【02-新課預(yù)習(xí)】第04講鈉及其化合物（含答案）-2025年新高一化學(xué)暑假銜接講練(人教版)第04講鈉及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升20世紀(jì)初，我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)者侯德榜先生，潛心研究制堿技術(shù)，成功改進(jìn)了西方的制堿工藝，為我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，這里的堿指的是碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打),而侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)。二者是日常生活中常見的兩種鹽，請(qǐng)?jiān)诩抑袕N房觀察它們的特征，閱讀包裝說明，了解用途，思考能否利用廚房現(xiàn)有物質(zhì)區(qū)分二者?知識(shí)點(diǎn)1：鈉單質(zhì)性質(zhì)概述1.物理性質(zhì)常溫常壓下，鈉是金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為883℃，密度為0.971g·cm-3。2.化學(xué)性質(zhì)從不同角度預(yù)測(cè)鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的角度鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，容易，最外電子層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。宏觀理論的角度①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析：鈉屬于單質(zhì)②從氧化還原的角度分析：鈉具有性③根據(jù)金屬活動(dòng)性分析：鈉是很的金屬。結(jié)論鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬單質(zhì)鈉的制備：鈉元素在自然界中都以的形式存在，無，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑3.鈉的用途知識(shí)點(diǎn)2：鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)裝置及儀器實(shí)驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化把鈉塊放在坩堝中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉塊表面呈灰色新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈，生成固體實(shí)驗(yàn)分析①鈉質(zhì)，能用小刀切割;②鈉常溫下極易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析;③鈉的熔點(diǎn)低，受熱易熔化，且與氧氣劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①金屬鈉的取用：取用時(shí)應(yīng)用將鈉從中取出，不能直接用手接觸，用吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)室中，藥品從試劑瓶中取出后.為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有、等。②鈉是非常活潑的金屬，與O2反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，常溫時(shí)生成Na2O，條件下生成Na2O2。③鈉與其他非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl;2Na＋S=Na2S。④鈉露置在空氣中的變化過程⑤鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷：（1）反應(yīng)產(chǎn)物的判斷鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物只受的影響，而不受的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應(yīng)還是與足量氧氣反應(yīng)，只要是在常溫下反應(yīng)均生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2。（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都。知識(shí)點(diǎn)3：鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋浮——鈉浮在水面上熔———鈉熔化成光亮的小球游——小球在水面上迅速游動(dòng)響——發(fā)出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失紅——加入酚酞的溶液顏色變紅實(shí)驗(yàn)方程式常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2.化學(xué)方程式:離子方程式:。巧記：鈉的性質(zhì)銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電;遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙;遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅;遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。注:若鈉與水反應(yīng)前水中未滴加酚酞，則無“紅”這一現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)4：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律1.鈉與酸溶液的反應(yīng)（1）鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與反應(yīng)，即反應(yīng)順序遵循“”的原則，如（2）如果鈉相對(duì)酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發(fā)生反應(yīng)至鈉完全反應(yīng)，因其反應(yīng)本質(zhì)都是與反應(yīng)，酸中H+的濃度越大，反應(yīng)越。而且鈉投入酸溶液中，鈉完全反應(yīng)，放出H2的多少只與有關(guān)。2.鈉與堿溶液的反應(yīng)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與的反應(yīng)。3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽（強(qiáng)酸的酸式鹽除外）溶液反應(yīng)時(shí)，首先與反應(yīng)，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。②鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：，，總反應(yīng)為，類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應(yīng)。4.鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)為鈉直接與鹽反應(yīng)。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+濃度，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為。①鈉與熔融鹽反應(yīng)可置換出較不活潑的金屬，如：4Na+TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl+Ti②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。③金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）共性：因?yàn)殁c與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上;②熔：鈉熔化成光亮的小球;③游：鈉在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。（2）差異性：與酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H+濃度較大，反應(yīng)程度比鈉與水的反應(yīng)，最后鈉可能在液面上;與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。知識(shí)點(diǎn)5：氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)Na2O是一種固體，屬于氧化物，可與水反應(yīng):；可與酸反應(yīng):;可與CO2反應(yīng):。2.Na2O2與H2O的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論有大量氣泡過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為帶火星的木條復(fù)燃有產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)溶液先變紅后褪色有生成，反應(yīng)過程中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成①Na2O2與H2O的反應(yīng)（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），實(shí)質(zhì)上可以分成兩個(gè)過程:Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應(yīng)中生成了NaOH，可使酚酞溶液變，又因?yàn)榉磻?yīng)過程中有H2O2生成，H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能使溶液，因此溶液先變紅后褪色。②Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，只有Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：由此可知，氧化劑、還原劑均為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。