專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第2課時物質(zhì)的檢驗(yàn)物資性質(zhì)和變化的探究教學(xué)目標(biāo)掌握常見陰陽離子、氣體及物質(zhì)的檢驗(yàn)原理、試劑選擇與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。理解物質(zhì)檢驗(yàn)的核心邏輯（如“取樣→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論”），掌握排除干擾離子的方法（如檢驗(yàn)SO?2?時需先加鹽酸酸化）。通過對比不同物質(zhì)的檢驗(yàn)方法（如焰色試驗(yàn)與離子反應(yīng)檢驗(yàn)的區(qū)別），歸納物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路，形成“基于性質(zhì)差異”的檢驗(yàn)?zāi)Ｐ?。知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。以Al的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為例，了解探究物質(zhì)性質(zhì)的方法。以雙氧水分解實(shí)驗(yàn)為例，了解探究物質(zhì)變化的方法。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.掌握陰陽離子、氣體及典型物質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、操作步驟與現(xiàn)象描述。2.理解焰色試驗(yàn)的操作（鉑絲灼燒→蘸取樣品→灼燒觀察顏色）及常見金屬離子的焰色。難點(diǎn)：存在多種離子或物質(zhì)時，需設(shè)計(jì)合理的檢驗(yàn)順序，并通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步排除干擾?！糁R點(diǎn)一常見離子的檢驗(yàn)方法【實(shí)驗(yàn)探究】幾種常見離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號試劑操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)色2NH4Cl溶液KCl溶液加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成3(NH4)2SO4溶液K2SO4溶液加入稀鹽酸、氯化鋇溶液有白色沉淀生成有關(guān)化學(xué)方程式為：①NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑；②NH4Cl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3；③(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。易錯提醒易錯提醒物質(zhì)檢驗(yàn)時，應(yīng)按照取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的順序進(jìn)行描述，具體如下：a．“先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗(yàn)。b．“取少量溶液分別加入幾支試管中”，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。c．“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。即學(xué)即練1．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是B．加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明一定含有Br【答案】AC．加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，故C錯誤；D．加入少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸離子、硫酸根離子，故D錯誤；故選A。2．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體B用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色為黃色該溶液中含有C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失D該溶液中含有A．A B．B C．C D．D【答案】DB．玻璃中含有Na元素，干擾溶液中鈉元素的檢驗(yàn)，則不能說明該溶液中含有Na+，B錯誤；故選D?！糁R點(diǎn)二焰色反應(yīng)1．定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時的火焰都會呈現(xiàn)特殊顏色，這叫做焰色反應(yīng)。根據(jù)灼燒時火焰呈現(xiàn)的特殊顏色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。2．Na、K元素的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：取一根鉑絲（或細(xì)鐵絲），放在酒精燈火焰上灼燒至無色。用鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈紫色。實(shí)驗(yàn)2：再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈黃色。易錯提醒易錯提醒焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，在灼燒時，被檢驗(yàn)物質(zhì)可能發(fā)生化學(xué)變化，但與火焰的顏色無關(guān)；觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃去觀察，這樣可以濾去黃光，避免其中含鈉雜質(zhì)所造成的干擾。即學(xué)即練1．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法正確的是A．焰色試驗(yàn)過程中用稀硫酸清洗鉑絲 B．鋇的焰色為黃綠色C．所有金屬元素灼燒時都會呈現(xiàn)特殊的顏色 D．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化【答案】B【詳解】A．焰色試驗(yàn)過程中應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲，而不是稀硫酸，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，加熱時能將雜質(zhì)氯化物等轉(zhuǎn)化為氣體揮發(fā)掉，而硫酸難揮發(fā)，不易將雜質(zhì)除去，A錯誤；B．鋇的焰色為黃綠色，B正確；C．并不是所有金屬元素灼燒時都會呈現(xiàn)特殊的顏色，如鐵、鉑等金屬在灼燒時沒有焰色反應(yīng)，C錯誤；D．焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的原子或離子在灼燒時，其電子吸收能量躍遷到高能級，然后又從高能級躍遷回低能級，以光的形式釋放能量，從而呈現(xiàn)出特定的顏色，在此過程中沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯誤；故選B。2．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．焰色反應(yīng)是物理變化B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)中可以用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替【答案】C【詳解】A．焰色反應(yīng)是金屬離子的核外電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，將能量以光的形式釋放出來，從而形成焰色，此過程屬于物理變化，A正確；B．鉀的淺紫色光往往會受到鈉的黃色光的干擾，所以觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B正確；C．稀硫酸沸點(diǎn)高，不易揮發(fā)，做焰色試驗(yàn)時需要清洗鉑絲，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲，C錯誤；D．鉑和鐵的焰色都不在可見光范圍內(nèi)，則實(shí)驗(yàn)室沒有鉑絲時，可用光潔無銹鐵絲代替，D正確；故選C?！糁R點(diǎn)三物質(zhì)檢驗(yàn)的方法1．物質(zhì)檢驗(yàn)的思想方法人們常依據(jù)某物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象及某些物理特征進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)。2．