【02-暑假預(yù)習(xí)】第16講電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系（含答案）-2025年新高二化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第16講電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1溶液中的守恒關(guān)系1．電荷守恒電解質(zhì)溶液中所帶的電荷總數(shù)與所帶的電荷總數(shù)，即電荷守恒，溶液呈。(1)解題方法①分析溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。(2)舉例如：Na2CO3溶液中①Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(COeq\o\al(2－,3))＋1×c(HCOeq\o\al(－,3))＋1×c(OH－)。化簡(jiǎn)得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。2．元素質(zhì)量守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素。(1)解題方法①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。(2)舉例如：Na2CO3溶液中①eq\f(n(Na＋),n(CO\o\al(2－,3)))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2n(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會(huì)水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3．質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)?！痉椒记伞浚?）分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。（2）分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。（3）注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)：①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)2溶液中離子濃度比較的類型1．弱酸溶液中粒子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的電離平衡有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中的微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是。(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是。2．不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序：。3．單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程：電離：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。判斷溶液中存在的離子有。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是。(2)碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有。②溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有。②由于HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)(K)<水解常數(shù)(Kh)HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－。溶液中存在的離子有：。②由于HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)(K)>水解常數(shù)(Kh)HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序是。4．混合溶液中不同離子濃度大小比較，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離常數(shù)(K)大于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?2)分子的電離常數(shù)(K)小于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。知識(shí)點(diǎn)3判斷混合溶液中離子濃度大小的一般思路(1)判斷生成物，確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小，要充分運(yùn)用電荷守恒、元素質(zhì)量守恒關(guān)系。教材習(xí)題02（P78）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解題方法教材習(xí)題03（P78）室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2－,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))解題方法考點(diǎn)一單一溶液中粒子濃度大小比較1．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)2．已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))3．下列物質(zhì)所配成的0.1mol·L－1溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)考點(diǎn)二不同溶液中離子濃度大小比較4．下列各項(xiàng)中指定的比為2∶1的是()A．相同溫度下，2mol·L－1醋酸溶液與1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比B．H2CO3溶液中c(H＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大順序排列正確的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①考點(diǎn)三混合溶液中粒子濃度大小比較6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②7．常溫下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)8．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)10．將0.2mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)分析判斷常見電解質(zhì)(酸、堿、鹽)溶液中的粒子種類。2.分析判斷常見混合溶液中的粒子種類。3.掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度間的三個(gè)守恒關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.判斷混合溶液中的粒子種類。2.電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較。1．（24-25高二上·廣東汕尾·月考）常溫時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．過程中，水的電離程度逐漸增大2．（24-25高二上·四川成都·期末）25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol·L-1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB為弱酸，滴定過程中可選用甲基橙作為指示劑B．時(shí)，滴定HB溶液消耗mLC．mL時(shí)，HB的電離程度比的水解程度大D．mL時(shí)，兩份溶液中3．（24-25高二上·河南駐馬店·月考）已知常溫下濃度為的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClOpH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：B．加熱溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．溶液中，存在關(guān)系：D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：4．（24-25高二上·河南新鄉(xiāng)·月考）常溫下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲線如圖(忽略溶液混合時(shí)的體積變化和溫度變化)。下列說法正確的是A．水的電離程度：B．點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，溶液的D．點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：5．（24-25高二下·四川內(nèi)江·期中）25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系，正確的是A．A點(diǎn)：溶液中由水電離出的c(OH-)=0.1mol·L-1B．B點(diǎn)：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．C點(diǎn)：a>12.5，酸堿恰好完全中和D．D點(diǎn)：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)6．（24-25高二下·上?！て谥校〩A是一種弱酸。下列說法正確的是A．溶液中，B．常溫下，的HA溶液中，C．常溫下，的HA與NaA混合溶液中，D．溶液中，7．（24-25高二上·河南洛陽·期中）常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大B．常溫下HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-6C．溶液中各點(diǎn)的陰離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a=dD．d點(diǎn)浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)8．（24-25高二上·湖北武漢·期中）25℃時(shí)，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液的pH>12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是a點(diǎn)D．加入鹽酸的溶液：9．（24-25高二下·江蘇南通·期中）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，測(cè)得pH約為3實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀釋，測(cè)得溶液pH增大實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁下列有關(guān)說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可知電離常數(shù)：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3)B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋)C．