成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2016級(jí)高二上學(xué)期第五次周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）考試主要內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選擇題：每小題5分，共60分。1．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)AB＋C，若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需時(shí)間為(C)A．等于10s B．等于15sC．大于15s D．小于15s解析：v(A)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.06mol·L－1,20s)＝0.002mol·L－1·s－1，若按照此速率，則由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需時(shí)間為eq\f(0.06mol·L－1－0.03mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝15s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來越小，速率越來越慢，所需時(shí)間應(yīng)大于15s。2．加熱A2B5氣體按A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)，A2B3(g)A2B(g)＋B2(g)方式分解。在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃時(shí)，B2濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時(shí)A2B3的濃度是(A)A．0.1mol/L B．0.2mol/LC．0.9mol/L D．1.5mol/L解析：若t℃時(shí)c(A2B5)＝0.7mol/L，就必須有0.7mol/L的B2和0.7mol/L的A2B3參加反應(yīng)，而t℃時(shí)c(B2)＝0.5mol/L，就有(0.7mol/L＋0.5mol/L)的A2B3分解，所以t℃時(shí)，c(A2B3)＝2mol/L－1.2mol/L－0.7mol/L＝0.1mol/L。3．反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(C)A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s解析：該時(shí)間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式，相同時(shí)間內(nèi)O2的濃度減小了0.2mol·L－1。所以，Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol·L－1·s－1)＝5s。4．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速度v(A)＝0.12mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是(C)A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol解析：由題給信息可知：10s內(nèi)A減少的物質(zhì)的量為：0.12mol/(L·s)×10s×2L＝2.4mol，則物質(zhì)B在10s內(nèi)減少的物質(zhì)的量為：2.4mol÷3＝0.8mol，故反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是4mol－0.8mol＝3.2mol。5．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是(C)①常溫下20mL含A和B各0.001mol②常溫下100mL含A和B各0.01mol③常溫下0.05mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A，B的濃度不同。根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。①中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.0125mol/L；④中A物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，B物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。即濃度的大小順序?yàn)棰?gt;④>①>③，其速率順序與之相同，C選項(xiàng)符合題意。6．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列，順序正確的是(C)甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；加入催化劑能加快反應(yīng)速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反應(yīng)速率由大到小排列順序?yàn)橐?、甲、丁、丙?．0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是(B)A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液解析：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此Cl－的濃度對上述化學(xué)平衡無影響，A、C錯(cuò)誤；滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液，則c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移動(dòng)，溶液顏色變深，D錯(cuò)誤；向溶液中加入一定量KCl溶液，相當(dāng)于溶液的稀釋，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度均降低，使平衡向左移動(dòng)，故溶液的顏色變淺，B正確。8．常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，按下列各組方式投料后，反應(yīng)速率按由大到小的順序排列正確的是(C)組別投料組成①20mL溶液含A和B各0.001mol②100mL溶液含A和B各0.01mol③0.05mol·L－1A、0.05mol·L－1B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④80mL含A0.01mol的溶液和20mL含B0.005mol的溶液A.①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(A)A．a(chǎn)<c＋dB．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍；D的濃度為原平衡的1.8倍，說明該平衡向左移動(dòng)，因此A正確，B、C、D錯(cuò)誤。10．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是(A)A．使用催化劑，反應(yīng)速率增大B．使一種反應(yīng)物過量，反應(yīng)速率增大C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響D．降低溫度，反應(yīng)速率增大解析：B項(xiàng)，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，對反應(yīng)速率不一定有影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定會(huì)影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，降低溫度反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(D)A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的反應(yīng)速率不變B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，生成H2的反應(yīng)速率增大C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小解析：A項(xiàng)，加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減??；B項(xiàng)，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應(yīng)生成SO2氣體，得不到H2；C項(xiàng)，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大；D項(xiàng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。12．下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是(C)A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)B．100℃時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別加入0.2mol的HI發(fā)生分解反應(yīng)C．同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個(gè)燒杯中加入表面積相同的石灰石D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13．(8分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了eq\f(n,2)mol，C增加了eq\f(3,2)nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)設(shè)A、B、C、D的初始物質(zhì)的量都為m，則：aA＋bB=cC(s)＋dD初始物質(zhì)的量/molmmmm轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/molneq\f(n,2)eq\f(3,2)nn因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得：abcd＝neq\f(n,2)eq\f(3,2)nn＝2132，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，V前＝V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時(shí)合理。(3)升高溫度后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡逆向移動(dòng)，而由平衡移動(dòng)原理知道升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向吸熱，所以其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2132(2)氣態(tài)固態(tài)或液態(tài)氣態(tài)(3)放熱14．(每空2分，共8分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2的反應(yīng)中，生成CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：(1)使用石灰石塊得到的曲線是________(填“a”或“b”，下同)，反應(yīng)速率較大的曲線是________。(2)如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”)。該條件下，如果石灰石粉末與鹽酸的反應(yīng)是在25℃時(shí)進(jìn)行，而石灰石塊與鹽酸的反應(yīng)是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)得到的曲線是______(填“a”、“b”或“不能確定”)。解析：(1)從圖像中可以看出，放出等體積的CO2，a曲線反應(yīng)所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率較大，說明固體反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率，即增大固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大。(2)由于實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的且放出的CO2體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等；由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率，因此不能確定二者誰的反應(yīng)速率大。答案：(1)ba(2)相等不能確定15．(11分)在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升溫，達(dá)到新平衡的是___________________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_________________________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。(2)降壓，達(dá)到新平衡的是_______________________，A的轉(zhuǎn)化率______________。(3)減少C的量，移向新平衡的是________________________。(4)增加A的量，移向新平衡的是______________________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________________________________，A的轉(zhuǎn)化率_______________________________。(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是__________________，A的轉(zhuǎn)化率___________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________。解析：改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化。改變壓強(qiáng)，速率有“跳檔”，而改變濃度常常使一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，確定反應(yīng)速率的相對大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。答案：(1)B減小(2)C減小(3)E(4)A增大減小(5)D不變不變14．(13分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________。(2)要增大上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對H2生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