2025屆中考化學(xué)酸堿鹽提升綜合訓(xùn)練題(含答案)一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共30分）1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.生石灰（CaO）——氧化物C.鹽酸——純凈物D.硫酸銅（CuSO?）——酸答案：B解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；硫酸銅由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；生石灰是氧化鈣，由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物。2.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）（注：圖像橫坐標為加入NaOH溶液的體積，縱坐標為pH，起點pH=1，加入V?時pH=7，繼續(xù)加入pH>7）A.a點時溶液中溶質(zhì)為NaClB.b點時，鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)C.c點時溶液中含有OH?、Na?、Cl?D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O答案：D解析：a點pH<7，溶液顯酸性，溶質(zhì)為HCl和NaCl；b點pH=7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl；c點pH>7，溶質(zhì)為NaCl和NaOH，含Na?、Cl?、OH?；中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成H?O，正確。3.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.Na?、OH?、SO?2?B.K?、Ca2?、CO?2?C.Ba2?、Cu2?、Cl?D.Ag?、NO??、Cl?答案：C解析：pH=1的溶液含大量H?。A中OH?與H?反應(yīng)生成水；B中CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?和水；D中Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀；C中各離子與H?不反應(yīng)，可共存。4.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.鑒別NaOH和Ca(OH)?溶液：分別通入CO?，觀察是否變渾濁B.除去NaCl溶液中的Na?CO?：加入過量的CaCl?溶液，過濾C.檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：滴加酚酞試液，觀察顏色變化D.分離Cu粉和Fe粉：加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥答案：A解析：B中過量CaCl?會引入新雜質(zhì)；C中NaOH變質(zhì)生成Na?CO?，兩者均顯堿性，酚酞無法區(qū)分；D中Fe與稀硫酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，但分離需保留原物質(zhì)，應(yīng)使用磁鐵吸引；A中CO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成白色沉淀，與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可鑒別。5.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（注：OA段無沉淀，AB段產(chǎn)生沉淀，BC段沉淀質(zhì)量不變）。下列說法錯誤的是（）A.OA段發(fā)生的反應(yīng)是H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?OB.B點溶液中的溶質(zhì)為Na?SO?C.C點溶液的pH>7D.原混合溶液中H?SO?與CuSO?的質(zhì)量比可能為98:160答案：B解析：混合溶液中H?優(yōu)先與OH?反應(yīng)（OA段），H?反應(yīng)完后，Cu2?與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀（AB段）。B點時Cu2?恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na?SO?；C點NaOH過量，pH>7；若OA段消耗2molNaOH（中和1molH?SO?），AB段消耗2molNaOH（沉淀1molCuSO?），則H?SO?與CuSO?的質(zhì)量比為98:160，可能正確。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A.CaCO?→CaCl?B.Fe?O?→Fe(OH)?C.NaOH→Na?CO?D.HCl→CO?答案：B解析：A中CaCO?與鹽酸反應(yīng)生成CaCl?；C中NaOH與CO?反應(yīng)生成Na?CO?；D中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?；B中Fe?O?不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成Fe(OH)?，需先與酸反應(yīng)生成鐵鹽，再與堿反應(yīng)。7.某同學(xué)用pH試紙測定生活中常見物質(zhì)的pH，記錄如下，其中錯誤的是（）A.肥皂水：pH=10B.橘子汁：pH=3C.食鹽水：pH=7D.爐具清潔劑：pH=4答案：D解析：爐具清潔劑含強堿（如NaOH），pH應(yīng)大于7，D錯誤。8.向含有MgCl?和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）（注：選項圖像分別為沉淀質(zhì)量、溶液pH、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量隨NaOH加入量的變化）答案：B解析：NaOH先與HCl反應(yīng)（無沉淀），再與MgCl?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀。A中沉淀應(yīng)在HCl反應(yīng)完后開始生成；B中初始pH<7，HCl反應(yīng)時pH升高至7，MgCl?反應(yīng)時pH保持7（中性），NaOH過量時pH>7，正確；C中HCl反應(yīng)時溶質(zhì)由HCl、MgCl?變?yōu)镸gCl?、NaCl，質(zhì)量先減后增；D中溶劑質(zhì)量持續(xù)增加（NaOH溶液含水）。9.某無色溶液中可能含有Na?、H?、Cl?、SO?2?，向其中滴加Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中一定不含（）A.Na?B.H?C.Cl?D.無法確定答案：無正確選項（題目可能存在設(shè)計問題）解析：滴加Ba(NO?)?生成不溶于稀硝酸的沉淀，說明含SO?2?。溶液無色，無其他限制，Na?、H?、Cl?均可能存在，無法確定一定不含的離子。（注：若題目隱含“一定不含”的離子，可能需重新審視，但根據(jù)現(xiàn)有信息，無法確定。）10.取一定質(zhì)量的CaCO?高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。則剩余固體中CaCO?和CaO的質(zhì)量比為（）A.1:1B.5:7C.15:14D.3:2答案：C解析：設(shè)原CaCO?質(zhì)量為100g（含Ca40g），剩余固體質(zhì)量為m，則40g/m=50%，m=80g。固體減少的質(zhì)量為CO?的質(zhì)量=20g。設(shè)分解的CaCO?質(zhì)量為x，CaCO?高溫分解生成CaO和CO?，CO?質(zhì)量為(44/100)x=20g，解得x≈45.45g。剩余CaCO?質(zhì)量=100g-45.45g≈54.55g，生成CaO質(zhì)量=(56/100)x≈25.45g。剩余固體中CaCO?與CaO的質(zhì)量比≈54.55:25.45≈15:14。二、填空題（共25分）11.（6分）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣、碳酸氫鈉（1）可用于改良酸性土壤的堿：________；（2）可用于治療胃酸過多的鹽：________；（3）廚房中常用的調(diào)味品：________；（4）工業(yè)上用于玻璃生產(chǎn)的鹽：________；（5）可作食品干燥劑的氧化物：________；（6）金屬表面除銹的酸：________。答案：（1）Ca(OH)?；（2）NaHCO?；（3）NaCl；（4）Na?CO?；（5）CaO；（6）HCl。12.（7分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨制取氨氣（NH?）