周末練8第二章檢測(cè)試卷[分值：100分]一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2025·西安高一期末)安全和規(guī)范意識(shí)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。下列敘述或做法不合理的是()A.實(shí)驗(yàn)后未用完的鈉能放回原試劑瓶B.在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中C.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，不能近距離俯視觀察燒杯D.金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用泡沫滅火器來(lái)滅火答案D解析一般未用完的藥品放到廢液缸，而鈉易與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)后未用完的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，A正確；鈉與水的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，從安全角度考慮不可近距離俯視觀察燒杯，C正確；金屬鈉著火，鈉與氧氣反應(yīng)生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，具有助燃性，使得火勢(shì)更旺，故金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器，D錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)中，常溫下不能與水反應(yīng)的是()A.氯氣 B.Na C.NaCl D.Na2O2答案C3.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法不正確的是()A.7.1gCl2中含有0.2mol氯原子B.1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小C.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一D.0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1答案C解析7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1g71g·mol-1=0.1mol，含有0.2mol氯原子，A正確；1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小，B正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.1mol0.1L=14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器①~⑤的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.①④使用前需要檢查是否漏水B.②③可以直接加熱C.從NaCl溶液中得到NaCl固體用到的儀器有③D.在⑤中進(jìn)行金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)答案B解析②為燒瓶，需要墊上陶土網(wǎng)加熱，不能直接加熱，故選B。5.下列六種物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤BaCl2溶液⑥NaOH、BaCl2混合溶液，其中不能跟CO2反應(yīng)的是(CO2與H2O的反應(yīng)除外)()A.①④ B.④⑤ C.②③ D.④⑥答案B6.(2024·南昌高一期中)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體B.圖2驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱易分解C.圖3配制氫氧化鈉溶液D.圖4制取少量過氧化鈉答案D解析制取FeOH3膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，A錯(cuò)誤；加熱碳酸氫鈉粉末時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水倒流使試管炸裂，B錯(cuò)誤；容量瓶不能直接用于溶解物質(zhì)，C錯(cuò)誤；鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，D7.(2024·寧夏石嘴山三中高一期末)下列說(shuō)法不正確的有()A.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D.次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出氧氣，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案A解析金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與熔融的四氯化鈦反應(yīng)置換出鈦，故選A。8.(2025·大理高一月考)下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈的外焰上灼燒B.焰色試驗(yàn)是金屬原子失去電子過程所發(fā)出的光，所以為化學(xué)變化C.鋰元素焰色為紫紅色，鈣為磚紅色D.某溶液焰色為黃色，說(shuō)明溶液中一定不含有K+答案C解析由于玻璃中含有Na元素，其焰色為黃色，會(huì)干擾金屬元素的焰色試驗(yàn)，故應(yīng)該用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，A錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是一種元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，焰色試驗(yàn)是物理變化，B錯(cuò)誤；在常見金屬的焰色試驗(yàn)中，鋰元素焰色為紫紅色，鈣為磚紅色，C正確；K+的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，該溶液焰色為黃色說(shuō)明含有Na+，未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)法說(shuō)明是否含有K+，D錯(cuò)誤。9.(2025·江西高一期末)用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖像如圖，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是()A.溶液顏色的變化 B.瓶中氯氣的體積分?jǐn)?shù)C.溶液的導(dǎo)電能力 D.溶液的漂白能力答案C解析HClO是弱酸，分解生成HCl，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)增大，與圖像相符，故C正確；用強(qiáng)光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸濃度減小，溶液的漂白能力減弱，圖像不符合，故D錯(cuò)誤。10.(2024·山東師范大學(xué)附中高一段考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4與NH3組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L-1，該混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為()A.20% B.40% C.60% D.80%答案A解析根據(jù)題意，1mol混合氣體的質(zhì)量是0.75g·L-1×22.4L=16.8g，假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1mol，其中NH3的物質(zhì)的量為xmol，CH4的物質(zhì)的量為(1-x)mol，混合氣體總質(zhì)量為16.8g，列出方程式17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2mol1mol×100%=20%，在相同外界條件下，CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%；故選A11.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.Na2O屬于堿性氧化物答案C解析氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。12.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2ONaOH+H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.24gNaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB.1molNaH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAD.若欲配制1L1mol·L-1NaOH溶液，則需消耗NA個(gè)NaH答案C解析24gNaH物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA，A正確；NaH中氫顯-1價(jià)，在反應(yīng)中升高到0價(jià)，1molNaH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；1L1mol·L-1NaOH溶液含1molNaOH，故需消耗NA個(gè)NaH，D正確。13.常溫、常壓下，將等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個(gè)同樣規(guī)格的氣球中，下列各物理量的大小比較不正確的是()A.氣球體積：V(He)>V(CH4)>V(CO2)B.原子數(shù)目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)C.氣體密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)D.分子數(shù)目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)答案B解析同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的氦氣、甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量之比為14∶116∶144=44∶11∶4，則V(He)>V(CH4)>V(CO2)，分子數(shù)目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，A、D正確；原子的物質(zhì)的量之比為(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，則原子數(shù)目：N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，氦氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4∶16∶44=1∶4∶11，則氣體密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)14.★★(2025·西安高一段考)下列敘述正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%和10%的氨水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16.5%B.同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合，計(jì)算時(shí)可將體積直接加和C.若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2ymol·L-1，則將其加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，所得稀溶液物質(zhì)的量濃度小于ymol·L-1D.某溶液密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，若物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cM1000答案C解析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%和10%的氨水等質(zhì)量混合，假設(shè)質(zhì)量均為m，則混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m×23%+m×10%2m×100%=16.5%，故A錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，且同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合，計(jì)算時(shí)不可將體積直接加和，故B錯(cuò)誤；由c=1000ρwM可知，c1=2y=1000·ρ1·2x%M，稀釋后c2=1000·ρ2·x%M，c1c2=2yc2=1000·ρ1·2x%M1000·ρ2·x%M=2ρ1ρ2，c2=ρ15.★★下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，則SO4B.將25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1C.欲將VL0.5mol·L-1的鹽酸濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D.將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol·L-1答案B解析同濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，SO42-濃度之比與體積無(wú)關(guān)，則SO42-濃度之比為1∶1∶3，A錯(cuò)誤；25g膽礬(CuSO4·5H2O)物質(zhì)的量為0.1mol，n(CuSO4)=0.1mol，溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，B正確；HCl加熱揮發(fā)，溶質(zhì)減少，故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法增大鹽酸濃度，C錯(cuò)誤；將1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合后，c(Cl-)=1mol·L-1×V+0.5mol·16.(2024·合肥一中高一期末)若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖(a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A.裝置A中的KMnO4可用MnO2代替B.b處紅色鮮花瓣褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.向含amolFeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.含有0.001molCl2的尾氣進(jìn)入C裝置時(shí)，最多消耗0.002molNaOH答案C解析高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A錯(cuò)誤；氯氣本身沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，B錯(cuò)誤；向含amolFeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先將亞鐵離子全部氧化成鐵離子，剩余的氯氣將部分溴離子氧化成溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，C正確；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但還有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(10分)(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社會(huì)科學(xué)領(lǐng)域的一種基本研究范式，也是科學(xué)研究的重要步驟和方法之一。物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無(wú)法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成，物質(zhì)的量可以用于計(jì)量這些微粒的數(shù)量，它的出現(xiàn)建立起了微粒數(shù)與宏觀可稱量的物質(zhì)物理量之間的聯(lián)系。結(jié)合定量分析我們可以從微觀視角探析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)……。(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(填字母，下同)。

