第38講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用課標(biāo)解讀1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，掌握指示劑的變色范圍及選擇方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理方法及誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測定實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。酸堿中和滴定的原理與操作1．實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法叫酸堿中和滴定。一元酸與一元堿滴定時(shí)，c待＝eq\f(c標(biāo)×V標(biāo),V待)。2．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色3.滴定曲線在酸堿中和滴定時(shí)，當(dāng)接近終點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，很少量(半滴，約0.02mL)的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化。4．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：圖(A)是酸式滴定管，圖(B)是堿式滴定管，滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)精確到0.01mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。④排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤選擇試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管酸性、氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管(橡膠成分中含碳碳雙鍵，易被氧化)堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開(例如SiO2＋NaOH)(3)滴定管的使用方法(4)主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。5．滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作滴定管→檢漏→水洗→潤洗→注液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)錐形瓶→水洗→裝待測液→加指示劑(2)滴定(以酸式滴定管為例)(3)滴定終點(diǎn)的判斷：(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。6．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。7．誤差分析分析依據(jù)：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示準(zhǔn)確量取的待測液的體積，cA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)若VA偏大，則cB偏大；若VA偏小，則cB偏小。[微點(diǎn)歸納]滴定實(shí)驗(yàn)思維導(dǎo)圖【正誤辨析】(1)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。()[提示]×滴定終點(diǎn)是指示劑變色穩(wěn)定的點(diǎn)，而中和點(diǎn)則是理論上酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中，兩者越接近，實(shí)驗(yàn)越準(zhǔn)確。(2)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。()[提示]×堿式滴定管不能用于量取酸性和強(qiáng)氧化性溶液。(3)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3遍。()[提示]√滴定管在洗凈后內(nèi)壁會殘留蒸餾水，不用反應(yīng)液潤洗會使溶液濃度減小。(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大。()[提示]×滴定前仰視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。(5)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。()[提示]×標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃，誤差越大，且指示劑本身也是一種酸堿，若加入過多，會消耗一部分反應(yīng)物，造成誤差。(6)中和滴定時(shí)，眼睛必須注視滴定管中的液面變化。()[提示]×滴定時(shí)，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液的顏色變化，及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)。(7)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)。()[提示]×等濃度的醋酸溶液和NaOH溶液若等體積混合時(shí)，恰好完全中和生成CH3COONa，呈堿性，所以要使溶液呈中性，需滿足V(醋酸)>V(NaOH)。(8)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測定結(jié)果偏小。()[提示]×標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏大。(9)“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后方可使用。()[提示]√(10)利用酚酞試液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液的pH一定為7。()[提示]×利用酚酞試液作指示劑，酚酞的變