3.Na2O2與CO2的反應(yīng)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。利用該反應(yīng)，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的。①化學(xué)氧自救呼吸器：化學(xué)氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧劑（KO2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學(xué)方程式為4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優(yōu)點(diǎn)是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。4.Na2O2與Na2O的區(qū)別比較內(nèi)容Na2O2Na2O氧化物類型（不是堿性氧化物）氧化物氧的價(jià)態(tài)與特點(diǎn)價(jià)（中間價(jià)，可表現(xiàn)出氧化性、還原性）價(jià)（最低價(jià)）陰陽離子個(gè)數(shù)比N(O22-):N(Na+)=N(O2-):N(Na+)=顏色與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑-存放隔絕空氣，密封存放（Na2O2應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物）轉(zhuǎn)化關(guān)系①Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有生成，故Na2O2不屬于氧化物。②Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不是1∶1，而是1:2。③Na2O在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑均是。⑤氧元素的價(jià)態(tài)與過氧根離子（O22-）的性質(zhì)：氧元素的化合價(jià)主要有0價(jià)、-1價(jià)、-2價(jià)，過氧根離子中氧元素顯-1價(jià)，故過氧根離子既有又有。⑥Na2O2與紫色石蕊溶液作用：溶液先變后。原理是Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。知識(shí)點(diǎn)6：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗稱，也叫，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用;碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱，是的主要成分，可以用作治療的藥劑。實(shí)驗(yàn)探究:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較物質(zhì)Na2CO3（1g）NaHCO3（1g）滴入幾滴水白色粉末，加水后結(jié)塊，變成晶體;伴隨著放熱現(xiàn)象白色細(xì)小晶體，加水后能溶解;伴隨著放熱現(xiàn)象加入5mL水Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固體質(zhì)量減少滴入1-2滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈紅色（較深）；NaHCO3溶液呈淺紅色初步結(jié)論①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉;②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，溶解度較大;③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，溶液堿性稍強(qiáng)2.Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁-Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不穩(wěn)定，受熱易分解3.Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①兩組化學(xué)試劑分別混合后都產(chǎn)生無色氣體，氣球膨脹;②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時(shí)，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度且氣體量。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①若是將鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會(huì)有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會(huì)立即產(chǎn)生氣泡;NaHCO3溶液與強(qiáng)酸溶液無論以何種順序滴加，均會(huì)產(chǎn)生氣泡。②CO32-結(jié)合H+放出CO2的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行:;，而HCO3-;直接結(jié)合H+放出CO2;且Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NaHCO3的。因此，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者放出CO2的速度快且量多。4.Na2CO3、NaHCO3與堿或鹽溶液反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液不反應(yīng)與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2(少量)：Ca(OH)2(過量)：與CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)①NaHCO3與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)二者都是時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O。②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應(yīng)完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應(yīng)的比值為1∶1，抓住此特點(diǎn)就易寫出相應(yīng)的離子方程式。如少量Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。知識(shí)點(diǎn)7：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不易分解加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生的是，無變化的是沉淀法CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl有沉淀生成的是，無變化的是與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的是，相對(duì)不劇烈的是鹽酸逐滴加入CO32-+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始?xì)怏w，滴加一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體的是Na2CO3沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，可以用BaCl2或CaCl2，不能用或鑒別。因?yàn)橄騈a2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時(shí)，兩者都產(chǎn)生沉淀。2.除雜混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）NaHCO3固體（Na2CO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）3.轉(zhuǎn)化相關(guān)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知識(shí)點(diǎn)8：焰色試驗(yàn)1.概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2.實(shí)驗(yàn)步驟①焰色試驗(yàn)所用火焰本身的顏色要淺，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，最好使用燈，若用酒精燈，則要用。②蘸取待測(cè)物的金屬絲最好用，也可用光潔代替，每次使用金屬絲時(shí)必須在火焰上灼燒至與原火焰顏色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。③金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質(zhì)洗凈，然后在火焰上，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用H2SO4溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點(diǎn)較高而難以，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。④觀察鉀的焰色時(shí)，要透過，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色的光。3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色紫紅色（透過藍(lán)色鈷玻璃）磚紅色洋紅色黃綠色綠色焰色示意圖4.應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。①焰色試驗(yàn)是的性質(zhì)，而不僅僅是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中鈉元素，但不能說明鉀元素。因?yàn)殁c產(chǎn)生的黃色能掩蓋鉀產(chǎn)生的紫色。③焰色試驗(yàn)中試劑可以是或，可以是也可以是。④焰色試驗(yàn)是變化。教材習(xí)題01（P40）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是解題方法【答案】教材習(xí)題03（P40）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉具有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子解題方法【答案】教材習(xí)題05（P40）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)1．