第三章金屬及其化合物

基礎(chǔ)課1鈉及其重要化合物

考點一、鈉的性質(zhì)及其應用

【解題探究】

題組一、鈉的性質(zhì)

1.關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）

A.金屬鈉與水反應生成氫氣，但是實驗室中不用金屬鈉與水反應制備氫氣

B.金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時.，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰

C.金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉

D.金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物取決于氧氣的用量

2.（2018?口照診斷）如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少最無水CuSOi

與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（）

Na

A.上述反應是置換反應

B.上述反應說明鈉比銅活潑

C.上述反應證明鈉可以從CuSOi溶液中置換出銅

D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSOi反應并生成Cu

題組二、鈉與水溶液的反應

【思維建?！库c與水、及水溶液反應的實質(zhì)都是與不的反應

（1）金屬鈉與酸溶液反應：鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。

（2）金屬鈉與鹽溶液的反應：鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考

慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應。

3.按要求書寫反應的離子方程式

①將Na投入到CuSO.）溶液中：o

②將Na投入到Ca（HCO3溶液中，反應后生成正鹽溶液：

③將Na投入到NLHCOa溶液中，有刺激性氣味氣體放出:

題組三、鈉與水反應實驗拓展

5.金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示:

-1-

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。

下列有關(guān)描述正確的是(填字母，下同)

a.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失3.鈉熔化成一個光亮的小球

c.恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大d.恢復到室溫時，溶液中Na+數(shù)目減少

(2)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種

情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________o

①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉

a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大

考點二、兩種重要的氧化物：氧化鈉和過氧化鈉

注意：(DNaQ中只含離子鍵而Nmd中既有離子鍵，又有共分鍵。

⑵岫只與H?0、C02的反應都是岫2。2反應，HOCO,o

岫2。2表現(xiàn)強氧化性的5個實例：

與S02的反應：o

(2)g2。2與FeCk溶液的反應：能將Fe2+氧化成Fe",得到沉淀。

(3)Na?()2與112s的反應：能將112s氧化成,

(4)Na。與NaSQ,溶液的反應：能將氧化成。

(5)Na@與品紅溶液的反應：能使品紅溶液—；與酚釀溶液反應：使酚酉K先、后—。

【解題探究】

題組一、過氧化鈉的性質(zhì)

1.下列有關(guān)N&02的說法不正確的是()

A.向包有NAO?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na。與HR反應放熱

且有氧氣生成

B.岫2。2與CO?反應時有單質(zhì)Q生成，該反應屬于置換反應

C.Na◎在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na@既是氧化劑，又是還原劑

D.g2。2粉末加入Ca(HCO,)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁

2.比較下列四組反應，回答二列問題：

一組：①Nazd+COz②NazOz+SOz

二組：③NazG+FeCLl溶液)④g。+卜6(；12(溶液)

二組：⑤SO,通入品纖溶液中,加熱⑥Na。加入到品紅溶液中,加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na。固體加入到紫色石蕊溶液中

-2-

（1）寫出①反應的化學方程式：。

有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na2（）2+2S（）2=2Na2sOa+O?,你認為是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。

（2）比較分析③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：,差異：

（3）預測⑤可能的現(xiàn)象：,⑥可能的現(xiàn)象：

O

（4）判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：

⑦____________________________________________________________________________;

⑧.

題組二、刈。2與ca、出。反應的定量關(guān)系

3.（2018?桂林聯(lián)考）將amol過氧化鈉與2amol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反

應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（）

A.殘留固體是Na。）：,和NaOH的混合物B.殘留固沐是2amolNa2c0?

C.反應中轉(zhuǎn)移2amol電子D.排出的氣體是1.5amol氧氣

4.取ag某物質(zhì)在0?中完全燃燒，將生成物與足量Na?。?固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也