物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)特征反應(yīng)法①產(chǎn)生氣體或沉淀，如：CO32與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，NH4+與堿溶液在加熱時生成有刺激性氣味的氣體；SO42與稀鹽酸、BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。②產(chǎn)生特殊氣味，如：蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。③呈現(xiàn)特殊顏色。如：淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(2)儀器分析法元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)。原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。易錯提醒易錯提醒選擇的檢驗(yàn)方法必須有明顯可見現(xiàn)象，比如氣體、沉淀、特殊氣味和特殊顏色等。即學(xué)即練A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀【答案】BC向所得的濾液2中加入過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于開始操作中加入了過量HCl，引入了Cl，則不能確定原溶液中是否有Cl。根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含Na+；【詳解】A．氣體1是CO2，將其通入澄清石灰水中，首先反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2氣體過量時，CaCO3、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A正確；B．白色沉淀2是BaSO4，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B錯誤；D．濾液2中含有Ba(OH)2，向其中加入碳酸鈉溶液，Ba(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和NaOH，故一定會產(chǎn)生白色沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是BC。2．完成下列填空I．選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法完成下列操作(填字母)：A．蒸餾

B．分液

C．升華

D．過濾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶

G．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)

H.萃取、分液、蒸餾(1)分離KCl和MnO2的混合物。(2)除去KNO3固體中少量的KCl。(3)從碘水中提取碘單質(zhì)。(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體。(5)從海水中得到淡水。(6)分離柴油和水的混合物。(7)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)。II．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl、OH、NO中的幾種離子。(8)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(9)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是。(10)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是?！敬鸢浮?1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A(8)Cu2+(9)Ag+(10)Mg2+【詳解】（1）KCl溶于水，MnO2不溶于水，可用溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，故選F；（2）KNO3和KCl都溶于水，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，KCl的溶解度隨溫度變化較小，可用溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)的方法分離，故選G；（3）碘易升華，從碘水中提取碘單質(zhì)需采用萃取、分液、蒸餾的方法分離，故選H；（4）從NaCl水溶液中提取NaCl固體屬于固液分離，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選E；（5）水加熱時會變?yōu)樗魵?，從海水中得到淡水可采用蒸餾的方法，故選A；（6）柴油和水為互不相溶的液體，可用分液的方法分離，故選B；（7）乙酸與乙酸乙酯為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選A；（8）Cu2+為藍(lán)色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在Cu2+；（9）Cl可與Ag+生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，因此可以判斷溶液中有Ag+；（10）Mg2+與OH生成Mg(OH)2白色沉淀，因此加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。◆知識點(diǎn)四物質(zhì)性質(zhì)和變化的實(shí)驗(yàn)探究1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作主要現(xiàn)象結(jié)論打磨鋁片，觀察打磨后的鋁片呈銀白色鋁是銀白色金屬，鋁在空氣中易被氧化，形成一層氧化膜加熱未打磨的鋁片鋁片內(nèi)部熔融但不下滴表層有一層Al2O3，且熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)鋁片均溶解，且均有氣泡產(chǎn)生Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究影響雙氧水分解速率的因素實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論①氣泡產(chǎn)生較慢①濃度越大，H2O2分解速率越快②溫度越高，H2O2分解速率越快③加催化劑，H2O2分解速率加快②氣泡產(chǎn)生非常慢③氣泡產(chǎn)生較快④氣泡產(chǎn)生非常快特別提醒/易錯提醒/教材延伸特別提醒/易錯提醒/教材延伸(1)確定要研究的化學(xué)問題(2)提出假設(shè)：依據(jù)已有的知識和一定的化學(xué)原理提出假設(shè)(3)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案：控制某些因素，選擇適宜的條件、試劑和儀器。(4)實(shí)施實(shí)驗(yàn)：觀察、記錄化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)。(5)得出結(jié)論：整理分析有關(guān)資料，基于實(shí)驗(yàn)證據(jù)推理判斷，檢驗(yàn)所作的假設(shè)或解釋是否合理。即學(xué)即練1．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的方法及其原理均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2能與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅，然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能A．A B．B C．C D．D【答案】AD【詳解】A．NO2能與水反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可以用水除去NO中的NO2，A項(xiàng)正確；B．無水硫酸銅一般用來檢測水的存在，不能用來除去混合物中的水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項(xiàng)錯誤；C．利用重結(jié)晶的方法可除去KNO3中的NaCl，其原理為KNO3的溶解度隨溫度變化改變較大，C項(xiàng)錯誤；D．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去鐵粉中混有的鋁粉，D項(xiàng)正確；故選AD。2．化學(xué)興趣小組對實(shí)驗(yàn)室制取氧氣進(jìn)行了如下探究。Ⅰ．裝置選擇(1)圖B中儀器a的名稱是。(2)小組將實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體的相關(guān)知識歸納如下：氣體方法(或原理)發(fā)生裝置收集裝置O2加熱氯酸鉀均可選擇裝置(填標(biāo)號，可按需要添加棉花)制取干燥的氧氣，可選擇裝置(填標(biāo)號)加熱高錳酸鉀分解過氧化氫溶液可選擇B裝置Ⅱ．