15/15第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離（第1課時強弱電解質）【學習目標】1：了解電解質、強電解質和弱電解質的概念，學會區(qū)分強弱電解質。2：認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系；3：了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性?！局攸c、難點】強、弱電解質的概念?！九f知回顧】電解質：_________________________________________________________非電解質：_______________________________________________________【思考1】以下幾種說法是否正確，并說明原因。①.石墨能導電，所以是電解質。②.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。③.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。④.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質?！舅伎?】下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是電解質，_______________________是非電解質，________________________既不是電解質，也不是非電解質?！拘〗Y】a、電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。b、化合物本身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質。c、電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；d、非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質?！緦W習過程】一、強弱電解質【實驗探究】（觀察試驗3-1：）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象溶液的pH值實驗表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應的劇烈程度及pH都有差別，說明兩種溶液中的的濃度不同。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不同，說明HCl和CH3COOH的不同。即在水溶液中，HCl電離，CH3COOH電離。［結論］：不同電解質在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強電解質：如：。弱電解質： 如：。練習1、判斷下列物質，屬強電解質的有哪些？屬弱電解質的有哪些？①NaCl、②NaOH、③H2SO4④CH3COOH⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu強電解質：弱電解質：2、電解質的強弱與其溶解性的關系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？3、溶液導電性強弱與電解質強弱的關系?！祭桨?.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水解析：電解質溶液的導電能力主要取決與自由移動離子的濃度。A中加入NaOH使自來水離子濃度增大，導電性增強；B中加入NaOH與等量的鹽酸反應生成等量的NaCl，離子濃度不變；C中加入NaOH與醋酸反應生成醋酸鈉——強電解質，使離子濃度增大；D同C項；答案：B練習2、下列各種溶液中通入或加入少量物質,使溶液導電能力增強的是()A鹽酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HClC醋酸中通入少量NH3D鹽酸中加入少量AgNO3練習3、判斷下列說法是否正確：①、離子化合物都是強電解質。②、強電解質一定是離子化合物。③、弱電解質一定是共價化合物。④、強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水。⑤、強電解質的導電性一定比弱電解質強?！究偨Y歸納】：①電解質的強弱與其溶解性________，只與其在溶液中的___________有關。②電解質溶液的導電能力取決與自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷。［小結］：強弱電解質的比較強電解質弱電解質概念化合物類型強酸、強堿和大部分鹽弱酸、弱堿、水和極少數(shù)的鹽，化學鍵類型電離程度在溶液中存在微粒形式電離過程（可逆或不可逆）歸納：活潑金屬的氧化物大多數(shù)鹽離子鍵—離子化合物（完全電離）強堿強酸電解質弱酸極性鍵——共價化合物弱堿（部分電離）水電離平衡方程式的書寫：①、強電解質：完全電離，符號選用“＝”如：HCl==H++Cl-，Na2SO4==2Na++SO42-②、弱電解質：部分電離，符號選用“”如：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離應分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練習4、寫出下列物質的電離方程式：NaF：________________________NaHCO3___________________________H2SO4________________________CH3COOH：NaOH：______________________NH3·H2O：NaHSO4:________________________（水溶液中中）NaHSO4:________________________（熔融時）H2CO3：；Fe（OH）3：【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）【基礎達標】1．下列說法正確的是()A．氯水能導電，所以氯氣是電解質B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質C．固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電D．膽礬雖不能導電，但它屬于強電解質2．下列說法正確的是()A．電解質溶液的濃度越大，其導電能力一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強3．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)4．下列有關弱電解質電離平衡的敘述正確的是()A．達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5．有弱酸A和B，當其濃度均為0.01mol·L－1時，A中的c(H＋)約為B中c(H＋)的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L－1的B酸，已知三種溶液的pH從小到大依次為a1、B、a2。則()A．a1的濃度必大于B的濃度B．a2的濃度必大于B的濃度C．a1的濃度必小于B的濃度D．a2的濃度必小于B的濃度6．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO27．可以說明乙酸是弱酸的事實是()A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>18．在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為6.4×10－6mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO39．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度13．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1A.eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))B.eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(OH－))C.eq\f(c(NH3·H2O),c(NH\o\al(＋,4)))D．c(OH－)14．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()①H＋的物質的量②電離程度③中和時所需氫氧化鈉的量④醋酸的物質的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(H2CO3))【拓展提升】16.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，達到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(填代號)______。A．SO2B．NaHCO3(2)由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．25℃時，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將______________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)加入少量0.10mol·L－1鹽酸，平衡將____________________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡將____________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。18．將6gCH3COOH溶于水制1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝______________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

