大單元四化學實驗第14講實驗裝置、操作與安全復習目標1.認識實驗是研究和學習物質及其變化規(guī)律的基本方法，是科學探究的重要途徑。2.

樹立安全意識和環(huán)保意識。熟悉化學品安全使用標識，知道常見廢棄物的處理方法，知道實驗室突發(fā)事件的應對措施，形成良好的實驗操作習慣。熟記網絡課前自測1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)通過過濾可將溴苯與苯分離(

)(2)回收的粗碘可通過升華進行純化(

)(3)用經蒸餾水潤濕的pH試紙測量溶液的pH(

)(4)用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體(

)(5)用裝置乙除去實驗室所制乙烯中混有的少量SO2(

)×√××√課前自測2.

完成下列填空。(6)除去Fe粉中的Al粉可先溶于足量的____________溶液后，再______；(7)除去CO2中HCl氣體可將混合氣體通過裝有___________________溶液的洗氣瓶；(8)乙酸乙酯中混有乙酸可先加入足量的________________溶液充分振蕩后分液；(9)氯水、汽油應存放在帶橡膠塞的____________玻璃瓶中；(10)萃取溴水中的溴，可選__________________作萃取劑，而不能選乙醇NaOH過濾飽和NaHCO3飽和Na2CO3棕色細口苯或四氯化碳壹考點研析考點1常見實驗儀器及裝置1物質的分離提純裝置與儀器1.

分離提純裝置方法裝置注意事項過濾①操作中注意：一貼、二低、三靠；②若一次過濾后仍渾濁，則需重復過濾。濾紙破損，應更換濾紙，重新過濾；③玻璃棒要靠在______濾紙?zhí)?，過濾時玻璃棒不能攪動。如：NaCl溶液中混有SiO2可用過濾除去SiO2三層方法裝置注意事項蒸發(fā)①隨溫度升高溶解度增加不大的物質(如NaCl)及下降的物質，可用蒸發(fā)結晶(如從硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體不能用蒸發(fā)結晶)；②加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱導致_______________飛濺；③當有較多晶體析出時，停止______，利用______將溶劑蒸干液體或晶體加熱余熱方法裝置注意事項蒸餾①分離沸點相差較大的互溶液體混合物；②溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的_________處；③蒸餾前，在蒸餾燒瓶里加沸石(或碎瓷片)以防______。加熱時，蒸餾燒瓶需墊_________；④冷卻水從冷凝管的___口進___口出；⑤實驗開始時應先____________，后______；⑥分餾是多次蒸餾(如石油的分餾)，均為物理過程支管口暴沸陶土網下上通冷凝水加熱方法裝置注意事項萃取和分液①萃?。豪猛蝗苜|在兩種____________的溶劑中溶解度的不同來分離物質；分液：分離兩種互不相溶的液體；②檢漏后，將待萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗；③兩種溶劑互不相溶且不發(fā)生化學反應；④溶質和萃取劑不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度較大；⑤萃取時為避免分液漏斗內壓強過大，振蕩后，應打開活塞放氣(如右圖)；⑥振蕩、靜置，待液體分層后，打開旋塞，下層液體從分液漏斗______放出，關閉旋塞，上層液體從分液漏斗______倒出互不相溶下口上口方法裝置注意事項其他裝置

抽濾的優(yōu)點有：①__________________；②________________________；裝置a的作用是_________過濾速度更快得到的沉淀更干燥防倒吸2.

可直接加熱的儀器蒸發(fā)皿玻璃棒大量晶體坩堝泥三角鐵坩堝3.墊陶土網加熱的儀器蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶的支管口處不需要不能4.