增加了ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H?B.COC.D.C12H22O11

【規(guī)律總結(jié)】

從“五個角度”理解HQ、C0?與Na@反應的定量關(guān)系

化學反應①___________________________②___________________________

一定量的Na*?與一定量的HzCXg）和CO?的混合物反應，可視為Na力?先

先后規(guī)律

與_____反應，剩余的Na?。?再與______反應

當NaG與C0八比0反應時，物質(zhì)的量關(guān)系為：________________,

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

/7（e_）=_________=________

若CO：、水蒸氣（或兩混合氣體）通過足量NaQ,氣體體積的減少量是原氣

氣體體積變化關(guān)系

體體積的1等于生成氧氣的量，Av=r（o2）=\v

CO八水蒸氣分別與足量NaQ?反應時，固體相當于吸收了co?中的

固體質(zhì)量變化關(guān)系水蒸氣中的所以固體增加的質(zhì)量：

Am=_____g,molfX77（____）：△m=_____g?mol_1Xn{____）

題組三、NazQ的性質(zhì)綜合實驗探究

5.Na20j可用作漂H劑和呼吸面具中的供氧劑o

-3-

（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有N&02的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡,

當氣泡消失后，向其中滴入1?2滴酚煎溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再

向試管中加入少量MnO?粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酸溶液變紅是因為,紅色褪去的可能原因是

②加入MnOz反應的化學方程式為o

（2）附2。2有強氧化性，上具有還原性，有同學猜想NaQ與壓能反應。為了驗證此猜想，該小組

同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

有

孔

堿

甥

鋅粒石

料

'Sx灰

板

BD

步驟1:按上圖組裝儀器;圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、電，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na#2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗出的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na。開始熔化，淡黃色的粉末變成

了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉勺。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是:B裝置的作用是o

②必須檢驗氫氣純度的原因是o

③設置裝置D的目的是<,

④你得到的結(jié)論是（若能反應請用化學方程式表示）。

考點三、兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉和碳酸氫鈉

加熱不分解

BaCk上吧生I、Ca（OH%Na0H（用于實驗室

一曠制取少StNaOH）

寫出上述序號所表示反應的化學方程式：

①②

③________________________________________________________________________

Na2CO^-&^—_C02

寫出上述序號①、③、④所表示反應的化學方程式，②反應的離子方程式：

①,

②Ca（0I【）2過量：；

-4-

Ca(0H)2少星：;

③;?-

(3)相互轉(zhuǎn)化:

①ca+也。；②適量H+

岫2c0，①固體加熱；②適量0曠NallCO,。

3.Na2c6的制備及用途

(1)Na2c0：?的工業(yè)制備---侯氏制堿法

把二氧化碳通入氮的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到碳

酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。

寫出制備過程發(fā)生反應的化學方程式

aNaCl+NL+COz+HXXNaHC。/+MHC1；

b.2NaHCQ^^Na2cO3+CO21+H2O。

(2)Na￡0：,、NaHCQ,的用途

①N&CO：,是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、

食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。

②NaHCOi是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

解題探究

I.寫出下列物質(zhì)的除雜方法或試劑。

(1)Na2C03固體(NaHCO：,)：_____________________________________________________

(2)Na2CO3?#^(NaHCO3)：

(3)NaHCO,溶液(Na￡(h)：_____________________________________________________

答案：(1)加熱法(2)適量NaOH溶液(3)通入過量C&

2.有關(guān)NazCO：,和NaHCO,的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()

A.相同溫度下，等濃度的Na2ah溶液和NaHCO)溶液的堿性比較，前者更強

B.常溫時溶解度:Na2c0,NaHC03

C.在酒精燈加熱的條件〈，前者不分解，后者分解

D,都能與燒堿反應，后者反應較慢

答案：D

3.(2018?南昌統(tǒng)考)有兩試管分別裝有Na2c。3和NaHCQ.溶液，下列操作或判斷正確的是()

方案操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2c0：,

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈的為Na2C0；(

C分別加入CaCk溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2c0」

-5-

1)逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2cOs

解析：選CNa￡03溶液與CaC12溶液反應產(chǎn)生白色沉淀而NaHCOs溶液與CaCk溶液不反應，C正

確。

4.(2018?銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它

們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是()

A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰卜灼燒,觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

答案：A

一[方法技能上

判斷類別，用準方法，突破Na2c(h、NaHC0：，的鑒別

1.利用熱穩(wěn)定性不同

「無明顯變化的是Na2C()3

固體

放出無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體是

*NaHC()3

2.利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)

反應「產(chǎn)生氣泡速率快的是NaIIC()3

固體鼠割一產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2C()3

(或

滴加廠滴加塵酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHC"

溶液)

