離子反應(yīng)的應(yīng)用第3課時(shí)第一章

第二節(jié)<<<

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型(重點(diǎn))。2.從離子反應(yīng)角度理解物質(zhì)的除雜、分離與提純，理解物質(zhì)的鑒別與成分分析方法，促進(jìn)形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)(難點(diǎn))。

內(nèi)容索引目標(biāo)一判斷溶液中離子能否大量共存目標(biāo)二離子方程式的書寫與正誤判斷目標(biāo)三離子的檢驗(yàn)與推斷判斷溶液中離子能否大量共存><目標(biāo)一判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。目標(biāo)一判斷溶液中離子能否大量共存

提示Mg2+能與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。

提示H+能與OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存。②Na+、

H+

、Cl-

、CH3COO-提示H+

能與CH3COO-反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，不能大量共存。

提示不能，使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+會與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存

提示不能，高錳酸根離子為有色離子

提示能大量共存

思維建模

√

√

返回><目標(biāo)二離子方程式的書寫與正誤判斷1.離子方程式的正誤判斷判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。(1)銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+===Cu2++H2↑目標(biāo)二離子方程式的書寫與正誤判斷提示金屬活動性順序表中Cu位于氫以后，不能與稀硫酸反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)。

提示碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+===Cu2++Ag提示方程式兩端電荷不守恒；Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

思維建?！傲捶ā迸袛嚯x子方程式書寫正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子和電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。(6)看是否符合題設(shè)條件。2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型1一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式，或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。例1

過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

CO2+

類型2告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。例2

KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：(1)恰好完全沉淀：

。

(2)恰好顯中性：

。

KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合恰好顯中性，H+與OH-的比例為1∶1，即KHSO4與Ba(OH)2的比例為2∶1，其化學(xué)方程式為2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4，再改寫成離子方程式。

√B項(xiàng)，碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)該寫成二氧化碳和水的形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuO與硫酸混合發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuO不能拆，CuSO4需要拆寫，正確的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，錯(cuò)誤。

√B項(xiàng)中CO2與CaCl2不反應(yīng)；C項(xiàng)中氯化鎂應(yīng)拆成離子。返回><目標(biāo)三離子的檢驗(yàn)與推斷某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。

目標(biāo)三離子的檢驗(yàn)與推斷Cu2+、Fe3+無色透明溶液中不可能含有有色離子Cu2+、Fe3+。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是

。

Ag+加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag+。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

，有關(guān)的離子方程式為_____________________________________________。

Mg2+H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2+。

B

思維建模

√

√1234

1234

√

1234√1234稀硝酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉、硝酸和氫氧化鈉均溶于水，所以反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O，故A正確；硫酸是溶于水能電離的電解質(zhì)，在離子方程式里要寫成離子，故C錯(cuò)誤。4.(2024·四川南充高一段考)Ⅰ.某?；瘜W(xué)興趣小組在社會實(shí)踐活動中，考察了當(dāng)?shù)啬彻S的廢水(無色)處理流程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析。已知：BaSO4固體難溶于硝酸。(1)取少量廢水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅，該廢水呈______

(填“酸性”或“堿性”)，說明廢水中含有較大量的

(填離子符號)，建議該廠用

(填化學(xué)式)處理廢水。

1234酸性H+

1234

===BaSO4↓

(3)已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有較多的Mg2+。該興趣小組另取少量廢水進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)，試管中