：________；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：________；（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：________；（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：________；（5）鐵銹（主要成分Fe?O?）與稀硫酸反應(yīng)：________。答案：（1）Ca(OH)?+2NH?Cl加熱CaCl?+2NH?↑+2H?O；（2）2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O；（3）NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；（4）BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl；（5）Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。13.（6分）A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，B是一種鈉鹽，C是大理石的主要成分，D是一種堿。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示轉(zhuǎn)化，“—”表示相互反應(yīng)）。（1）A的化學(xué)式：________；（2）B→C的化學(xué)方程式：________；（3）D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；（4）A與D反應(yīng)的基本類型：________。答案：（1）HCl；（2）Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl（或其他合理反應(yīng)）；（3）Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（若D為Ca(OH)?，C為CO?？需修正推斷。正確推斷：A=HCl，C=CaCO?，B為Na?CO?（鈉鹽），D為Ca(OH)?（堿）。則B→C：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH；D與C反應(yīng)：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O不成立，應(yīng)為CaCO?與D（堿）不反應(yīng)，可能D為NaOH。重新推斷：A=HCl，B=Na?CO?，C=CaCO?，D=NaOH。則B→C：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；D與C不反應(yīng)，矛盾。正確路徑應(yīng)為A=HCl，C=CaCO?，B=NaHCO?（鈉鹽），D=Ca(OH)?。B→C：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O（不合理）?？赡茴}目中C為CO?？需調(diào)整。正確推斷：A=HCl（胃酸），B=Na?CO?（鈉鹽），C=CO?（由A與B反應(yīng)生成），D=Ca(OH)?（堿）。則B→C：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；D與C反應(yīng)：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；A與D反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?O（中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)）。（修正后答案）（1）HCl；（2）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；（3）Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；（4）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）。14.（6分）某同學(xué)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和沉淀。取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是________，可能含有的溶質(zhì)是________；沉淀的成分是________。答案：碳酸鈉（Na?CO?）、氯化鈉（NaCl）；氯化鋇（BaCl?）（不可能，因為滴加鹽酸有氣泡，說明濾液含Na?CO?，而Na?CO?與BaCl?不共存）；正確推斷：混合后反應(yīng)生成BaCO?沉淀和NaCl。濾液中滴加鹽酸有氣泡，說明濾液含Na?CO?（碳酸鈉過量），則濾液中一定有Na?CO?、NaCl，一定無BaCl?（與Na?CO?反應(yīng)）；沉淀是BaCO?。答案：Na?CO?、NaCl；無（或“無其他溶質(zhì)”）；BaCO?。三、實驗探究題（共25分）15.（12分）某化學(xué)興趣小組對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進行探究。請參與他們的探究并回答問題?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl和HCl；猜想二：NaCl和NaOH；猜想三：________。【實驗探究】（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色。則猜想________不成立。（2）另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒，若觀察到________，則猜想一成立；若________，則猜想三成立。【實驗反思】（3）若要證明猜想三成立，還可以選擇的試劑是________（填字母）。A.紫色石蕊試液B.硝酸銀溶液C.碳酸鈉溶液【拓展延伸】（4）某同學(xué)用pH傳感器測得反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示（注：起點pH=12，加入鹽酸后pH逐漸降低，最終pH=7）。則該同學(xué)是將________（填“鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。當加入鹽酸體積為V?時，溶液中的溶質(zhì)是________。答案：【作出猜想】NaCl；【實驗探究】（1）二（酚酞遇NaOH變紅，不變色說明無NaOH）；（2）有氣泡產(chǎn)生（Zn與HCl反應(yīng)）；無明顯現(xiàn)象；【實驗反思】（3）A（石蕊試液遇中性溶液不變色，遇酸性變紅，可區(qū)分猜想一和三）；B中AgNO?與NaCl反應(yīng)生成沉淀，無法區(qū)分；C中碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成氣體，與NaCl不反應(yīng)，可區(qū)分；【拓展延伸】（4）鹽酸（pH從12降為7，說明NaOH溶液中加鹽酸）；NaCl（pH=7時恰好完全反應(yīng)）。16.（13分）某實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗室中一瓶氫氧化鈉固體可能變質(zhì)，于是進行如下探究：【提出問題】NaOH是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【查閱資料】CaCl?溶液呈中性。【實驗1】取少量固體于試管中，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。說明NaOH________（填“已”或“未”）變質(zhì)，變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。【實驗2】為確定變質(zhì)程度，取10g固體溶于水，加入足量CaCl?溶液，過濾、洗滌、干燥，得到5g白色沉淀。（1）該白色沉淀的化學(xué)式是________。（2）計算原固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。【實驗3】某同學(xué)認為實驗2中不需要加足量CaCl?溶液，只需滴加幾滴即可。你是否同意？________，理由是________。答案：【實驗1】已；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；【實驗2】（1）CaCO?；（2）設(shè)原固體中Na?CO?的質(zhì)量為x，Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl106100x5g106/100=x/5g→x=5.3g原固體中NaOH的質(zhì)量=10g-5.3g=4.7g，質(zhì)量分數(shù)=4.7g/10g×100%=47%；【實驗3】不同意；若CaCl?不足，無法完全沉淀Na?CO?，導(dǎo)致測量的沉淀質(zhì)量偏小，結(jié)果不準確。四、計算題（共20