A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.含有2NA個(gè)氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC.0.5mol氧氣所含氧原子數(shù)為NAD.2molCO中含原子數(shù)2NA(2)下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是。

A.6.02×1023個(gè)H2SO4分子B.0.4molNH3C.10g氦氣D.4℃時(shí)5.4mL水(3)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是。

A.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B.1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1molD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L(4)下表為500mL某“鮮花保鮮劑”的成分，回答下列問題：成分蔗糖(C12H22O11)硫酸鉀阿司匹林(C9H8O4)高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量/g25.0000.8700.1800.3160.075①計(jì)算，500mL“鮮花保鮮劑”中含個(gè)SO42-，硫酸鉀溶液濃度為②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為。

A.顯色法 B.沉淀法C.氣體法 D.焰色試驗(yàn)答案(1)BC(2)C(3)D(4)①0.005NA0.01mol·L-1②D解析(1)CO是雙原子分子，2molCO中含原子數(shù)4NA，D錯(cuò)誤。(2)A項(xiàng)，6.02×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol；C項(xiàng)，氦氣的物質(zhì)的量為10g4g·mol-1=2.5mol；D項(xiàng)，水的物質(zhì)的量為5.4mL×1g·mL-118g·mol-1=0.3mol，故選C。(3)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才為22.4L·mol-1，A錯(cuò)誤；未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算1molH2的體積，B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L，D正確。(4)①500mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870g，則n(K2SO4)=0.870g174g·mol-1=0.005mol，則溶液中含0.005molSO42-，數(shù)目為0.00518.(20分)(2025·河北師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)高錳酸鉀和二氧化錳兩種重要的含錳化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，而且兩者均可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置制備KClO3，并探究幾種物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)。回答下列問題：(1)若實(shí)驗(yàn)室選用二氧化錳制氯氣，則選用的發(fā)生裝置為(填“A”或“B”)，盛放MnO2粉末的儀器名稱是。

