2020年高考化學(xué)真題及模擬題匯編：推斷題

一.推斷題（共36小題）

1.（2020?通州區(qū)一模）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f

隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。

z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數(shù)

的關(guān)系如圖2所示。

#

濘

4

逆^7

+4n

同-2

+|冏N

聞2

原子序數(shù)原子序數(shù)

圖1圖2

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題:

（1）g在元素周期表中的位置是;

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為<<（用離子符號表

示）；y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是（用化學(xué)式表示）；

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是

①測同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

③比較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

④比較兩種元素在化合物中化合價的高低

⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度

（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用

噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的

水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為①。已知eyz含有Z2分子中類似的化

學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式②。

2.（2020?武漢模擬）元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且均小于36.A的基態(tài)

原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子：D的價電子數(shù)為2且

與E同周期；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級有1個單電子?；卮鹣铝袉?/p>

題:

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為。

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是(用分子和離子符號表

示)。AB2的空間構(gòu)型為,其中A原子的雜化類型是。

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是。

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到深藍色透明溶液。向溶液中加入

乙醇，將析出深藍色晶體。該晶體的化學(xué)式為［Cu(NH3)41SO4-H2O,晶體中陽離子的

結(jié)構(gòu)式為0

(6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為pg/cm,阿伏加德羅常

數(shù)為N,則晶胞邊長a=cm(用含p、NA的計算式表示)。

3.(2020?石景山區(qū)一模)清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了

化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組

成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖

所示：

回答下列問題：

(1)Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是。

(2)比較X、Y、Z簡單離子的半徑大小(用對應(yīng)離子符號表示)>

>。

(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)與X同主族的元素澳和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I=2Br+l2,l2+2BrO3-

=2103+Br2,這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由_______o

Y-

4.（2020?南開區(qū)一模）周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原

子基態(tài)時L層中p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同;Y原子基態(tài)時2P原子軌道上有3

個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料;W位于第四周期，

其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。回答下列問題:

（1）X位于周期表的第周期，第族。

（2）元素的第一電離能：XY（填“>”或“<”，下同）；原子半徑：XYo

（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是（用文字描述）。

（4）Z3+基態(tài)核外電子排布式為,用鐵氟化鉀溶液檢驗Z2+的離子方程式

為。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該氯化物的化學(xué)式是,

它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWC13,反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

5.（2020?合肥一模）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相

關(guān)信息見表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（I）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是

（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;由元素W和Y組成的一

種綠色氧化劑的電子式為。

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是（用

離子方程式表示）。

6.（2020?烏魯木齊一模）X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2

是最輕的氣體，Y、M與N三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，Y與L同主族。回答下列

問題：

（1）X與M組成的最簡單化合物的化學(xué)式是。

（2）X與N組成的物質(zhì)是（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外

工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式是o

（4）M與N形成的化合物中M的化合價是。

（5）在25℃、lOlkPa下，已知13.5g的L固體單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，

放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

7.（2020?丹東一模）X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，

其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外

成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的點W原子的

s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負性最小的元素，R的原子序數(shù)為29.回答

下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

（2）化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有TT鍵的數(shù)目為。

（3）W的穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周

期相鄰元素的第一電離能高，其原因是：。

（4）Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖：雯，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為,晶體的配位數(shù)

是。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為；Y與R形成某種化合物的晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為pg-cnf3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體

中R原子和Y原子之間的最短距離為cm.（只寫計算式）

Q…

?…r?

8.（2020?深圳模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、

C及B,D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子

核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：

（DC,D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是,

（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，

且生成氣體的離子方程式o

（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正

鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電

子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

（4）4.0gD單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程

式：。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔

的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入A的單

質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的極；B極的電極反應(yīng)式是。

9.（2020?黃浦區(qū)一模）國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將2019年確定為“化學(xué)元素周期表國

際年”，以此紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同

一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，又知Y單質(zhì)通常呈淡黃色。

完成下列填空：

（1）W、X各自的氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式

為。

（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為0

（3）X的硝酸鹽其水溶液顯______性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y、

Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是（用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液,

并放出QkJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o（溶液用“aq”表示）

10.（2020?鄭州一模）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)

依次增大。

①W的氫化物為W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物為化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

n2++4+

(3)己知：Z03-+M+H-Z-+M+H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信

息可推測Z在周期表中位置為O

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO.寫出此反應(yīng)的離

子方程式。

11.(2020?深圳模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件

未標(biāo)出)o

(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的

原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F、所含

元素同周期，則，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是;B固體屬于晶體，E固體與

B固體比較，熔點高(填"B”或"E”)。

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需

要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式為反應(yīng)①和③的化學(xué)

方程式分別是、。

_______F_______

I?~I

A—I|①L[C②E

12.(2020?北京模擬)某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測

得該氣體對空氣的相對密度為3.0,A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液

在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D

和常見液體E,D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2c03

反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

(1)氣體A的化學(xué)式為。

(2)用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因.

