高二化學(xué)第一學(xué)期氮族復(fù)習(xí)精【知識(shí)小結(jié)】氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)。處于第ⅤA族本章知識(shí)主要包括三局部?jī)?nèi)容，第一局部是N2、NH3及NH4+，NO與NO2，HNO3等物質(zhì)的重要性質(zhì)；第二局部是氧化復(fù)原方程式的配平；第三局部是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算。一、氮及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第一章氮族元素的復(fù)習(xí)重要化學(xué)反響方程式：注意：〔1〕冷濃硝酸，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化?！?〕離子方程式書寫中濃硫酸只能寫分子式，而濃硝酸，濃鹽酸應(yīng)寫成離子符號(hào)。二、氧化復(fù)原反響方程式配平1、根本原則3、注意：〔1〕正確標(biāo)出化合價(jià)是根底；〔2〕找準(zhǔn)最小公倍數(shù)是關(guān)鍵例1、將一定量Cl2通入70℃的NaOH溶液中，得產(chǎn)物中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4∶1，試寫出反響的離子方程式并將其配平。解：〔1〕寫出反響物和生成物的化學(xué)式或離子符號(hào):Cl2+OH-—ClO-+ClO3-+Cl-+H2O注意：根據(jù)反響前后元素種類不變可確定產(chǎn)物中有水生成；再根據(jù)氧化復(fù)原反響中有得電子必有失電子而確定，產(chǎn)物中有Cl-生成，因O、H元素化合價(jià)不變，ClO-、ClO3-中Cl元素的化合價(jià)均升高?！?〕標(biāo)出氧化與復(fù)原元素的化合價(jià)，找出升高與降低價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化與復(fù)原元素原子數(shù)目?！?〕用觀察法配平非氧化復(fù)原元素的原子數(shù)目7Cl2+14OH-=4ClO-+ClO3-+9Cl-+7H2O注意：在第〔3〕步驟配平過(guò)程中，還利用了反響前后離子電荷總數(shù)相等，以確定OH-前的系數(shù)，別忘了將“—〞改寫成“＝〞。三、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算〔略〕注意：1、反響方程式書寫必須正確〔找出反響實(shí)質(zhì)，才能理清關(guān)系〕，物質(zhì)物理量單位應(yīng)用要標(biāo)準(zhǔn)。2、對(duì)反響物有過(guò)量的計(jì)算，應(yīng)先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再用缺乏量物質(zhì)計(jì)算。判斷依據(jù)是：反響中各物質(zhì)物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、對(duì)多步反響的計(jì)算，應(yīng)先寫出相關(guān)反響的方程式，再找出最初反響物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系進(jìn)展計(jì)算。例2、向濃度均為3mol·L-1的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中參加1.92g銅，充分反響后假設(shè)溶液體積仍為10mL。求：〔1〕產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？〔2〕反響后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度。分析：一般對(duì)銅與稀硝酸反響生成NO的知識(shí)很熟悉，故形成定勢(shì)思維，Cu與稀H2SO4不反響，只會(huì)應(yīng)用化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O進(jìn)展分析，而錯(cuò)誤判斷HNO3缺乏，Cu過(guò)量；忽略3Cu與HNO3反響中，氧化3molCu只需2molHNO3，而余下6mol與Cu2+結(jié)合的NO3-，只要在酸性條件下，可以是SO42-或Cl-；也就是這局部HNO3只起酸化劑作用，可以用H2SO4或HCl代替。假設(shè)應(yīng)用離子方程式即可提醒出該反響本質(zhì)。單元練習(xí)

1、向BaCl2溶液中通入SO2沒有沉淀生成。但假設(shè)先參加一種試劑，再通入SO2，則可看到，這種試能是：①NH3②NaOH③HCl④CO2⑤Cl2?！病矨、①②④B、②③C、④⑤D、①②⑤D2、amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反響，則被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量一定是〔〕A、〔b-2a〕molB、0.25bmolC、D、2amolA3、氨水越大，密度越小，例如，假設(shè)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下380體積NH3溶于1體積水中，所得氨水密度約為0.92g·cm-3。假設(shè)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的濃氨水與等體積水混合，所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是〔設(shè)混合中NH3和水均無(wú)損耗〕〔〕A、<0.5a％B、>0.5a％C、=0.5a％D、仍為a％A4、將一定量的NO2充滿量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升時(shí)，向量筒中緩緩?fù)ㄈ隣2。當(dāng)耗掉O242mL時(shí)量筒中的液面與未通O2前等高，則NO2的體積為〔設(shè)NO2中不含N2O4〕〔〕A、24mLB、48mLC、72mLD、100mLC5、aLCO2氣體通過(guò)足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到cL氣體〔氣體體積均在一樣狀況下測(cè)定〕。以下表達(dá)式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A6．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是〔〕A.NOB.N2OC.N2O3D.N2D7．向1L0.5mol／L的H2S04溶液中參加10.1gKNO3和12.8gCu充分反響后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為〔〕A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60LA8．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9〔同溫同壓〕，反響后混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為() A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0A9、完成并配平以下化學(xué)方程式：〔1〕FeO+HNO3—Fe(NO3)3+NO+