實(shí)驗(yàn)3中隨蒸餾水的加入，溶液中的值逐漸變大D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式：5HC2O＋2MnO＋11H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O10．（24-25高二上·廣西玉林·期中）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的和兩溶液等體積混合后約為4.7，則溶液中C．的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于7.0D．在溶液中，11．（24-25高二上·湖北武漢·期中）25℃時(shí)，下列說法正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性B．pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：D．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小順序?yàn)棰?gt;②>③12．（24-25高二上·江蘇蘇州·月考）用0.1溶液滴定200.1溶液得到如圖所示滴定曲線，下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是A．相同的①、②、③三份溶液中的：③>②>①B．0.1某二元強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中：C．如圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系：D．如圖中時(shí)：13．（24-25高二下·四川樂山·月考）室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．滴加過程中可能存在：B．水的電離程度C．HA是一種弱酸，且約為D．B點(diǎn)溶液中：14．（24-25高二上·浙江寧波·期中）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．溶液：D．溶液：15．（24-25高二上·北京海淀·期末）室溫時(shí)，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者小于后者C．加水稀釋后，和均減小D．的混合溶液：第16講電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識(shí)點(diǎn)1溶液中的守恒關(guān)系1．電荷守恒電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。(1)解題方法①分析溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。(2)舉例如：Na2CO3溶液中①Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(COeq\o\al(2－,3))＋1×c(HCOeq\o\al(－,3))＋1×c(OH－)。化簡(jiǎn)得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。2．元素質(zhì)量守恒在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。(1)解題方法①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。(2)舉例如：Na2CO3溶液中①eq\f(n(Na＋),n(CO\o\al(2－,3)))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2n(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會(huì)水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3．質(zhì)子守恒方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。【方法技巧】（1）分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。（2）分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。（3）注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)：①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)2溶液中離子濃度比較的類型1．弱酸溶液中粒子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的電離平衡有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中的微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。(2)碳酸的電離方程式是H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)。2．不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序：④>⑤>③>①>②。3．單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程：電離：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。判斷溶液中存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋。②溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)。(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－。②由于HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)(K)<水解常數(shù)(Kh)HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))。(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－。溶液中存在的離子有：Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－。②由于HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)(K)>水解常數(shù)(Kh)HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序是c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)。4．混合溶液中不同離子濃度大小比較，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離常數(shù)(K)大于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的電離常數(shù)(K)小于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。知識(shí)點(diǎn)3判斷混合溶液中離子濃度大小的一般思路(1)判斷生成物，確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡，水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小，要充分運(yùn)用電荷守恒、元素質(zhì)量守恒關(guān)系。教材習(xí)題02（P78）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解題方法【解析】由于磷酸為多元弱酸，第一步電離大于第二步電離，第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為c(H3PO4)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))，故A正確；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故B錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，則c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得到c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(Cl－)＜c(NHeq\o\al(＋,4))，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼教材習(xí)題03（P78）室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2－,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))解題方法【解析】濃度均為0.10mol·L－1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，A錯(cuò)誤；濃度均為0.10mol·L－1的氨水-NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，說明NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)<c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH＝4.76，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；濃度均為0.10mol·L－1的H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH＝1.68，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有2c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，聯(lián)立上述兩式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，D正確?！敬鸢浮緿考點(diǎn)一單一溶液中粒子濃度大小比較1．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)【答案】A【解析】A項(xiàng)不符合元素質(zhì)量守恒，應(yīng)為c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)；B項(xiàng)符合電荷守恒；C項(xiàng)，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒。2．