（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有性。

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為。

（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為。

13.（2020?新疆一模）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。短周期元素X、Y、Z原

子序數(shù)依次增大，a、b、c是它們組成的單質(zhì)，d、e、f、h是它們組成的化合物，且h

常用來制化肥（部分反應(yīng)的部分反應(yīng)物或生成物略去），上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）b的電子式是,a、b反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）Y、Z的簡單氫化物沸點較高是（填化學(xué)式）。

（3）f與h完全反應(yīng)所得的鹽，其溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）。

（4）化合物X2Z2含有的共價鍵類型有，;屬于化合物（填“離

子”或“共價”）。

14.（2020?漢中模擬）藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：

NCCHrCOOH

*

⑦DE

O

NH??H|O/KOH

A2

已知：治氐RiG；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩

個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)A的名稱為。

(2)H中含氧官能團的名稱為o

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為°

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(5)⑤的反應(yīng)類型是o

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和

水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：3：2：1.任寫出三種滿足上述

條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：(不考慮立體異構(gòu))。

Br

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2-濱環(huán)己酮7和氟基乙酸(NCCH2COOH)為

原料制備

<O>-CH,CN的合成路線(無機試劑及有機溶劑任選)。

15.(2020?江蘇一模)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

COOCH,乙解^^COOCH,②HQ"②HQ，2\?OOH

OO

(1)C中官能團的名稱為和。

(2)E-F的反應(yīng)類型為。

(3)D-E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7021)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,C,CHA

(5)請寫出以乙醇為原料制備HCCH的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。。

16.(2020?漳州一模)A是來自石油的基本化工原料，其分子式為C2H4.B和D是生活中

兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)C中官能團名稱是o

(2)在反應(yīng)①?⑥中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。

(3)用于鑒別B、D的試劑是(任寫一種)。

(4)寫出AfF的化學(xué)方程式：。

(5)請寫出G的同分異構(gòu)體中含有叛基的結(jié)構(gòu)簡式：。

17.(2020?鄭州一模)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3：1：4,B是最

簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

催化劑

水煤氣

①囚一|.

濃H：SO4回

酸性KMnO,

回整H2cHs

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C中的官能團為

CH2cH3

的一氯代物有,種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

18.(2020?河北模擬)石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X

O

CHj-C-CHj

的流程如圖:

D

A（CH2=CHCH3）■^含B（CH2=CHCHZCI）—3今（2a）E烏9%

RCT崢'11）而品忌臼Q~CH/H研）應(yīng)螞應(yīng)螞遜鳥X

O

（0-葉匕啊

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；

（2）B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是；

（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；

（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種；

①有相同的官能團；②含有六元環(huán)：③六元環(huán)上有2個取代基。

XX=CH-其

（6）參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的

他試劑任選）。

19.（2020?黃島區(qū)模擬）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要

課題之一.聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性,

常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB.有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）.

已知：

稀NaOH溶液

R-CHO+R'CHjCHO-......-CH=C-CHO+HO

△I2

I.R'

RCHOH△R*0-9H2

C=O+Ir'----------?JC\|+H,O

II.RCH2-OHR,O-CH,"（R、R，可表示煌基或氫原

子）

III.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%

請回答：

(DC中官能團的名稱為,寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,該分子中

最多有個原子共平面.

(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)③的反應(yīng)類型是.

(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出與F具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)參照上述信息，設(shè)計合成路線以澳乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成

/OC2H§

CH3cH

\C汨5.合成路線流程圖示例如下：

CH3CH,OH售普?H2C=CH;催化制aT-CHj-CH4-

20.(2020?北京模擬)某研究小組為了探究一種無機鹽A(只含四種元素)的組成，設(shè)計并

完成了如下實驗：取少量無機鹽A,加入足量6%的H2O2溶液，充分反應(yīng)后除了生成水

外還有4種產(chǎn)物，分別是氣態(tài)氧化物B,氣態(tài)單質(zhì)C,鹽D和含氧強酸E.將B、C、D、

E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E與Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白

色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B.A、D的焰色呈紫色。

C在標(biāo)況下的密度為請回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)式為。

(2)A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)B與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。

(4)一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完

全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為。

(5)請利用題中出現(xiàn)的物質(zhì)［即A?E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等］檢驗(NH4)2Fe

(SO4)2晶體中含有Fe2+：。

21.(2020?椒江區(qū)校級模擬)某物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進行了如下實

