考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素微考點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．(2025·河北衡水檢測(cè))溫度為T時(shí)，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)ΔH>0，下列有關(guān)敘述正確的是()A．向容器中充入少量氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．加入少量R(s)，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．壓縮容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大[答案]A[解析]恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，充入少量氦氣，原反應(yīng)混合物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A正確；R是固體，加入少量R(s)，逆反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物和生成物中活化分子百分?jǐn)?shù)均增加，故正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；壓縮容器的容積，原反應(yīng)混合氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。2．(2025·廣東五校聯(lián)考)采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()A．N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出產(chǎn)物NH3B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石[答案]D[解析]N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出NH3，生成物的濃度降低，且隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度也降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A不符合題意；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法增大反應(yīng)速率，B不符合題意；兩者都是溶液，反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，C不符合題意；將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意。歸納拓展：溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響“三注意”1注意催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，v正、v逆都增大，降低溫度，v正、v逆都減小。3注意影響反應(yīng)速率的主要因素與次要因素。在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑為主要因素，其次是溫度，最后是濃度。微考點(diǎn)2控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．(2025·北京海淀檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mLH2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中10<t1<12B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a＝5C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得，溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D．可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：t2<12[答案]D[解析]實(shí)驗(yàn)Ⅱ硫酸的濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ，濃度越大反應(yīng)速率越大，所以t1<10，A錯(cuò)誤；根據(jù)控制變量法，為使Na2S2O3的濃度相等，需混合后溶液總體積相等，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a＝8，B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得，溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ對(duì)照，可以預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ，t2<12，D正確。4．(2025·廣東廣州檢測(cè))某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)溫度/℃252550試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol·L－1H2C2O4溶液3.02.02.0H2OV13.0V23mol·L－1稀硫酸2.02.02.00.05mol·L－1KMnO4溶液3.03.03.0溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min1.52.71.0(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V2＝________。(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(4)利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。[答案](1)2.03.0(2)濃度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)(3)②、③(4)0.01mol·L－1·min－1[解析](1)實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1＝2.0；實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2＝3.0。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②、③。(4)草酸的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×0.003L＝0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1×0.003L＝0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.0018mol∶0.00015mol＝12∶1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為eq\f(0.05mol·L－1×0.003L,3.0＋2.0＋3.0＋2.0×10－3L)＝0.015mol·L－1，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝eq\f(0.015mol·L－1,1.5min)＝0.01mol·L－1·min－1。5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________________________________________________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是________________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________。[答案](1)反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸的濃度(2)探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑[解析]實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快