2025年6月上海市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷01(考試時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。2．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)符合條件的選項(xiàng)；標(biāo)注“雙選”的試題，每小題有兩個(gè)符合條件的選項(xiàng)；標(biāo)注“單選”的試題，每小題只有一個(gè)符合條件的選項(xiàng)。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba137一、元素周期表(18分)元素周期律和周期表是人們研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。1．元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，其中47.87的含義是___________。A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．原子的相對(duì)原子質(zhì)量C．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量D．原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量2．錫(Sn)是很早便被發(fā)現(xiàn)和使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：已知錫(Sn)為主族元素，在元素周期表中的位置是___________。3．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是___________。A．最外層電子數(shù)為2的原子都屬于IIA族B．有3個(gè)短周期C．零族元素最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．IA族全部是金屬元素4．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是___________(雙選)。A．元素周期表共有7個(gè)橫行，稱為周期；共有16個(gè)縱行，稱為族B．前18號(hào)元素稱為短周期元素C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在周期表的右下角尋找農(nóng)藥5．硒元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為______，寫出SeO2和H2Se反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。6．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts(中文名，音tian)，TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是___________。A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是7．下列說法中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是___________。A．酸性：HClO>HClO4B．氧化性：HClO>H2SO3C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2SD．酸性：HCl>H2S8．W、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．X的原子半徑比Y的大B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)C．Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高D．X元素的單質(zhì)能從H?W溶液中置換出W元素的單質(zhì)【答案】1．A(2分)2．第五周期第IVA族(2分)3．B(2分)4．BC(2分)5．①H2SeO4(2分)②SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O(2分)6．D(2分)7．C(2分)8．C(2分)【解析】1．元素周期表元素符號(hào)下方的數(shù)字代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，則47.87的含義是鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，故選A。2．錫(Sn)原子核外有5個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，所以處于周期表中第五周期第IVA族。3．A項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的原子不一定都屬于IIA族，如氦(He)原子最外層電子數(shù)為2，但它屬于零族元素；一些過渡金屬元素原子的最外層電子數(shù)也可能為2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表中第一、二、三周期為短周期，各周期包含元素種類數(shù)較少，所以有3個(gè)短周期，B正確；C項(xiàng)，零族元素中，氦(He)最外層電子數(shù)為2，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余零族元素最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，IA族中氫(H)元素是非金屬元素，并非全部是金屬元素，D錯(cuò)誤；故選B。4．A項(xiàng)，元素周期表中橫行稱為周期，元素周期表共有7個(gè)橫行；共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一周期到第三周期為短周期，包含前18號(hào)元素，稱為短周期元素，故B正確；C項(xiàng)，在元素周期表中金屬與非金屬的分界處附近元素半導(dǎo)體性能較好，可以找到半導(dǎo)體材料；故C正確；D項(xiàng)，在F、Cl、S、P附近尋找制備農(nóng)藥的元素，即在元素周期表的右上方附近尋找制備新型農(nóng)藥的元素，故D錯(cuò)誤；故選BC。5．Se與S同主族，則Se的最高化合價(jià)為+6，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；SeO2和H2Se反應(yīng)類似于SO2與H2S的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O。6．A項(xiàng)，主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A正確；B項(xiàng)，At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B正確；C項(xiàng)，同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D錯(cuò)誤；故選D。7．A項(xiàng)，酸性應(yīng)是：HClO4>HClO，不能說明Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故A不選；B項(xiàng)，含氧酸的氧化性不能說明非金屬性氯比硫強(qiáng)，故B不選；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越好，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，能說明非金屬性氯比硫強(qiáng)，故C選；D項(xiàng)，氫化物的酸性不能說明非金屬性氯比硫強(qiáng)，故D不選；故選C。8．根據(jù)各元素在周期表中的位置，且W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍，可知W為S，故X為O，Y為F，Z為Cl。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑大于Y，A正確；B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z>W，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性和元素非金屬性沒有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2與H2S反應(yīng)可以生成H2O和S，即X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)，D正確；故選C。