計量儀器儀器圖儀器名稱使用方法和注意事項量筒a.量筒是粗略儀器，讀數時不需要估讀，如量程為5mL的量筒的最小刻度是0.1mL，其精確度為_________mL；b.不可用作反應容器；c.無“0”刻度0.1儀器圖儀器名稱使用方法和注意事項①____________②______________a.使用前要_______________，“0”刻度在上方；b.滴定管是精密儀器，讀數時需要估讀一位，如量程為25mL的滴定管的最小刻度是0.1mL，其精確度為______mL，滴定管注入液體前先用少許__________潤洗；c.酸式滴定管用來盛裝______溶液和_________溶液(如酸性KMnO4溶液、溴水、K2Cr2O7溶液)，堿式滴定管用來盛裝____________(如NaOH溶液、氨水、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)酸式滴定管檢查是否漏水0.01堿式滴定管待裝液體酸性氧化性堿性溶液儀器圖儀器名稱使用方法和注意事項________a.使用前要______________；b.轉移液體時需用_________引流，當液面離容量瓶頸部的刻度線__________時，改用____________滴加液體至溶液的凹液面與刻度線相切；c.不能將固體(或濃溶液)直接在容量瓶中溶解(或稀釋)；d.常見的規(guī)格有50mL、______mL、250mL、_______mL等容量瓶檢查是否漏水玻璃棒1～2cm

膠頭滴管100500儀器圖儀器名稱使用方法和注意事項托盤天平a.稱量前先要調零；b.左盤放稱量物，右盤放砝碼；c.托盤天平是粗略儀器，讀數時不需要估讀，如量程為100g的托盤天平的最小游碼標尺刻度為0.1g，其精確度是_____g；d.固體試劑不能直接放在托盤上，易潮解、具有腐蝕性的固體試劑(如NaOH)應放在_________中稱量0.1小燒杯4.

計量儀器5.其他常用儀器漏斗長頸漏斗分液漏斗恒壓滴液漏斗球形冷凝管直形冷凝管研缽檢查是否漏水充分振蕩下口放出上口倒出下上19蒸發(fā)和灼燒操作蒸發(fā)灼燒目的濃縮溶液，使溶質以晶體的形式析出，或將揮發(fā)性氣體和水分除去將固體物質加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質、燒去有機物的目的區(qū)別蒸發(fā)溫度低，從溶液中提取固體溶質，屬于物理變化灼燒為高溫，固體物質發(fā)生化學反應生成新物質操作蒸發(fā)灼燒實驗注意事項①加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免局部過熱；②有較多固體析出時立即停止加熱，利用余熱將溶劑蒸干①取放坩堝時，用坩堝鉗夾??；②灼燒后的坩堝放在干燥器里或陶土網上冷卻裝置操作蒸發(fā)灼燒主要儀器蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒(鐵架臺)坩堝(坩堝鉗)、泥三角、酒精燈、三腳架舉例從海水中提取氯化鈉①灼燒膽礬(CuSO4·5H2O)生成無水硫酸銅；②將海帶灼燒成灰；③將AlCl3溶液蒸干并灼燒得到Al2O320需要檢漏的儀器以及易混淆的儀器1.

使用前需要檢漏的儀器(1)容量瓶：檢查口部是否漏液。(2)分液漏斗和滴定管：檢查活塞處是否漏液，若在分液漏斗中進行萃取，還要檢查口部是否漏液。2.

注意儀器名稱的正確寫法(1)易寫錯的儀器名稱：坩堝、坩堝鉗、砝碼。(2)易寫混的儀器名稱：三腳架與泥三角、長頸漏斗與分液漏斗、圓底燒瓶與蒸餾燒瓶。[易錯辨析]判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器(

)(2)灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱(

)(3)灼燒固體和溶液蒸發(fā)結晶均可用蒸發(fā)皿(

)(4)容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏(

)(5)用瓷坩堝熔融NaOH固體(

)(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(

)(7)用托盤天平可稱取11.7gNaCl，用量筒可量取8.95mL濃硫酸(

)×××√×××(8)仰視讀取滴定管內液面刻度，讀數偏小(

)(9)用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體放在左盤的稱量紙上(

)(10)為了增強冷凝效果，蒸餾時可用球形冷凝管代替直形冷凝管(

)(11)用堿式滴定管可以量取一定體積的酸性KMnO4溶液(

)(12)配制90mL0.1000mol/LNaCl溶液可以選用900mL容量瓶(

)×××××2有關氣體制備的裝置1.