第一節(jié)弱電解質的電離（第2課時弱電解質的電離）【學習目標】1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論；2、掌握影響電離平衡移動的因素；3、了解電離平衡常數(shù)及其意義。【學習重難點】影響電離平衡移動的因素【學習過程】二、弱電解質的電離［探究1］實驗：用兩支試管分別取0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5mL，測其溶液的pH。鹽酸溶液pH=；醋酸溶液pH=?！窘Y論】：強電解質——HCl在水中是電離的；弱電解質——CH3COOH在水中只有分子發(fā)生電離。［探究2］實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內加入0.5克NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內加入0.5克CH3COONH4晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH鹽酸溶液pH=；醋酸溶液pH=?！窘Y論】：由于c（CH3COO—）增大，c(H+)減小，導致pH明顯變大。證明：醋酸的電離是可逆的1．定義：電離平衡：以醋酸為例：寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成和，與此同時，電離出的CH3COO—和H+又會結合成分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸，而CH3COO—和H+濃度會逐漸，所以，CH3COOH的電離速率會逐漸，CH3COO—和H+結合成CH3COOH分子的速率逐漸，即CH3COOH的電離過程是可逆的。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率～時間圖來描述。如右圖。分析一元弱酸（設化學式為HA）、一元弱堿（設化學式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）寫出弱酸、弱堿的電離方程式：弱酸：弱堿：2）填寫課本表的空白。2、電離平衡的特征：(1)逆—弱電解質的電離是可逆的(2)等—V電離=V結合≠0(3)動—電離平衡是一種動態(tài)平衡(4)定—條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5)變電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。3、影響因素：(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫（填“促進”或“抑制”）電離。電離程度將增大。②濃度：溶液稀釋有利于電離，即電解質溶液濃度越小，電離程度越大。即稀釋（填“促進”或“抑制”）電離。③同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將（填“促進”或“抑制”）電離。④加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動即（填“促進”或“抑制”）電離。4、一元強酸與一元弱酸的比較：(1)相同物質的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOHc（H+）中和酸所用NaOH的物質的量與過量Zn反應產生H2的體積與Zn反應的起始反應速率(2)相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較HClCH3COOH酸的濃度中和所用NaOH的物質的量與過量Zn反應產生H2的體積與Zn反應起始反應速率反應過程速率三、電離平衡常數(shù)和電離度1、電離平衡常數(shù)：是指在一定條件下，弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值，用K表示。如：HAH++A-電離平衡常數(shù)的表達式：注：（1）在此計算公式中，離子濃度都是平衡濃度；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關，與濃度無關；即同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。弱電解質的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越（填“大”或“小”）；電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。若不指明溫度，一般指25℃【探究3】：實驗3－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象：結論：酸性：。(3)同一溫度下，相同濃度的不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。弱電解質的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強。(4)多元弱酸電離平衡常數(shù)：看課本43頁表格知K1＞K2＞K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。電離更難的原因：a、一級電離出H＋后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H＋的吸引力，使第二個H＋離子電離困難的多；b、一級電離出的H＋抑制了二級的電離。2、電離度注：弱電解質的電離度與溶液的濃度有關，一般而言，濃度越大，電離度越小；濃度越小，電離度越大?！疽牲c反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）【基礎達標】1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A、加入水時，平衡逆反應方向移動B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應方向移動C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)減少D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2、當溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋達到平衡時，欲使c(S2－)增大，可加入()A.Cu2＋ B.COC.H2O D.HCl3、在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定4、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的()Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa(S)5、使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有()A．加水稀釋B.加NaXC.加熱D.加鎂粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量固體是()A.NaOHB.NaHCO3C.CH7、用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水的量增加而減小的是()A.C（OH-）/C（NH3·H2O）B.C（NH3·H2O）/C（OH-）C.C（OH-）D.n（OH-）8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A.變藍色B.變深C.變淺D.不變9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液、紅色）H+（溶液）+In－（溶液、黃色）濃度為0.02mol/L的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的有()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的電離度變大,而溶液的堿性減弱,可采用的是()A.加熱B.加水C.加少量NH4Cl固體D.加CH3COOH溶液11、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍然相等，則m和n的關系是()Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．無法確定12、同物質的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3固體反應時,下列敘述正確的是()Ａ．反應速率HCl＞CH3COOHＢ．氣泡逸出速率CH3COOH＞HClＣ．在相同條件下兩酸產生的CO2的體積相同Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質的量濃度HCl＞CH3COOH13、在同一溫度下，某弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同。當升高溫度后，它們的導電能力將是()A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c\14、用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物質的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積()A．中和鹽酸的最大 B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一樣大15、下列