二、金屬的獨(dú)白(16分)金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究和類比探究對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)有重要意義，回答下列有關(guān)問題：9．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的有___________(雙選)。A．在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液含鈉元素B．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1molNa2O2固體中含離子總數(shù)的比值為D．在實(shí)驗(yàn)探究結(jié)束后，剩余的金屬鈉可以直接放回原試劑瓶中10．下列有關(guān)金屬及其化合物的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是___________。A．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．鐵與碘反應(yīng)生成碘化鐵：2Fe+6I22FeI3C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S+Fe2+D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡的原因：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+11．類比法可以用于方程式書寫，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，理由是：___________。(用化學(xué)方程式說明)12．探究金屬及其化合物的目的是結(jié)合它們的性質(zhì)并加以利用，下列說法中錯(cuò)誤的是___________(雙選)。A．高壓鈉燈可用于道路照明B．小蘇打用作食品膨松劑涉及氧化還原反應(yīng)C．氫氧化鋁和小蘇打可用于中和過多的胃酸D．FeCl3可以用作凈水劑E．鐵粉和氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌F．氧化鋁和氧化鎂熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料13．既然金屬及其化合物有著廣泛應(yīng)用，那么冶煉和獲取金屬就十分必要，下列說法中正確的是___________。A．黃銅礦的主要成分為：Cu2SB．鋁土礦的主要成分為：Al2O3C．工業(yè)上可以通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂D．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg14．實(shí)際生活運(yùn)用金屬及其化合物時(shí)，要關(guān)注其腐蝕問題。下列說法中正確的是___________(雙選)。A．鐵銹的主要成分可表示為：Fe2O3·nH2OB．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4C．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼15．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化。請(qǐng)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)：___________。16．鎂在空氣和氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物___________(選填“相同”或“不同”)，鐵在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________?！敬鸢浮?．CD(2分)10．A(2分)11．2K+2H2O=2KOH+H2↑(2分)12．BE(2分)13．B(2分)14．AD(2分)15．取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若變紅則FeSO4已被氧化，反之則無(2分)16．①不同(1分)②生成棕褐色煙(1分)【解析】9．A項(xiàng)，由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明原粉末中有Na+，不能證明原粉末中無K+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，則兩者之比為：1/12，C正確；D項(xiàng)，由于金屬鈉的性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2、H2O反應(yīng)，很危險(xiǎn)，故實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶，D正確；故選CD；10．A項(xiàng)，明礬和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A正確；B項(xiàng)，鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，方程式為：Fe+I2FeI2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將FeS氧化為硫單質(zhì)和鐵離子：6H2SO4(濃)+2FeS3SO2↑+Fe2(SO4)3+2S↓+6H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Fe3+能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2O2↑+2H2O，D錯(cuò)誤；故選A；11．鈉和鉀都能和水反應(yīng)，則鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，理由是：2K+2H2O=2KOH+H2↑；12．A項(xiàng)，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈可用于道路照明，A正確；B項(xiàng)，小蘇打(碳酸氫鈉)受熱后分解出二氧化碳?xì)怏w，使饅頭膨松，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)且二者堿性較弱，可以用氫氧化鋁和碳酸氫鈉中和過多的胃酸，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶于水后的三價(jià)鐵可以水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水溶液中的雜質(zhì)，可以用作凈水劑，D正確；E項(xiàng)，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，E錯(cuò)誤；F項(xiàng)，耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，因氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，如耐高溫陶瓷等，F(xiàn)正確；故選BE；13．A項(xiàng)，黃銅礦的主要成分是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁土礦的主要成分是氧化鋁，化學(xué)式為為Al2O3，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上制取金屬鎂需電解熔融的無水氯化鎂(Mg)，而非六水合氯化鎂(Mg·6H2O)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂屬于較活潑金屬，不能利用氫氣還原氧化鎂制備鎂，而是常用電解熔融MgCl2的方法，D錯(cuò)誤；故選B；14．A項(xiàng)，在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解即得鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3·nH2O，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e在室溫下遇濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化(表面形成致密氧化膜)，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不會(huì)生成FeSO4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故選AD；15．