氣體發(fā)生裝置裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項固-固加熱型O2、NH3等①試管要干燥；②試管口應略向___傾斜；③加熱時先______再固定加熱下預熱裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項固-液加熱型(或液-液加熱型)Cl2等①加熱燒瓶時要加墊陶土網；②反應物均為液體時，燒瓶內要加_________碎瓷片裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項固-液不加熱型

O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端__________________；②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體難溶于水；③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可以__________________伸入液面以下控制液體流速2.氣體凈化裝置干燥裝置

除雜裝置可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等可干燥：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4等可干燥：H2、O2、N2、CH4、NH3等

HCl飽和食鹽水等O2灼熱銅網SO2飽和NaHCO3溶液等H2或CO灼熱CuO不可干燥：NH3、H2S、HBr、HI等不可干燥：NH3不可干燥：Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等

CO2NaOH溶液等N2灼熱鎂粉3.

氣體收集裝置4.

尾氣處理裝置常見有毒氣體的尾氣處理方法：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CO用NaOH溶液吸收用CuSO4溶液或NaOH溶液吸收用水吸收用水或濃硫酸吸收點燃5.

實驗安全裝置(1)防堵塞安全裝置注：圖②中橡皮管起到的作用是使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。(2)防倒吸裝置注：圖①中倒扣漏斗不能伸到液面以下；圖③中不能用苯代替CCl4。21常見氣體的實驗室制備氣體CO2SO2裝置化學方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O氣體CO2SO2注意事項①先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣；②洗氣瓶中的導氣管應“長進短出”；③用向上排空氣法收集氯氣，集氣瓶中的導氣管應“長進短出”；④用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境①實驗室制氨氣：加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物；②僅加熱氯化銨固體不能制備NH3；③常用堿石灰來干燥氨氣；④氨氣的檢驗：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍不能用排空氣法收集NO，只能用排水法收集NO[易錯辨析]判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)用排水法收集KMnO4分解產生的O2，實驗結束時，應先熄滅酒精燈，后移出導管(

)(2)用濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產物應先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水(

)(3)制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置(

)(4)制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體(

)(5)制二氧化氮氣體時，可用水吸收尾氣(

)×××××(6)實驗室用電石制乙炔氣體，可選用如圖裝置(

)(7)實驗室可用銅片與濃硫酸共熱制取少量二氧化硫氣體(

)(8)實驗室能用排水法收集NO，但不能用向上排空氣法收集NO(

)(9)將濃氨水逐滴滴入CaO固體中可制備氨氣(

)×√√×(2024·江蘇卷)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是(

)11實驗基礎裝置A【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A錯誤；油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，B正確；鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于鹽酸，C正確；該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現鐵釘上鍍鋅，D正確。(2022·江蘇卷)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性2實驗裝置與探究2C【解析】60%硫酸與NaHSO3固體反應可制取SO2氣體，A正確；將SO2直接通入水中可制取SO2水溶液，B正確；飽和Na2SO3溶液能夠吸收SO2生成NaHSO3溶液，但飽和NaHSO3溶液不再具有吸收SO2的能力，C錯誤；用pH試紙測定溶液的酸堿性時，先用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出溶液的pH，D正確。多功能瓶、量氣裝置以及氣體制備的其他裝置1.

多功能瓶裝置用途說明排空氣法收集氣體甲口進氣：氣體密度大于空氣，如O2、Cl2、SO2、NO2等乙口進氣：氣體密度小于空氣，如H2、NH3、CH4等(NO不能用排空氣法收集)裝置用途說明排水法收集氣體或結合量筒等組成排水量氣裝置(短管進氣，長管出水)乙口進氣，收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、NO等，若把H2O換成飽和食鹽水，則可收集氯氣洗氣(長管進氣，短管出氣)濃硫酸：干燥大多數氣體飽和食鹽水：除去Cl2中混有的HCl飽和碳酸氫鈉溶液：除去CO2中混有的SO2、HCl飽和亞硫酸氫鈉溶液：除去SO2中混有的HCl2.量氣裝置裝置注意事項使用量氣管時，讀數前要冷卻至室溫(調節(jié)兩側液面相平)，平視3.