小組實(shí)驗(yàn)圍繞過氧化氫分解速率的影響因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號所用試劑所用時間/s117263242(3)實(shí)驗(yàn)中，測量體積的裝置是(填“A”、“B”或“C”)。實(shí)驗(yàn)序號所用試劑所用時間/s5t(6)丁同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通過比較也能判斷過氧化氫分解速率的快慢?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)AD(3)C(4)探究其它條件相同時，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率的影響(5)30mL20%的H2O2溶液，0.3gMnO2粉末t<6(6)電子天平示數(shù)變化快慢【詳解】（1）圖B中儀器a的名稱是錐形瓶，答案：錐形瓶；（2）加熱氯酸鉀制取氧氣和加熱高錳酸鉀制取氧氣，均適用固固加熱型發(fā)生裝置，故選裝置A，氧氣的密度大于空氣密度，不易溶于水也不與水反應(yīng)，可采用向上排空氣法和排水法進(jìn)行收集，若要收集干燥的氧氣，可選向上排空氣法，故選裝置D，答案：A、D；（3）)氧氣的密度比水小，且不易用于水也不與水反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中，測量O2體積的裝置是C，答案：C；（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，其它條件相同，改變的是加入二氧化錳的質(zhì)量，故實(shí)驗(yàn)1~4的目的是：探究其它條件相同時，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率的影響，答案：探究其它條件相同時，二氧化錳的用量對反應(yīng)速率的影響；（5）綜合上述探究的結(jié)果，丙同學(xué)進(jìn)一步提出猜想，其他條件相同時，H2O2溶液濃度越大，過氧化氫分解速率越快，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)保持其它條件相同，只改變過氧化氫溶液的濃度，則實(shí)驗(yàn)5：所用試劑：30mL20%的H2O2溶液，0.3gMnO2粉末，證明猜想成立，即其他條件相同時，H2O2溶液濃度越大，過氧化氫分解速率越快，則t<6，答案：30mL20%的H2O2溶液，0.3gMnO2粉末、t<6；（6）通過比較電子天平示數(shù)變化快慢也能判斷過氧化氫分解速率的快慢，電子天平示數(shù)變化的快，說明過氧化氫分解速率快，答案：電子天平示數(shù)變化快慢。一、常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H+①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液呈紅色。②用pH試紙檢驗(yàn)，pH<7。OH①用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液呈藍(lán)色。②用酚酞實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，溶液變紅色。③用pH試紙檢驗(yàn)，pH>7。CO32①加入稀鹽酸，用燃燒的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，火焰熄滅。②加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。NH4+加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。Cl加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。SO42加入少量BaCl2溶液，再加入稀鹽酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。Na+焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。K+焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。檢驗(yàn)Cl－時加入稀HNO3的目的是為了排除CO32等離子的干擾，因?yàn)锳g2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。檢驗(yàn)SO42時加入稀鹽酸的目的是為了排除CO32等離子的干擾，因?yàn)锽aCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀鹽酸。實(shí)踐應(yīng)用【答案】C【詳解】A．先加入氯化鋇除去溶液中的硫酸根離子，再加入NaOH，除去溶液中的鎂離子，再加入碳酸鈉，可除去鈣離子和之前過量的鋇離子，最后可通過加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，中和多余的NaOH，A正確；B．先加入氯化鋇除去溶液中的硫酸根離子，再加入碳酸鈉可除去過量的鋇離子和鈣離子，再加入NaOH可除去鎂離子，最后可通過加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，中和多余的NaOH，B正確；C．如果先加入碳酸鈉，雖然可除去鈣離子，但是后續(xù)加入的過量鋇離子無法除去，所加試劑順序不合理，C錯誤；D．先加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入氯化鋇除去硫酸根離子，再加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，最后可通過加入鹽酸除去多余的碳酸鈉，中和多余的NaOH，D正確；故答案選C。2．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；答案為A。二、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)表現(xiàn)的是某些金屬元素的性質(zhì)，用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖凇?1)焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，在灼燒時，被檢驗(yàn)物質(zhì)可能發(fā)生化學(xué)變化，但與火焰的顏色無關(guān)。(2)不是所有的金屬都可呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色反應(yīng)相同。(3)觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃去觀察，這樣可以濾去黃光，避免其中含鈉雜質(zhì)所造成的黃色干擾。實(shí)踐應(yīng)用1．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作B．確定純堿中是否含有K2CO3C．用于除去CO2中的HCl氣體D．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．苯萃取碘后，與水分層，水在下層，為避免上下層液體混合，苯的碘溶液從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；B．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉溶液也和二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，故C錯誤；D．將相同物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體同時加到同體積、同濃度的少量鹽酸中，可以根據(jù)冒氣泡的快慢比較反應(yīng)的快慢，故D正確；答案選D。2．下列敘述正確的是A．過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將紅熱的銅絲伸入氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量藍(lán)色的煙D．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子和氯離子【答案】A【詳解】A．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣所以過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液等，只要含有鈉元素的溶液焰色反應(yīng)都會呈黃色，B錯誤；C．將紅熱的銅絲伸入氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，生成氯化銅固體，C錯誤；D．氯化鈉在水溶液中電離出鈉離子和氯離子，不需要電流作用，D錯誤；故選A。三、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法1．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求(1)反應(yīng)要有明顯的現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。