（人教版選修4）第三章《水溶液中的離子平衡》單元檢測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列敘述正確的是(C)A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(C)A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要的存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小解析：25℃時(shí)純水的pH＝7，A錯(cuò)；升溫，水的電離程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對(duì)；水的離子積與溫度有關(guān)，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯(cuò)。3．下列各電離方程式中，書寫正確的是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)4．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(B)①自來(lái)水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液①② B．②④C．③④ D．②③5．將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是(C)A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4解析：AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動(dòng)，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后得到MgSO4固體。6．將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2＋的濃度最小的是(A)A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/LBaCl2溶液D．100mL0.01mol/L鹽酸解析：A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)的濃度較大，抑制BaCO3的溶解，則Ba2＋的濃度最?。籅項(xiàng)，飽和溶液中存在BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，溶液中存在一定濃度的Ba2＋，但濃度較??；C項(xiàng)，BaCl2電離產(chǎn)生的Ba2＋的濃度為0.01mol/L，雖BaCO3的溶解受到抑制，但Ba2＋的濃度仍較大；D項(xiàng)，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成Ba2＋的濃度為0.005mol/L，Ba2＋的濃度較大。綜上所述，應(yīng)選A。7．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是（B）A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF28．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(D)A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(H＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：A選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)可知錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，因?yàn)樗狻㈦婋x比較微弱，所以c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，且電荷不守恒，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)可知正確。9．下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少10．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是(A)A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)11.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(B)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和解析：A項(xiàng)，分析圖像中b、c兩點(diǎn)可知，c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等，對(duì)應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，根據(jù)Ksp的計(jì)算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生的H＋與OH－結(jié)合，使Fe(OH)3的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Fe3＋)增大，所以不能實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；C項(xiàng)，c(H＋)與c(OH－)的乘積是Kw，Kw只與溫度有關(guān)，c、d兩點(diǎn)溫度相同，Kw也相等；D項(xiàng)，b、c兩點(diǎn)分別是Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)的溶解平衡狀態(tài)，兩溶液均達(dá)到飽和。12．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)13．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無(wú)色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋14．在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(B)A．3B．4C．5D．6解析：Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00mL＝c(OH－)×22.00mL，又c(OH－)＝10－4mol/L，則鹽酸c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體①②B．②③C．③④D．①③16．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合17．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是(D)①?gòu)?qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④18．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(A)A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于H2CO3的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間，因此A中反應(yīng)錯(cuò)誤，應(yīng)為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)。HCOOH的電離程度大于H2CO3的一級(jí)電離，因此B正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正確。在HCOONa和NaCN中分別存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH－濃度大，H＋濃度??；根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為2[c(Na＋)＋c(H＋)]而Na＋濃度相同，H＋濃度后者小，因此等體積等濃度的兩種溶液中離子總數(shù)前者大于后者，D正確。19．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶220．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(C)①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④21．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大22．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(A)A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀C．無(wú)法確定D．有沉淀但不是AgCl解析：c(Ag＋)＝eq\f(0.01×1,101)mol·L－1＝9.8×10－5mol·L－1，c(Cl)＝eq\f(0.01×100,101)mol·L－1＝9.9×10－3mol·L－1，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。班級(jí)：姓名：成績(jī)：選擇題答題卡1234567891011121314151617181920第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二、非選擇題(本大題共5小題，共56分)23．(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是________(填序號(hào))。(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________。(4)已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t℃________(填“>”“<”或“＝”)25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________?！敬鸢浮?1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9∶2解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②>③>①。鹽水解促進(jìn)水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最??；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃時(shí)，Kw>1×10－14，則t℃>25℃?；旌虾笕芤簆H＝2，溶液顯酸性。則eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－2,9b＝2a，a∶b＝9∶2。24．（每空2分，共10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開_______色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第________種(填序號(hào))。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)＝________?！敬鸢浮?1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝eq\f(VL,\f(22.4L·mol－1,VL))≈0.045mol·L－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為eq\f(（16.95＋17.05）mL,2)＝17.00mL，甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝eq\f(c（Na2CO3）mol－1×17.00mL×2,20.00mL)＝1.7c(Na2CO3)。25．(每空2分，共12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。(1)A是__________，B是____________(填化學(xué)式)。(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。(3)25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。(5)在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______?！敬鸢浮浚?0．(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)10a－14mol·L－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)(5)1∶426．(除標(biāo)注外，每空2分，共12分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_____________________________________________________________________________________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。(5)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________________________。(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取最后一次水洗液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已除盡(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）a、c(4)溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(5)eq\f(cV×10－3×M,w)×100%(6)偏低（1分）解析：TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的原理有：①TiO2～Ti3＋；②Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋即Ti3＋～NH4Fe(SO4)2。當(dāng)NH4Fe(SO4)2溶液滴到錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色表明達(dá)到滴定終點(diǎn)，由上述原理可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：eq\f(cV×10－3×M,w)×100%27．（每空2分，共12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如