氣體制備的其他裝置1基本操作項目實驗操作及注意事項濃硫酸的稀釋在燒杯中加適量水，沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌用pH試紙測量溶液pH將一小塊pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出對應的pH考點2實驗的基本操作項目實驗操作及注意事項沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量；②靜置，取適量上層清液于另一支潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量沉淀的洗滌操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2～3次判斷沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌濾液，滴加××試劑，若沒有××現象，則證明沉淀已經洗滌干凈項目實驗操作及注意事項裝置氣密性檢查項目實驗操作及注意事項酸堿中和滴定準備：①檢查滴定管是否漏水；②用水洗滌滴定管及錐形瓶2～3次；③用少量標準液潤洗裝標準液的滴定管2～3次；④用少量待測液潤洗量取待測液的滴定管2～3次；⑤裝液體、排氣泡、記錄初始讀數。注意：①酸堿滴定實驗中，不能用待滴定溶液潤洗錐形瓶，否則待測液中溶質的物質的量______(填“增多”或“減少”)，會造成測定結果______(填“偏大”或“偏小”)；②中和滴定一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，不選用石蕊作指示劑。氫氧化鈉滴定鹽酸一般用__________________作指示劑；氫氧化鈉滴定醋酸一般用______作指示劑；鹽酸滴定氨水一般用_________作指示劑。滴定過程(滴定時的手和眼)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛關注著__________________的變化，逐滴滴入，當接近終點時，應“一滴一搖”增多偏大甲基橙或酚酞酚酞甲基橙錐形瓶內溶液顏色項目實驗操作及注意事項試紙的使用種類應用使用方法注意事項石蕊試紙(有紅色和藍色兩種)檢驗溶液或氣體的酸堿性(定性)①檢驗液體：取一小塊試紙放在干燥、潔凈的表面皿或玻璃片上，將蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化；②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，再黏附在玻璃棒的一端，并將其靠近容器口，觀察顏色變化①試紙不可伸入溶液中，也不能與容器口接觸；②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為潤濕相當于將原溶液稀釋了pH試紙檢驗酸堿性的強弱(定性)品紅試紙檢驗SO2等有漂白性的物質淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2等有氧化性的物質醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣體或其溶液2玻璃儀器的洗滌需洗去的物質試劑及反應條件原理碘______溶解硫黃___________________________溶解(或氧化還原反應)銀鏡或銅鏡_________氧化還原反應Fe(OH)3_________中和反應CuO、Fe2O3_________酸與堿性氧化物反應難溶碳酸鹽_________強酸與弱酸鹽反應酒精CS2(或NaOH溶液、加熱)稀硝酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸需洗去的物質試劑及反應條件原理水垢(以CaCO3為例)______弱酸與弱酸鹽反應苯酚_______________________中和反應(或溶解)油脂污跡___________________________油脂的堿性水解MnO2__________________氧化還原反應醋酸NaOH溶液(或酒精)NaOH溶液(或純堿溶液)、加熱濃鹽酸、加熱[易錯辨析]判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)配制稀硫酸：先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(

)(2)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體(

)(3)向容量瓶中轉移液體時，要使用玻璃棒引流(

)(4)容量瓶定容時，若俯視觀察凹液面，則會使配得的溶液濃度偏大(

)(5)蒸發(fā)使NaCl從溶液中析出時，應該邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干(

)(6)用CCl4萃取碘水中的I2：先從分液漏斗下口放出有機層，關閉旋塞后，再從分液漏斗上口倒出水層(

)××√√××(7)制備乙烯時，向乙醇和濃硫酸的混合溶液中加入碎瓷片(

)(8)可用酒精萃取碘水中的I2(

)(9)用pH試紙測定溶液pH：先將試紙用蒸餾水潤濕，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照，讀數(

)(10)用酸式滴定管盛裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗(

)(11)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差(

)(12)配制溶液過程中，搖勻后即使發(fā)現液面低于刻度線也不能再加水(

)×√×√×√(2024·南通期末)實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl231實驗基本操作【解析】

無水氯化鈣不能用于吸收尾氣Cl2，可選用堿石灰吸收Cl2，D錯誤。D

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(

)A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B.用托盤天平稱取6.85g食鹽C.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸21.10mLD.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為5.52實驗操作誤差與氣密性檢查4【解析】

量筒是粗略儀器，不能精確到小數點后兩位，A錯誤；托盤天平是粗略儀器，不能精確到小數點后兩位，B錯誤；滴定管是精密儀器，可以精確到小數點后兩位，C正確；用廣泛pH試紙測pH時，讀數應該為整數，D錯誤。C實驗操作的規(guī)范答題1.

