成都實驗高級中學2016級高二上學期第十一次周考試題化學（時間：45分鐘滿分：100分）考試主要內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性一、單選擇題：每小題5分，共60分。1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(C)A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl解析A項，水與Na反應，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B項，水加熱煮沸，促進水的電離，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C項，向水中通入SO2，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H＋而抑制水的電離，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D項對水的電離平衡沒影響。2．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是(C)A．CH3COOHB．[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．NHeq\o\al(＋,4)D.解析A項，CH3COOH電離出H＋，使水的電離平衡左移；B項，OH－能使水的電離平衡左移；C項，NHeq\o\al(＋,4)會水解，使水的電離平衡右移；D項，Cl－不影響水的電離平衡。3．下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(C)A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量解析水的離子積常數(shù)KW＝K·c(H2O)，一定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中c(H＋)變大，c(OH－)則變小，反之亦然。4．關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(A)A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值隨溫度升高而增大解析KW只與溫度有關，升高溫度，KW增大，25℃時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。5．下列說法正確的是(B)A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．同溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．在1mol·L－1的氨水中，改變外界條件使c(NHeq\o\al(＋,4))增大，則溶液的pH一定增大解析A．溶液顯酸堿性的本質(zhì)為c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當c(H＋)>c(OH－)時溶液才呈酸性。例如：在100℃時，KW＝1×10－12，此時pH＝6時為中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－B.pH性，所以不能用pH＝7作為判斷溶液酸堿性的標準，當然室溫下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正確；C.室溫時，每升水有1×10－7mol水分子發(fā)生電離，即eq\f(1000g,18g·mol－1)＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子電離，1×107個水分子中只有eq\f(1,55.6)個水分子電離，故C錯；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡，當加NH4Cl晶體時，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，pH減小，故D錯。6．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(A)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，即該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，因此要么加堿抑制，要么加酸抑制，故①④正確。7．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(A)A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進了水的電離解析若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。8．已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，則下列說法中正確的是(D)A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C．在此溫度下液氨的離子積為1×10－17D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2解析本題考查對水的離子積的理解與遷移能力。由水的離子積可知，其大小只與溫度有關。由鈉與水反應可推知，2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑，K＝c(NHeq\o\al(－,2))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝1×10－30。本題是一道信息題，關鍵是看懂信息。9．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(A)A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析解答本題時要注意以下兩點：(1)醋酸和鹽酸pH相同時，醋酸濃度比鹽酸大；(2)稀釋時兩溶液pH均增大，加熱pH均減小。10．t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(KW)B．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析要保證溶液呈中性，只要保證c(H＋)＝c(OH－)即可，因為KW＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，則c(H＋)＝eq\r(KW)，A正確；據(jù)pH與7的關系判斷溶液的酸堿性，其條件是25℃，B錯誤；a＝b時，HA與BOH恰好完全反應，但溶液不一定呈中性，C錯誤；D項一定不正確，因電荷守恒等式為c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。11．pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是(D)A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成H2的速率相等解析解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。本題考查了強、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計算H2的體積，由V(HX)>V(HY)，知pH相等時，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強酸還是弱酸，故A、B、C錯誤；D項，反應開始時的速率取決于c(H＋)，因為開始時c(H＋)相等，故D項正確。12．乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O＋H2OH3O＋＋OH－，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，則下列敘述正確的是(A)A．乙醇的自偶電離方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OHeq\o\al(＋,2)＋CH3CH2O－B．乙醇的電離方程式為CH3CH2OH=CH3CH2O－＋H＋C．若液氨的離子積常數(shù)為1.0×10－28，則液氨濃度為1.0×10－14mol·L－1D．若可用與pH相當?shù)亩x來規(guī)定pOH、pNH2等，則乙醇中與pH相當?shù)臑閘gc(CH3CH2OHeq\o\al(＋,2))解析類比水的自偶電離知A項正確；B項中電離方程式用“”號；C項中液氨的離子積常數(shù)為1.0×10－28，則c(NHeq\o\al(＋,4))與c(NHeq\o\al(－,2))的濃度為1.0×10－14mol·L－1，而非液氨的濃度，錯誤；類比pH的定義知乙醇中與pH相當?shù)臑椋璴gc(CH3CH2OHeq\o\al(＋,2))，D錯誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13．（除標注外，每空2分，共10分）有一學生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學生丙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是____________________。(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，簡述操作過程。________________________________________________________________________①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙答案(1)丙（1分）當溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小(3)能（1分）用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol·L－1的硫酸解析本題考查pH試紙的使用，pH試紙使用不能用蒸餾水潤濕，若潤濕相當于對待測液稀釋。對于不同性質(zhì)的溶液造成的影響不同：若溶液為中性，則測得結(jié)果無誤差；若為酸性，測得結(jié)果偏大；若為堿性，測得結(jié)果偏小。14．（除標注外，每空2分，共10分）在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是___________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為________。答案(1)1×10－12高于曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低（3分）(2)10（3分）解析(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12mol2·L－2，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。(2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，則c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。15．（除標注外，每空2分，共10分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為________。a．大于7 b．等于7 c．小于7(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L。(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為__________________________。答案(1)b(2)10－10（3分）10－12（3分）(3)M＋＋H2OMOH＋H＋解析(1)pH＝3的鹽酸中的c(H＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3mol·L－1，二者等體積混合后恰好完全反應，溶液呈中性。(2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。(3)a＋b＝14的意義為酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反應中堿過量。故弱堿陽離子M＋水解。16．（每空2分，共10分）某學生用0.1mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定