乏酸匚滴加塵酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2C(%

3.利用陰離子的性質(zhì)不同

BaCd或「產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c(%

溶液

CaC12)溶液J不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHC()3

4.利用溶液的酸堿性不同

箝充測同濃度「PH大的是Na2c(%

溶液的pH[pH小的是NaHC()3

微專題7

Na2C0,(sNaHCO：)、NaOH及其混合物與鹽酸反應的4類圖像

卻要點透析

1.向Na2com溶液中逐滴加入鹽酸

消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C&的體積關(guān)系(如圖所示)。

^(co2)

0bV(HC1)

-6-

圖像特點：施段、加段消耗鹽酸的體積相等。

反應原理：施段離子方程式：COr+H+=HCO.r；

+

劭段離子方程式:HC0r+H=H204-C02f?>

2.向NaHCO,溶液中逐滴加入鹽酸

消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO,的體積關(guān)系(如圖所示)。

|V(CO2)

"V(HC1)

圖像特點：從。點開始即產(chǎn)生C02氣體。

反應原理：離子方程式：HC0；+H+=H204-C021o

3.向Na2cO3、NaHCO*的混合溶液中逐滴加入鹽酸

消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO”勺體積關(guān)系(如圖所示，設NACCh'NaHCOB的物質(zhì)的量之比為〃：〃=1：

1,其他比例時的圖像略)。

V(COJ

ni:n=1：1

圖像特點：如段消耗鹽酸的體枳小于熬段消耗鹽酸的體積。

反應原理：如段離子方程式：C0r+FF=HC07；

+

他段離子方程式：HC0,r+H=H20+C021o

4.向NaOH、Na2c0：,的混合物中逐滴加入鹽酸

消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C&的體積關(guān)系(如圖所示，設NaOH、Na2cOs的物質(zhì)的量之比為"y=l:

1，其他比例時的圖像略)。

,a/，b

0123V(HC1)

圖像特點：施段消耗鹽酸的體積大于劭段消耗鹽酸的體積。

+-+

反應原理：％段離子方程式：H+OH=H2O,CQr+H=HCO：r：

附段離子方程式：HC舊十H*=H2。十CSf。

◎?qū)ｎ}訓練

1.有關(guān)NaHCO,和Na2c(h的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()

A.等質(zhì)量的NalKU和Na￡O,與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2c(h產(chǎn)生的CU體積小

B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積陵CO,是NallCO,的兩倍

C.等質(zhì)量NaHCO,和Na￡O：i與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D.等物質(zhì)的量的NaHCU和Na￡0：,與足量鹽酸反應產(chǎn)生CQ?一樣多

解析：選CNa2C0；J+2HCl=2NaCl+C0Jt+H20

-7-

NaHCOa+HCl—NaCl+CQt+&0。

2.將0.4gNaOH和L06gNaEG混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?稀鹽酸。下列

圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C0?的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

解析:選C鹽酸先與NaOH反應,NaOH為0.01mol,中和NaOH需要鹽酸0.1L；0.01molNa2C03

fNaHCMCOz,第一步需HC10.01mol（即0.1L）,第二步需HC10.01mol（即0.1L）；曰上可知，

加鹽酸0.2L時開始有氣體產(chǎn)生，到0.3L時氣體達到最大值且不再變化，故C項正確。

3.（2018?貴陽模擬）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO?氣體，充分反應后，再向所得溶

液中逐滴加入0.2rnol-的鹽酸,產(chǎn)生CO?的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷

正確的是（）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol-L-1

B.通入CO?在標準狀況下的體積為448mL

C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為〃（NaOH）：〃（Na2coD=1：3

I）.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為〃（NaHCOJ：〃（Na2co3）=1：1

解析：選A當向100mLNaOH溶液中通入一定量的（:缶氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH

+COz=Na2c①+乩?；騈a0H+C02=NaHC03,在加入鹽酸100mL時,無論溶液中溶質(zhì)是N或H、NaHCO3

還是Na￡（h,最終都會生成NaCL因〃（Na*）=〃（C廣），所以〃（NaOH）=〃（HC1）=0.02mol,NaOH和

鹽酸的體枳相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2molA項正確；鹽酸由25mL

滴至100mL時，發(fā)生的反應為NaHC6+HCl=NaCl+C021+HO消耗鹽酸0.015mol,生成CO2O.015

mol,即通入CO2在標準狀況下的體積為336mL,B項錯誤；設所得溶液中的NaEG為xmol,NaHCO；.

