【02-暑假預(yù)習(xí)】第15講影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用（含答案）-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第15講影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1影響鹽類水解的主要因素1．反應(yīng)物的性質(zhì)鹽類水解程度的大小主要由決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度，即越弱越水解。2．實驗探究反應(yīng)條件對水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色，pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色，pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向方向移動溫度升高溫度溶液顏色，pH變小升高溫度，水解平衡向方向移動【特別提醒】鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。知識點二鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因水解程度強烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl。加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷大多數(shù)鹽溶液蒸干灼燒后可以得到相應(yīng)的鹽，以下常見的三類鹽溶液蒸干得不到相應(yīng)的鹽(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。知識點3水解常數(shù)及其應(yīng)用1．鹽的水解常數(shù)表達式以CH3COONa為例CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))，只與有關(guān)。2．與對應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就。3．二元弱酸對應(yīng)鹽的水解常數(shù)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為eq\f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常數(shù)為eq\f(Kw,Ka1)。教材習(xí)題01（P42）能夠使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液堿性也增強的條件是()加水 升溫加壓D．加CH3COONa固體 解題方法教材習(xí)題03（P42）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．熱的純堿溶液去油污效果好B．氯堿工業(yè)制取燒堿C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．在無色透明溶液中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存解題方法考點一影響鹽類水解平衡的因素1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX2．為了使NH4Cl溶液中c(Cl－)與c(NHeq\o\al(＋,4))濃度比為1∶1，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH⑤適量的硫酸A．①②⑤B．③⑤C．③④D．④⑤3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由多到少的關(guān)系正確的是()①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4Al(SO4)2⑤NH3·H2O⑥(NH4)2SO4A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤6．在反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱 B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液 D．加入固體AlCl3考點二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷5．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳?yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤6．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O37．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO4②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl3A．全部 B．僅①②C．僅①⑤ D．僅①考點三鹽類水解對離子共存的影響8．下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2) B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常溫下，eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)考點四鹽類水解的綜合應(yīng)用10．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))11．下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．熱的純堿溶液去油污效果好B．氯堿工業(yè)制取燒堿C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．在無色透明溶液中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解影響鹽類水解平衡的因素，分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3.鹽的水解常數(shù)及其應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重難點】1.外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.鹽類水解的應(yīng)用。1．（24-25高二上·湖北黃岡·月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 B．用硫單質(zhì)處理水銀C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 D．用可溶性的鐵鹽作凈水劑2．（24-25高二上·廣東廣州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黃)+2H+，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．加入適量NaHSO4固體，平衡逆向移動C．加入濃NaOH溶液，溶液呈橙色D．向體系中加入適量水，平衡不移動3．（24-25高二上·甘肅·期末）下列有關(guān)實驗或說法錯誤的是A．常溫下，用pH試紙測定溶液的pH>7B．NaOH、、的溶液均呈堿性，可以大量共存C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深D．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”中陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)4．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是①加熱

②通入HCl

③加入適量

