第2節(jié)第1課時硫的轉化——單質硫NO19班級姓名學號【學習目標】1．了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質在自然界中的存在以及含硫物質的主要來源；2．認識硫的物理性質，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學習能力；3．通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性，體驗科學探究的過程，了解科學的學習方法、培養(yǎng)分析、解決問題的能力。4．能列舉出硫在實際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。【重難點】1.探究硫單質的氧化性和還原性2.用氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性【自主預習】預習課本P9394，了解自然界中不同價態(tài)硫元素的轉化，完成：1.硫元素在自然界的存在形態(tài)：。2.回憶：氯氣的化學性質（各用一個化學方程式表示）【課堂探究】一、自然界中的硫1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化【閱讀】教材93頁和94頁圖3－2－2：【討論整理】（1）硫元素常見的化合價有哪些？（2）火山爆發(fā)后地表中不同價態(tài)的硫是如何轉化的？（畫出轉化關系圖）（3）火山爆發(fā)后地下不同價態(tài)的硫是如何轉化的？（畫出轉化關系圖）2.單質硫①物理性質【實驗探究1】在三個試管中分別加入少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精、CS2觀察硫的溶解情況。觀察，并完成表格中有關硫的物理性質。顏色狀態(tài)硬度熔沸點溶解性水中酒精中CS2中注：硫有多種同素異形體，常見的有和②化學性質：【問題組1】1.S元素常見的化合價有2，0，+4，+6，從氧化還原角度預測硫的性質。2.硫是一種非金屬單質，從物質分類的角度預測硫可以與哪些類別的物質反應？實驗實驗現(xiàn)象化學方程式結論與O2反應與Fe反應【實驗探究2】觀看實驗錄像：1、硫在氧氣中的燃燒；2、硫與鐵反應【問題組2】1.Fe與S反應實驗中，只加熱混合物一端就能繼續(xù)反應的原因？2.鐵與硫的生成物中鐵是+2價，還是+3價？如何驗證？（生成物不溶于水而溶于稀鹽酸）3．運用已有知識比較氯氣與硫的氧化性強弱?！净顒犹骄俊磕惩瑢W在做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上附著的硫很難除去，請你利用所學知識，幫他將試管洗干凈。你的方法另一位同學利用如下原理清洗：3S+6NaOH(熱)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在這一反應中，體現(xiàn)了硫的（）A.氧化性B.還原性C.既有氧化性又有還原性D.即無氧化性又無還原性【知識歸納】（2）硫的化學性質：單質硫既具有性，又具有性。①與金屬反應：硫與鐵反應硫與銅反應硫與鋁反應硫與汞反應（該反應的用途：）結論：硫與變價金屬反應，一般生成 （填高或低）價金屬化合物。②與非金屬反應：與氧氣反應加熱條件下硫與氫氣反應。③與熱的強堿NaOH溶液反應【閱讀整理】（3）硫的用途：【課后檢測】1.下列關于硫的敘述正確的是（）A.硫單質為淡黃色的晶體，不溶于水，易溶于酒精B.硫單質質脆易粉碎，易溶二硫化碳，加熱易熔化C.只能以化合態(tài)存在于自然界中D.硫是生物生長所需要的一種元素2．下列化合物中，不能由單質直接化合而成的是（）A.FeSB.FeClB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是（）A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，氯氣能溶于水C．與金屬或氯氣反應時，硫被還原為—2價而氯被還原成—1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)4.下列說法不正確的是（）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.單質硫既有氧化性又有還原性D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫5．3.2g硫與0.2mol氧氣充分反應后的氣體總體積在標準狀況下為L6．硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、有無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結果是：①橙色的蒸氣密度折算到標準狀況下是11.42g/L,則它的化學式。②紅棕色蒸氣的質量是同體積空氣的6.62倍，則它的化學式是。③無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是。此事實說明，硫有。7．探究鐵與硫反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價。問題：鐵粉與硫粉混合加熱，生成了黑色物質，產(chǎn)物中鐵元素的化合價是多少？猜想與假設：(一)鐵元素顯＋2價。(二)鐵元素顯________價。(三)鐵元素顯_______價。設計和實施方案：①將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，在惰性氣體環(huán)境中，用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體；②取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣；③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液；④________________________________________________________________________。請回答下列問題：(1)簡要寫出步驟④的實驗操作、現(xiàn)象和結論___________________________________。(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量應________(填“過量”或“少量”)，其原因是_________________________________________________________。(3)反應在惰性氣體環(huán)境中進行的原因_________________________________________。(4)用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可發(fā)生并持續(xù)進行，原因是_______________。(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是______________________________，反應的離子方程式為___________________________________________________。*(6)你認為上述實驗步驟