將一定量的金屬Na投入下列稀溶液中充分反應(yīng)后，最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用鑷子夾取鈉且剩余的鈉放回原試劑瓶B．鈉著火時(shí)可用水澆滅C．鈉在加熱條件下生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很低，硬度較大3．關(guān)于金屬鈉說法正確的是A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2CO3·10H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂4．研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧鹽酸Ⅱ．鈉浮在液面，劇烈反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅱ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為：B．Ⅲ中反應(yīng)劇烈程度不如Ⅱ原因?yàn)闈恹}酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，小C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D．推測(cè)Ⅲ中燒杯底部白色固體為5．鈉及其化合物具有極其重要的作用，如：過氧化鈉有著獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。為研究鈉及其化合物的性質(zhì)，小張和小丁分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：小張同學(xué)想探究鈉和水的反應(yīng)，他從實(shí)驗(yàn)室中切下了綠豆大小的鈉塊做實(shí)驗(yàn)，流程如圖1所示：（1）小張學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室用煤油保存鈉，這樣做的目的是：（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這樣做的目的是：。（3）下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法，不正確的有。①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入溶液中，鈉都會(huì)先與水反應(yīng)，后與溶液中可以與鈉反應(yīng)的溶質(zhì)反應(yīng)③鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)（4）小丁同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是(不定項(xiàng)選擇)。裝置中漏斗在反應(yīng)過程中起到的主要作用為(填空)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B．鈉塊始終保持在c處，直到完全消失C．鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動(dòng)

D．最終鈉塊在煤油中燃燒起來E．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升（5）在探究鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)觀察到許多特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是。A．飽和H2S溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．飽和CaCl2②下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是。A．金屬鈉投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入到CuSO4溶液中（6）經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)，小張和小丁總結(jié)了一系列鈉及其化合物的性質(zhì)結(jié)論，其中錯(cuò)誤的有_______。A．鈉在氧化還原反應(yīng)中一定不作為氧化劑B．過氧化鈉在物質(zhì)分類上屬于堿性氧化物C．鉀，鈉，鎂金屬著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液考點(diǎn)二氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)6．下列有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是A．俗稱蘇打 B．是淡黃色固體 C．溶液呈堿性 D．Na在氧氣中燃燒生成7．有關(guān)和的說法不正確的是A．兩者的陽、陰離子個(gè)數(shù)比均為B．與水反應(yīng)生成，是堿性氧化物C．加入到滴有酚酞的水中，溶液會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．和久置在空氣中，最終都變?yōu)?．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．是白色固體C．中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1D．是堿性氧化物9．下列關(guān)于和的敘述正確的是①是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)②的陰陽離子個(gè)數(shù)比是，而的是③和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物④和在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰菹蚍犹芤褐屑尤敕勰芤合茸兗t后褪色，并有氣泡生成⑥與發(fā)生化合反應(yīng)生成，與發(fā)生置換反應(yīng)生成A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤10．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）裝置②中的試劑是(填序號(hào))。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4（3）裝置③中的試劑是。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，并用雙線橋分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是水也能與過氧化鈉反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式為。考點(diǎn)三碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質(zhì)11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應(yīng)生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大12．下列離子方程式的書寫正確的是A．足量的通入飽和溶液中：B．澄清石灰水與過量溶液反應(yīng)：C．往稀鹽酸中逐滴加入溶液，開始時(shí)D．溶液與溶液反應(yīng)：13．除去固體中少量的最佳方法是A．加入適量的鹽酸 B．加入適量的溶液C．加熱至固體質(zhì)量不再減少 D．配成溶液后通入14．某溶液X中可能含有NaOH、中的一種或兩種，向其中滴加稀鹽酸至過量，得到如圖所示曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液X中含有、NaOHB．點(diǎn)，溶液的pH先減小后增大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和D．MP段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為15．下圖是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明與熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法不科學(xué)的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯中的澄清石灰水變渾濁16．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A．NaOH和，和B．HCl和，HCl和C．和，和D．和，和考點(diǎn)四焰色試驗(yàn)17．用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色18．下列物質(zhì)可用于洗滌焰色試驗(yàn)所用鉑絲的是A．Ba(OH)2溶液 B．鹽酸 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液19．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲或鐵絲D．用焰色試驗(yàn)可區(qū)分與固體20．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl與KCl溶液知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究鈉與氧氣在不同條件下的反應(yīng)，掌握鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，能從結(jié)構(gòu)上分析發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因，形成證據(jù)推理意識(shí)，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合運(yùn)用能力及創(chuàng)新求實(shí)的良好品質(zhì)。2.通過鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究及生成物的檢驗(yàn)，能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋，理解金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)鈉與酸、鹽溶液反應(yīng)，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.