④加入溶液A．③④ B．②③ C．①② D．①④5．（24-25高二上·河南新鄉(xiāng)·期中）常溫下，關(guān)于0.1mol/L氯化銨溶液的下列說法中，錯誤的是A．加入適量的水，減小，增大B．該溫度下，水的離子積常數(shù)C．生活中，可用該溶液來除鐵銹D．該溶液中一定存在6．（24-25高二上·新疆·月考）在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．加水稀釋，平衡正移，HS-濃度增大 B．升高溫度，減少C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變 D．加入NaOH固體，溶液pH減小7．（24-25高二上·廣東江門·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入適量水 B．加入少量溶液 C．通入適量氣體 D．加熱8．（24-25高二上·陜西銅川·月考）在一定條件下，溶液存在水解平衡：，下列說法正確的是A．升高溫度，增大 B．加入固體，濃度增大C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 D．加入固體，溶液減小9．（24-25高二上·新疆烏魯木齊·月考）0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的 D．加熱10．（24-25高二上·北京·期中）下列事實能從平衡移動的角度解釋的是A．、I2、平衡混和氣加壓后顏色變深B．采用500℃的高溫條件，有利于合成氨氣C．黃色的溶液，加熱，溶液顏色加深D．催化氧化為時，工業(yè)上采用常壓而非高壓11．（24-25高二上·北京·期中）對于溶液的水解平衡與移動，下列說法正確的是A．加入少量固體，比值增大B．加入少量固體然后恢復(fù)至室溫，水解程度增大C．加入適量蒸餾水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小D．通入少量氣體，水解程度增大，溶液增大12．（24-25高二上·遼寧·月考）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的順序正確的是A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<①C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<①13．（24-25高三上·北京大興·期末）常溫下，NH4Cl溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，下列采取的措施正確的是A．加入適量的NaCl固體B．加入適量的鹽酸，抑制NH水解C．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7D．加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于714．（24-25高二上·山東濰坊·期中）下列說法與鹽類水解無關(guān)的是A．溶液可用于除鐵銹 B．溶液腐蝕銅制印刷線路板C．用飽和溶液制備膠體 D．加熱蒸干溶液得到固體15．（24-25高二上·湖北宜昌·期中）下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．洗滌油污常用熱的純堿溶液B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板印制電路板C．配制氯化鐵溶液時，先加較濃鹽酸溶解氯化鐵固體D．氯化銨溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生兩種氣體第15講影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法練考點會應(yīng)用：核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升知識點1影響鹽類水解的主要因素1．反應(yīng)物的性質(zhì)鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度越大，即越弱越水解。2．實驗探究反應(yīng)條件對水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變深，pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動溫度升高溫度溶液顏色變深，pH變小升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動【特別提醒】鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。知識點二鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解程度強烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl。加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷大多數(shù)鹽溶液蒸干灼燒后可以得到相應(yīng)的鹽，以下常見的三類鹽溶液蒸干得不到相應(yīng)的鹽(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。知識點3水解常數(shù)及其應(yīng)用1．鹽的水解常數(shù)表達式以CH3COONa為例CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))，只與溫度有關(guān)。2．與對應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)。由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。3．二元弱酸對應(yīng)鹽的水解常數(shù)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為eq\f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常數(shù)為eq\f(Kw,Ka1)。教材習(xí)題01（P42）能夠使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液堿性也增強的條件是()加水 升溫加壓D．加CH3COONa固體 解題方法【解析】醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進CH3COONa水解，但氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯誤；水解過程為吸熱過程，升溫促進CH3COONa水解，堿性增強，pH增大，故B正確；反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；加CH3COONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度減小，故D錯誤?！敬鸢浮緽教材習(xí)題03（P42）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．熱的純堿溶液去油污效果好B．氯堿工業(yè)制取燒堿C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．在無色透明溶液中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存解題方法【解析】純堿水解顯堿性，加熱時水解程度增大，可以加速油污的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿，與鹽類水解無關(guān)，故B選；加熱氯化鐵溶液顏色變深是因為加熱促進了Fe3＋的水解，生成了更多紅褐色的Fe(OH)3，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存是因為兩種離子水解相互促進，反應(yīng)完全，與鹽類水解有關(guān)，故D不選?！敬鸢浮緽考點一影響鹽類水解平衡的因素1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。2．為了使NH4Cl溶液中c(Cl－)與c(NHeq\o\al(＋,4))濃度比為1∶1，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH⑤適量的硫酸A．①②⑤B．③⑤C．③④D．④⑤【答案】B【解析】NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，為增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，應(yīng)加入酸或NH3·H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求。