實驗基本操作的敘述基本操作答題模版檢查裝置的氣密性對××裝置進行加熱，若××處出現氣泡，停止加熱，若××處出現一段穩(wěn)定的水柱，則說明氣密性良好測溶液的pH用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取××溶液，點在pH試紙中央，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出對應的pH基本操作答題模版檢驗是否完全沉淀靜置，取少量上層清液于試管中，滴加××(定量實驗可直接繼續(xù)滴加××)，無沉淀，證明沉淀完全(也可滴加反向沉淀劑，通過證明原沉淀劑過量來說明沉淀完全)判斷達到滴定終點當最后半滴標準溶液滴入時，錐形瓶中的溶液由××色變成××色(也可能是無色)，且半分鐘內不變色。如用標準濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液(酚酞作指示劑)終點的判斷方法為：當最后半滴標準濃度鹽酸滴入，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色2.

沉淀物的洗滌(1)為什么要對沉淀進行洗滌①若濾渣是所需的物質，洗滌濾渣的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的沉淀物；②若濾液是所需的物質，洗滌濾渣的目的是把有用的物質(如目標產物)盡可能洗出來。(2)用什么洗滌劑洗滌洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產物不溶于水除去產物表面附著的××雜質；可適當減小產物的溶解損失熱水產物的溶解度隨著溫度升高反而下降除去產物表面附著的××雜質；可適當減小產物的溶解損失有機溶劑(酒精、丙酮等)產物易溶于水，難溶于有機溶劑減小產物的溶解損失；利用有機溶劑的揮發(fā)性帶走固體表面的水分，產品易干燥飽和溶液產物對純度要求不高減小產物的溶解損失酸、堿溶液產物不溶于酸、堿除去產物表面附著的可溶于酸、堿的雜質；減小產物的溶解損失(3)怎樣洗滌洗滌的方法注意事項三個得分點過濾后，繼續(xù)向過濾器中加入洗滌劑至浸沒固體，讓洗滌液自然流下，重復2～3次洗滌過程中不能攪拌，因為濾紙已經潤濕，攪拌很容易攪破濾紙，造成晶體損失加洗滌劑→浸沒固體→重復操作加洗滌劑：沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌劑；浸沒固體：洗滌劑完全浸沒固體；重復操作：重復操作2～3次(4)怎樣證明已經洗滌干凈考點3試劑保存與實驗安全1試劑瓶的選擇2試劑的保存方法名稱特點保存方法鈉、鉀易與氧氣或水反應貯存在______里FeSO4溶液易與氧氣反應，易水解加少量______防氧化，加少量_________防水解Na2SO3固體、Na2S和KI溶液易與氧氣反應密封保存氫氧化鈉、氫氧化鉀、Na2CO3、Na2SiO3等溶液易與CO2反應，并能腐蝕玻璃密封保存，試劑瓶用______塞煤油鐵屑稀硫酸橡膠名稱特點保存方法漂白粉易與CO2和水反應______保存濃硝酸、氯水、溴水見光、受熱易分解，能腐蝕橡膠保存在帶玻璃塞的____________瓶中，置冷、暗處

高錳酸鉀固體、硝酸銀固體見光、受熱易分解保存在____________瓶中，置冷、暗處

液溴易揮發(fā)，能腐蝕橡膠塞密封保存在____________瓶中，液面上放少量___防止Br2揮發(fā)氨水、濃鹽酸易揮發(fā)密封置于______處(不需要放在棕色細口瓶內)濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣易吸水______保存氫氟酸能與二氧化硅反應保存在______瓶中

FeCl3溶液易水解加入_________防止Fe3＋水解密封棕色細口棕色廣口棕色細口水冷、暗密封塑料稀鹽酸3實驗安全與事故處理1.

常見危險化學品的運輸用標識2.

常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用______蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用_________蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上_________溶液濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%___________溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛溫度計水銀球破碎用______覆蓋液溴沾到皮膚上用______擦洗重金屬鹽中毒喝大量_______________，并及時送醫(yī)院沙土濕抹布稀硼酸NaHCO3硫粉酒精豆?jié){、牛奶3.

