第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.結(jié)合生活中鐵制品的應(yīng)用，了解單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)及用途，培養(yǎng)化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任意識(shí)。2.通過探究實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的條件，對(duì)比鈉與水的反應(yīng)，加深對(duì)微觀原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)宏觀性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。3.通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)。一、鐵的單質(zhì)1.鐵的存在和冶煉(1)存在(2)含量鐵元素在地殼中的含量居第四位，僅次于氧、硅和鋁。(3)冶煉工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，化學(xué)方程式(以Fe2O3為例)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。2.鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁體吸引。3.鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②Fe與非氧化性酸反應(yīng)(如鹽酸)Fe+2H+=Fe2++H2↑。③Fe與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。思考1上述反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)的變化有何異同？為什么會(huì)有這樣的異同？提示在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。鐵與弱氧化劑(如鹽酸、CuSO4等)反應(yīng)，生成+2價(jià)鐵的化合物，而與強(qiáng)氧化劑(如Cl2等)反應(yīng)，生成+3價(jià)鐵的化合物。(2)實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。思考2在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進(jìn)行充分的干燥處理？提示在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應(yīng)。用燃著的火柴去點(diǎn)肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲，證明生成了H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。上述實(shí)驗(yàn)裝置中，濕棉花的作用是受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣。鐵在氧氣中燃燒或與水蒸氣反應(yīng)生成既有+2價(jià)又有+3價(jià)鐵元素的氧化物Fe3O4。1.判斷正誤(1)由于鐵單質(zhì)性質(zhì)比較活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的鐵單質(zhì)()(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+()(3)分離鐵粉與銅粉的混合物時(shí)，只能用化學(xué)方法()(4)1molFe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移83mole-(答案(1)×(2)×(3)×(4)√2.(2024·北京八一中學(xué)月考)下列關(guān)于金屬鐵的描述不正確的是()A.純鐵是銀白色金屬B.能與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵C.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來D.鐵能導(dǎo)電但其導(dǎo)電性不如銅和鋁答案B解析高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故選B。3.(2024·山西高一期末)用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點(diǎn)燃D處的氣體在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氣體的純度答案B解析裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤；氫氣可以用堿石灰作干燥劑，故C正確；氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。二、鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物閱讀課本，填寫下表空白：氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱—鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性不溶于水鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3與H+反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O穩(wěn)定性6FeO+O22Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵、CO2、H2O用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料2.鐵的氫氧化物(1)鐵的氫氧化物的制備反應(yīng)原理：Fe(OH)3與Fe(OH)2分別由相應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得。Fe(OH)2Fe(OH)3操作現(xiàn)象產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀生成紅褐色沉淀離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3思考如圖是制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)裝置，思考并回答下列問題：(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過，目的是。

(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯(一種有機(jī)溶劑，難溶于水，密度比水小)的作用是