為ymol,根據(jù)原子守恒：2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,

y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為〃（NaHCO。：〃（NazCOj=2：1,C、D項錯誤。

4.（2018?岳陽模擬）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100磯，再通入一定量的COh

隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol?的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO二的體積（n

軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如下圖（分A、B兩種情況）：

-8-

（1）在A情況下，溶質(zhì)是________（填化學式），其物質(zhì)的量之比為o

（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學式），其物質(zhì)的量之比為o

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

解析：（U與NaOH溶液反應時，據(jù)CO?量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2+

2NaOH=Na2cO3+HO此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2c0?或只有Na2c0式剛好反應）；②底。。3+0）2+

H20=2NaHC0：1,此時溶質(zhì)可能為Na￡Oa和NaHCOa或只有NaHC%；據(jù)圖分析：B情況最終生成的COK其

實就是最初通入的與NaOH溶液反應的COJ是A情況的2倍。（3）當加入150mL鹽酸時，恰好完全反

應，此時溶液中溶質(zhì)為NaClo據(jù)物料守恒有/?（NaOH）=/?（Na+）=/?（Cl）=0.2mol-L'X0.15L=

0.03mol?所以c（NaOH）=1.5mol,L-Io

U?U乙L

答案：（l）NaOH、Na￡Q,1：1

（2）Na￡03、NaHCO：,1：1（3）1.5mol?L-1

13真題演練?明確音向:

1.正誤判斷，正確的劃“J”，錯誤的劃“X”

（1）（2017?天津卷，1A）用石灰、碳酸鈉等堿性物可處理廢水中的酸（V）

（2）（2017,江蘇卷，3A）Na2（）2吸收CO?產(chǎn)生0?可用作呼吸面具供氧劑（V）

（3）（2016?天津卷，1B）碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效（X）

（4）（2016?全國卷【I,13D）分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫

的活潑性（J）

（5）（2016?浙江卷，8A改編）鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火（X）

（6）（2015?天津卷，2C）灼燒白色粉末，火焰成黃色，記明原粉末中有Na+,無X）

（7）（2015?安徽卷，9A）在酒精燈加熱條件下，Na￡03、\aHCQ固體都能發(fā)生分解（X）

（8）（2015?全國卷H,10C）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移甩子數(shù)

為M（V）

（9）（2015?四川卷,5C）標準狀況下，5.61^。2與足量砧202反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.51（X）

（10）（2015?山東卷，1013加@（1￡03溶液中加入20同時有氣體和沉淀產(chǎn)生（X）

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.（2017?江蘇卷，6A）鈉與水反應：Na+2H20=Na++20Ir+H21

+

B.（2014?四川卷,3B）NaHCa溶液中加入稀HCLC0f-l-2H=C03t+H>0

C.（2013?北京卷，8B）碳酸鈉溶液顯堿性：COf+H^HCO；+OK

-9-

+-

I）.（2013?江蘇卷，8C）Nd2（）2溶于水產(chǎn)生。2：Na202+H20—2Na+20H+02t

解析：選CA項，電荷不守恒，錯誤；B項HCO；不能完全電離，不能拆成離子，錯；D項氧原

子不守恒，錯。

3.（2014?上海卷，20）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na￡0,的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離

子方程式與事實不相符的是（）

-+

A.OH+COt+2H=HC0：r+H20

-+

B.20H+CQr+3H=HC0；+2H20

-+

C.20H+C（）r+4H=C021+3H20

D.0H-+C0r+3H+=C02t+2IW

解析：選C根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cQ,的混合溶液中加入稀鹽

酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應是or+『=也0,再次是CO『+H+=HCO;,最后是HCO;+H'=C（）2

t+HG如果只發(fā)生前兩個反應，則總的離子方程式為01「+（：07+2e=10；+比0或201「+或一

+3H+=HCG+2HoA、B正確：如果三個反應均發(fā)生，則總的離子方程式為0『+加一+3H=（：02

t+2HQ,D正確。

4.（2016?江蘇卷，6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaH?！钡膶嶒灒?jīng)過制取氨氣、制取NaHCO」、