(2)試劑易得，用量要少；方法易行，操作簡單，反應(yīng)條件容易達(dá)到。(3)排除干擾物的影響：需要檢驗(yàn)的物質(zhì)中如果有干擾物存在，則需要選擇試劑對干擾物進(jìn)行排除；要注意多次加入不同的鑒別試劑進(jìn)行檢驗(yàn)時，應(yīng)及時排除前次加入試劑可能引入的干擾物質(zhì)。如檢驗(yàn)Cl－時，COeq\o\al(2－,3)能與Ag＋結(jié)合，生成沉淀，故應(yīng)加稀硝酸除去。如檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)均能與Ba2＋結(jié)合生成白色沉淀，故先加入稀鹽酸排除上述兩種離子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。2．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟(1)觀察外觀：觀察顏色、狀態(tài)、氣味等。(2)判斷預(yù)測：根據(jù)觀察，結(jié)合物質(zhì)的分類，預(yù)測物質(zhì)可能的組成或性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(4)分析結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析結(jié)果，得出結(jié)論。3．物質(zhì)檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)物質(zhì)檢驗(yàn)時，應(yīng)按照取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的順序進(jìn)行描述，具體如下：(1)“先取樣，后操作”，若試樣是固體，一般先配成溶液再檢驗(yàn)。(2)“取少量溶液分別加入幾支試管中”，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4時，現(xiàn)象是“有白色沉淀生成”，不能說成“有白色的BaSO4沉淀生成”。實(shí)踐應(yīng)用1．下列說法錯誤的是A．制取無水酒精時，常常向其中加入熟石灰后再進(jìn)行蒸餾B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在ClD．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法【答案】D【詳解】A．氧化鈣易吸水生成氫氧化鈣，制取無水酒精時，常常向其中加入生石灰后再進(jìn)行蒸餾，A正確；B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，必須應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，防止發(fā)生安全事故，B正確；C．在未知溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，由于氯化銀不溶于水也溶于酸，因此可說明該未知溶液中存在Cl，C正確；D．硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉的，因此提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)將硝酸鉀殘留在母液中，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥分離，D錯誤；答案選D。2．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬提純粗鹽，用苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是、；如果是一種溶質(zhì)，它是。試劑B是。(3)檢驗(yàn)SO已除盡的方法是。(4)操作②名稱。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是。(6)如果有一份KCl固體含有少量KNO3，如何提純？寫出實(shí)驗(yàn)方案：。(已知兩者的溶解度隨溫度變化如圖)【答案】(1)蒸餾(2)BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡(4)過濾(5)除去未反應(yīng)的OH和CO(6)蒸發(fā)飽和溶液的水分，就有KCl晶體析出，趁熱過濾，KNO3留在溶液中?！痉治觥吭邴}湖苦鹵的濃縮液中加入氧化劑氯氣氧化，可生成溴，加四氯化碳進(jìn)行萃取、分液，上層水溶液含有K+、Mg2+、SO、Cl等的混合液，然后加試劑生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾，濾液中加鹽酸除去多余的KOH，得到氯化鉀溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到氯化鉀。【詳解】（1）四氯化碳與單質(zhì)溴的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離四氯化碳和單質(zhì)溴；故答案為：蒸餾；（2）把Mg2+、SO轉(zhuǎn)化為沉淀，需要加含有鋇離子和氫氧根離子的溶液，試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2、KOH；如果是試劑A一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，溶液中多余的鋇離子用碳酸鉀除去，所以試劑B為K2CO3；故答案為：BaCl2、KOH，Ba(OH)2，K2CO3；（3）靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2，溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡；故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡；（4）由流程分析可知，操作②是分離沉淀和溶液的，操作名稱為過濾；故答案為：過濾；（5）除去溶液中鎂離子和硫酸根離子時加入的試劑是過量的，所以溶液中含有多余的KOH和碳酸鉀，則加入鹽酸的目的是除去未反應(yīng)的OH和CO。（6）KCl的溶解度受溫度的變化影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的變化影響較大，將KCl飽和溶液蒸發(fā)溶劑，趁熱過濾，得到晶體(KCl)和母液(KNO3)，故答案為：蒸發(fā)飽和溶液的水分，就有KCl晶體析出，趁熱過濾，KNO3留在溶液中?？键c(diǎn)一直接觀察法【例1】有4瓶常用溶液∶①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，即可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是A．①④③② B．①④②③ C．①③④② D．④①②③【答案】D【詳解】由于CuSO4溶液呈藍(lán)色，故可最先確定CuSO4溶液，取少量其他三種溶液于試管中，加入CuSO4溶液，只有氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，故第二個鑒別出的是BaCl2溶液，然后取少量剩余兩種溶液分別加入BaCl2溶液，可鑒別出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其檢出順序?yàn)棰堍佗邰诨颌堍佗冖?。故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)記住4種在水溶液的中有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色或黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）?！咀兪?1】有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是()A．④③①⑤② B．④①⑤③② C．①⑤③④② D．③④①⑤②【答案】A【詳解】首先通過物理方法，觀察顏色，呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來再用Ba(NO3)2溶液作試劑可鑒別出Na2SO4溶液，最后剩下的為KCl溶液，故鑒別順序?yàn)棰堍邰佗茛?；故選A。【變式12】下列說法不正確的是（

