電化學基礎試題及答案

一、單項選擇題(每題2分,共20分)1.下列裝置能構成原電池的是(）A.兩個Cu電極插入稀硫酸B.Zn、Cu插入酒精中C.Zn、Cu插入稀硫酸D.Zn、Zn插入稀硫酸答案：C2.原電池中發(fā)生的反應屬于()A.氧化還原反應B.分解反應C.化合反應D.復分解反應答案：A3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是()A.2H?+2e?=H?↑B.Fe2?+2e?=FeC.2H?O+O?+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?答案：C4.下列關于電解池的說法正確的是()A.陽極發(fā)生還原反應B.與電源負極相連的是陽極C.在外電路電子從陰極流向電源負極D.電解池的能量轉化是電能轉化為化學能答案：D5.用惰性電極電解CuCl?溶液,陰極產(chǎn)物是()A.Cl?B.CuC.H?D.O?答案：B6.下列金屬防護的方法中,應用了犧牲陽極法的是()A.鐵閘門連接電源負極B.輪船外殼裝鋅塊C.自行車鏈條涂油D.鐵表面鍍鋅答案：B7.下列離子在電解池中放電能力最強的是()A.Cu2?B.H?C.Zn2?D.Na?答案：A8.原電池工作時,溶液中的陽離子向()移動A.正極B.負極C.兩極都有D.無法判斷答案：A9.下列關于電化學的說法錯誤的是()A.原電池和電解池都是將化學能轉化為電能B.電化學腐蝕比化學腐蝕速率快C.金屬的電化學防護有犧牲陽極法和外加電流法D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應答案：A10.以石墨為電極電解NaOH溶液,一段時間后溶液pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定答案：A二、多項選擇題(每題2分,共20分)1.下列關于原電池的說法正確的是(）A.有兩個活潑性不同的電極B.電解質溶液中陽離子移向負極C.能自發(fā)進行的氧化還原反應D.電子從負極經(jīng)導線流向正極答案:ACD2.下列情況會發(fā)生電化學腐蝕的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中B.鐵和鋅連接放在稀硫酸中C.鐵制品表面鍍鉻D.銅放在干燥空氣中答案:AB3.用惰性電極電解下列溶液,溶質的物質的量濃度增大的是()A.Na?SO?溶液B.CuSO?溶液C.HCl溶液D.KOH溶液答案:AD4.下列可用于金屬防護的方法有()A.涂油漆B.制成合金C.外加電源法D.犧牲陽極法答案:ABCD5.關于電解原理的應用,下列說法正確的是()A.電鍍時,鍍件作陰極B.精煉銅時,粗銅作陽極C.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉D.氯堿工業(yè)中,陽極產(chǎn)物是Cl?答案:ABD6.下列有關原電池和電解池電極判斷正確的是()A.原電池中較活潑金屬一定是負極B.電解池中與電源正極相連的是陽極C.原電池中失去電子的電極是負極D.電解池中發(fā)生還原反應的電極是陰極答案:BCD7.原電池工作時,下列敘述正確的是()A.負極發(fā)生氧化反應B.電子從負極流出C.溶液中陰離子向正極移動D.正極發(fā)生還原反應答案:ABD8.下列離子在水溶液中,在陰極放電的有()A.Ag?B.Mg2?C.Al3?D.Cu2?答案:AD9.下列關于電化學腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍B.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕C.犧牲陽極法中被保護的金屬作正極D.外加電流法中被保護的金屬接電源負極答案:ABCD10.以石墨為電極電解硫酸銅溶液,下列說法正確的是()A.陽極有氧氣生成B.陰極質量增加C.溶液藍色變淺D.溶液pH增大答案:ABC三、判斷題(每題2分,共20分)1.原電池中電子從正極流出。(×)2.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e?=Fe3?。(×)3.電解池中,陽極發(fā)生還原反應。(×）4.電鍍時,鍍層金屬作陽極。（√)5.金屬發(fā)生化學腐蝕比電化學腐蝕快。(×)6.原電池的負極一定是活潑金屬。(×)7.用惰性電極電解稀硫酸,實質是電解水。(√)8.犧牲陽極法中,被保護的金屬作負極。(×)9.精煉銅時,純銅作陽極。(×）10.原電池工作時,溶液中的陽離子向負極移動。（×）四、簡答題(每題5分,共20分)1.簡述原電池的構成條件。答案:有兩個活潑性不同的電極;有電解質溶液;形成閉合回路;能自發(fā)進行氧化還原反應。2.寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的總反應方程式。答案:2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?,4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?,最終2Fe(OH)?=Fe?O?·xH?O+(3-x)H?O,總反應可寫成4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?3.電解池的陰陽極是如何判斷的?答案：與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極,陰極發(fā)生還原反應。4.舉例說明金屬防護的方法(至少兩種)。答案：涂保護層,如涂油漆；制成合金,如不銹鋼；犧牲陽極法,如輪船外殼裝鋅塊；外加電流法,如鐵閘門連接電源負極。五、討論題(每題5分,共20分)1.討論原電池和電解池在原理和應用上的區(qū)別。答案:原理上,原電池是將化學能轉化為電能,利用自發(fā)氧化還原反應;電解池是將電能轉化為化學能,通過外加電源使非自發(fā)反應發(fā)生。應用上,原電池用于制作電池供電;電解池用于電鍍、精煉金屬、制取物質等。2.分析在不同環(huán)境下鋼鐵腐蝕速率不同的原因。答案:在潮濕且呈酸性環(huán)境中,鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕,有氫氣產(chǎn)生,腐蝕較快;在潮濕中性或弱酸性環(huán)境,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣參與反應,較普遍;在干燥環(huán)境,腐蝕速率很慢,因為缺少電解質溶液這一關鍵條件。3.討論如何提高電鍍的質量。答案:選擇合適的電鍍液,保證鍍層金屬離子濃度穩(wěn)定;控制電流強度,合適電流使鍍層均勻;調節(jié)電鍍時間,時間不足鍍層薄,