。

(3)將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液液面以下，其目的是。

提示(1)加熱煮沸趕走溶解的氧氣(2)隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣氧化Fe(OH)2(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O穩(wěn)定性Fe(OH)2FeO+H2O(隔絕空氣)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O1.判斷正誤(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4()(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3()(3)Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，是一種混合物()(4)Fe(OH)3不能利用化合反應(yīng)生成()(5)因?yàn)镕e(OH)2易被氧化，所以在制備時(shí)要隔絕空氣()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2.(2025·天津高一期末)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A.灼熱的Fe與O2反應(yīng)生成FeOB.FeO是一種黑色晶體C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到純凈的Fe(OH)2沉淀D.FeO、Fe2O3均為金屬氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)答案D解析灼熱的Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，B錯(cuò)誤。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分][1~7題，每小題6分]題組一鐵的單質(zhì)1.我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是()A.“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)”說明金屬鐵有較好的延展性B.“平面磨錯(cuò)令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C.“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵答案C解析把鋼煅制成長的或圓的葉子形狀，說明金屬鐵有良好的延展性，故A正確；中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，故開始要除去鐵銹，防止三價(jià)鐵影響產(chǎn)物純度，故B正確；金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，故D正確。2.(2025·寧夏高一期末)下列有關(guān)鐵的性質(zhì)的說法正確的是()A.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)不是置換反應(yīng)B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C.鐵與硫加熱反應(yīng)生成Fe2S3D.鐵與FeCl3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案D解析鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS，C錯(cuò)誤。3.(2025·北京東城區(qū)高一期末)實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成，下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)固體變?yōu)榧t棕色B.點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲C.圖中盛裝肥皂液的儀器是坩堝D.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃左側(cè)酒精燈答案B解析由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管中濕棉花受熱提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說明反應(yīng)有氫氣生成。由分析可知，鐵粉與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色固體，故A錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中盛裝肥皂液的儀器是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃右側(cè)酒精燈，故D錯(cuò)誤。題組二鐵的氧化物4.(2025·湖南高一期末)我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是()A.Fe3O4 B.Fe2O3C.CuFeS2 D.Fe(OH)3答案A解析制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，故選A。5.(2024·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考)有關(guān)鐵的氧化物的說法不正確的是()A.Fe3O4是黑色晶體，該晶體中每三個(gè)鐵原子中有2個(gè)顯+3價(jià)，1個(gè)顯+2價(jià)B.FeO、Fe3O4都能與稀H2SO4反應(yīng)生成鹽和水，所以都是堿性氧化物C.FeO不穩(wěn)定，空氣中受熱易轉(zhuǎn)化為Fe3O4D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料答案B題組三鐵的氫氧化物6.(2025·湖南岳陽高一期末)有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.煤油的作用是隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化B.由圖示操作可制取Fe(OH)2C.制取Fe(OH)2過程中可看到白色沉淀直接變?yōu)榧t褐色沉淀D.配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過加熱煮沸答案C解析Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3而發(fā)生變質(zhì)，所以制取Fe(OH)2時(shí)，通常需要隔絕空氣，本實(shí)驗(yàn)采用密度比水小的煤油隔絕空氣，防止Fe(OH)2氧化變質(zhì)。7.下列有關(guān)鐵的氫氧化物的說法錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為紅褐色固體B.Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C.Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱都能分解D.Fe(OH)3膠體透明、呈紅褐色，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案A解析Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，具有還原性，在空氣中易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤、B正確；Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解為氧化物和水，故C正確。[8~10題，每小題8分]8.將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是()A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸 D.AlCl3溶液答案B解析鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由于每溶解56gFe，溶液中逸出2gH2，所以溶液質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，由于每溶解56gFe，溶液中析出64gCu，所以溶液質(zhì)量減輕，B正確；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由于每溶解56gFe，溶液中逸出2gH2，所以溶液質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；Fe與AlCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。9.(2025·湖南高一期末)如圖為以太陽能為熱源經(jīng)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的示意圖。下列說法不正確的是()A.FeO在分解水制H2的過程中作催化劑B.反應(yīng)Ⅰ中每生成6molFeO轉(zhuǎn)移4mol電子C.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑D.總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑答案A解析FeO在分解水制H2的過程中是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得過程Ⅰ的方程式為2Fe3O4=6FeO+O2↑，則反應(yīng)中每生成12molFeO，同時(shí)生成2molO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成6molFeO轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，可得過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故C正確；由示意圖可知，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確。10.(2025·貴州高一聯(lián)考)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法正確的是()A.試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸B.①的成分為Fe、CuC.濾液②、④合并后在空氣中蒸干溶液即可獲得FeSO4·7H2O晶體D.操作⑥和⑧不同答案B解析工業(yè)廢水中含大量的FeSO4和較多的Cu2+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑⑤為Fe，操作⑥為過濾，則②中主要含硫酸亞鐵，①中含Cu、Fe，加入試劑⑦為H2SO4，溶解過量的Fe，操作⑧為過濾，得到③為Cu，④中主要含F(xiàn)eSO4，濾液②、④合并后，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作，可得到FeSO4·7H2O，以此解答該題。由上述分析知，⑤為Fe，試劑⑦為H2SO4，故A不符合題意；由上述分析知，①中含Cu、Fe，故B符合題意；濾液②、④合并后，在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作，可得到FeSO4·7H2O，故C不符合題意；操作⑥和⑧均為過濾，故D不符合題意。11.(10分)某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)請(qǐng)寫出過程①的離子方程式：。

(2)物質(zhì)②為。

(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得的分散系③為，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是。

答案(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe+2FeCl3=3FeCl2(4)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(5)Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子直徑大小不同解析(1)由Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镕eCl3可知是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(2)FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3，應(yīng)加入NaOH溶液、氨水等。(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。12.(8分)(2025·江蘇鹽城高一期末)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。Fe3O4有下列兩種制法，請(qǐng)回答下列問題。Ⅰ.方法一：甲同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，溫度高于570℃時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只有Fe3O4；該同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。(1)儀器D的名稱是。

(2)裝置B中石棉絨的作用是，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.方法二：乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)FeOOH為紅棕色沉淀，可以在堿性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最終得到納米Fe3O4；該同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)流程制備納米Fe3O4。FeCl3·6H2OFeOOHFe3O4懸濁液Fe3O4(3)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式：。

(4)第③步中洗滌Fe3O4固體，檢驗(yàn)固體已洗凈的具體操作是

。

答案(1)球形干燥管(2)增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則洗凈解析(4)反應(yīng)過程中使用了FeCl2溶液，則Fe3O4固體表面吸附了氯離子，可以通過檢驗(yàn)氯離子來檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈。13.(16分)氫氧化亞鐵用于制顏料、藥物，并用于催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。制備Fe(OH)2時(shí)，最初產(chǎn)生的Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，最終生成紅褐色的Fe(OH)3，因而影響了實(shí)驗(yàn)效果。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)出以下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置探究能較長時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。[A組實(shí)驗(yàn)]已知：苯是一種密度小于鈉的液體，空氣不能溶解在苯中，且反應(yīng)過程中苯不參加反應(yīng)，裝置如圖。(1)苯的作用為。將鈉塊加入試管中，可以觀察到的現(xiàn)象為

。

[B組實(shí)驗(yàn)]選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先(填“打開”或“關(guān)閉”，下同)止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后，止水夾K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時(shí)間不變色。白色沉淀能一段時(shí)間不變色的原因是。

[C組實(shí)驗(yàn)]經(jīng)查閱文獻(xiàn)，該小組用如圖裝置設(shè)計(jì)：將一支三通管分別連接三支50mL的注射器，在相應(yīng)的連接處加玻璃活塞，實(shí)現(xiàn)裝置的可控與密閉，以完成“一體三管裝置”。按圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。向注射器A中加入適量鐵粉，并吸入少許蒸餾水；注射器B中吸入煮沸后冷卻的稀硫酸，