又知：A的焰色為黃色，鹽C和鹽D的組成元素和A相同，①②處氣體體積均在充分

加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

（1）A的化學(xué)式；

（2）寫出②中產(chǎn)生黃色沉淀反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；

（3）A的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的

量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

（4）A可用來除去廢水（pH^8）中的Cr（VI）,所得產(chǎn)物中含A某元素的價態(tài)以（N）

存在。寫出反應(yīng)的離子方程式。

22.（2020?椒江區(qū)校級模擬）有一固體粉末A,由中學(xué)常見的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)。

為分析其組成，進行了如下實驗：

氣體B(8.96L,n(N：):n(CO：)=l;3)

同體

A隔絕空3.2恭RfeiHS

加足■的5

(29.14g)注液C

（福族只有正玄丙）過渡溶液D

始色反應(yīng)隔藍色牯

溶液E坡填火儂紫色

加足*99NaOH

陽體C（2?g）

溶液過海體（只含有單質(zhì)丁）

（只含三沖元素）11ME

C（1.12g）

已知：單質(zhì)丁可被磁鐵吸引，在潮濕的空氣中易被氧化。請回答下列問題：

（1）乙的化學(xué)式為,丙的電子式為。

（2）寫出此炸藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）引爆劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,引爆劑的作用是o

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是。

A.KC1B.K2c03C.Na2sD.CuO

23.（2019?浙江）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含

有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具

有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

D

請回答:

(1)A-B的反應(yīng)類型,C中含氧官能團的名稱

(2)C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式

(3)檢驗B中官能團的實驗方法。

24.(2020?敘州區(qū)校級一模)柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如下.回答下列問題:

。急NaOH/HR「《］HC1.

F

C7H66

Q__C-NH-Q-OH

OH°榭聯(lián)勵

(1)柳胺酚的化學(xué)式為.

(2)A-B反應(yīng)所需的試劑是；B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)DfE反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是；物質(zhì)E含有官能團的名稱是

(4)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)；

④苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

25.(2020?開遠市校級模擬)偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來

的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下:

回答下列問題：

(1)偽麻黃堿(D)的分子式為;B中含有的官能團有(寫名稱).

(2)寫出B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：.C-D的反應(yīng)類型為.

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：.

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu);寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，

且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）.

O

SOCl2

（5）已知：RCOOH-RCC1.參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料

OH

（\—CHCHj

制備\=/的合成路線：.

26.（2020?瀘縣校級模擬）固體正鹽A,可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)，其中E、I為中學(xué)常見的

兩強酸,則:

①A為；②FfG的化學(xué)方程式為；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。

④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時，最好選用試劑；

27.（2020?椒江區(qū)校級模擬）無機物A是一種固體，熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測

定A含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1.36.8g固體A隔絕空氣迅速加熱發(fā)生爆炸，爆炸后

生成25.6g呈淡黃色單質(zhì)B和一種常見的氣體單質(zhì)E.Mr（A）介于160~200之間。液

體X由兩種短周期元素組成，在一定條件下，6.18g液體X和2.72g氣體C恰好完全反

應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D.加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，把D溶于水測得

溶液的pH小于7.已知氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g-L

（1）A的化學(xué)式為,C的電子式o

（2）寫出X和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）ImolX能與2moi乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

（4）亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷

理由是o

（5）請設(shè)計檢驗物質(zhì)D的實驗方案。

28.（2020?椒江區(qū)校級模擬）某物質(zhì)A由三種常見的元素組成，取3.48g物質(zhì)A隔絕空氣

加強熱，生成標(biāo)況下0.224L氣體B,和鹽C、鹽D.A的焰色為黃色，鹽C和鹽D的組

成元素和A相同，氣體B能使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)。向鹽C和鹽D中加足量的鹽

酸，生成淡黃色沉淀0.32g和標(biāo)況下0.448L氣體B.所得溶液顏色反應(yīng)呈黃色。

又知：①②處氣體體積均在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)A的化學(xué)式；

(2)寫出②中產(chǎn)生黃色沉淀反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;

(3)A的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的

量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;

(4)A可用來除去廢水(pH?=8)中的Cr(VD,所得產(chǎn)物中含A某元素的價態(tài)以(W)

存在。寫出反應(yīng)的離子方程式。

29.(2020?葉集區(qū)校級模擬)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系：

①W&X+H2O+CO2t②Z+CO2-X+O2

③Z+H20fY+O2t④X+Ca(OH)2/Y+CaCC>3I

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：、X：、Y：、Z。

(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中還原劑

是(寫化學(xué)式)。反應(yīng)②中每生成標(biāo)況下3.36L氣體,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

30.(2020?天津一模)X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周

期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素；②E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成