通過Na2O、Na2O2與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究、原理分析，掌握鈉的兩種氧化物的重要性質(zhì)，建立基于類別、核心元素價(jià)態(tài)等認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維模型。4.通過Na2CO3、NaHCO3的水溶性和穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究，掌握兩種鈉鹽性質(zhì)上的異同點(diǎn)及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。5.通過學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸鉀焰色試驗(yàn)，知道焰色試驗(yàn)的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢驗(yàn)方法，了解焰色試驗(yàn)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.Na2O、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。3.Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。1．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室，通常把鈉保存在煤油中 B．與反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C．與反應(yīng)生成 D．可以從熔融的中置換出2．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體。其中描述正確的是A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤3．如圖，某化學(xué)興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法B．兩支試管中的現(xiàn)象完全相同C．溶液和溶液為同種分散系D．左側(cè)試管中的總反應(yīng)為4．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如下：下列分析不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．反應(yīng)③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C．利用反應(yīng)④，可除去固體中混有的少量D．反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥可應(yīng)用于潛水艇中氧氣的供給，反應(yīng)中氧化劑都是5．實(shí)驗(yàn)室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過程中實(shí)驗(yàn)原理和裝置均正確的是A．制取B．制取C．分離D．制取6．下列有關(guān)與的敘述錯(cuò)誤的是A．和在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化B．在水中的溶解度比的大C．與相同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，比劇烈D．能與NaOH反應(yīng)，而不能7．已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是A．試管應(yīng)該放，試管放B．試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開試管、，再熄滅酒精燈C．若在、試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D．試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒有出現(xiàn)渾濁8．下列說法錯(cuò)誤的是A．焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化 B．可以用焰色試驗(yàn)來區(qū)別和C．與在灼燒時(shí)火焰顏色相同 D．觀察的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃9．生活中常見金屬很多，下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．切開的鈉的表面很快變暗，生成了氧化鈉D．加熱時(shí)，鈉受熱后先熔化，說明其熔點(diǎn)低10．有關(guān)鈉及其化合物，下列敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用水或滅火器撲滅B．金屬鈉投入坩堝中加熱，放出淡黃色火花C．金屬鈉投入右側(cè)U形管中，其可能在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失D．金屬鈉投入溶液中，有紅色金屬銅析出11．下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤12．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．利用裝置甲探究溶于水時(shí)溫度的變化B．用裝置乙除去中的少量HClC．用裝置丙證明碳酸氫鈉受熱易分解D．利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體13．向溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)此過程的敘述錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都能使酚酞變紅B．段發(fā)生反應(yīng)：C．將點(diǎn)和點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液混合不會(huì)產(chǎn)生氣體D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可以與和大量共存14．和是兩種常見的鈉鹽，請(qǐng)回答下列問題：（1）在水中的電離方程式為。（2）關(guān)于和的性質(zhì)：①相同條件下，在水中溶解度更大的是（填“”或“”，下同）。②分別向等質(zhì)量的固體粉末中滴加少量水，吸收熱量的是，繼續(xù)滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強(qiáng)的是。（3）下列試劑或方法可以用來鑒別相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和溶液的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．焰色試驗(yàn) B．稀鹽酸 C．澄清石灰水 D．酚酞試劑（4）利用食鹽、、可以制備（侯氏制堿法），第1步的裝置如圖所示（已知極易溶于水，得到的溶液呈堿性）。①先通入的氣體是（填“”或“”）。②從裝置中分離出的操作為。15．測(cè)定金屬鈉樣品(表面有)中Na單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)。已知：①實(shí)驗(yàn)中金屬Na樣品的質(zhì)量為mg；②假設(shè)所產(chǎn)生的氣體全部逸出。（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將銅絲插入水中，Na與水反應(yīng)過程中可看到Na熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是，寫出金屬Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若收集到的氣體質(zhì)量為ag，用m、a表示的Na單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的氣體中混有氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究與過氧化鈉()反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還可收集到。已知C中試劑過量，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛裝的試劑為(填化學(xué)式)；（2）寫出B中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置C的作用是，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量反應(yīng)后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含。該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。(提出問題)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？(做出猜想)猜想一：，猜想二：和。（5）(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)小組同學(xué)取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液。A．氯化鋇

B．氫氧化鈉