分離NaHC。.、干燥NaHCOs四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）

C.分離NaHCOjD.干燥NaHCO,

解析：選CNHC1在試管底部分解為和HC1,在試管口溫度降低又會生成如￡1,無法得到

NH「A錯誤；通入CO?的導管應長進短出，B錯誤：CO?通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO,沉淀：NH,

+NaCl+C02+H20=NaHC03I+NHC1,利用過濾的方法把NaHCOa固體分離出來，C正確；加熱NaHCO：,

A

會分解；2NaHC&=Na2cO3+CO2t+&0,D錯誤。

懣課后IR固?福星很能

基礎(chǔ)課時練（八）鈉及其宜要化合物

-10-

1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列

說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

答案：B

2.（2018?衡水中學模擬）下列反應與NaQ+Sau^SO」相比較，岫2。2的作用相同的是（）

A.2Na202+2C02=2Na2C0,+02

B.2NaQ,+2S03=2Na2soi+O2

C.Na2O2+1l2S0.=Na2S0,-F11202

D.3Na20,+Cr2Oa=2Na2CrO,+Na,0

答案：D

3.（2017?山西懷仁一中期中）將0.05molNa分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL

硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應是2Na+2H20=2g++2（）曠+卜1"

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應緩和些

C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D.三個燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

解析：選A鈉投入溶液中，發(fā)生反應的實質(zhì)是鈉與酸或水電離產(chǎn)生的反應，鈉在鹽酸中發(fā)

++

生的反應為2Na+H=2Na-H2t,A項錯誤；三種溶液中，展?jié)舛扔纱蟮叫〉捻樞驗辂}酸＞CuSOi

溶液）HR,1廣濃度越大，反應越劇烈，水中卜「濃度最小，反應最緩和，B項正確；鈉與硫酸銅溶液

反應的化學方程式為2Na+2tW=2NaOH+H2f、2NaOH+CuSO1=Cu（OH）21+Na2S0i,C項正確；依

據(jù)得失電子守恒可知，相同物質(zhì)的量的鈉失去電子數(shù)目相等，生成也的量相同，I）項正確。

4.（2018?江西宜春三中檢測）利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰

火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na￡（）3灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

解析：選B某些非金屬單質(zhì)燃燒時的火焰也有顏色，例如也在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，

在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A項錯誤；焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式（化合態(tài)

或游離態(tài)）無關(guān)，同種金屬元素的火焰顏色相同，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應時須透過藍

-II-

色鉆玻璃，防止鈉元素的黃光造成干擾，c項錯誤；焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火

焰中灼燒時，火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應，是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。

5.（2017?黑龍江鶴崗一中期末）Na￡03和NaHCOs是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產(chǎn)和生

活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）

A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適

合胃潰瘍病人

B.NaHCO,能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭

C.可以用澄清石灰水來鑒別NazCOd容液和NaHCO：，溶液

1）.往Na￡0a飽和溶液中通入C0?氣體，可獲得NaHCOs沉淀

解析：選C小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式

為NaHC（）3+HCl=NaCl+lL0+C02f,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因為反應產(chǎn)生的二

氧化碳氣體會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項正確：NaHCO,馬酸反應生成二氧化碳氣體，使得饅

頭或面包暄軟多孔，B項正確；NACO」和NaHCOs溶液都與澄清石灰水反應生成CaC03白色沉淀，所以

不能用澄清石灰水來鑒別，C項錯誤；Na￡Q,比NaHCd易溶于水，所以在飽和NazCQ,溶液中通入C0?

氣體可得到NaHCO,沉淀，D項正確。

6.（2018?寧德調(diào)研）往日、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入（）.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉

和氫氧化鈉，然后各加入100磯水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)大小順序是（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲V乙=丙

C.甲=?。家?丙D.丁V甲V乙〈丙

答案：B

7.（2018?長沙聯(lián)考）下列說法正確的是（）

A.3.9g岫2。2含離子數(shù)目為0.2照

B.煉02與CO?反應生成0.1mol?時轉(zhuǎn)移電子0.4mol

C.Na。投入到CuCk溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa。上,充分反應后，溶液中。（Na'）不變

