第5課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)重點(diǎn)題型突破[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.加深理解外界條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，關(guān)注體系和環(huán)境中的多個(gè)要素之間的關(guān)系。2.能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理正確分析平衡移動(dòng)時(shí)指定成分轉(zhuǎn)化率的變化情況。3.了解?？蓟瘜W(xué)平衡圖像，掌握分析此類圖像的一般思路。一、多種因素對平衡影響的綜合判斷1.綜合分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路2.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)→平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。3.絕熱體系的化學(xué)平衡分析方法在絕熱條件下，體系與外界不進(jìn)行熱交換，若反應(yīng)放熱，體系內(nèi)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)吸熱，體系內(nèi)溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.(2021·遼寧1月適應(yīng)性測試，7)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)ΔH1<0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)ΔH2>0下列敘述錯(cuò)誤的是()A.加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減D.通入Y，則N的濃度增大2.(2024·成都外國語學(xué)校高二期末)甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上用H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0。將2molH2和1molCO充入1L密閉容器中，在恒溫恒容條件下，充分反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ。下列說法不正確的是()A.若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于“平衡狀態(tài)Ⅰ”B.容器中CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若保持恒溫恒容，“平衡狀態(tài)Ⅰ”中再充入amolCH3OH，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小D.若反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于“平衡狀態(tài)Ⅰ”二、新舊平衡轉(zhuǎn)化率的比較1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的初始濃度不變，只改變體系的溫度、壓強(qiáng)或減小生成物的量使平衡正向移動(dòng)，這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定。

2.反應(yīng)物用量的改變對轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物是一種且為氣體，如aA(g)bB(g)+cC(g)，在恒溫恒容條件時(shí)，增大A的濃度，平衡移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率變化等效為壓強(qiáng)對平衡的影響。

氣體計(jì)量數(shù)關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率a=b+ca>b+ca<b+c(2)若反應(yīng)物不止一種氣體，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。①在其他條件不變時(shí)，增加A的量，平衡移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率。

②若起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入A、B，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定。

③在恒溫恒容條件下，若按原比例(投料比)同倍數(shù)增加A和B，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物(A或B)的轉(zhuǎn)化率等效為壓強(qiáng)對平衡的影響。1.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6gC2H4g+H2gΔH>0。達(dá)到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.升高反應(yīng)的溫度 B.增大容器的容積C.恒壓下通入乙烷 D.分離出部分乙烯2.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH=-12kJ·mol-1。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：容器NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?。三、常見平衡移動(dòng)圖像分類突破類型一條件改變時(shí)速率—時(shí)間圖像圖像示例方法指導(dǎo)對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向看坐標(biāo)，定意義；零起點(diǎn)，定投料；線變化，定條件；v高低，定移動(dòng)。注：改變濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變溫度或壓強(qiáng)，兩點(diǎn)突變(1)t1時(shí)，，平衡移動(dòng)；

(2)t2時(shí)， ，平衡移動(dòng)；

(3)t3時(shí)， ，平衡移動(dòng)；

(4)t4時(shí)， ，平衡移動(dòng)

1.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。一定條件下CO與H2O(g)反應(yīng)的v-t圖像如圖。30min、40min時(shí)分別只改變一個(gè)條件。下列說法錯(cuò)誤的是()A.30min時(shí)，可能是降低體系壓強(qiáng)B.40min時(shí)，增加CO2或H2的濃度C.平衡常數(shù)：K(X)=K(Y)D.CO轉(zhuǎn)化率：α(X)<α(Y)2.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度B.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑C.升高溫度，同時(shí)加壓D.降低溫度，同時(shí)減壓類型二含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像圖像示例方法指導(dǎo)根據(jù)圖像回答下列問題：看拐點(diǎn)：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數(shù)值大”。想原理：溫度高低→ΔH；壓強(qiáng)大小→氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)圖Ⅰ表示T2T1，正反應(yīng)是反應(yīng)，溫度升高，平衡移動(dòng)；

(2)圖Ⅱ表示p2p1，壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是氣體總體積的反應(yīng)；

(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率ab，故a可能使用了；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a了壓強(qiáng)(壓縮體積)

3.對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.該反應(yīng)的ΔH<0C.化學(xué)方程式中n>e+fD.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)類型三轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—溫度圖像此類問題一般為表示兩個(gè)外界條件同時(shí)變化時(shí)，某物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等的變化情況。在恒溫(恒壓)圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。(1)等溫曲線反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，混合氣體中C的含量(C%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖像如圖所示。①選一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%，化學(xué)平衡移動(dòng)，a+bc；

②作一等壓線(如p3)，溫度升高，C% ，化學(xué)平衡移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)。

(2)等壓曲線反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)在不同壓強(qiáng)下，混合氣體中C的含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系圖像如圖所示。①選一等壓線，隨著溫度的升高，C% ，化學(xué)平衡移動(dòng)，ΔH0；

②作一等溫線(如T1)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%，化學(xué)平衡移動(dòng)，a+bc。

4.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.m<n+pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KCD.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)<v(C)5.在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1，當(dāng)投料比n(CH4)n(CO2)=1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(1)壓強(qiáng)p1(填“>”“<”或“=”)2MPa，理由是。

(2)當(dāng)溫度為T3K、壓強(qiáng)為p1時(shí)，a點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

答案精析一、應(yīng)用體驗(yàn)1.B2.D[該反應(yīng)正向氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒壓下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器體積縮小，相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系加壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；容器中CO和H2的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則體積分?jǐn)?shù)之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；若平衡狀態(tài)Ⅰ中再充入amolCH3OH，相當(dāng)于原平衡體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)的小，C正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行時(shí)，混合氣的溫度升高，相當(dāng)于恒溫恒容條件下的平衡體系升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，D不正確。]二、1.增大2.(1)正向不變增大減小(2)①正向降低升高②相同③不變增大減小思考交流1.C2.甲>乙=丙>丁三、類型一(1)增大反應(yīng)物的濃度正向(2)降低溫度正向(3)增大壓強(qiáng)正向(4)使用催化劑不應(yīng)用體驗(yàn)1.D2.A[增大反應(yīng)物濃度，v正比原平衡時(shí)大，減小生成物濃度，v逆比原平衡時(shí)小，達(dá)平衡前v正>v逆，A符合題意；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，v正、v逆一定大于原平衡時(shí)的v正、v逆，B不合題意；升高溫度，同時(shí)加壓，條件改變的瞬間，v正、v逆一定大于原平衡時(shí)的v正、v逆，C不合題意；降低溫度，同時(shí)減壓，v正、v逆一定小于原平衡時(shí)的v正、v逆，D不合題意。]類型二(1)>放熱逆向(2)>增大增大(3)>催化劑增大應(yīng)用體驗(yàn)3.B[催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不能使C的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，由圖可知T2>T1，p2>p1，則溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)由p1增大到p2，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，即n<e+f，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A為固體，增大A的質(zhì)量不能改變A的濃度，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]類型三(1)①減小逆向<②增大正向吸熱(2)①減小逆向<②增大正向>應(yīng)用體驗(yàn)4