）A．不用任何試劑可鑒別Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液B．測量新制氯水的pH時，不能用pH試紙而應(yīng)用pH計(jì)C．當(dāng)蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶的支管口時，產(chǎn)物中會混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)D．往某溶液中加過量鹽酸，無白色沉淀生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42【答案】D【詳解】A.K2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與HCl產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象各不相同。故不用任何試劑可鑒別Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液，A正確；B.由于氯水中含有HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)H試紙氧化變?yōu)闊o色，所以測量新制氯水的pH時，不能用pH試紙而應(yīng)用pH計(jì)，B正確；C.蒸餾時溫度計(jì)是測定餾分的溫度，溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近，當(dāng)蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶的支管口時，產(chǎn)物中會混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，C正確；D.若溶液中含SO32、NO3，滴加鹽酸后，SO32、NO3、H+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO42，再滴加BaCl2溶液就產(chǎn)生白色沉淀，因此不能據(jù)此判斷原溶液中一定存在SO42，D錯誤；答案選D。考點(diǎn)二顯色法【例2】探究二氧化碳性質(zhì)時，下列能證明其與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁B．二氧化碳密度比空氣大，傾倒后蠟燭熄滅C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后又變紫D．二氧化碳使燃著木條熄滅【答案】C【詳解】A．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，證明CO2的酸性，而非與水反應(yīng)，故A不符合題意；B．二氧化碳密度大且不支持燃燒，導(dǎo)致蠟燭熄滅，僅體現(xiàn)其物理性質(zhì)和一般化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；C．CO2通入石蕊溶液變紅是因生成H2CO3（CO2與水反應(yīng)），加熱后H2CO3分解，溶液恢復(fù)紫色，直接證明CO2與水反應(yīng)，故C符合題意；D．燃著木條熄滅說明CO2不支持燃燒，未涉及與水反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)化學(xué)上常見的顯色反應(yīng)1.石蕊試液：酸紅堿藍(lán)；酚酞試液：酸無堿紅，等。2.淀粉+碘（I2）：藍(lán)色。3.無水硫酸銅（白色）+水→膽礬（藍(lán)色）4.Fe3+遇SCN呈現(xiàn)血紅色【變式21】將淀粉混合溶液裝入半透膜袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后取出燒杯中液體進(jìn)行試驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明半透膜一定有破損的是A．加入碘水(指單質(zhì)碘的水溶液)變藍(lán) B．加入氯水沒有變藍(lán)，但出現(xiàn)深黃色【答案】A【詳解】A．取出燒杯中液體加碘水變藍(lán)，說明有淀粉，證明半透膜破損，故A正確；B．取出燒杯中液體加入氯水沒有變藍(lán)，說明淀粉沒有到燒杯中，則半透膜沒有破損，故B錯誤；C．碘離子能透過半透膜，無論半透膜是否損壞，溶液都能和硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，故C錯誤；D．K+能透過半透膜，無論半透膜是否損壞，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，都呈紫色，故D錯誤；答案選A。B．裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體的純度【答案】C【詳解】A．若D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明過氧化鈉與氫氣反應(yīng)生成水，因?yàn)榭諝庵械乃魵鈺M(jìn)入D裝置中使無水硫酸銅變藍(lán)，A錯誤；B．裝置B為U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A揮發(fā)出來的少量水蒸氣和HCl，B錯誤；C．裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，C正確；答案選C?？键c(diǎn)三沉淀法【例3】探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象B往溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中一定沒有價鐵D溶液先變成紅褐色再析出沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．鋅是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，在空氣中容易被氧化。當(dāng)鋅在空氣中長時間暴露時，表面會形成一層薄薄的氧化鋅膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，但一段時間后兩者可以發(fā)生反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯誤；B．往溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，溶液中可能含有或或兩者都有，B錯誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，也會使溶液呈綠色，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；答案選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)常見的沉淀及顏色1.紅色沉淀：銅、氧化亞銅、紅磷、三氧化二鐵、氫氧化鐵；2.黃色沉淀：硫、溴化銀（淺黃色）、碘化銀（黃色）；3.藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；4.黑色沉淀：硫化亞鐵、硫化銅、硫化鉛、硫化銀。5.白色沉淀：碳酸鈣、氯化銀、

碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇、氫氧化鋁、

氫氧化鎂、氫氧化亞鐵【變式31】向四支試管中分別加入適量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成溶液中一定存在Mg2+B加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成C加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成D加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失溶液中一定含有ClA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能為Mg(OH)2，也可能為Al(OH)3等，則原溶液中不一定含有Mg2+，A不正確；D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能為AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀鹽酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的AgCl，則原溶液中不一定含有Cl，D不正確；故選C。【變式32】工業(yè)處理含Cr3+的酸性廢水，通常加入某種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去。這種試劑可以選擇A．NaCl B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．SO2【答案】B【詳解】工業(yè)處理含Cr3+的酸性廢水，通常加入某種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去，所以需要加入含有OH的物質(zhì)，Ca(OH)2可以將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，綜上所述故選B?？键c(diǎn)四氣體法【例4】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中兩根鎂條上均有固體附著金屬的活動性順序?yàn)镸g>Cu>AgB向某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體生成該溶液中一定含有COC將濕潤的淀粉—KI試紙放入某氣體中試紙變藍(lán)該氣體不一定是Cl2D將四氯化碳加入溴水中溶液分層，上層為橙紅色四氯化碳能將溴單質(zhì)從溴水中萃取出來A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，兩根鎂條上均有固體附著只能比較鎂與銅或銀的金屬性強(qiáng)弱，無法比較銅與銀的金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，則向某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體生成不能說明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯誤；C．