已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))【答案】D【解析】由“0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，所以c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，A項(xiàng)正確；HSOeq\o\al(－,3)部分電離，且電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，B項(xiàng)正確；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)所配成的0.1mol·L－1溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】D【解析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4)水解導(dǎo)致溶液呈酸性：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(H＋)＞c(OH－)，NHeq\o\al(＋,4)水解而氯離子不水解，所以c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)水解程度是微弱的，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)，因此NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序是：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故A錯(cuò)誤；在Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)部分水解，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)，又因?yàn)殁c離子不水解，所以c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解程度是微弱的，所以c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))，根據(jù)COeq\o\al(2－,3)的兩步水解反應(yīng)方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCOeq\o\al(－,3)還要發(fā)生第二步水解，造成HCOeq\o\al(－,3)濃度減小而OH－濃度增加，再加上水電離出的OH－，所以c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，綜上所述，在Na2CO3溶液中，離子濃度的大小順序是：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)，故B錯(cuò)誤；在NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅有少量電離，所以溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，故C錯(cuò)誤；在(NH4)2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，又因?yàn)樗獬潭任⑷?，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))，則溶液中離子濃度大小順序是c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，所以D正確?？键c(diǎn)二不同溶液中離子濃度大小比較4．下列各項(xiàng)中指定的比為2∶1的是()A．相同溫度下，2mol·L－1醋酸溶液與1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比B．H2CO3溶液中c(H＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比【答案】D【解析】CH3COOH是弱酸，濃度不同時(shí)其電離程度不同，所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸溶液中c(H＋)之比不是2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且只發(fā)生部分電離，故c(H＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))≠2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解被消耗，故c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不管COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度如何，溶液中c(Na＋)是一定的，前者c(Na＋)＝0.2mol·L－1，后者c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故D項(xiàng)正確。5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大順序排列正確的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①【答案】C【解析】①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中完全電離出碳酸根離子，碳酸根離子的水解程度較弱，其溶液中c(COeq\o\al(2－,3))最大；②NaHCO3在溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子電離出的COeq\o\al(2－,3)較少；③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步電離，第二步才電離出碳酸根離子，且第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，所以其溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))最??；④(NH4)2CO3在溶液中完全電離出碳酸根離子和銨根離子，銨根離子水解促進(jìn)了碳酸根離子的水解，濃度相同時(shí)其溶液中c(COeq\o\al(2－,3))小于Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)c(COeq\o\al(2－,3))由小到大順序?yàn)棰?lt;②<④<①?？键c(diǎn)三混合溶液中粒子濃度大小比較6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②【答案】B【解析】A項(xiàng)，pH：②＞④＞③＞①；C項(xiàng)，應(yīng)為①＞③＞④＞②；D項(xiàng)，應(yīng)為①＞③＞④＞②。7．常溫下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)【答案】D【解析】HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時(shí)，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時(shí)，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，D錯(cuò)誤。8．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】A【解析】0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因?yàn)榇姿釣槿跛?，部分電離，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A選項(xiàng)正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合，pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，即eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素質(zhì)量守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，則c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項(xiàng)得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D項(xiàng)正確。10．將0.2mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)【答案】B【解析】混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物質(zhì)的量濃度相等。電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，且溶液呈堿性，c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B正確；元素質(zhì)量守恒式為c(Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒式與元素質(zhì)量守恒式，聯(lián)立可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)－c(Cl－)，D錯(cuò)誤。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會(huì)分析判斷常見電解質(zhì)(酸、堿、鹽)溶液中的粒子種類。2.分析判斷常見混合溶液中的粒子種類。3.掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度間的三個(gè)守恒關(guān)系。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.判斷混合溶液中的粒子種類。2.電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較。1．（24-25高二上·廣東汕尾·月考）常溫時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．過程中，水的電離程度逐漸增大【答案】C【分析】由圖可知，a點(diǎn)為濃度均為0.1mol/L鹽酸和HA的混合溶液，酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離；加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，酸性強(qiáng)的鹽酸先反應(yīng)，b點(diǎn)反應(yīng)得到等濃度氯化鈉和HA的混合溶液，HA在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，c點(diǎn)反應(yīng)得到等濃度的氯化鈉和NaA的混合溶液，A-離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離。【解析】a點(diǎn)為0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA的混合溶液，HCl是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，HA是弱酸，在水溶液中部分電離，則溶液中，A正確；b點(diǎn)加入溶液，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液，根據(jù)物料守恒，B正確；c點(diǎn)加入溶液，溶液總體積為，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液，發(fā)生水解而使其濃度降低，，C錯(cuò)誤；過程中，加入的溶液分別與和發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大，D正確；故選C。