C．氫氧化鋇若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據(jù)此猜想，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：。第04講鈉及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升20世紀(jì)初，我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)者侯德榜先生，潛心研究制堿技術(shù)，成功改進(jìn)了西方的制堿工藝，為我國(guó)純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，這里的堿指的是碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打),而侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)。二者是日常生活中常見的兩種鹽，請(qǐng)?jiān)诩抑袕N房觀察它們的特征，閱讀包裝說明，了解用途，思考能否利用廚房現(xiàn)有物質(zhì)區(qū)分二者?知識(shí)點(diǎn)1：鈉單質(zhì)性質(zhì)概述1.物理性質(zhì)常溫常壓下，鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為883℃，密度為0.971g·cm-3。2.化學(xué)性質(zhì)從不同角度預(yù)測(cè)鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的角度鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，容易失去，最外電子層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。宏觀理論的角度①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析：鈉屬于金屬單質(zhì)②從氧化還原的角度分析：鈉具有還原性③根據(jù)金屬活動(dòng)性分析：鈉是很活潑的金屬。結(jié)論鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬單質(zhì)鈉的制備：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，無游離態(tài)，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑3.鈉的用途知識(shí)點(diǎn)2：鈉與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件常溫加熱或點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)裝置及儀器實(shí)驗(yàn)操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化把鈉塊放在坩堝中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉塊表面呈灰色新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體實(shí)驗(yàn)分析①鈉質(zhì)軟，能用小刀切割;②鈉常溫下極易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析4Na+O2=2Na2O;③鈉的熔點(diǎn)低，受熱易熔化，且與氧氣劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2①金屬鈉的取用：取用時(shí)應(yīng)用鑷子將鈉從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)室中，藥品從試劑瓶中取出后.為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有鉀、白磷等。②鈉是非?；顫姷慕饘?，與O2反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，常溫時(shí)生成Na2O，加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2。③鈉與其他非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl;2Na＋S=Na2S。④鈉露置在空氣中的變化過程⑤鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷：（1）反應(yīng)產(chǎn)物的判斷鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物只受反應(yīng)條件的影響，而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應(yīng)還是與足量氧氣反應(yīng)，只要是在常溫下反應(yīng)均生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2。（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等。知識(shí)點(diǎn)3：鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋浮——鈉浮在水面上鈉的密度比水的小熔———鈉熔化成光亮的小球反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低游——小球在水面上迅速游動(dòng)生成氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)響——發(fā)出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失反應(yīng)劇烈紅——加入酚酞的溶液顏色變紅生成堿性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方程式常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2.化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。巧記：鈉的性質(zhì)銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電;遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙;遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅;遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。注:若鈉與水反應(yīng)前水中未滴加酚酞，則無“紅”這一現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)4：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律1.鈉與酸溶液的反應(yīng)（1）鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)，即反應(yīng)順序遵循“先酸后水”的原則，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑（2）如果鈉相對(duì)酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發(fā)生反應(yīng)至鈉完全反應(yīng)，因其反應(yīng)本質(zhì)都是與H+反應(yīng)，酸中H+的濃度越大，反應(yīng)越劇烈。而且鈉投入酸溶液中，鈉完全反應(yīng)，放出H2的多少只與鈉的量有關(guān)。2.鈉與堿溶液的反應(yīng)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽（強(qiáng)酸的酸式鹽除外）溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。②鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑，類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應(yīng)。4.鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)為鈉直接與鹽反應(yīng)。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+濃度，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑，離子方程式為2Na＋2H+=2Na++H2↑。①鈉與熔融鹽反應(yīng)可置換出較不活潑的金屬，如：4Na+TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl+Ti②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。③金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）共性：因?yàn)殁c與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上;②熔：鈉熔化成光亮的小球;③游：鈉在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。（2）差異性：與酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H+濃度較大，反應(yīng)程度比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。知識(shí)點(diǎn)5：氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，可與水反應(yīng):Na2O＋H2O=2NaOH；可與酸反應(yīng):Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O;可與CO2反應(yīng):Na2O＋CO2=Na2CO3。2.Na2O2與H2O的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論有大量氣泡過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑帶火星的木條復(fù)燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)放熱溶液先變紅后褪色有堿生成，反應(yīng)過程中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成①Na2O2與H2O的反應(yīng)（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），實(shí)質(zhì)上可以分成兩個(gè)過程:Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應(yīng)中生成了NaOH，可使酚酞溶液變紅，又因?yàn)榉磻?yīng)過程中有H2O2生成，H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先變紅后褪色。②Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，只有Na2O2中氧元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：由此可知，氧化劑、還原劑均為Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NaOH。3.Na2O2與CO2的反應(yīng)Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。利用該反應(yīng)，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑。①化學(xué)氧自救呼吸器：化學(xué)氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧劑（KO2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學(xué)方程式為4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優(yōu)點(diǎn)是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。4.Na2O2與Na2O的區(qū)別比較內(nèi)容Na2O2Na2O氧化物類型過氧化物（不是堿性氧化物）堿性氧化物氧的價(jià)態(tài)與特點(diǎn)-1價(jià)（中間價(jià)，可表現(xiàn)出氧化性、還原性）-2價(jià)（最低價(jià)）陰陽離子個(gè)數(shù)比N(O22-):N(Na+)=1:2N(O2-):N(Na+)=1:2顏色淡黃色白色與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑Na2O＋H2O=2NaOH與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O＋CO2=Na2CO3與酸反應(yīng)Na2O2＋4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑-存放隔絕空氣，密封存放（Na2O2應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物）轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2①Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物。②Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不是1∶1，而是1:2。③Na2O在空氣中加熱會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O強(qiáng)。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑均是Na2O2。⑤氧元素的價(jià)態(tài)與過氧根離子（O22-）的性質(zhì)：氧元素的化合價(jià)主要有0價(jià)、-1價(jià)、-2價(jià)，過氧根離子中氧元素顯-1價(jià)，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。⑥Na2O2與紫色石蕊溶液作用：溶液先變藍(lán)色后褪色。原理是Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。知識(shí)點(diǎn)6：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，也叫蘇打，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用;碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用作治療胃酸過多的藥劑。實(shí)驗(yàn)探究:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較物質(zhì)Na2CO3（1g）NaHCO3（1g）滴入幾滴水白色粉末，加水后結(jié)塊，變成晶體;伴隨著放熱現(xiàn)象白色細(xì)小晶體，加水后能溶解;伴隨著放熱現(xiàn)象加入5mL水Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固體質(zhì)量減少滴入1-2滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈紅色（較深）；NaHCO3溶液呈淺紅色初步結(jié)論①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉晶體;②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大;③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液堿性稍強(qiáng)2.Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁-Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不穩(wěn)定，受熱易分解3.Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①兩組化學(xué)試劑分別混合后都產(chǎn)生無色氣體，氣球膨脹;②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時(shí)，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度快且氣體量多。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①若是將少量鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會(huì)有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會(huì)立即產(chǎn)生氣泡;NaHCO3溶液與強(qiáng)酸溶液無論以何種順序滴加，均會(huì)立即產(chǎn)生氣泡。②CO32-結(jié)合H+放出CO2的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行:CO32-＋H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而HCO3-;直接結(jié)合H+放出CO2;且Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NaHCO3的。因此，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者放出CO2的速度快且量多。4.Na2CO3、NaHCO3與堿或鹽溶液反應(yīng)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+NaOH+H2O與CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)①NaHCO3與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)二者都是固態(tài)時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O。②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應(yīng)完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應(yīng)的比值為1∶1，抓住此特點(diǎn)就易寫出相應(yīng)的離子方程式。如少量Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。知識(shí)點(diǎn)7：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不易分解加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入CO32-+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體的是Na2CO3沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，可以用BaCl2或CaCl2，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鑒別。因?yàn)橄騈a2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時(shí)，兩者都產(chǎn)生白色沉淀。2.除雜混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3固體（Na2CO3）溶于水后通入足量的CO2，再加熱濃縮，冷卻結(jié)晶NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液3.轉(zhuǎn)化相關(guān)反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知識(shí)點(diǎn)8：焰色試驗(yàn)1.概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2.實(shí)驗(yàn)步驟①焰色試驗(yàn)所用火焰本身的顏色要淺，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，最好使用煤氣燈，若用酒精燈，則要用外焰。②蘸取待測(cè)物的金屬絲最好用鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替，每次使用金屬絲時(shí)必須在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。③金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒，這是因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易揮發(fā)，若用H2SO4溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。④觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色的光。3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）磚紅色洋紅色黃綠色綠色焰色示意圖4.應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙花。①焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，而不僅僅是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中一定有鈉元素，但不能說明一定無鉀元素。因?yàn)殁c產(chǎn)生的黃色能掩蓋鉀產(chǎn)生的紫色。③焰色試驗(yàn)中試劑可以是單質(zhì)或化合物，可以是固體也可以是溶液。④焰色試驗(yàn)是物理變化。教材習(xí)題01（P40）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是解題方法碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱使碳酸氫鈉分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑?！