2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末模擬試卷及答案（十）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共24題，共3頁，共100分。考試時間90分鐘。

可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，Cu—64

第I卷（選擇題，共計50分）

一．選擇題(總計20小題，1-10題每小題2分，11-20小題每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.NF3

B.BeCl2

C.PCl5

D.SO2

2.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）

3.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如圖所示：

甲乙丙丁戊下列判斷正確的是（）

A．原子半徑：丙>丁>戊

B金屬性：甲>丙

C．氫氧化物的堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙>戊

4.下列說法正確的是（）

A.第三周期的元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氟的第一電離能最大

D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

5.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。

下列晶體：①Na2O2

②固態(tài)氮

③NaCl

④SiO2

⑤冰

⑥干冰，其中有三種作用力的是（）

A.②⑤

B.①②⑥

C.①②③

D.⑤⑥Nacl的晶胞如圖所示，每個Nacl晶胞中Na+和Cl-的數(shù)目分別是A.14、13 B.4、4 C.1，1D.6，67-下列原子晶體和分子晶體說法不正確的是A.原子晶體硬度通常比分子晶體大B.原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，c.有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電D金剛石水晶和干冰屬于原子晶體。8.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，錯誤的是。A.由極性鍵形成的分子不一定是極性分子B.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，它是由于氫鍵所致。C.石英食鹽金屬鈉干冰的熔點(diǎn)依次降低。D.分子晶體中一定存在分子間作用力可能存在共價鍵。9.關(guān)于晶體的下列說法正確的是。A.任何晶體中若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。10.下列各項敘述中正確的是。A.電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大。B.在同一電子層上運(yùn)動的電子及自旋方向肯定不同。C.鎂原子由時釋放，能量由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)。D.雜化軌道，可用于形成，鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。11.下列各組的x和y兩種原子化學(xué)式一定相似的是。A.x原子和y原子最外層都只有一個電子。B.x原子的2p能級上有三個電子y原子的3P能級上有三個電子。C.x原子的核外電子排布為y原子的核外電子排布式為。D.x原子的核外M層上僅有兩個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子。12.用價層電子對互斥元理論預(yù)測立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是。A.直線形、三角錐形B.V形,三角錐形C.直線形,平面三角形D..V形,平面三角形根據(jù)下表信息判斷，以下敘述正確的是A.M與T形成的化合物具有兩性B.單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RD.L和R的核外電子數(shù)相等。14.下列關(guān)于金子的說法正確的結(jié)合是①分子晶體中都存在共價鍵。②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。③金剛石，NaF,NaCl,H2O,H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低。④離子晶體中只有離子鍵，沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵。⑤CaTiO3晶體中晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示每個Ti3+和12個O2-相鄰。⑥SiO2晶體中每個硅原子和兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合。⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。⑧氯化鈉溶化是離子鍵被破壞。①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧15.下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是。A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子。B.在NaCl晶體中每個Na+周圍緊鄰著6個Cl-。C.白磷晶體中,微粒之間通過共價鍵結(jié)合鍵角為60°。D.離子晶體在融化時離子鍵被破壞，而分子晶體融化時化學(xué)鍵未被破壞。16.有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]經(jīng)x射線研究發(fā)現(xiàn)它的結(jié)構(gòu)特征是互相占據(jù)立方體互補(bǔ)相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上其晶體上陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元。如圖所示，下列說法不正確的是。A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6]。B.該晶體屬于離子晶體,M成+1價C.該晶體屬于離子晶體,M成+2價D.晶體中的每個Fe3+距離最近，且等距離的CN-為6個。17.下列說法正確的是。A.原子晶體中相鄰原子間的都以共價鍵相結(jié)合。B.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)低。C.干冰升華時，分子內(nèi)攻加堿會發(fā)生斷裂。D.BaO2過氧化鋇固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1:2。下面排序不正確的是（）A.晶體濃度由低到高CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低Na<Mg<AlD.晶格能由大到小NaI>NaBr>NaCl>NaF19.將盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是。A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B.沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+。C.向反應(yīng)的溶液中加入乙醇溶液沒有發(fā)生變化。D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子提供空軌道。20.下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是。①氯化鋁加熱時能升華②四氯化硅在室溫下是液體。③氯化鈉在1500℃是以蒸汽形式存在的④四氯化硅晶體是分子晶體。二，填空題下表列出了①-⑥種元素，在元素周期表的位置。請按照要求回答下列問題。（1）元素①的元素符號是_____________。(2)元素②的單質(zhì)的電子式是_______元素③與元素⑤形成的化合物的電子式是_________。(3)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(4)這六種元素中位于第三周期且原子半徑最小的是______。（填元素符號）(5)這六種元素的最高價氧化物屬于兩性氧化物的是________。填化學(xué)式。（6）在盛有水的燒杯中加入元素③的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(7)像上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。22.已知A,B,C,D,E,F,X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大是周期表中A原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子有三個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等D的基態(tài)原子，2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同,D2-離子與E2+離子具有相同穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)有生物金屬之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同，X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2。請回答下列問題。(1)B,C,D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________填元素符號。(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為_______寫出兩種即可。(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為______它屬于_____填極性或非極性分子，其沸點(diǎn)低于c的氫化物的沸點(diǎn)主要因為_______。(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。(5)E原子的第一電離能與同周期后面相鄰元素的第一電離能_______填大或小。(6)氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La)元素的合金可作為儲氫材料，該合金的驚爆如右圖所示警報中心有一個x原子，其他志愿者都在金包面上，則該晶體的化學(xué)式為_____已知，該晶體的密度為dg/cm3摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶胞的體積是________。23.已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為

；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。（2）尿素分子中N原子的雜化方式是

。(3)［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3中H2NCONH2之間的作用力是______與互為等電子體的一種化合物是________。（寫化學(xué)式）（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有

個②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au，面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是_________.24.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能（kJ/mol）1681125111401008900

已知高碘酸有兩種形式，請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）(5)圖3為點(diǎn)晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是。A.碘分子的排列有兩種不同的取向。B.用均攤法可知，平均每個晶胞中有四個碘原子。C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)是原子晶體。D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。高二化學(xué)試題答案一、選擇題（50分，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案ADCAABDBCA題號11121314151617181920答案BDADCCADBD二、填空題（50分）21、（13分）（1）C（1分）；（2）（2分）（2分）

（3）（1分）（4）Cl（1分）（5）Al2O3（2分）

（6）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑（2分）；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（2分）．22、（15分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）CH4、H2O、NH3（寫出2種即可）（2分）（3）（1分）極性（1分）NH3分子間能形成氫鍵而AsH3不能（2分）（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）

（5）大（1分