二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為：取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若變紅則FeSO4已被氧化，反之則無；16．鎂在加熱時(shí)可以和空氣中的氧氣以及氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，分別生成氧化鎂和氮化鎂，鎂在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化鎂，則產(chǎn)物不同；在點(diǎn)燃時(shí)，鐵可以氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，現(xiàn)象為生成棕褐色煙。三、制備二氧化氯(20分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。工業(yè)上常用吸收法和電解法制備NaClO2，其工藝流程示意圖如圖1。已知：a．純ClO2熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下。b．長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。17．保存液態(tài)ClO2的條件是_______。A．常溫、密封、不避光B．低溫、密封、避光C．常溫、敞口、避光D．低溫、敞口、不避光18．步驟1中，生成ClO2的化學(xué)方程式是，通入空氣的作用是，19．方法1中，反應(yīng)的離子方程式是。20．利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過35℃，可能的原因是。21．方法2中，NaClO2在生成(選填“陰極”或“陽極”)。22．NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，步驟3從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是：加熱溫度至略低于60℃、、，過濾、洗滌、干燥。為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取ag樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。23．使用淀粉作指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。24．樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?7．B(2分)18．2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2)(2分)稀釋二氧化氯，防止爆炸(2分)19．2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2(2分)20．防止H2O2(受熱)分解(2分)21．陰極(2分)22．蒸發(fā)濃縮(2分)冷卻至略高于38℃結(jié)晶(2分)23．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)(2分)24．(2分)【解析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2還原為ClO2，而SO2被氧化為硫酸鹽，為防止ClO2發(fā)生爆炸，通入空氣將其稀釋；由ClO2制取NaClO2的方法有兩種，一種是在堿性條件下用H2O2還原，另一種是通入NaCl溶液中然后電解；從溶液中獲得NaClO2時(shí)，可從溶解度曲線中提取信息，即降溫時(shí)，控制溫度不低于38℃。17．因?yàn)榧兊腃lO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，所以保存液態(tài)ClO2的條件是低溫、密封、避光，故選B；18．步驟1中，NaClO3在酸性溶液中被SO2還原，生成Na2SO4、ClO2等，化學(xué)方程式是2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2)；題中信息顯示：純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸；19．方法1中，ClO2被H2O2在堿性溶液中還原為ClO2-等，H2O2被氧化為O2，反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2；20．利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過35℃，主要是考慮H2O2的不穩(wěn)定性，可能的原因是防止H2O2(受熱)分解；21．方法2中，NaClO2由ClO2得電子生成，所以NaClO2在陰極生成；22．由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時(shí)，會(huì)生成NaClO2?3H2O，所以溫度應(yīng)控制在38℃以上，從而得出步驟3從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是：加熱溫度至略低于60℃、蒸發(fā)濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；23．開始碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，與淀粉顯藍(lán)色，加入硫代硫酸鈉后，碘單質(zhì)被還原，慢慢藍(lán)色褪去；24．由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得關(guān)系式為：NaClO2～2I2～4S2O32-，n(NaClO2)=n(S2O32-)=，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。四、反應(yīng)過程中的能量變化(26分)反應(yīng)過程中的能量變化主要表現(xiàn)為能量之間的相互轉(zhuǎn)化?。在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化通常涉及化學(xué)能與熱能、光能和電能等形式的相互轉(zhuǎn)化。25．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_______。A．生石灰與水反應(yīng)B．鈉與水反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解反應(yīng)D．甲烷燃燒反應(yīng)26．某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片插入番茄中制成水果電池(如圖)，下列敘述正確的是_______。A．該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．番茄中含有可作為電解質(zhì)的酸C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極27．根據(jù)下圖推斷：該反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(填“高于、低于或等于”)28．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是_______。A．Na2O和Na2O2B．NaClO和HClOC．CaCl2和NaClD．CH4和NaOH29．下列變化過程中，需吸收能量的是_______。A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO230．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_______。A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H231．如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是_______。A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量32．過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是_______。A．加入適量KCl溶液B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量同濃度的稀硫酸33．銅—鋅原電池如圖所示、下列敘述正確的是_______。A．氫離子在負(fù)極得電子B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上無氣泡產(chǎn)生D．電子從銅片經(jīng)金屬導(dǎo)線流向鋅片34．電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是_______。