(2)裝置C中的試劑為，若無(wú)C裝置，則不利于制備KClO3，原因是

。

(3)寫出高錳酸鉀制備Cl2的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：。

(4)D中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。

(5)E的作用是，燒杯中可選用試劑(填字母)。

A.H2O B.NaClC.NaOH D.H2SO4(6)已知堿性條件(KOH)下，二氧化錳可以被氯酸鉀(KClO3)氧化生成錳酸鉀(K2MnO4)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)酸性條件下，錳酸鉀容易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化錳，配平下列離子方程式。

MnO42-+4H+=MnO2↓+

MnO4答案(1)A圓底燒瓶(2)飽和食鹽水揮發(fā)的氯化氫會(huì)和氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)(3)(4)3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O(5)吸收尾氣，防止污染空氣C(6)6KOH+KClO3+3MnO2=3K2MnO4+3H2O+KCl(7)3MnO42-+4H+=MnO2↓解析A裝置中可以是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，B裝置中可以是高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下生成氯氣，生成的氯氣通過裝置C中飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫雜質(zhì)，進(jìn)入裝置D中和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，尾氣有毒使用E裝置中堿液吸收。(1)若實(shí)驗(yàn)室選用二氧化錳制氯氣，則二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，選用的發(fā)生裝置為A，盛放MnO2粉末的儀器名稱是圓底燒瓶。(2)由分析知，裝置C中的試劑為飽和食鹽水，若無(wú)C裝置，則不利于制備KClO3，原因是揮發(fā)的氯化氫會(huì)和氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。(5)尾氣有毒，使用E裝置中的堿液吸收，故選C。(7)酸性條件下，錳酸鉀容易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化錳，反應(yīng)中部分錳化合價(jià)由+6變?yōu)?7、部分由+6變?yōu)?4，結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)為3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO419.(11分)(2025·合肥高一段考)生活和實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.15mol·L-1CuSO4溶液480mL，用膽礬(CuSO4·5H2O)配制該溶液。(1)配制溶液需要用到的圖中的儀器是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)；配制溶液的第一步是計(jì)算，若該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱量，需要稱取g膽礬晶體。

(2)配制時(shí)操作如下，其中操作錯(cuò)誤的地方共有處。

①用天平準(zhǔn)確稱取所需膽礬的質(zhì)量，將膽礬加入盛有約30mL水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻②立即將燒杯中硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處⑤改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)水量低于刻度，再次加蒸餾水到刻度(3)在配制過程中，下列操作能引起所配硫酸銅溶液濃度偏低的有(填字母)。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水C.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出D.定容時(shí)，俯視刻度線Ⅱ.“84”消毒液具有殺菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。84消毒液[有效成分]NaClO[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度]1.19g·cm-3[規(guī)格]1000mL(4)使用該“84”消毒液需要事先進(jìn)行稀釋，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室利用該“84”消毒液稀釋配制成250mL0.15mol·L-1NaClO溶液，需要用mL原溶液，在量取時(shí)宜選用量筒的規(guī)格為(填字母)。

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL(5)“84”消毒液不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)BCE500mL容量瓶、膠頭滴管18.8(2)3(3)AC(4)9.4B(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的玻璃儀器為容量瓶(用于配制溶液)、燒杯(用于溶解)、玻璃棒(用于攪拌和引流)、膠頭滴管(用于定容)、量筒(量液體體積)，但容量瓶必須指出所需規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶，則配制溶液需要用到的圖中儀器是B、C、E；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；托盤天平稱量精確到0.1g，若該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱量，需要稱取0.15mol·L-1×0.5L×250g·mol-1≈18.8g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。用天平準(zhǔn)確稱取所需膽礬的質(zhì)量，將稱好的膽礬放入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻，而不能先向燒杯中加水，再將膽礬加入盛水燒杯中，①錯(cuò)誤；膽礬溶解完后，應(yīng)待硫酸銅溶液恢復(fù)至室溫后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即將燒杯中的硫酸銅溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②錯(cuò)誤；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，防止少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，③正確；繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，屬于定容的正確操作，④⑤正確；將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒搖勻后，部分溶液滯留在瓶壁，導(dǎo)致水量低于刻度，此時(shí)不能再次加蒸餾水到刻度，否則會(huì)造成所配濃度偏低，⑥錯(cuò)誤；故操作錯(cuò)誤的地方共有3處。(3)未洗滌燒杯和玻璃棒，則少量溶質(zhì)殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，造成所配溶液濃度偏低，A符合題意；因燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后還需要加蒸餾水定容，所以轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，B不符合題意；定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致少量溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，C符合題意；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所加蒸餾水偏少，配制溶液濃度偏高，D不符合題意。(4)由c=1000ρwM可知，密度為1.19g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4.0mol·L-1，實(shí)驗(yàn)室利用該“84”消毒液稀釋配制成250mL0.15mol·L-1NaClO溶液，設(shè)需要該“84”消毒液體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：V×10-3L×4.0mol·L-1=0.25L×0.15mol·L-1，解得V≈9.4；量取9.4mL該“84”(5)“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，“84”消毒液不能與“潔廁靈”混合使用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。20.(11分)(202