3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由多到少的關(guān)系正確的是()①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4Al(SO4)2⑤NH3·H2O⑥(NH4)2SO4A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤【答案】D【解析】①NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－；②NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進NHeq\o\al(＋,4)的水解；④NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；⑤NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分電離；⑥(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；故溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由多到少的順序為⑥②④①③⑤。6．在反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱 B．通入HCl氣體C．加入適量的NaOH溶液 D．加入固體AlCl3【答案】C【解析】鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D項都可促使水解平衡向水解方向移動，B項抑制水解反應(yīng)的進行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C項?？键c二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷5．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳?yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤【答案】A【解析】①加熱Fe2(SO4)3溶液時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶體，故正確；②加熱Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空氣中的CO2反應(yīng)又得到Na2CO3晶體，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱其溶液可得到KCl晶體，故正確；④加熱CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和HCl，HCl易揮發(fā)，得到氫氧化銅晶體，故錯誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故錯誤。6．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3【答案】D【解析】A項不恰當(dāng)，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當(dāng)，因為AlCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。7．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是()①CuSO4②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl3A．全部 B．僅①②C．僅①⑤ D．僅①【答案】D【解析】①CuSO4溶液水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的原溶質(zhì)；②FeSO4具有還原性，加熱時Fe2＋被氧化為Fe3＋；③Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的碳酸鈣；④NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶質(zhì)；⑤KMnO4加熱到質(zhì)量不變時分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質(zhì)；⑥FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱時，氯化氫揮發(fā)促進FeCl3水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)?？键c三鹽類水解對離子共存的影響8．下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2) B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】A項，Al3＋與S2－、AlOeq\o\al(－,2)能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常溫下，eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A中H＋與HSOeq\o\al(－,3)不能共存；B中NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I－，不能共存；C中Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)相互促進強烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能共存；D中溶液為堿性，離子可共存。考點四鹽類水解的綜合應(yīng)用10．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))【答案】C【解析】加熱蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固體，A錯誤；鎂離子、鐵離子均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B錯誤；明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，C正確；KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯誤。11．下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑【答案】C【解析】AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固體的成分不相同，故A錯誤；配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3固體溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，若溶于硫酸，會引入雜質(zhì)離子SOeq\o\al(2－,4)，故B錯誤；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤。12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．熱的純堿溶液去油污效果好B．氯堿工業(yè)制取燒堿C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．在無色透明溶液中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存【答案】B【解析】A.純堿水解顯堿性，加熱時水解程度增大，可以加速油污的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C.加熱氯化鐵溶液顏色變深是因為加熱促進了Fe3＋的水解，生成了更多紅褐色的Fe(OH)3，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存是因為兩種離子水解相互促進，反應(yīng)完全，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解影響鹽類水解平衡的因素，分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3.鹽的水解常數(shù)及其應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重難點】1.外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.鹽類水解的應(yīng)用。1．（24-25高二上·湖北黃岡·月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A．用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 B．用硫單質(zhì)處理水銀C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 D．