解析：選C3.9gNa?。?的物質(zhì)的量為0.05mol,所含離子數(shù)目為0.05molX3=0.15mol,A

項錯誤；由2Na?O2+2CO2=2Na2co3+0。及附2。2中氧元素為一1價知，每生成1mol0?時會轉(zhuǎn)移2mol

電子，B項錯誤；NaG投入到CuCk溶液中，加02先與水反應生成NaOH與6,NaOH再與CuCL反應

生成CuSHK沉淀，C項正確；N及02與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增

大,導致溶液中c（Na+）增大，I）項錯誤。

8.（2018?陜西考前調(diào)研）下列關(guān)于曲2。2的說法正確的是（）

A.g2。2與S0?反應生成Na2s。3和02

-12-

B.岫2。2投入到酚猷;溶液中，溶液變紅

C.曲2。2與水反應，g2。2既是氧化劑，乂是還原劑

D.NaQ2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2（）2是堿性氧化物

解析：選C過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成N&SO,,A錯誤；過氧化鈉與H20反

應生成了NaOH,溶液變紅，過氧化鈉具有強氧化性，能使紅色溶液褪色，B錯誤；2N&Oz+2比0=4NaOH

+04,過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，C正確；堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，此反應中除

了鹽和水，還有氯氣生成，D錯誤。

9.有關(guān)Na2c和NaHCO堆質(zhì)的說法正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2C0；1<NaHC03

B.相同溫度下，在水中的溶解度：Na2C0:J<NaHC0.5

C.Na￡03溶液和NaHCO：,溶液可用氯化鋼溶液鑒別

D.NaHCO,溶液能與堿溶液反應而Na￡O,溶液不能

解析?：選C碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A錯誤：相同溫度下，碳酸鈉的溶解

度大于碳酸氫鈉的，B錯誤；Na。）,溶液與氯化鋼溶液反應生成沉淀，NaHCO,溶液不與氯化鋼溶液反

應，C正確；Na2c。3溶液可以和氫氧化鈣反應，D錯誤。

10.對于下列事實的相應解釋不正確的是（）

選項事實解釋

煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油

A鈉保存在煤油中

大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣

用潔凈的玻璃管向包有Na?。?的脫脂棉

BC（）2、也0與Na?。2的反應是放熱反應

吹氣，脫脂棉燃燒

滴有酚配的NaHCO,溶液呈淺紅色，微

CNaHCQ，分解生成了面￡。3

熱后紅色加深

是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應的

1)鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2cCh

結(jié)果

解析：選C鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油，因此少用鈉保存在煤油中，A正確；脫脂

棉著火，說明過氧化鈉與水、C0：反應產(chǎn)生8且放出大量的熱，B正確；NaHCO,屬于強堿弱酸鹽，其

水溶液顯堿性，水解為吸熱反應，微熱促進水解.，但NaHCQ不分解，故紅色加深，C錯誤；鈉長期

暴露在空氣中變化過程為銀白色表面變暗（生成N&0）一變白色固體（生成NaOH）一成液（NaOH潮解）

f結(jié)塊（吸收C&生成Na2C0；l-lOH^O）-最后變成AazCOa粉末（風化），D正確。

11.（2018?河南鄲城一中月考）一定量的Na?。?與CO?反應，得到固體物質(zhì)41.8g,恰好與1L1

mol?1廠的稀鹽酸完全反應.下列說法正確的是（）

A.41.8g|司體物質(zhì)為Na￡O：,

-13-

B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2cCh和0.4mol—的混合物

C.一定量的NaZ。為78g

D.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHm和10.6gNaE?的混合物

解析:選B如果41.8g同體全為Na2cO3,其物質(zhì)的量為。.39mol,則其不可能恰好與ILImo1L

f的稀鹽酸完全反應，A項錯浜；設41.8g固體物質(zhì)中，含Na￡O：s的物質(zhì)的量為xmol,的物

質(zhì)的量為ymol,則有106g,mol_1mol+78g?mol-1Xymol=41.8g,2(x+y)mol=lmol,L

"'X1L=1mol,解得x=0.1,y=0.4,B項正確；根據(jù)Na元素守恒，可知〃(Na?。?)=<〃(NaCl)=)

