氧化還原反應(yīng)和方程式的配平高三一輪復(fù)習(xí)第一頁，共65頁?！纠?】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC第二頁，共65頁。練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。第三頁，共65頁。

氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)（失去電子的反應(yīng)）物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)（得到電子的反應(yīng)）物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力得到電子（或電子對(duì)偏向）或元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析失去電子（或電子對(duì)偏離）或元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物第四頁，共65頁。2、相關(guān)概念：得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。第五頁，共65頁。相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。第六頁，共65頁。2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)第七頁，共65頁。8【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C第八頁，共65頁。9【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C第九頁，共65頁。（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】第十頁，共65頁。（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果和氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系重點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：第十一頁，共65頁。（2）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，將氧化劑中降價(jià)元素與還原劑中升價(jià)元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法”重點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。第十二頁，共65頁。13【例5】

用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-第十三頁，共65頁。14化合價(jià)升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱第十四頁，共65頁。15

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應(yīng)第十五頁，共65頁。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫元素失去電子，化合價(jià)升高被氧化【例6】A第十六頁，共65頁。4.常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物(1)常見氧化劑及其產(chǎn)物第十七頁，共65頁。(2)常見還原劑及其產(chǎn)物第十八頁，共65頁。小結(jié)：

強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。 HNO3與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。第十九頁，共65頁。5、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：⑴根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷---強(qiáng)弱律⑵根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和周期律判斷⑶根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷⑷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)來判斷⑸根據(jù)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷第二十頁，共65頁。（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：ABba氧化性：A（氧化劑）>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B（還原劑）>b（還原產(chǎn)物）氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第二十一頁，共65頁。重要題型：例1.根據(jù)下列三個(gè)方程式（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B第二十二頁，共65頁。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（二）根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)順序表判斷K+＜Al3+＜Fe2+

＜Cu2+＜Fe3+＜

Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：第二十三頁，共65頁。（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)第二十四頁，共65頁。金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱（三）根據(jù)元素周期表判斷第二十五頁，共65頁。（四）根據(jù)元素化合價(jià)高低來判斷氧化性強(qiáng)弱一般地說，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+與Fe2+；KMnO4與MnO2

還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

氯元素的化合價(jià)+7

+5

+3

+10-1只有氧化性兼有氧化性和還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4第二十六頁，共65頁。（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl。又如：MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2。第二十七頁，共65頁。(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（六）外界條件對(duì)某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3；H2SO4（濃）>H2SO4(稀)C、CO、H2常溫下不顯還原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性第二十八頁，共65頁。（七）根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。

第二十九頁，共65頁。

【典例精析】例1[2010·南昌二模]有關(guān)化學(xué)反應(yīng):Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的敘述正確的是()A.HNO3只體現(xiàn)酸性B．氧化產(chǎn)物只有Zn(NO3)2，還原產(chǎn)物只有N2C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2D．生成1molN2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)3.01×1024個(gè)第三十頁，共65頁。例1D[解析]本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，中檔題。A項(xiàng)產(chǎn)物Zn(NO3)2中的NO，一個(gè)來自于NH4NO3，一個(gè)來自于HNO3；N2中一個(gè)N來自HNO3，一個(gè)來自NH，所以HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性，A錯(cuò)；B項(xiàng)，Zn(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)；C項(xiàng)，還原產(chǎn)物為0.5molN2，氧化產(chǎn)物為0.5molN2和1molZn(NO3)2，錯(cuò)；D項(xiàng)，化合價(jià)降低的只有＋5價(jià)的N，降至0價(jià)，生成1molN2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.01×1024個(gè)，正確。第三十一頁，共65頁。變式題

[2010·海南卷]下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2

C第三十二頁，共65頁。判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱?！?Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第三十三頁，共65頁。將Fe，Cu粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_______

（2）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有_______（3）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有______FeCuFe2+FeFe3+FeCu練習(xí):第三十四頁，共65頁。6．氧化還原規(guī)律

（1）守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)相等，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性。

第三十五頁，共65頁。（3）強(qiáng)弱規(guī)律（一般遵循“兩強(qiáng)制兩弱”原理）氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產(chǎn)物

＋

氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。相對(duì)較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。第三十六頁，共65頁。（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律