臭氧、二氧化氮也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，則將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放入某氣體中試紙變藍(lán)不能說明該氣體一定是氯氣，故C正確；D．四氯化碳的密度比水大，則將四氯化碳加入溴水中溶液分層，下層為紅棕色，故D錯誤；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)常見的氣體法1.CO32或HCO3+酸→CO22.SO32或HSO3+酸→SO23.S2或HS+酸→H2S4.NH4++堿→NH3【變式41】下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價正確的是A．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明該溶液一定是堿溶液B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味氣體，證明該固體一定是CaCO3C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－D．向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4萃取碘水中碘【答案】D【詳解】A．某無色溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故A錯誤；B．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體中含有的陰離子是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故B錯誤；C．驗(yàn)證NaOH溶液中是否混有Cl，先加稀鹽酸除去OH，則向待測液中引入了氯離子，應(yīng)加硝酸酸化后，加硝酸銀檢驗(yàn)，故C錯誤；D．CCl4層呈紫紅色，可知碘易溶于四氯化碳，可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；答案為D。【變式42】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作及結(jié)論均正確的是（

）D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能含有Mg2+【答案】D【詳解】A．酸化時加入的鹽酸所引入的氯離子干擾對原溶液中氯離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯誤；答案選D。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石墨電極放入盛NaCl固體的燒杯中，接通電源。NaCl固體不導(dǎo)電NaCl固體中不含離子B某溶液的焰色試驗(yàn)火焰顯黃色該溶液一定含有Na+，不含K+C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2D向某溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液加入稀鹽酸后沒有明顯現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．NaCl是由鈉離子和氯離子組成，固體氯化鈉中的離子不能自由移動，因此固體氯化鈉不導(dǎo)電，故A錯誤；B．溶液焰色顯黃色，可知溶液中一定含鈉離子，但不能說明不含鉀離子，故B錯誤；C．因氯水過量，加入的KI與過量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，因此根據(jù)現(xiàn)象不能證明氧化性Br2>I2，故C錯誤；D．向某溶液中先加入足量稀鹽酸，排除雜質(zhì)離子如碳酸根、亞硫酸根等的干擾，再加氯化鋇生成白色沉淀，可知該沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則溶液中存在SO離子，故D正確；故選：D。2．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)B灼燒某鹽溶液，火焰顏色為黃色，沒有看到紫色火焰該溶液一定沒有C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成D向某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體A．A B．B C．C D．D【答案】AB．觀察鉀離子的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃，故B錯誤；故選：A。B．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+【答案】AB．晶體加熱后生成水，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明晶體中含結(jié)晶水，故B正確；D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有鈉離子，若證明是否含有鉀離子，則需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以該現(xiàn)象不能證明晶體中無K+，故D正確；故選A。C．“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾【答案】CB．從整個流程看，MnO2可循環(huán)使用，CO2不能循環(huán)使用，B錯誤；C．減壓過濾可增加壓強(qiáng)差，過濾時可加快分離速率，C正確；故選C。5．下列關(guān)于物質(zhì)的除雜、鑒別、檢驗(yàn)的方法中錯誤的是【答案】CB．溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均具有氧化性，均能將KI氧化為I2，因而將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，試紙變藍(lán)，不能確定該氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，B正確；故選C。6．對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關(guān)分析正確的是A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D．遇鐵氰化鉀會生成藍(lán)色溶液【答案】A【詳解】A．根據(jù)以上分析，步驟①中所加試劑可以是濃KOH溶液，A正確；D．遇鐵氰化鉀會生成藍(lán)色沉淀，D錯誤；故選A。7．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl與KCl溶液【答案】C【詳解】A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)影響被檢驗(yàn)物質(zhì)的焰色試驗(yàn)，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，A正確；B．觀察鉀的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾，B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；D．鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，NaCl與KCl灼燒時焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別，D正確；故選C。8．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．金屬鈉燃燒起火，可用小蘇打干粉滅火B(yǎng)．蒸餾時忘記加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞補(bǔ)加C．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水處理再涂上燙傷藥膏D．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色試驗(yàn)【答案】C【詳解】A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳，金屬鈉性質(zhì)活潑，與水或二氧化碳反應(yīng)劇烈，可能加劇火勢或引起爆炸，鈉起火應(yīng)使用干燥沙子滅火，故A錯誤；B．沸石用于防止暴沸，若蒸餾中忘記添加，立即打開瓶塞可能因體系過熱導(dǎo)致液體突然沸騰、噴濺或燙傷，正確做法是先停止加熱，待冷卻至室溫后再補(bǔ)加沸石，故B錯誤；C．輕微燙傷后，立即用流動冷水沖洗或冷敷1015分鐘，可降低皮膚溫度、減輕組織損傷，隨后涂燙傷藥膏，故C正確；D．