敬鸢浮考訜崾固妓釟溻c分解2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑教材習(xí)題03（P40）下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉具有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子解題方法A．鈉的焰色為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故A正確；B．鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．鈉最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)的還原性，故C正確；D．鈉原子的核外電子排布為2、8、1，最外層只有1個(gè)電子，故D正確【答案】B教材習(xí)題05（P40）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgA．取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的質(zhì)量為bg，由此可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，bg固體就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的總質(zhì)量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，也就可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到的bg固體包括原Na2CO3及NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3的質(zhì)量，以及過量NaOH的質(zhì)量，過量NaOH的質(zhì)量無法確定，所以無法求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即兩種鹽與硫酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為bg，由此可求出兩種鹽的物質(zhì)的量，列方程可求出Na2CO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；【答案】C考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)1．將一定量的金屬Na投入下列稀溶液中充分反應(yīng)后，最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】金屬Na投入4種溶液中，均會(huì)先和溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和。和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和，A不符合題意；NaOH和NaCl溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；NaOH和溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和NaCl，C不符合題意；NaOH和溶液反應(yīng)生成白色沉淀和NaCl，D不符合題意。2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用鑷子夾取鈉且剩余的鈉放回原試劑瓶B．鈉著火時(shí)可用水澆滅C．鈉在加熱條件下生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很低，硬度較大【答案】A【解析】A．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡荒苡檬种苯咏佑|，應(yīng)用鑷子夾取，剩余的鈉放回原試劑瓶，避免丟棄引發(fā)火災(zāi)等事故，A正確；B．鈉著火會(huì)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水發(fā)生反應(yīng)生成具有助燃性的氧氣，且鈉與水反應(yīng)還會(huì)生成可燃性氣體氫氣，所以鈉著火時(shí)不能用水澆滅，而應(yīng)該用干燥的沙土滅火，B錯(cuò)誤；C．鈉在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．鈉的熔點(diǎn)很低、硬度較小，可用小刀切割，D錯(cuò)誤；故選A。3．關(guān)于金屬鈉說法正確的是A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2CO3·10H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂【答案】A【解析】A．Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，A正確；B．鈉單質(zhì)很活潑，很容易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，在自然界中主要以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C．Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O，遇空氣中水生成NaOH，與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，失水生成Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無法置換出鎂，D錯(cuò)誤；故選A。4．研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧鹽酸Ⅱ．鈉浮在液面，劇烈反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅱ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為：B．Ⅲ中反應(yīng)劇烈程度不如Ⅱ原因?yàn)闈恹}酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，小C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應(yīng)均放出大量熱D．推測(cè)Ⅲ中燒杯底部白色固體為【答案】B【解析】A．Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為：，A不符合題意；B．濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫完全電離，從三個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，由蒸餾水到0.1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，說明隨著增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)，可能是溶液中氯離子濃度或生成的氯化鈉對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生了影響，反應(yīng)劇烈程度會(huì)隨之減弱，B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應(yīng)均放出大量熱，C不符合題意；D．Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，D不符合題意；故答案為：B。5．鈉及其化合物具有極其重要的作用，如：過氧化鈉有著獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。為研究鈉及其化合物的性質(zhì)，小張和小丁分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：小張同學(xué)想探究鈉和水的反應(yīng)，他從實(shí)驗(yàn)室中切下了綠豆大小的鈉塊做實(shí)驗(yàn)，流程如圖1所示：（1）小張學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室用煤油保存鈉，這樣做的目的是：（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這樣做的目的是：。（3）下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法，不正確的有。①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入溶液中，鈉都會(huì)先與水反應(yīng)，后與溶液中可以與鈉反應(yīng)的溶質(zhì)反應(yīng)③鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)（4）小丁同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是(不定項(xiàng)選擇)。裝置中漏斗在反應(yīng)過程中起到的主要作用為(填空)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B．鈉塊始終保持在c處，直到完全消失C．鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動(dòng)

D．最終鈉塊在煤油中燃燒起來E．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升（5）在探究鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常會(huì)觀察到許多特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是。A．飽和H2S溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．飽和CaCl2②下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是。A．金屬鈉投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入到CuSO4溶液中（6）經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)，小張和小丁總結(jié)了一系列鈉及其化合物的性質(zhì)結(jié)論，其中錯(cuò)誤的有_______。A．鈉在氧化還原反應(yīng)中一定不作為氧化劑B．過氧化鈉在物質(zhì)分類上屬于堿性氧化物C．