第3講離子反應(yīng)的應(yīng)用課標(biāo)解讀1.能根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷溶液中離子能否大量共存。2．了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子的特征反應(yīng)檢驗(yàn)或推斷溶液中的離子。溶液中離子共存的判斷1．離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一般不能大量共存。2．分析離子能否大量共存必備知識(shí)(1)中學(xué)常見(jiàn)的六種有顏色的離子MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)(2)常見(jiàn)的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常溫下)；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出H2的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見(jiàn)的表示溶液呈堿性的表述①pH＝14的溶液(常溫下)；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞試液變紅的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液(常溫下)。(4)常見(jiàn)的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述①與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液；②由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常溫下)；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3．判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。(1)一色——溶液顏色，無(wú)色溶液中不存在有色離子。(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三種特殊情況①[Al(OH)4]－和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，并非發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。eq\a\vs4\al(NO\o\al(－,3)在堿性、中性溶液中不具有強(qiáng)氧化性，可與還原性離子共存)②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?4)四反應(yīng)——離子不能大量共存的溶液中的四種反應(yīng)類(lèi)型①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與SiOeq\o\al(2－,3)；OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等；SOeq\o\al(2－,4)(或COeq\o\al(2－,3))與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等；加熱條件下，OH－與NHeq\o\al(＋,4)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：在酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)或NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋、I－等。③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)等。④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(形成配合物離子)，不能大量共存離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)?！菊`辨析】(1)Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋與S2－都是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。()[提示]×Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；Fe3＋與S2－是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。()[提示]×S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2而不能大量共存。(3)加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NHeq\o\al(＋,4)、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()[提示]×該溶液可以為酸性溶液或堿性溶液，在堿性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，在酸性溶液中含有NOeq\o\al(－,3)時(shí)加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。判斷下列(4)～(9)離子組能否大量共存。(4)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()[提示]×Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)水解相互促進(jìn)，不能大量共存。Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。(5)水溶液中：Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。()[提示]×酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。(6)無(wú)色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。()[提示]×Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)為有色離子。(7)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋。()[提示]√四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)。(8)常溫下，中性溶液：K＋、Cl－、SOeq