〔2〕P4+OH-+H2O—PH3+H2PO2-10．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為〔〕?！睞〕5:3〔B〕5:4〔C〕1:1〔D〕3:5A17.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構(gòu)體C、一樣質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g19.三角錐形分子E和直線形分子G反響，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如以下圖，則以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔上海卷7〕〔〕A、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑E++GLMAD11．一氯氨〔NH2Cl〕中氨基離子帶負(fù)電荷，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是〔〕A．NH2OH和HClB．NH3·H2O和HClC．NH3和HC1OD．NH3和HClO312．以下反響式表示氨既有復(fù)原性又有堿性的是A．B．C．D．13、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子〞，也有人稱之為“零號(hào)元素〞；第2種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。以下有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、"四中子"不顯電性B、"四中子"的質(zhì)量數(shù)為4C、第2種粒子是氧元素的另一種同位素D、第2種粒子的化學(xué)式為O4CCC14、某單質(zhì)M在一定條件下與足量的濃硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物NO2。當(dāng)參加反響的M與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:4時(shí)，求M在氧化產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)。M金屬＋2價(jià)非金屬＋4價(jià)21.疊氮酸〔HN3〕與醋酸酸性相似，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔上海卷14〕A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)29.Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為〔江蘇17〕A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9BA22、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是〔〕A.30B.46C.28D.92B28、某強(qiáng)氧化劑RO3－中R元素能被復(fù)原成較低的價(jià)態(tài)，如果復(fù)原2.4×10-3molRO3－需要6×10-3molNa2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反響后R元素的價(jià)態(tài)是()A．0B．+1C．+3D．+4A7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層構(gòu)造。則以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C．NH5的電子式為D．它與水反響的化學(xué)方程式為NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑A8.某種金屬合金3.5g與適量的硝酸剛好完全反響，生成NO2和NO在標(biāo)況下體積為VL，生成溶液中參加足量的NaOH溶液，生成沉淀經(jīng)洗滌、枯燥后得質(zhì)量為8.6g，(金屬全部生成沉淀)則V可能為〔〕B15、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)免疫及記憶的功能，因而成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子〞?！?〕NO來(lái)源于。A、汽車、飛機(jī)尾氣B、工業(yè)制硝硝酸尾氣C、電閃雷鳴〔2〕工業(yè)上可采用堿液吸收和氨復(fù)原處理含NOx尾氣。其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根據(jù)上述原理，以下各組氣體中可能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是。A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4molNO2C、1molO2和4molNOD、4molNO和4molNO2〔3〕現(xiàn)在一固定容積的容器盛滿NO、O2、NO2混合氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，將該容器倒置在水槽中。充分反響后，溶液充滿該容器而無(wú)剩余氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，則m的值為。

〔4〕在含Cu+的酶〔催化劑〕的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO2-反響的離子方程式：。16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！?〕實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理〔寫化學(xué)方程式〕：?！?〕實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置與制氣體完全一樣。〔填化學(xué)式〕〔3〕實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。假設(shè)用以下圖裝置收集氨氣，應(yīng)選擇從端進(jìn)氣為宜。〔4〕假設(shè)要在燒瓶中收集到枯燥的氨氣，需在燒瓶端導(dǎo)管口連接一個(gè)盛裝〔填枯燥劑名稱〕的枯燥裝置。假設(shè)要檢驗(yàn)燒瓶中氨氣是否收集滿，可采用的方法是。16．氨催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置〔如以下圖〕，先用酒精燈對(duì)裝在玻璃管里的三氧化二鉻催化劑進(jìn)展加熱，稍后緩慢地把空氣壓入盛有濃氨水的錐形瓶里，當(dāng)催化劑保持紅熱時(shí)，停頓加熱。當(dāng)氨跟氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的催化劑時(shí)，此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式：____________________________________。之后，我們可觀察到在圓底燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)_____色氣體，這是由于(寫化學(xué)方程式)________________________________，還可以觀察到燒杯中的紫色石蕊試液變?yōu)開_____色，17.

在如下圖的錐形瓶中參加酒精(酒精受熱易揮發(fā)〕，水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參加的物質(zhì)可以是〔〕

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅18．某一反響體系中反響物和生成物共有五種：O2、H2CrO4、H2O2、Cr(OH)3、H2O。H2O2在該反響中只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。(1)該反響中的復(fù)原劑是_____________。(2)該反響中發(fā)生復(fù)原反響過(guò)程是：__________→_______________。(3)寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。19．0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL3．氮化鋁〔AlN〕具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反響合成：Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反響中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為—3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體7．Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I25.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是………〔〕①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2A①④⑤B①③⑥C②④D②③④⑤AB14.1999年曾報(bào)道合成和別離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是………〔〕AN5+共有34個(gè)核外電子B化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1CN5+中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合D化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1B20.(1)用離子方程式表示NO3－、Fe2+、H＋、Cl－之間能發(fā)生的反響(2)如果Fe(NO3)2溶液和足量稀鹽酸反響，溶液中NO3－能否全部被復(fù)原。(3)推斷上述反響的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物(4)寫出上述反響的化學(xué)方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO＋2H2OFe(NO3)3、FeCl3NO21．〔6分〕亞硝酸鈉可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有復(fù)原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒，在建筑工地上屢次發(fā)生把亞硝酸鈉誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒事件。亞硝酸鈉和酸反響生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下反響：3HNO2=2NO+HNO3+H2O從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作試劑，用兩種簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑和據(jù)此鑒別它們的現(xiàn)象。方法一試劑：，現(xiàn)象：。方法二試劑：，現(xiàn)象：。方法一試劑：濃醋酸，現(xiàn)象：容器中有紅棕色氣體出現(xiàn)的原物質(zhì)為亞硝酸鈉，無(wú)此現(xiàn)象的原物質(zhì)為氯化鈉。方法二：稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液，現(xiàn)象：反響液呈藍(lán)色的原物質(zhì)為亞硝酸鈉，無(wú)此現(xiàn)象的原物質(zhì)為氯化鈉。23、為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如以下圖所示〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕，B為一個(gè)用金屬絲固定的枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球?！?〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：_____________