化學實驗安全操作的“六防”防爆炸點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要_____________________用H2或CO還原CuO時，應先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若尾部氣體已純凈，說明裝置中的空氣已排盡，可對裝置加熱防暴沸加熱液體混合物時要加________________________防倒吸用試管加熱固體時，試管底部要略______試管口，如實驗室制O2、NH3等；加熱液體時試管口要向上傾斜45°；加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意先撤出導管，后熄滅酒精燈或加裝安全瓶檢驗氣體純度沸石(或碎瓷片)高于防失火具有強還原性的可燃物(如鉀、鈉、白磷等)要妥善保存，要與強氧化劑分開存放使用易揮發(fā)性可燃物(如乙醇、乙醚、汽油等)時，應防止蒸氣逸出；添加易燃試劑時，一定要遠離火源防中毒制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時，應在通風櫥中進行，且需要進行尾氣處理防污染用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不伸入容器內(向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液除外)；取用試劑時，試劑瓶蓋倒放于桌面上；藥匙和膠頭滴管盡可能專用(或洗凈、擦干后再取用其他試劑)；廢液及時處理；凡有污染性氣體(如Cl2、SO2、CO、NOx等)產生的實驗均需對尾氣進行吸收或處理[易錯辨析]判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)實驗室里，在同一層試劑櫥里存放濃氨水和濃鹽酸(

)(2)氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶中(

)(3)少量液溴通常保存在棕色細口玻璃試劑瓶中，并在液溴上方加少量水液封(

)(4)在保存FeSO4溶液時，加入少量稀硫酸，并加入少量鐵粉(

)(5)氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中(

)(6)氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(

)×√√√××

實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述不正確的是(

)51試劑保存選項試劑保存方法理由A鈉保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B漂白粉密封保存在廣口瓶中防止與空氣中二氧化碳反應C濃硝酸密封保存在棕色細口瓶中避免見光分解D燒堿溶液存放在帶磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化D【解析】

燒堿溶液應該存放在帶橡膠塞的細口瓶中，不能用磨口玻璃塞，因為燒堿會和玻璃中的SiO2反應生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶口黏結，D錯誤。

化學實驗必須以實驗安全為前提。下列操作不會出現危險的是(

)A.強堿溶液滴到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，然后用稀醋酸沖洗B.取適量水沿玻璃棒緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中C.為防止試劑污染，將用剩的金屬Na放入垃圾桶中D.制備CO時，為防止CO逸出，待剛剛出現氣體時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃2實驗安全6【解析】

稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，B錯誤；用剩的金屬Na應放回原試劑瓶中，Na可能會引起火災，不能放入垃圾桶中，C錯誤；點燃CO前應驗純，防止爆炸，D錯誤。A重要實驗裝置的歸納貳質量評價1.(2021·江蘇卷)下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2OD【解析】

制取含結晶水的化合物時，一般采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶法；蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，不可蒸干溶液，否則會使生成的CuSO4·5H2O失去結晶水，不能達到實驗目的，D符合題意。2.(2020·江蘇卷)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列裝置和原理不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制備CO2B.用裝置乙收集CO2C.用裝置丙濾去CaCO3D.用裝置丁制得CaCl2·6H2OD【解析】

制備CaCl2·6H2O等帶有結晶水的物質時，不能直接蒸發(fā)結晶，應該先蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶，D錯誤。3.(2023·江蘇卷)實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(

)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【解析】

實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；除去Cl2中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水中，導管應長進短出，B錯誤；氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，C正確；氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，D錯誤。C4.(2024·淮陰中學)下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是(

)A.圖甲：檢查裝置的氣密性B.圖乙：驗證稀硫酸可氧化I－C.圖丙：制備Fe(OH)2D.圖丁：制備并干燥NH3C【解析】

長頸漏斗下端管口沒有形成液封，檢查裝置氣密性的操作錯誤，不能達到實驗目的，A不符合題意；稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化I－，不能達到實驗目的，B不符合題意；試管a中，稀硫酸和Fe反應生成的H2可以排出裝置內的空氣，關閉止水夾，a中壓強增大，可以將生成的FeSO4溶液壓入試管b中與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2，能達到實驗目的，C符合題意；無水氯化鈣與NH3反應，不能用無水氯化鈣干燥NH3，不能達到實驗目的，D不符合題意。叁練習1實驗裝置正誤判斷判斷下列實驗裝置能否達到實驗目的(能達到實驗目的的打“√”，不能達到實驗目的的打“×”)1.