用可溶性的鐵鹽作凈水劑【答案】B【解析】鹽的水解是一個吸熱過程，升高溫度水解程度增大，則熱的純堿溶液中c(OH-)比冷的純堿溶液中大，去除油污的效果好，A不符合題意；汞易揮發(fā)，汞蒸汽會污染環(huán)境，用硫單質(zhì)處理水銀時，發(fā)生反應(yīng)生成不揮發(fā)的HgS，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；草木灰的主要成分為K2CO3，水解使溶液顯堿性，與銨態(tài)氮肥中的銨根離子反應(yīng)生成氨氣逸出，從而使肥分損失，所以草木灰等堿性肥料與銨態(tài)氮肥不能混合使用，C不符合題意；可溶性的鐵鹽在水溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，可用作凈水劑，D不符合題意；故選B。2．（24-25高二上·廣東廣州·期中）K2Cr2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O(橙)+H2O2CrO(黃)+2H+，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．加入適量NaHSO4固體，平衡逆向移動C．加入濃NaOH溶液，溶液呈橙色D．向體系中加入適量水，平衡不移動【答案】B【解析】該反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；向該溶液中加入NaHSO4固體，NaHSO4在溶液中電離出Na+、H+和SO。則溶液中H+濃度增大，平衡逆向移動，B項正確；向該溶液中加入濃NaOH溶液，OH-和H+中和，c(H+)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液呈黃色，C項錯誤；向該溶液中加入水，Cr2O、CrO、H+濃度均降低導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率均減慢，由于生成物系數(shù)之和大于反應(yīng)物系數(shù)之和(水是純液體，其系數(shù)不計算在內(nèi))，所以Q<K，平衡正向移動，D項錯誤；故選B。3．（24-25高二上·甘肅·期末）下列有關(guān)實驗或說法錯誤的是A．常溫下，用pH試紙測定溶液的pH>7B．NaOH、、的溶液均呈堿性，可以大量共存C．在溶液中滴加2滴酚酞溶液顯淺紅色，微熱，紅色加深D．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”中陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，其pH>7，A正確；NaOH與不能共存：，B錯誤；為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進的水解，堿性增強，溶液紅色加深，C正確；醋酸是弱酸，在水中能部分電離產(chǎn)生和，屬于弱電解質(zhì)，D正確；故選B。4．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是①加熱

②通入HCl

③加入適量

④加入溶液A．③④ B．②③ C．①② D．①④【答案】A【解析】①加熱促進水解，氫離子濃度增大，但pH減小；②通入HCl，抑制水解，pH減??；③加入適量的KOH(s)，H+與KOH反應(yīng)，則向水解方向移動且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，水解平衡正向移動，氫離子濃度減小，pH增大；故③④符合題意；故答案選A。5．（24-25高二上·河南新鄉(xiāng)·期中）常溫下，關(guān)于0.1mol/L氯化銨溶液的下列說法中，錯誤的是A．加入適量的水，減小，增大B．該溫度下，水的離子積常數(shù)C．生活中，可用該溶液來除鐵銹D．該溶液中一定存在【答案】A【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀釋電解質(zhì)溶液對鹽類水解起到促進作用，據(jù)此分析解題。【解析】已知NH4Cl溶液中存在：+H2ONH3·H2O+H+，加入適量的水，水解平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，減小，減小，A錯誤；水的離子積是一個平衡常數(shù)，僅僅是溫度的函數(shù)，故該溫度下，水的離子積常數(shù)，B正確；由分析可知，NH4Cl溶液顯酸性，故生活中，可用該溶液來除鐵銹，C正確；根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒可知，該溶液中一定存在：，D正確；故選A。6．（24-25高二上·新疆·月考）在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．加水稀釋，平衡正移，HS-濃度增大 B．升高溫度，減少C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變 D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】C【解析】加水稀釋，平衡正移，但是HS-濃度減小，故A錯誤；水解是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，硫氫根離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以增大，故B錯誤；水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；加入氫氧化鈉，溶液的堿性增強，溶液pH增大，故D錯誤；故選C。7．（24-25高二上·廣東江門·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．加入適量水 B．加入少量溶液 C．通入適量氣體 D．加熱【答案】C【解析】氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，若要使0.1mol/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度更接近于0.1mol/L，應(yīng)向溶液中通入適量氯化氫氣體，增大溶液中的鹽酸濃度，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，故選C。8．（24-25高二上·陜西銅川·月考）在一定條件下，溶液存在水解平衡：，下列說法正確的是A．升高溫度，增大 B．加入固體，濃度增大C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 D．加入固體，溶液減小【答案】A【解析】硫離子在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中硫離子濃度減小，氫硫酸根離子濃度增大，則溶液中增大，故A正確；向溶液中加入硫酸銅固體，銅離子與溶液中的硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，溶液中的硫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫硫酸根離子濃度減小，故B錯誤；水解平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，則稀釋溶液時，水解平衡常數(shù)不變，故C錯誤；向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤；故選A。9．（24-25高二上·新疆烏魯木齊·月考）0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的 D．加熱【答案】C【分析】水解的離子方程式為?！窘馕觥考尤肷倭葵}酸，和鹽酸反應(yīng)生成KHCO3，濃度減小，故不選A；加入適量的水稀釋，濃度減小，故不選B；加入適量的，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，濃度增大，更接近于0.1，故選C；水解吸熱，加熱平衡正向移動，濃度減小，故不選D；故選C。10．（24-25高二上·北京·期中）下列事實能從平衡移動的角度解釋的是A．、I2、平衡混和氣加壓后顏色變深B．采用500℃的高溫條件，有利于合成氨氣C．黃色的溶液，加熱，溶液顏色加深D．催化氧化為時，工業(yè)上采用常壓而非高壓【答案】C【解析】、I2發(fā)生反應(yīng)，加壓后各物質(zhì)濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，因此不能從平衡移動的角度解釋，故A錯誤；合成氨的反應(yīng)為放熱，高溫不利于平衡正向移動，采用高溫是為了加快反應(yīng)速率，故B錯誤；水解生成氫氧化鐵，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，從而增大了氫氧化鐵的濃度，使顏色加深，故C正確；，高壓有利平衡正向移動，但常壓條件下該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，未不增加成本，工業(yè)常采用常壓，故D錯誤；故選C。11．（