2．（24-25高二上·四川成都·期末）25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol·L-1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB為弱酸，滴定過程中可選用甲基橙作為指示劑B．時(shí)，滴定HB溶液消耗mLC．mL時(shí)，HB的電離程度比的水解程度大D．mL時(shí)，兩份溶液中【答案】C【解析】由滴定曲線起點(diǎn)可知，HB為弱酸，恰好中和時(shí)生成NaB溶液，呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞，A錯(cuò)誤；因?yàn)镠B為弱酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的應(yīng)小于20.00mL，B錯(cuò)誤；mL時(shí)，溶質(zhì)組成為，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液呈酸性，可推知：HB的電離程度比的水解程度大，C正確；HA是強(qiáng)酸，滴定完成時(shí)，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成時(shí)，溶液呈堿性；兩份溶液中相等，可推知：，D錯(cuò)誤；故選C。3．（24-25高二上·河南駐馬店·月考）已知常溫下濃度為的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClOpH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合，則有：B．加熱溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．溶液中，存在關(guān)系：D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：【答案】A【解析】pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：，根據(jù)電荷守恒可得：，則溶液中離子濃度大小為：，A錯(cuò)誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，NaClO溶液pH>7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；根據(jù)物料守恒：，根據(jù)電荷守恒得，所以得，C正確；相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度，則酸的電離平衡常數(shù)，D正確；故選A。4．（24-25高二上·河南新鄉(xiāng)·月考）常溫下，用溶液滴定(，，)溶液，所得滴定曲線如圖(忽略溶液混合時(shí)的體積變化和溫度變化)。下列說法正確的是A．水的電離程度：B．點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，溶液的D．點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：【答案】C【解析】e點(diǎn)亞硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，點(diǎn)，隨著溶液的滴入，亞硫酸逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，A錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHSO3，點(diǎn)溶液的，說明的電離程度大于其水解程度，，B錯(cuò)誤；，因?yàn)?，可推出，代入?shù)值得，，C正確；e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為K2SO3，依電荷守恒可知存在關(guān)系，再根據(jù)點(diǎn)溶液中的物料守恒關(guān)系可知，聯(lián)立得，D錯(cuò)誤；故選C。5．（24-25高二下·四川內(nèi)江·期中）25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系，正確的是A．A點(diǎn)：溶液中由水電離出的c(OH-)=0.1mol·L-1B．B點(diǎn)：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．C點(diǎn)：a>12.5，酸堿恰好完全中和D．D點(diǎn)：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】A點(diǎn)為0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)<c(Na+)，B錯(cuò)誤；酸堿完全中和時(shí)消耗醋酸溶液12.5mL，此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa，pH大于7，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸，根據(jù)電荷守恒，物料守恒，得質(zhì)子守恒，D正確；故選D。6．（24-25高二下·上海·期中）HA是一種弱酸。下列說法正確的是A．溶液中，B．常溫下，的HA溶液中，C．常溫下，的HA與NaA混合溶液中，D．溶液中，【答案】C【解析】溶液中A-發(fā)生水解生成HA和OH-，溶液呈堿性，且水解是微弱的，則，A錯(cuò)誤；常溫下，的HA溶液呈酸性，HA部分電離產(chǎn)生H+和A-，由于水也會(huì)電離出H+，則，B錯(cuò)誤；常溫下，的HA與NaA混合溶液呈酸性，，由電荷守恒可知，，C正確；溶液中存在電荷守恒：，則，D錯(cuò)誤；故選C。7．（24-25高二上·河南洛陽·期中）常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大B．常溫下HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-6C．溶液中各點(diǎn)的陰離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a=dD．d點(diǎn)浴液中：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)【答案】B【分析】由圖可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH為3，則HA為弱酸；ａ點(diǎn)HA溶液與氨水部分反應(yīng)，所得溶液為HA和NH4A的混合溶液；b點(diǎn)HA溶液與氨水完全反應(yīng)，所得溶液為NH4A溶液，c、d兩點(diǎn)氨水過量，得到NH4A和NH3?H2O的混合溶液?！窘馕觥坑煞治隹芍?，ａ點(diǎn)HA溶液與氨水部分反應(yīng)，所得溶液為HA和NH4A的混合溶液，HA電離抑制水的電離，c、d兩點(diǎn)氨水過量，NH3?H2O電離抑制水的電離，b點(diǎn)所得溶液為NH4A溶液，A-和銨根離子均促進(jìn)水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；由圖可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH為3，溶液中HA的濃度約為0.1mol·L-1，H+和A-的濃度相等，約為10-3mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)為=10-5，電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5，故B錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，導(dǎo)電能力越大，溶液中離子濃度越大，由圖可知，溶液的導(dǎo)電能力b>c>a=d，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，陽離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，則溶液中的離子總數(shù)是陰離子總數(shù)的2倍，由溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的陰離子總數(shù)呈正比可知，溶液中的陰離子濃度總和關(guān)系是：b>c>a=d，故C正確；d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，所得溶液為等濃度的NH4A和NH3?H2O的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系2c(A-)+2c(HA)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)和電荷守恒關(guān)系c(NH4+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，整合兩式可得：c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，故D正確；故選B。8．（24-25高二上·湖北武漢·期中）25℃時(shí)，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液的pH>12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是a點(diǎn)D．加入鹽酸的溶液：【答案】C【分析】NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解的離子方程式為?！窘馕觥縉aCN是部分水解，則0.01mol·L-1的NaCN溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1，故常溫下該溶液的pH<12，A錯(cuò)誤；若不考慮NaCN的水解和HCN的電離，則b點(diǎn)有c(CN-)=c(HCN)，但b點(diǎn)溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(CN-)<c(HCN)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCN，b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCN、HCN和NaCl，c點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl和HCN，NaCN促進(jìn)水的電離，HCN抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，C正確；根據(jù)物料守恒可知溶液中加入鹽酸后，溶質(zhì)為NaCl、HCN和HCl，且存在物料守恒，D錯(cuò)誤；故選C。9．（24-25高二下·江蘇南通·期中）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，測(cè)得pH約為3實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀釋，測(cè)得溶液pH增大實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁下列有關(guān)說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可知電離常數(shù)：Ka2(H2C2O4)>Ka1(H2CO3)B．實(shí)驗(yàn)2溶液中存在：c(HC2O)＋2c(C2O)>c(Na＋)C．實(shí)驗(yàn)