶?jī)?nèi)壁有水，所測(cè)定的H2O2純度不變【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()A.配制溶液時(shí)要加少量硫酸：B.泡沫滅火器能滅火，其原理是和水解分別生成的和結(jié)合成水，產(chǎn)生氣體和沉淀C.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：，牙齒殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生，加快牙釉質(zhì)的酸蝕D.將的溶液與溶液等體積混合后，產(chǎn)生白色沉淀，放置3分鐘無(wú)變化，再振蕩產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)：【答案】A12.已知：常溫下，，，。下列說(shuō)法正確的是()A.等濃度、溶液混合后：B.的溶液約為10.8(已知：)C.向溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為D.的溶液中【答案】BC13.下列說(shuō)法正確的是()A.軌道表示式能反映鈉原子軌道的能級(jí)差別和電子的自旋狀態(tài)B.金屬基態(tài)原子的核外電子排布式為：C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.X、Y元素同周期且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能：Y＜X【答案】AC14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量固體的試管中，加入3mL蒸餾水振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，向上層清液中滴加幾滴溶液，溶液中有黃色沉淀生成上層清液中存在B用盛有鹽酸和醋酸的燒杯分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，盛有醋酸的燒杯所連燈泡亮度較暗醋酸是弱電解質(zhì)C向盛有的溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管在酒精燈上微微加熱，溶液紅色變深是吸熱反應(yīng)D向盛有溶液的試管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入適量溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】AC15.常溫下將溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.直線甲表示與的變化關(guān)系B.C.時(shí)，D.溶液中：【答案】AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.2020年(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為_(kāi)_____，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_____。鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過(guò)配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測(cè)定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2~9，試解釋選擇該pH范圍的原因______。(2)Zn元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，它的基態(tài)原子的M電子層中電子占據(jù)的最高能級(jí)是______，該能級(jí)有______對(duì)成對(duì)電子。(3)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：?jiǎn)我唤饘冫}Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)1.61.92.4據(jù)此推測(cè)單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)分析Cu、Zn的核外電子排布，推測(cè)Cu的第二電離能I2______Zn的第二電離能I2(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1).3d64s2(2).15(3).4：5(4).當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位(5).第四周期第IIB族(6).3d(7).5(8).Au(9).大于17.過(guò)渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)科學(xué)家推測(cè)膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下圖：用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為_(kāi)_____；的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，其中硫原子的軌道雜化方式為_(kāi)_____。(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)_____；(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，原因是______。(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫(xiě)微粒符號(hào))；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1).[Cu(H2O)4]SO4·H2O(2).正四面體(3).sp3雜化(4).4NA(5).異硫氰酸分子之間能形成氫鍵(6).[Cu(Cl)4]2-(7).Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(8).Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O18.Pt-硼酸鈷是一種高效催化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)硝基化合物和醛類化合物進(jìn)一步合成亞胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式是______，B原子的最低能級(jí)原子軌道電子云形狀是______。(2)將硼氫化鈉溶液加入鉆鹽溶液中得到硼酸鈷載體。固體中含有的化學(xué)鍵有______(填序號(hào))，的空間構(gòu)型是______。a離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵(3)是硼酸的酸酐，其氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。遇到熱的水蒸氣時(shí)，反應(yīng)生成偏硼酸，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)中，B原子雜化軌道類型由______變?yōu)開(kāi)_____，偏硼酸分子中各元素電負(fù)性由大到小的順序是______。(4)常溫常壓下，硼酸晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中含有______mol氫鍵；請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：______?！敬鸢浮?1).(2).球形(3).abd(4).正四面體(5).sp雜化(6).sp2雜化(7).O＞H＞B(8).3(9).硼酸分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合，加熱時(shí)氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解19.某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋數(shù)據(jù)繪制圖像。[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向溶液中滴加溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_____；的電離平衡常數(shù)Ka=______。(2)分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______。(3)C點(diǎn)溶液，該點(diǎn)______(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖像顯示，請(qǐng)說(shuō)明原因：______(用離子方程式表示)。(4)圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為_(kāi)_____。(5)加入溶液后，繼續(xù)滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液濃度過(guò)程中，