焰色試驗(yàn)要求鉑絲清潔無殘留，稀硫酸洗滌后，灼燒可能殘留硫酸鹽，干擾焰色，正確方法是用稀鹽酸洗滌并灼燒，因鹽酸易揮發(fā)，不殘留雜質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。9．下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法中，正確的是A．焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是物質(zhì)的物理性質(zhì)B．所有的金屬或它們的化合物灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色C．焰色試驗(yàn)中用稀硫酸將鉑絲洗凈【答案】A【詳解】A．焰色試驗(yàn)是物理變化，體現(xiàn)的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A正確；B．許多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)一定的顏色，但Fe、Pt在灼燒時火焰呈無色，可見并不是所有金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，故B錯誤；C．焰色試驗(yàn)中用稀鹽酸將鉑絲洗凈，故C錯誤；選A。A．儀器A能用蒸餾燒瓶代替B．實(shí)驗(yàn)時可撤去減壓系統(tǒng)C．毛細(xì)管的主要作用是防暴沸D．通空氣能起到攪拌、加速水揮發(fā)的作用【答案】B【詳解】A．蒸餾燒瓶的上口可通空氣、支管可接冷凝和減壓系統(tǒng)，則儀器A能用蒸餾燒瓶代替，A正確；C．空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸，C正確；D．通入的空氣從毛細(xì)管逸出，能起到攪拌作用，同時加速水揮發(fā)，D正確；答案選B。11．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．操作1→操作2的過程中，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性D．由操作5可知，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小【答案】C【分析】鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰LiCoO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4，Co由+3價降為+2價，則H2O2作還原劑，過濾分離出濾渣；往濾液中加入(NH4)2C2O4，過濾，得到CoC2O4固體和Li2SO4溶液；將CoC2O4固體在空氣中焙燒，制得Co2O3；將濾液經(jīng)過一系列操作，然后蒸發(fā)濃縮、熱水洗滌、干燥，可得到Li2CO3?！驹斀狻緼．操作1→操作2的過程中，Co由+3價降為+2價，則LiCoO2作氧化劑，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，A正確；D．操作5中，Li2CO3用熱水洗滌、干燥，則表明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，D正確；故選C。12．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取氧氣，回答下列問題：(1)儀器①的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為。(3)若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為(填試劑名稱)，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管(填“a”或“b”)端通入。(4)若直接用30%的過氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氧氣流，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達(dá)到最佳效果的是(填字母)。【答案】(1)長頸漏斗(3)濃硫酸b(4)E【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，可以采用固、固加熱法，也可利用H2O2催化分解法。為控制制取O2的反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流，應(yīng)設(shè)法控制H2O2的濃度，也就是往30%過氧化氫溶液中加入水。【詳解】（1）儀器①中沒有活塞，名稱是長頸漏斗。（3）氧氣可以使用濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣干燥，但裝置B中物質(zhì)呈液態(tài)，若用B裝置干燥氧氣，則B中盛放的試劑為濃硫酸，若將B裝置中裝滿水收集氧氣，則氣體進(jìn)入導(dǎo)管時，應(yīng)短進(jìn)長出，即氣體應(yīng)從導(dǎo)管b端通入。（4）為獲得平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)設(shè)法控制H2O2的濃度，所以應(yīng)將H2O2溶液加入水中，圖中C~F四個發(fā)生裝置能達(dá)到最佳效果的是E?！军c(diǎn)睛】H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①取少量溶液，測得溶液呈強(qiáng)堿性。②另取少量溶液加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)此溶液中一定大量存在的陰離子有；陽離子有。(2)一定不大量存在的離子有。(3)③中用鹽酸洗滌沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14．近日，武漢市第十二中學(xué)的“化學(xué)妙妙屋”社團(tuán)以黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英)為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：回答下列問題：(1)在空氣中焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：。(2)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得濾液中所含陰離子的方法是。(3)向紅渣酸浸得到的濾液中加入適量鐵粉還原，再由還原后的濾液制得FeSO4·7H2O的操作為：、、過濾、洗滌、干燥。a．NaOH

b．Na2CO3

c．BaCl2(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】黃鐵礦焙燒生成了煙氣和紅渣，煙氣主要成分為SO2，煙氣與碳酸鈣、空氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ后得到CaSO4和二氧化碳，再加入碳酸氫銨和氨氣，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃aSO4和碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鈣和硫酸銨，碳酸鈣通過過濾可除去，硫酸銨溶液中繼續(xù)加入氯化鉀，因?yàn)榈娜芙舛容^小，會以沉淀的形式析出，所以反應(yīng)Ⅲ能發(fā)生，生成了氯化銨和K2SO4；紅渣的主要成分為Fe2O3和SiO2，紅渣酸浸后，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成了硫酸鐵，過濾后得到濾液硫酸鐵，SiO2不溶于酸，所以濾渣的主要成分是SiO2，在濾液硫酸鐵中加入適量的鐵粉，還原硫酸鐵得到FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得晶體FeSO4·7H2O；SiO2在焦炭和高溫條件下反應(yīng)得到粗硅，粗硅與HCl反應(yīng)后得到主要含SiCl4、SiHCl3、H2的混合物，通過分離得到SiCl4和SiHCl3，SiCl4與氫氣反應(yīng)得到SiHCl3，進(jìn)一步與氫氣反應(yīng)可得到多晶硅和HCl；（3）還原后的濾液成分為FeSO4，要從FeSO4溶液中獲得其晶體FeSO4·7H2O，可進(jìn)行的操作為：將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得FeSO4·7H2O；15．除雜和離子的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。回答下列問題：①粗鹽水中加入NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；②試劑a、試劑b、試劑c依次為(填字母)。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸

B．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸C．Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