A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)增大35．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3，可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)：_____________，負(fù)極反應(yīng)：____________________?！敬鸢浮?5．C(2分)26．B(2分)27．高于(2分)28．C(2分)29．C(2分)30．C(2分)31．D(2分)32．C(2分)33．B(2分)34．C(2分)35．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)(2)2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)Cu-2e-=Cu2+(2分)【解析】25．A項(xiàng)，生石灰和水發(fā)生化合反應(yīng)，生成Ca(OH)2，同時(shí)放出熱量，A不符合題意；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量，B不符合題意；C項(xiàng)，碳酸鈣高溫分解生成CaO和CO2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，甲烷的燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。26．該裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極。A項(xiàng)，該裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，番茄中含有可作為電解質(zhì)的酸，B正確；C項(xiàng)，負(fù)極鋅失去電子，電子通過導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋅電極是該電池的負(fù)極，D錯(cuò)誤；故選B。27．由圖示知該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量。28．A項(xiàng)，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故A不選；B項(xiàng)，NaClO含離子鍵和共價(jià)鍵，HClO只含共價(jià)鍵，故B不選；C項(xiàng)，CaCl2和NaCl均只含離子鍵，故C選；D項(xiàng)，CH4只含C-H極性共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，故D不選；故選C。29．A項(xiàng)，H+H→H2，形成H-H共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H+Cl→HCl，形成H-Cl共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I2→I+I，I-I鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；D項(xiàng)，C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C30．A項(xiàng)，燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原，是放熱反應(yīng)，A不合題意；B項(xiàng)，葡萄糖氧化提供生命活動(dòng)所需的能量，是放熱反應(yīng)，B不合題意；C項(xiàng)，氫氧化鋇晶體與銨鹽可以使燒杯底部的水結(jié)冰，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，鋅與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。31．A項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成化學(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故選D。32．A項(xiàng)，加入適量KCl溶液，硫酸溶液被稀釋，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入適量的水，硫酸溶液被稀釋，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，由于鋅過量，不影響生成氫氣的總量，C正確；D項(xiàng)，鋅過量，再加入少量同濃度的稀硫酸，生成氫氣的總量增加，D錯(cuò)誤；故選C。33．銅—鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣。A項(xiàng)，氫離子在正極得電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，B正確；C項(xiàng)，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，銅片上有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子從鋅片經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤；故選B。34．A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)以及原電池的工作原理，Zn的化合價(jià)升高，即Zn為負(fù)極，氧化銀為正極，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)分析，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀中Ag的化合價(jià)降低，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即OH－向負(fù)極移動(dòng)，K＋、H＋向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D正確，故選C。35．(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe3+，反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2++。(2)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極_上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極＝上的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液。五、生活中重要的有機(jī)化合物(20分)烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。36．酒中精華乙醇，其化學(xué)鍵如圖所示，乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵方式錯(cuò)誤的是_______。A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵B．一定條件下生成乙烯時(shí)斷裂②⑤鍵C．與乙酸酯化時(shí)，斷裂①鍵D．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂①、⑤鍵37．葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______。A．取代B．消去C．酯化D．加成38．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是飲食中常見的有機(jī)化合物。下列說法正確的是_______。A．向蛋白質(zhì)溶液中分別加入CuSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液會(huì)發(fā)生變性B．釀酒過程中，葡萄糖可通過分解反應(yīng)生成酒精C．棉麻、蠶絲、羊毛主要成分都是蛋白質(zhì)D．油脂屬于酯類物質(zhì)，也屬于高分子化合物39．醫(yī)用外科口罩中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯。其單體丙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理(填“相同”或“不同”)，丙烯結(jié)構(gòu)中最多有個(gè)原子共平面，寫出丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。40．橡膠用于生產(chǎn)汽車輪胎，人工合成橡膠單體為異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是_