學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE15學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE14專(zhuān)題五第二單元微粒之間的相互作用力練習(xí)一、單選題有共價(jià)鍵的離子化合物是(????A.Na2O2 B.H2S關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(????)

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵

⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵

⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧下列敘述中，不正確的是(????A.HCl溶于水時(shí)要破壞離子鍵B.CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物

C.Na2O下列敘述正確的是(????)A.二氧化碳的電子式

B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(????)

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②NaCl熔化破壞了離子鍵

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤有下列說(shuō)法，①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；③共價(jià)化合物一定不含離子鍵；④氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；⑤冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；⑥水分子內(nèi)含有氫鍵；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵；⑧離子化合物中不一定含有金屬元素。其中不正確的是(

)A.?①?③?⑦ B.?①?②?④?⑤?⑥?⑧C.?②?④?⑤?⑥?③D.下列敘述不正確的是(①3He和?4He是同位素③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力④NaHS⑤用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：⑥難失去電子的原子，易形成陰離子⑦含有非極性鍵的化合物可能不是共價(jià)化合物A.③④⑥ B.②⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.全部都不正確下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是(????A.HCl和MgCl2B.Na2O

和CO2C.CaC下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是(????A.氘的原子符號(hào)：?12H

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

下列說(shuō)法中正確的是(????)A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl?，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.F2、Cl2、B二、不定項(xiàng)選擇題現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.該物質(zhì)的分子式為S4N4

B.該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)的分子中只含有極性鍵

D.該分子中S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于SA.分子中各原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中錯(cuò)誤的是A.次氯酸的電子式：

B.M2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為

C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程

D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法錯(cuò)誤的是(????A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：?614CB.NH4I的電子式：

C.CO2三、填空題下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是_______________；既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________；既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________不存在化學(xué)鍵的是______________。屬于共價(jià)化合物的是______________________________；(2)?⑥的電子式是_________；⑨的電子式是(3)?②的結(jié)構(gòu)式是___________；⑦的結(jié)構(gòu)式是(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成①N②MgC(5)在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______________((1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：只含有極性鍵的是__________，既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是____________。①O2②H2③NH4NO3④K(4)X、Y為前20號(hào)元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、(1)B在周期表中的位置____________________(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：C、D還可形成化合物D2C2，D(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。(6)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_(kāi)________________________________。18、已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)_______、________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A.XY2的電子式：

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z參考答案1.A【解答】A.Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧氧之間是非極性共價(jià)鍵，即過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B.H2SO4分子中原子之間只存在共價(jià)鍵，所以H2SO4為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.C2.B【解答】①分子之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

②化學(xué)鍵為原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間，故正確；

③化學(xué)鍵是含靜電吸引和排斥作用，是一種靜電作用，故正確；

④化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引、排斥作用，是一種靜電作用，故錯(cuò)誤；

⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、O?H共價(jià)鍵，故正確；

⑥共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；

⑦金屬和非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，只能形成共價(jià)鍵，故正確；故選B3.A【解答】A..HCl是共價(jià)化合物，溶于水時(shí)發(fā)生電離要破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.CCl4和NH3分別含有C—Cl鍵和N—H鍵，都屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.Na2O2中Na+與O22?存在離子鍵，4.B【解答】A.二氧化碳的電子式，故A錯(cuò)誤；

B.HClO中H和Cl都連在O原子上，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B正確；

C.由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NH4Cl是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.5.D【解答】①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，與其化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

②氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化發(fā)生電離，所以離子鍵發(fā)生了破壞，故正確；

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力，后者熔化破壞共價(jià)鍵，分子間作用力較化學(xué)鍵小，故正確；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

⑥由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，故錯(cuò)誤；

⑦6.D【解答】①分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故③正確；

④氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故④錯(cuò)誤；

⑤冰融化屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故⑤錯(cuò)誤；

⑥氫鍵存在于水分子之間，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；

⑦單原子分子不含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故⑦錯(cuò)誤；

⑧氯化銨屬于離子化合物，全部由非金屬元素組成，所以離子化合物不一定含有金屬元素，故⑧正確。

故選：D。

7.C【解答】①3He和4He的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是同位素，正確；

②同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：K>Ca>Mg>Be，正確；③離子鍵中存在陰、陽(yáng)離子的靜電引力和斥力，錯(cuò)誤；

④NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成N⑤HBr是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：，錯(cuò)誤；

⑥難失去電子的原子，不一定容易得電子，例如最外層電子數(shù)為4的原子，既不容易得電子也不容易失去電子，錯(cuò)誤

⑦含有非極性鍵的化合物可能不是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故正確。故選C。

8.D【解答】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。

A.HCl只含極性鍵，MgCl2只含離子鍵，故A不選；

B.Na2O只含離子鍵，CO2只含極性鍵，故B不選；

C.CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵、極性鍵，故C不選；

D.9.D【解答】A.氘含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，原子符號(hào)為?12H，故A正確；

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B正確；

C.氯化鎂為離子化合物，電子式為Mg2+，故C正確；

D.HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：+→10.C【解答】A.氯化氫是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，故B錯(cuò)誤；

C.F2、Cl2、Br2、I2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子量的增加，分子間的范德華力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；11.CD【解答】A.由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；

B.因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；

C.該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵、)，C錯(cuò)誤；

D.N—S共用電子對(duì)偏向N，12.C【解析】解：A、因硫原子最外層為6個(gè)電子，在該分子中形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層為7個(gè)電子，在該分子中形成一個(gè)共價(jià)鍵，也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A正確；B、Cl?S?S?Cl中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確；C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S213.A【解答】A.氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；

B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，R原子符號(hào)為：a+2a+b+2M

，故B正確。

C.MgCl2為離子化合物，Mg失電子成鎂離子，氯原子得到電子成氯離子，故C正確；

D.鈉離子核外有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確。故選14.BD【解答】A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：?614C，故A正確；

B.NH4I的電子式中I?電子式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；

D.應(yīng)該是15.(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦

(2)、

(3)H—O—O—H；O=C=O

(4))①；

②。

(5)①；②③；④；⑤

【解答】

(1)①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

②H2O2中O?O之間是非極性鍵，H?O之間是極性鍵，屬于共價(jià)化合物；

③MgCl2是只含離子鍵的離子化合物；

④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間是離子鍵，碳酸根離子內(nèi)碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

⑦CO2中C原子和O原子之間是極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

⑧Ne不存在化學(xué)鍵；

⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

只含有共價(jià)鍵的是：①②④⑦；

只含有離子鍵的是③；

既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑩；

既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的⑨；

不存在化學(xué)鍵的是⑧；

屬于共價(jià)化合物的是②④⑦。

(2)?NH4Cl的電子式為，

Na2O2的電子式為，故答案為：；。

(3)?16.(1)⑥⑦⑨；④；(3)共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)時(shí)AlCl(4)

；【解答】(1)依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可得。①O2只含有非極性鍵的分子；③NH4⑤Ba(OH)2含有極性鍵和離子鍵的物質(zhì)；⑦CO2⑨NH3所以只含有極性鍵的是：⑥⑦⑨，既有離子鍵又有非極性鍵的是：④；既有離子鍵又有極性鍵的是：③⑤。故答案為：⑥⑦⑨；④；③⑤；(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190?℃(2.02×103

Pa)，但在故答案為：共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)時(shí)AlCl3(4)X、Y為前20號(hào)元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，所以X是+2價(jià)金屬，Y是?1價(jià)非金屬，依據(jù)XY2中共有38個(gè)電子，所以XY2是氟化鈣，其電子式為：；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，X是+4價(jià)非金屬，故答案為：；。

17.(1)第二周期第ⅤA族；

(2)HClO4；

(3)

r(Na+)?<r(O2?)<?r(S2?)或Na+

<O2?<S2?；

(4)

；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)；

(5)H2O>H2S；

(6)

；3.36；

(7)S+3Cl2+4H2O?=?8H++6Cl?+SO42?。

【解答】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依