乙乙

/7(HC1)=O.5mol,即原N&02的質(zhì)量為39g,C項錯誤;NaA與CO2反應不可能生成NaHCQ,D項錯

誤。

12.(2018?江西模擬)將一定量的Na2&和NaHC*混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣

體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是()

選項〃(Na2()2)/mol/?(NaHC03)/mol剩余的固體物質(zhì)

A12Na2coi

B1.52Na?。?、Na2CO.i

C21Na?。?、NaOH、Na2cO3

D22NaOH、Na2cO3

解析：選B將Na：@與NalKU混合加熱，有關(guān)的反應方程式依次為2NaHC()3ANa2cO3+CO2f

+莊()、2C02+2Na202=2Na2C0.4-022Na202+2H2O=4NaOH+02f。當Na?。?與NaHCO,的物質(zhì)的量之比

為1：2時，二者反應的總方程式為2Na2()2+4NaHC03^^4Na￡03+02t+2H。當Na。與NaHCO：,的

物質(zhì)的量之比為1：1時，二者反應的總方程式為2Na2()2+2NaHC03^^2Na2C03+0"+2NaOH,即當

z?(Na202)：“(NaHCOjWl：2時,反應后剩余固體為Na2c0：,,當1：2</?(Na202)：/?(NaHCO；i)<1：1,

反應后剩余固體的成分為NaXU和NaOH,當〃(NazOj：//(NaHCOj>1：1時，反應后剩余固體為Na@、

NaOH、Na2cO3,由此可以判斷A、C、D項正確，B項錯誤。

13.(2018?安徽江淮十校聯(lián)考)班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：

(1)甲組做金屬鈉在空氣口燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是0

(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是、。

(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的拈2()式不考慮空氣中的N2),可利用的裝置如下。

-14-

回答下列問題:

①裝置IV中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導致生成的Na曲中含有________,其反

應的化學方程式為

②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進入,接

_，接，接（填字母標號）。

③裝置II的作用是____________________________________________________________

解析：（1）鈉保存在煤油中，質(zhì)軟且具有腐蝕性，化學性質(zhì)活潑，在取用時需用鏡子取出，用濾

紙吸干表面的煤油，用小刀切下所需大小，余下的要放回原試劑瓶。（2）鈉燃燒過程中生成黑色固體,

該黑色固體可能是炭黑，可考慮來自于含碳元素的物質(zhì)。（3）要制備高純度的Na202,需要除去空氣

中的C6和水蒸氣。裝置III的作用是除去水蒸氣，裝置IV的作用是用NaOH溶液除去CO?,如果不除去

C5,則CS會與岫媯反應生成裝置II連接在硬質(zhì)坡境管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣

和CO2進入裝置I,所以連接順序為空氣-*h-gff-*e—a—b—c。

答案：（1）打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鏡子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下

所需大小的鈉塊，余下的放回原瓶，蓋好即可

（2）來自表面的煤油來自空氣中的二氧化碳來自酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元

素，燃燒時生成鐵的氧化物（答任意兩點即可）

（3）①氫氧化鈉溶液Na^CO,2Na2024-2CO2=2Na2CO3+02②hgfeabc③防止空

氣中的水和二氧化碳進入裝置I

14.（2018?哈爾濱三中模擬）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為

純堿和小蘇打甲、乙兩位同學想根據(jù)高中階段學習的知識設計實驗測定食用堿中小蘇打的質(zhì)量分

數(shù)。甲同學認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)量

分數(shù)。

（1）寫出小蘇打受熱分解的化學方程式：0

（2）甲同學的實驗方案中需要使用的儀器有（填序號）。

①三腳架②托盤天平③瓷用堪④坨煙鉗⑤泥三角⑥石棉網(wǎng)⑦燒杯⑧蒸發(fā)皿⑨

鐵用煙⑩干燥器⑩酉精燈

A.①②③④???

B.①②④⑤⑨??

C.①②⑥⑦??

乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7g食用堿中NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下：

-15-

樣品;稀世:酸

〔操fFT|—?一液轉(zhuǎn)移〔一操侑111空外量|

(3)操作H的名稱是,最終稱量的物質(zhì)的化學式是。

(4)如果最終稱最固體質(zhì)景為11.7g,則該食用堿中NallCO：,的質(zhì)量分數(shù)為o

(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO：,的質(zhì)量分數(shù)會

________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

解析