鉀，鈉，鎂金屬著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液【答案】（1）防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸變質(zhì)（2）防止鈉與水反應(yīng)放熱使煤油燃燒（3）D（4）CE調(diào)節(jié)壓強(qiáng)（5）CAD（6）BD【分析】鈉是活潑金屬，與空氣中的水蒸氣和O2發(fā)生反應(yīng)，鈉應(yīng)該保存在石蠟或者煤油中，鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH堿性物質(zhì)和氫氣；【解析】（1）鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸反應(yīng)，為了防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)，應(yīng)該將鈉保存在煤油中隔絕空氣；（2）煤油是易燃物，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能使煤油燃燒，金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這樣做的目的是：防止鈉與水反應(yīng)放熱使煤油燃燒；（3）①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，生成NaOH和H2，NaOH溶液顯堿性，使石蕊試液變藍(lán)色，①錯(cuò)誤；②若將鈉投入鹽酸溶液中，鈉先與鹽酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③鈉跟水反應(yīng)放熱，鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀Cu(OH)2受熱分解生成CuO而出現(xiàn)暗斑，③錯(cuò)誤；答案選D；（4）A．鈉的密度大于煤油小于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成氫氣使鈉上浮，與水分離，反應(yīng)停止，鈉又下降與水接觸，上下反復(fù)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A的分析，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A的分析，C正確；

D．缺少氧氣，鈉不會(huì)在煤油中燃燒，D錯(cuò)誤；E．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升，E正確；答案是CE；裝置中漏斗在反應(yīng)過程中起到的主要作用為平衡壓強(qiáng)；（5）①過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，O2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，A出現(xiàn)渾濁；NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，B出現(xiàn)渾濁；O2會(huì)氧化Na2SO3生成Na2SO4反應(yīng)無現(xiàn)象，C不會(huì)渾濁；Na與水反應(yīng)消耗水，使飽和CaCl2析出，D會(huì)渾濁；答案選C；②金屬鈉投入FeCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，有氣體同時(shí)有沉淀，A符合；Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與MgCl2反應(yīng)有Mg(OH)2沉淀，沒有氣體，B不符合；Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有氣體生成，C不符合；Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，有沉淀又有氣體，D符合；答案是AD；（6）A.鈉是金屬，在反應(yīng)中只能失去電子作還原劑，A正確；B.過氧化鈉屬于過氧化物，堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)會(huì)有氧氣生成，B錯(cuò)誤；C.鉀，鈉，鎂都能與水反應(yīng)生成氫氣，容易爆炸，鉀，鈉，鎂金屬著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火，C正確；D.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液也可以是NaOH溶液，D錯(cuò)誤；答案選BD。考點(diǎn)二氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)6．下列有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是A．俗稱蘇打 B．是淡黃色固體 C．溶液呈堿性 D．Na在氧氣中燃燒生成【答案】C【解析】A．俗稱是小蘇打，A錯(cuò)誤；B．固體的顏色是白色，B錯(cuò)誤；C．溶液因水解呈堿性，C正確；D．Na在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．有關(guān)和的說法不正確的是A．兩者的陽、陰離子個(gè)數(shù)比均為B．與水反應(yīng)生成，是堿性氧化物C．加入到滴有酚酞的水中，溶液會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．和久置在空氣中，最終都變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】A．Na2O由Na+和O2?構(gòu)成，Na2O2由Na+和構(gòu)成，二者陽、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1，A正確；B．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O2與水反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，化學(xué)方程式為，不符合堿性氧化物定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅；但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，所以溶液會(huì)褪色，C正確；D．Na2O久置在空氣中，先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3；Na2O2久置在空氣中，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2（），最終都變?yōu)镹a2CO3，D正確；故選B。8．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．是白色固體C．中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1D．是堿性氧化物【答案】B【解析】A．鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，A項(xiàng)正確；B．Na2O2是淡黃色固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2∶1，C項(xiàng)正確；D．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，故Na2O是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。9．下列關(guān)于和的敘述正確的是①是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)②的陰陽離子個(gè)數(shù)比是，而的是③和都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物④和在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰菹蚍犹芤褐屑尤敕勰?，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥與發(fā)生化合反應(yīng)生成，與發(fā)生置換反應(yīng)生成A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤【答案】D【解析】①是白色物質(zhì)，是淡黃色物質(zhì)，錯(cuò)誤；②Na2O的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2（2個(gè)Na+、1個(gè)O2-），的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2（2個(gè)Na?、1個(gè)），錯(cuò)誤；③與水反應(yīng)生成NaOH，屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，因生成氧氣，不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；④在空氣中久置，吸水生成NaOH，進(jìn)一步與CO2反應(yīng)生成；在空氣中久置，直接與CO2反應(yīng)生成和O2，最終均變?yōu)椋_；⑤與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性NaOH（酚酞變紅），反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2的強(qiáng)氧化性使溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生O2氣泡，正確；⑥與反應(yīng)生成和O2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選D。10．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）裝置②中的試劑是(填序號(hào))。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4（3）裝置③中的試劑是。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，并用雙線橋分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（5）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是水也能與過氧化鈉反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式為。【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）a（3）濃硫酸（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2O2（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】裝置①中，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，同時(shí)CO2氣體中混有HCl和水蒸氣；為除去CO2中混有的HCl，裝