①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)─────→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。第三十七頁，共65頁。第三十八頁，共65頁。（5）難易規(guī)律（或先后規(guī)律）①越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。第三十九頁，共65頁。備選例題第四十頁，共65頁。1、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶52、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是_____________。3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。C1:21:5第四十一頁，共65頁。4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉，反應(yīng)生成NO，鐵全部溶解，已知反應(yīng)中有1/4的HNO3被還原，則a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3?！痢粒?－2）＝×2選：C第四十二頁，共65頁。5．將標(biāo)況下224mLCl2通入10mL1mol／L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（）A.2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—C.2Fe2++4Br—+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl—D.2Fe2++2Br—+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl—解析：：10mL×10L／mL×1mol/L＝0.01:0.01＝1:1選：D第四十三頁，共65頁。6．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反應(yīng)完全，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HNO3的還原產(chǎn)物可能為N2OB．HNO3的還原產(chǎn)物可能為NH4NO3C．反應(yīng)過程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每個(gè)N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D“都得到”三個(gè)字第四十四頁，共65頁。7．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則未被還原的硝酸為（）mol，被還原的硝酸為（）mol，清耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A第四十五頁，共65頁。9（1班做）在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（），被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol選：CBD8．向VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，結(jié)果溶液中有50％的Br2被氧化，則原FeBr2的物質(zhì)的濃度為

mol/L.解析：2a＝10-3VC(1+2×50％)，C＝mol／L選：A第四十六頁，共65頁。10（1班做）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）當(dāng)x時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+

+4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-x與n的關(guān)系為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為＿＿＿＿＿＿＿。（4）當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

。Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；x≥Fe3+

:nmolBr-:n/2mol2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-第四十七頁，共65頁。11.(1班做)硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，為測(cè)定x值，K2Sx在堿性條件下與BrO3-反應(yīng)，反應(yīng)中S被氧化為SO42-，BrO3-還原為Br-。（1）如果當(dāng)K2Sx恰好被全部氧化時(shí)，消耗BrO3-與K2Sx的物質(zhì)的量之比為7：3，則x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2第四十八頁，共65頁。496氧化還原反應(yīng)方程式配平（1）、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個(gè)數(shù)守恒。第四十九頁，共65頁。（2）、配平的步驟：化合價(jià)相等質(zhì)量電荷電子第五十頁，共65頁。

（3）氧化還原反應(yīng)的配平方法

(1)正向配平法如果被氧化、被還原的元素分別是兩種反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng)，通常從左邊反應(yīng)物進(jìn)行配平。第五十一頁，共65頁。

第五十二頁，共65頁。

④配平K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋7H2O⑤檢查

(2)逆向配平法對(duì)于自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從生成物配平較簡(jiǎn)便。（歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)、部分參加氧化還原反應(yīng)）

第五十三頁，共65頁。

(3)待定系數(shù)法有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，利用化合價(jià)升降來配平不方便，這時(shí)可采用數(shù)學(xué)原理，先假設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，之后利用元素守恒確定各化學(xué)計(jì)量數(shù)，這種方法常稱作“待定系數(shù)法”。

④3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O⑤檢查第五十四頁，共65頁。依據(jù)“O”守恒列式可求得：a:b=15:44⑴、Pb(N3)2+Cr(MnO4)2

=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑abb/22ba/36a第五十五頁，共65頁。

(4)缺項(xiàng)配平法這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物(或離子)或生成物(或離子)的化式，要求確定其化學(xué)式。先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加(H+),生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加(OH-),生成物一邊則加水.然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(一般需加酸、堿、水)⑵、

1P4O+aCl2→3/2P2Cl5+1POCl3421=64依據(jù)“Cl”守恒列式可求得：a=21/4第五十六頁，共65頁。

由方程式右邊多3個(gè)SO和氫元素，推知缺項(xiàng)物質(zhì)應(yīng)為H2SO4，進(jìn)一步觀察得

2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋3H2O第五十七頁，共65頁。（5）零價(jià)法：適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2第五十八頁，共65頁。An+Bx-=Bm+Ay-Na2Sx+NaClO+=NaCl+Na2SO4+H2O（6）字母配平1Fe(NO3)2=1C3H5NO9=（7）分解反應(yīng)，設(shè)“1”法1/2Fe2O3+2NO2↑

+1/4O24=1261103CO2↑+3/2N2↑+1/4O2↑+5/2H2O↑第五十九頁，共65頁。感悟高考5216102821０８５2１8C答案：第六十頁，共65頁。61(1)KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2O(2)K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O練習(xí)：請(qǐng)配平下列方程式(3)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(4)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4(5)

CuS+HNO3—Cu（NO3）2+H2SO4+NO2↑第六十一頁，共65頁。(6)MnO2+KOH+KClO3=K2MnO4+KCl+H2O(7)

FeS2+O2=Fe2O3+SO2(8)

H2C2O4+KMnO4