氯氣的制備及應用(1)圖1—制取Cl2(

)(2)圖2—制取Cl2(

)(3)圖3—除去Cl2中混有的HCl氣體和水蒸氣(

)×√√(4)圖4a—制取KClO3(

)圖4b—制取NaClO(

)(5)圖5—測定氯水的pH(

)×√√2.

氨氣的制備及應用

(6)圖6—制取NH3(

)(7)圖7—制取NH3(

)(8)圖8—干燥NH3(

)(9)圖9—處理NH3尾氣(

)×√××3.

二氧化硫的制備及應用

(10)圖10—制取SO2(

)(11)圖11—制取SO2(

)(12)圖12—驗證SO2的漂白性(

)(13)圖13—處理SO2尾氣(

)×√×√4.

二氧化碳的制備及應用

(14)圖14—制取CO2(

)(15)圖15—收集CO2(

)(16)圖16—濾去CaCO3(

)(17)圖17—制得CaCl2·6H2O(

)×√×√(18)圖18—除去CO2中混有的SO2(

)5.(19)圖19—制取蒸餾水(

)6.

氮氧化物的制備及應用(20)圖20—除去NO中的少量NO2(

)(21)圖21—收集NO氣體(

)×√×√(22)圖22—制取Cu(NO3)2和NO(

)(23)圖23—收集NO(

)(24)圖24—吸收尾氣NO(

)(25)圖25—蒸發(fā)結晶制Cu(NO3)2·3H2O(

)×√××7.

有機物的制備及應用

(26)圖26—制取乙酸乙酯(

)(27)圖27—制備硝基苯(

)(28)圖28—制備乙烯(

)(29)圖29—檢驗無水乙醇中是否有水(

)×√√×(30)圖30—分離苯和溴苯(

)(31)圖31—除去CH4中的C2H4(

)(32)圖32—證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚(

)(33)圖33—證明羥基使苯環(huán)活化(

)×√×√(34)圖34—檢驗乙炔具有還原性(

)(35)圖35—除去乙烯中混有的少量SO2(

)(36)圖36—驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴(

)×√√8.

其他類型實驗裝置

(37)圖37—用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體(

)(38)圖38—放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相(

)(39)圖39—用標準NaOH溶液滴定鹽酸(

)(40)圖40—制備Fe(OH)3膠體(

)×√××(41)圖41—探究化學反應速率的影響因素(

)(42)圖42—比較Al、Cu的金屬活動性

(

)(43)圖43—在鐵上鍍銅(

)(44)圖44—配制0.1000mol/LNaOH溶液(

)××××(45)圖45—制取無水MgCl2(

)(46)圖46—比較Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性(

)(47)圖47—檢查裝置的氣密性(

)(48)圖48—量取15.00mLNaOH溶液(

)√×√√肆練習2實驗儀器、裝置與操作1.(2024·南京、鹽城期末)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取CO2B.用裝置乙除去CO2中的HClC.用裝置丙干燥并收集CO2D.用裝置丁蒸干溶液獲得CaCl2·6H2OC【解析】

稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的CaSO4，覆蓋在大理石表面阻礙反應繼續(xù)進行，不能用稀硫酸與大理石反應制備CO2，A錯誤；Na2CO3溶液也能吸收CO2，應該改用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；蒸干溶液，會導致CaCl2·6H2O失去結晶水，D錯誤?！窘馕觥?/p>

缺少加熱裝置，A錯誤；PH3的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，導管應長進短出，C錯誤；PH3氣體微溶于水，不能用H2O吸收PH3，D錯誤。B3.(2024·無錫期末)實驗室擬制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為－78.5℃、－34℃和－85.1℃。下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是(

)

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙干燥氯氣C.用裝置丙液化氯氣D.用裝置丁吸收尾氣【解析】

濃鹽酸與MnO2需在加熱的條件下發(fā)生反應制取氯氣，圖中缺少加熱裝置，A錯誤。A4.(2024·蘇州期末)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是(

