考點2常見氣體的典型制備裝置及儀器的連接微考點1常見氣體的制備裝置綜合分析1．(2025·湖北武漢檢測)實驗室中部分氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液[答案]B[解析]NH3的密度比空氣小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應改為短進長出，A錯誤；濃硫酸可以與Na2SO3反應生成SO2，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法收集，SO2氣體能與NaOH溶液迅速反應，吸收裝置中要防倒吸，B正確；銅與濃硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物為NO2，NO2與水反應生成HNO3的同時還生成NO(有毒氣體)，不能用水進行NO2的尾氣吸收，C錯誤；用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時需要加熱，D錯誤。2．用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是()選項制備氣體abcdACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液堿石灰BNH3濃氨水CaOH2O固體NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液無水CaCl2[答案]C[解析]濃鹽酸與MnO2共熱可制備Cl2，但NaOH溶液會與Cl2反應，應選用飽和食鹽水除雜，且堿石灰不能干燥Cl2，故A錯誤；NH3極易溶于水，不能通入水中，故B錯誤；稀硝酸與銅反應生成NO，NO難溶于水，且不與P2O5反應，故可以用水除雜，用P2O5干燥，故C正確；稀硝酸與Zn反應生成NO，不生成H2，故D錯誤。微考點2氣體制備中儀器的連接及應用3．(2025·廣東廣州檢測)根據(jù)實驗目的設計的如下裝置的連接正確的是()A．制備收集C2H4：連接a→c→gB．制備收集NO：連接b→c→e→dC．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d[答案]D[解析]制備C2H4沒有控制溫度的溫度計，A錯誤；NO與O2反應，不能用排空氣法收集，B錯誤；用濃硫酸吸收多余的NH3易發(fā)生倒吸，C錯誤；用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收多余的Cl2，D正確。4．實驗室合成硫酰氯要先制取干燥的氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖：上述儀器的連接順序：e接________，________接________，________接________，________接________(按氣流方向，用小寫字母表示)。[答案]dcabihg微考點3氣體制備裝置的改進與創(chuàng)新5．(2025·湖南長沙檢測)制備適量SO2，利用如圖裝置設計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物是SO2B．試劑Z是NaOH溶液，用來處理尾氣C．溴水褪色，證明SO2具有還原性D．試劑X可以是酸性高錳酸鉀溶液[答案]A[解析]由題意及圖示裝置分析可知，打開a、關閉b時，SO2與碳酸鈉溶液反應生成CO2，試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，可除去過量的SO2，試劑Y為品紅溶液，可檢驗SO2是否除盡，然后CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，可比較H2CO3和H2SiO3酸性強弱；關閉a、打開b時，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應中二氧化硫是還原劑，證明SO2具有還原性，試劑Z為NaOH溶液，在反應中可用于吸收尾氣。6．(2025·河北衡水檢測)Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣。下列說法錯誤的是()A．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應：3Ca＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Ca3N2＋3H2C．實驗過程中，先啟動裝置A處反應，一段時間后再點燃裝置C處酒精燈D．從產(chǎn)品純度考慮，裝置C、D之間應該增加E裝置[答案]D[解析]氨氣易溶于水、極易與酸反應，裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正確；C中硬質(zhì)玻璃管中NH3