分；

③Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④X是形成化合物種類最多的元素；⑤Z原子p軌道

的電子數(shù)為4。

請回答下列問題：

(1)寫出一種X元素形成氫化物的化學(xué)式。

(2)在1個由F與Z形成的F2Z晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)所包含的F原子數(shù)目為個。

(3)在［F(NH3)4產(chǎn)離子中，F(xiàn)2+的空軌道接受NH3的氮原子提供的形成配位

鍵。

(4)常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1：1：2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)A是(寫

名稱)，A物質(zhì)分子中X原子軌道的雜化類型為,ImolA分子中。鍵的數(shù)目為

NA。

（5）X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（寫元素符號）。

31.（2020?乃東區(qū)校級一模）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B+具有

相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元

素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式

為o

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式）；A和B的氫化

物所屬的晶體類型分別為和o

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子

的雜化軌道類型為。

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物E其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)

式為:晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度（g-cm-

3）。

32.（2020?椒江區(qū)校級模擬）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，其中A與B、C均

相鄰。A、B有多種常見氧化物，A的某種氧化物D含氧量為50%,D可以水解為一種

六元酸。A與C,B與C分別形成兩種高熔沸點、高硬度材料，其中B、C形成的化合

物中B的含量為40%。

回答下列問題：

(1)寫出元素符號A、B、C。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式o

(3)D的最簡式,D的結(jié)構(gòu)簡式o

33.(2020?金安區(qū)校級模擬)已知A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的前四周期的

元素，其中A、B、C、D、E為主族元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，

B原子核外有3個未成對電子且B的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，透過藍色鉆玻璃觀察

E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中3d電子是4s電子的3倍。

回答下列問題：

(1)基態(tài)的F2+核外電子排布式是。

(2)A的氫化物熔沸點B的氫化物的熔沸點(填“一定低于”、“不一定低于")，

原因是。

(3)已知化合物A1D3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則A1D3是晶體；EBO3中陰離子的空間

構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為。

(4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為6的配離

子的化學(xué)式是o

(5)由C(白球)和F(黑球)形成的某種化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式

為，假設(shè)該晶胞的棱長為aocm,且該晶胞的密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)

NA的數(shù)值為。

34.(2020?三臺縣校級模擬)元素A、B、C、D、E原子充數(shù)依次增大，A、B、C三元素

同周期相鄰，且A與C、B與C都能形成至少兩種氣態(tài)化合物；E在地殼中含量占第四

位，D與E同周期且原子半徑在該周期最大。

(1)A、B、C分別與氫形成簡單氫化物，其中沸點最低的是(填分子式)，理

由是。

(2)基態(tài)A占有個軌道;五種元素中第一電離能最大的是(填元素符號);

BC2一的立體構(gòu)型是；BC2+中B的雜化方式是o

(3)13(Mn)與13(E)比較，較大的是,理由是：。

(4)含E的一種配合物化學(xué)式為D3[E(BC)6],其中，提供孤電子對的是元素

（填元素名稱），理由是。

（5）E單質(zhì)晶胞有如下兩種排布方式，a型又叫堆積；已知丫型常溫下密度為

pg/cm3,則圖中AB原子核間距離為nm?

a型

912＜以下，

或13940c以上

35.（2020?榆林一模）短周期元素Q、R、T在元素周期表中的位置如圖所示L1I.其

中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。W原子比T原子少2個電子。請回答下列問題:

（1）Q元素在周期表中的位置______。

（2）T元素的最高價氧化物的水化物與W元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方

程式O

（3）W元素的一種氧化物能與Q元素的一種氧化物反應(yīng)生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。

（4）由T和R可形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該物質(zhì)具有極高的熱導(dǎo)率，無

毒、耐腐蝕、耐高溫的特點，可在加熱條件下由AI2O3、C、N2制得，同時生成一種有還

原性的氣體，寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）X元素原子序數(shù)比R多1,X的一種氫化物能分解為X的另一種氫化物。此分解反

應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）R元素的氨化物（N2H4）與其氧化物（N2O4）反應(yīng)生成N2和H2O,該反應(yīng)的方程

式為。若反應(yīng)生成0.3mol的N2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

36.（2020?岳陽樓區(qū)校級模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C

同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:B是同周期第一電離能最

小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:

（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是，堿

性最強的是。

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是

電負性最大的元素是。

(3)D的氫化物比C的氨化物的沸點(填"高"或"低")，原因

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的第周期，第族,

已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖,這樣排布遵循了原理和規(guī)則。

2020年高考化學(xué)真題及模擬題匯編：推斷題

參考答案與試題解析

推斷題（共36小題）

1.（2020?通州區(qū)一模）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f

隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1