D．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。I．取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ．取I的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①由操作I確定原溶液中肯定存在的陽離子是，操作I中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。②通過以上信息可知肯定不存在的離子是?！痉治觥看蛀}水中加入NaOH，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，將硫酸根轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，加入Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀及將過量的BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸，既能去除過量的Na2CO3及NaOH，以此分析；②根據(jù)分析，a為BaCl2溶液，將硫酸根轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；b為Na2CO3將鈣離子轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀及將過量的BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸，既能去除過量的Na2CO3及NaOH，則c為鹽酸；故答案為：B；③根據(jù)分析，操作x為過濾，需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙；故答案為：漏斗；（2）因Fe3+為黃色溶液，Cu2+為藍(lán)色溶液，故溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀；加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)Mg(OH)2白色沉淀；②因擠入鹽酸除了生成沉淀外，沒有其他現(xiàn)象說明溶液中沒有碳酸根，且加入鹽酸引入氯離子，加入硝酸，則引入硝酸根，則不確定的離子為鉀離子、硝酸根、氯離子；綜合應(yīng)用16．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中正確的是A．所有金屬或其化合物灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色B．可用稀硫酸代替鹽酸清洗鉑絲C．用灼熱的鉑絲蘸取某固體樣品進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰顏色為黃色，證明該固體樣品中一定含有鈉鹽D．為了濾去黃色的光，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色【答案】D【詳解】A．不是所有金屬或其化合物灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色，鐵、鉑等金屬元素灼燒時均不呈現(xiàn)特殊焰色?，A錯誤；B．鉑絲要用鹽酸來洗滌，因?yàn)樯傻慕饘俾然锓悬c(diǎn)低，易揮發(fā)，B錯誤；C．火焰顏色為黃色，證明該固體樣品中一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，C錯誤；D．觀察鉀元素的焰色，需要藍(lán)色鈷玻璃濾去黃色的光，D正確；答案選D。17．化學(xué)無處不在，下列與知識描述對應(yīng)的化學(xué)知識或原理正確的是選項(xiàng)知識描述化學(xué)知識或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過程發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化D屠呦呦采用乙醚提取青蒿素利用的分離提純操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】BC．焰色反應(yīng)屬于物理變化，C錯誤；D．用乙醚(低沸點(diǎn)的一種有機(jī)溶劑)提取青蒿素，屬于萃取，然后再利用二者沸點(diǎn)的不同，利用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)分離，則該提取過程中用的分離提純操作是萃取、蒸餾，D錯誤；故選B。B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒操作時需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等C．該流程中濾液經(jīng)處理后可循環(huán)使用【答案】A【詳解】A．由以上分析可知碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇后加入，則試劑2應(yīng)為Na2CO3，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒操作時需要用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗等，B正確；C．該流程中濾液中有鈉離子、氯離子、銨根離子、碳酸氫根離子，經(jīng)處理后可循環(huán)使用，C正確；答案選A。19．下列離子檢驗(yàn)的說法中合理的是B．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含C．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則原溶液中一定有，一定不含【答案】AB．向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則原溶液中不一定含，B不正確；C．某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則原溶液中一定有，可能有，C不正確；故選A。20．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液一定有Cl【答案】D【詳解】A．向某溶液中加入AgNO3(aq)，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，則該溶液不一定有Cl，A不正確；故選D。21．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D【答案】BC．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體不可能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，因?yàn)樗嵝詺怏w不可能從堿溶液中逸出，C不正確；D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，D不正確；故選B。22．硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2?xH2O]用途十分廣泛，可用作聚合催化劑、媒染劑等。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑制備硫酸鐵銨，流程如圖所示。回答下列問題：(1)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號)。(2)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。(3)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有、、，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(4)稱取硫酸鐵銨產(chǎn)品4.820g溶于水中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次取20.00mL溶液放入燒杯，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加入足量BaCl2溶液后過濾，將沉淀干燥并灼燒至恒重，稱取固體質(zhì)量。三次稱量固體的平均值為1.092g。通過計(jì)算寫出該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)加快反應(yīng)速率水浴加熱CD(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(3)加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾、洗滌(4)NH4Fe(SO4)2?12H2O【分析】廢鐵屑表面常沾有油污，用熱的純堿溶液洗凈后，加入稀硫酸、加熱，生成FeSO4和廢渣；過濾后，往濾液中加入5%H2O2，將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，再加入(NH4)2SO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可獲得硫酸鐵銨晶體?！驹斀狻浚?）固體與溶液的接觸面積不大，反應(yīng)速率往往