)C【解析】

濃鹽酸與MnO2需在加熱的條件下發(fā)生反應制取氯氣，圖中缺少加熱裝置，A錯誤；飽和NaCl溶液能除去HCl，應該選用洗氣瓶，長管進短管出，B錯誤；Cl2能將KI氧化為I2，使淀粉溶液變藍，C正確；Cl2在水中的溶解度較小，應改用NaOH溶液吸收尾氣Cl2，D錯誤。5.(2024·泰州調研)實驗室制取并收集NH3。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(

)

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3D.用操作丁檢驗NH3是否已收集滿【解析】

濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不能用于檢驗NH3是否已收集滿，D錯誤。D6.(2024·如皋適應性)實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關實驗，能夠達到實驗目的的是(

)D【解析】

應采用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法來制取NH3，A錯誤；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集氨氣，導管應長進短出，C錯誤。7.(2023·南京一模)實驗室制取SO2時，下列裝置能達到實驗目的的是(

)A.圖甲：生成SO2B.圖乙：干燥SO2C.圖丙：收集SO2D.圖?。何誗O2D【解析】

濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應生成SO2，不能達到實驗目的，A不符合題意；堿石灰能吸收SO2，不能達到實驗目的，B不符合題意；SO2的密度比空氣大，應長導管進氣，不能達到實驗目的，C不符合題意。8.(2023·蘇州聯考)實驗室利用NH3、SO2制備NH4HSO3晶體。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是(

)【解析】

缺少加熱裝置，A錯誤；NH3極易溶于水，通入NH3時，要有防倒吸措施，C錯誤；NH4HSO3晶體受熱易分解，不能用蒸發(fā)結晶法制備，D錯誤。B9.(2023·無錫期末)下列由廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實驗裝置與原理能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置丙分離出FeCl3溶液

D.用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3C【解析】

缺少加熱裝置，不能達到實驗目的，A不符合題意；應從長導管進氣，不能達到實驗目的，B不符合題意；加熱可促進Fe3＋的水解和HCl的揮發(fā)，蒸干FeCl3溶液得不到無水FeCl3，不能達到實驗目的，D不符合題意。10.(2023·常州期末)實驗室制取乙酸乙酯時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是(

)A.用裝置甲混合反應物B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯D.用裝置丁分離出乙酸乙酯A【解析】

應將濃硫酸緩慢加入乙醇中，攪拌均勻，再加入乙酸，該裝置不能達到實驗目的，A符合題意。11.(2023·揚州期末)實驗室制備NaClO消毒液，有關實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制備Cl2

B.用裝置乙除去Cl2中混有的少量HClC.用裝置丙吸收Cl2

D.用裝置丁蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液【解析】

不能用坩堝蒸發(fā)濃縮溶液，該裝置不能達到實驗目的，D符合題意。D12.(2023·蘇北四市一模)實驗室制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶體，下列實驗裝置和操作能達到目的的是(

)A.用裝置甲制SO2

B.用裝置乙收集SO2C.用裝置丙分離Cu與CuSO4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶體A【解析】SO2的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，故SO2應從長導管進入，不能達到實驗目的，B不符合題意；缺少玻璃棒引流，不能達到實驗目的，C不符合題意；蒸干會導致CuSO4·5H2O失去結晶水，不能達到實驗目的，D不符合題意。伍練習3試劑保存實驗安全1.(2023·南京六校聯考)下列操作不符合實驗安全要求的是(

)A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中B.點燃甲烷前，先驗純確認其純凈C.實驗結束后，將廢液倒入指定容器中D.制備有毒氣體時，在通風櫥內進行【解析】

濃硫酸的密度大于水，稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，若將水注入濃硫酸中，則會產生暴沸，造成安全事故。故選A。A2.

下列敘述不正確的是(

)A.液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶的瓶口應加水液封B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源D.用棕色試劑瓶存放濃硝酸【解析】

盛放液溴的試劑瓶的瓶口應加少量水液封，以減少溴的揮發(fā)，A正確；NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應，生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶口不易打開，故盛放NaOH溶液時應使用帶橡膠塞的試劑瓶，B錯誤；易燃試劑與強氧化劑混在一起容易引起火災或爆炸，故應分開放置并遠離火源，C正確；濃硝酸見光易分解，應盛放在棕色試劑瓶中，D正確。B3.

實驗室中的下列做法錯誤的是(