第20講氨和銨鹽含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化課標(biāo)解讀1．掌握氨、銨鹽的主要性質(zhì)。2．認(rèn)識(shí)氨、銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3．能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明氮及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑。4．認(rèn)識(shí)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。氨和銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性沸點(diǎn)比空氣小強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)較低，易液化可用作制冷劑2.氨的化學(xué)性質(zhì)[微點(diǎn)歸納](1)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。(2)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。(3)氨水呈堿性，屬于一元弱堿溶液，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。(4)氨水中含的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。3．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)如圖為氨的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置均已省略)(1)用圖1所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①引發(fā)“噴泉”的操作是擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾。②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：NH3極易溶解于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。(2)用圖2所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)：①打開止水夾，不能產(chǎn)生“噴泉”的原因是玻璃管內(nèi)充有空氣，NH3與H2O不能接觸不能形成明顯的壓強(qiáng)差。②引發(fā)圖2裝置“噴泉”的操作是打開止水夾，用手或熱毛巾，將燒瓶捂熱。4．銨鹽(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①堿液濃度要大；②必須加熱5．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室中常加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(3)實(shí)驗(yàn)過程(4)其他制取方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2[微點(diǎn)歸納](1)制氨時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaCl2(8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3)，通常用堿石灰干燥氨氣。(3)可用于吸收氨氣并能防倒吸的常用裝置：【正誤辨析】(1)NH3易溶于水，所以可用作制冷劑。()[提示]×NH3易液化。(2)氨可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙。()[提示]√過量的氨氣和氯氣反應(yīng)可能生成氯化銨：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。(3)氨水和液氨不同。()[提示]√氨水是混合物，液氨是純凈物。(4)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。()[提示]×在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1。(5)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。()[提示]×NH4Cl受熱分解成HCl和NH3，HCl和NH3在試管口遇冷化合生成NH4Cl晶體。(6)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性。()[提示]×NH4HCO3受熱分解生成NH3，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(7)氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)。()[提示]×氨水是混合物，不是電解質(zhì)。(8)向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)，則原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)。()[提示]×檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該使用濃的氫氧化鈉溶液并加熱，便于產(chǎn)生NH3。(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)。(