2025年6月上海市普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷01(考試時間：60分鐘；滿分：100分)1．本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。2．選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個符合條件的選項；標注“雙選”的試題，每小題有兩個符合條件的選項；標注“單選”的試題，每小題只有一個符合條件的選項。3．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba137一、元素周期表(18分)元素周期律和周期表是人們研究和學習化學的重要工具。1．元素周期表中鈦的數據如圖所示，其中47.87的含義是___________。A．元素的相對原子質量B．原子的相對原子質量C．元素的近似相對原子質量D．原子的近似相對原子質量2．錫(Sn)是很早便被發(fā)現和使用的金屬，其原子結構示意圖如圖所示：已知錫(Sn)為主族元素，在元素周期表中的位置是___________。3．下列關于元素周期表說法正確的是___________。A．最外層電子數為2的原子都屬于IIA族B．有3個短周期C．零族元素最外層均為8電子穩(wěn)定結構D．IA族全部是金屬元素4．下列關于元素周期表的敘述正確的是___________(雙選)。A．元素周期表共有7個橫行，稱為周期；共有16個縱行，稱為族B．前18號元素稱為短周期元素C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．在周期表的右下角尋找農藥5．硒元素最高價氧化物水化物對應的化學式為______，寫出SeO2和H2Se反應的化學方程式：_________。6．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名，音tian)，TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是___________。A．Ts的最外層電子數是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts，其核素符號是7．下列說法中，能說明氯的非金屬性比硫強的事實是___________。A．酸性：HClO>HClO4B．氧化性：HClO>H2SO3C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2SD．酸性：HCl>H2S8．W、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，其中W的質子數是X的2倍。下列說法錯誤的是___________。A．X的原子半徑比Y的大B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強C．Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高D．X元素的單質能從H?W溶液中置換出W元素的單質二、金屬的獨白(16分)金屬及其化合物的實驗探究和類比探究對化學學習有重要意義，回答下列有關問題：9．關于實驗室探究鈉及其化合物的性質，下列說法正確的有___________(雙選)。A．在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液含鈉元素B．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數與1molNa2O2固體中含離子總數的比值為D．在實驗探究結束后，剩余的金屬鈉可以直接放回原試劑瓶中10．下列有關金屬及其化合物的化學方程式或離子方程式書寫正確的是___________。A．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．鐵與碘反應生成碘化鐵：2Fe+6I22FeI3C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S+Fe2+D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液產生氣泡的原因：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+11．類比法可以用于方程式書寫，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，理由是：___________。(用化學方程式說明)12．探究金屬及其化合物的目的是結合它們的性質并加以利用，下列說法中錯誤的是___________(雙選)。A．高壓鈉燈可用于道路照明B．小蘇打用作食品膨松劑涉及氧化還原反應C．氫氧化鋁和小蘇打可用于中和過多的胃酸D．FeCl3可以用作凈水劑E．鐵粉和氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌F．氧化鋁和氧化鎂熔點高，常用于制造耐高溫材料13．既然金屬及其化合物有著廣泛應用，那么冶煉和獲取金屬就十分必要，下列說法中正確的是___________。A．黃銅礦的主要成分為：Cu2SB．鋁土礦的主要成分為：Al2O3C．工業(yè)上可以通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D．可用H2還原MgO制備單質Mg14．實際生活運用金屬及其化合物時，要關注其腐蝕問題。下列說法中正確的是___________(雙選)。A．鐵銹的主要成分可表示為：Fe2O3·nH2OB．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4C．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼15．實驗目的：檢驗溶液中FeSO4是否被氧化。請根據該實驗目的設計你的實驗：___________。16．鎂在空氣和氧氣中點燃產物___________(選填“相同”或“不同”)，鐵在氯氣中燃燒實驗現象為___________。三、制備二氧化氯(20分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。工業(yè)上常用吸收法和電解法制備NaClO2，其工藝流程示意圖如圖1。已知：a．純ClO2熔點為-59℃，沸點為11℃，純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下。b．長期放置或高于60℃時，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。17．保存液態(tài)ClO2的條件是_______。A．常溫、密封、不避光B．低溫、密封、避光C．常溫、敞口、避光D．低溫、敞口、不避光18．步驟1中，生成ClO2的化學方程式是，通入空氣的作用是，19．方法1中，反應的離子方程式是。20．利用方法1制NaClO2時，溫度不能超過35℃，可能的原因是。21．方法2中，NaClO2在生成(選填“陰極”或“陽極”)。22．NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，步驟3從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是：加熱溫度至略低于60℃、、，過濾、洗滌、干燥。為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取ag樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。23．使用淀粉作指示劑，則滴定終點的現象是。24．樣品中NaClO2的質量分數為。(用含a、b、c的代數式表示)。四、反應過程中的能量變化(26分)反應過程中的能量變化主要表現為能量之間的相互轉化?。在化學反應中，能量變化通常涉及化學能與熱能、光能和電能等形式的相互轉化。25．下列反應屬于吸熱反應的是_______。A．生石灰與水反應B．鈉與水反應C．碳酸鈣高溫分解反應D．甲烷燃燒反應26．某化學興趣小組將鋅片和銅片插入番茄中制成水果電池(如圖)，下列敘述正確的是_______。A．該裝置是把電能轉化為化學能B．番茄中含有可作為電解質的酸C．電子由銅片通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極27．根據下圖推斷：該反應生成物的總能量反應物的總能量(填“高于、低于或等于”)28．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是_______。A．Na2O和Na2O2B．NaClO和HClOC．CaCl2和NaClD．CH4和NaOH29．下列變化過程中，需吸收能量的是_______。A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO230．下列反應屬于吸熱反應的是_______。A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H231．如圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是_______。A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量32．過量鋅與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是_______。A．加入適量KCl溶液B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量同濃度的稀硫酸33．銅—鋅原電池如圖所示、下列敘述正確的是_______。A．氫離子在負極得電子B．鋅為負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上無氣泡產生D．電子從銅片經金屬導線流向鋅片34．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是_______。A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH會增大35．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3，可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請寫出電極反應式：正極反應：_____________，負極反應：____________________。五、生活中重要的有機化合物(20分)烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。36．酒中精華乙醇，其化學鍵如圖所示，乙醇在各種反應中斷鍵方式錯誤的是_______。A．和金屬鈉反應時斷裂①鍵B．一定條件下生成乙烯時斷裂②⑤鍵C．與乙酸酯化時，斷裂①鍵D．在Cu催化下和O2反應時斷裂①、⑤鍵37．葡萄糖發(fā)酵產生乳酸，其結構簡式如圖所示，乳酸不能發(fā)生的反應類型是_______。A．取代B．消去C．酯化D．加成38．糖類、油脂、蛋白質都是飲食中常見的有機化合物。下列說法正確的是_______。A．向蛋白質溶液中分別加入CuSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液會發(fā)生變性B．釀酒過程中，葡萄糖可通過分解反應生成酒精C．棉麻、蠶絲、羊毛主要成分都是蛋白質D．油脂屬于酯類物質，也屬于高分子化合物39．醫(yī)用外科口罩中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯。其單體丙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理(填“相同”或“不同”)，丙烯結構中最多有個原子共平面，寫出丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式。40．橡膠用于生產汽車輪胎，人工合成橡膠單體為異戊二烯，結構簡式為，下列說法正確的是_______。A．聚異戊二