高一化學(xué)10月月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、單選題1.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D.食醋【答案】B【解析】【分析】萃取時萃取劑選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻康馑刑崛〉鈫钨|(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B?！军c睛】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關(guān)鍵。2.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是【答案】D【解析】【詳解】題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。答案選D。3.下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.河流入?？谔幮纬缮持轇.冶金廠常用高壓電除去煙塵C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．河水是膠體，在入?？谔幱龅搅撕Ｋ械穆然c，發(fā)生了膠體的聚沉形成沙洲，故A和膠體的性質(zhì)有關(guān)；B．由于煙塵是膠體，故冶金廠常用高壓電除去煙塵，是利用了膠體的電泳的性質(zhì)，故B和膠體的性質(zhì)有關(guān)。C．功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是膠體，故可對血液透析進行治療，故C和膠體的性質(zhì)有關(guān)；D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，故D和膠體的性質(zhì)無關(guān)；答案選D?！军c睛】膠體的性質(zhì)包括電泳和聚沉現(xiàn)象，要多專注生活中與膠體有關(guān)的現(xiàn)象。4.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動 D.膠粒不能通過半透膜【答案】B【解析】【詳解】膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.②④①③⑤【答案】C【解析】【詳解】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。6.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫（HCl）溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A.w=36.5c/1000ρ B.c=1000ρw/36.5C.c=Vρ/(36.5V+22400) D.w=36.5V/(36.5V+22400)【答案】C【解析】A、利用c=1000ρw/M，推得：w=36.5c/1000ρ，故A說法正確；B、根據(jù)A選項分析，故B說法正確；C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V/22.4mol，溶液的質(zhì)量為(36.5V/22.4＋1000)g，其溶液的體積為mL，根據(jù)c=n/V，推出c=1000Vρ/(36.5V+22400)mol·L－1，故C說法錯誤；D、溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5V/22.4g，則質(zhì)量分數(shù)為36.5V/(36.5V+22400)，故D說法正確。點睛：本題的易錯點是選項C，學(xué)生常常忽略c=n/V中V的單位，此處V的單位應(yīng)是L，這需要學(xué)生認真，平時學(xué)習(xí)要認真。8.下列說法中正確的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g【答案】C【解析】【詳解】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。9.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.1【答案】B【解析】【詳解】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。10.下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl、OH B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH、Ca2+【答案】C【解析】【詳解】A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。11.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g【答案】D【解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。12.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】C【解析】【詳解】agAl3+的物質(zhì)的量為a/27mol，則VmLAl2（SO4）3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，1/4VmL溶液稀釋到4VmL，稀釋16倍，所以濃度變?yōu)樵瓉淼?/16，所以稀釋后Al3+的物質(zhì)的量濃度為×mol/L，所以的物質(zhì)的量濃度為××mol/L=mol/L，C正確。正確答案選C。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A.4N B.C.2N D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)n＝V/Vm、N=nNA解答?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N÷14.把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。15.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B的。下列說法錯誤的是()A.A的摩爾質(zhì)量比B大 B.A占的體積比B大C.A的物質(zhì)的量比B大 D.A的分子數(shù)比B多【答案】A【解析】【詳解】A．在同溫同壓下，A的密度小于B，由ρ=m/V，質(zhì)量相同時，A的體積較大，因同溫同壓下氣體的Vm相同，則A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量，A的摩爾質(zhì)量較小，A項錯誤；B．A的密度小于B，由ρ=m/V，質(zhì)量相同時，A的體積較大，B項正確；C．在同溫同壓下，A的密度小于B，由ρ=m/V，質(zhì)量相同時，A的體積較大，因同溫同壓下氣體的Vm相同，則A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量，C項正確；D．A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量，則A的分子數(shù)較多，D項正確。答案選A。16.同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A質(zhì)量 B.密度 C.碳原子數(shù) D.原子總數(shù)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑑蓚€儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。17.在體積相同的兩個密用容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和“氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】【詳解】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等；A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，在同溫同體積的條件下，則兩種氣體的壓強之比為3：2，故A錯誤；B．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(O3)=3：2，則兩種氣體的分子數(shù)目之比為3：2，分子數(shù)目不等，故C錯誤；D．由分析可知，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確；故答案為D。18.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()①體積比1∶1②體積比11∶16③密度比16∶11④密度比11∶16A.①② B.②③ C.③④ D.②④【答案】B【解析】【詳解】令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故②③正確、①④錯誤，答案選B?！军c睛】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。19.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為()A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3【答案】A【解析】【詳解】在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，假設(shè)生成氣體化合物為Z，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比得到方程式X2+3Y2=2Z，根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY3，故A符合題意。綜上所述，答案為A。20.下列離子方程式書寫正確的是()A.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OC.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2AgD.氧化銅和鹽酸反應(yīng)：O2?＋2H＋=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣：OH－＋CO2=，故A錯誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)硝酸亞鐵和銀單質(zhì)：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag，故C正確；D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=H2O＋Cu2+，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21.某藍色液中含下列離子中的若干種：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，各種離子的數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是(已知：硫酸銀會溶于硝酸)（）A.溶液中可能有Na+ B.溶液中可能有Ba2+C.溶液中可能有 D.溶液中可能有【答案】B【解析】【分析】溶液呈藍色，則溶液中一定存在Cu2+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化銀不溶于硝酸，所以一定存在氯離子，可能存在硫酸根。由于溶液中各離子的數(shù)目相等，分兩種情況討論。①若溶液中有硫酸根，則鋇離子一定不存在，根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在鈉離子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中無硫酸根，則根據(jù)電荷守恒和各種離子的數(shù)目相等，一定存在硝酸根，鈉離子、鋇離子一定不存在，即Cu2+、Cl-、?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在鈉離子，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鋇離子，故B不正確；C．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，故D正確；答案選B。二．非選擇題22.(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，摩爾質(zhì)量之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為____________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為6g，阿伏加德羅常數(shù)為NA(6).3.4gNH3中所含氫原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LCH4所含氫原子數(shù)相同?！敬鸢浮?1).1:1(2).1:1(3).2:3(4).7:16(5).7:16(6).7:16(7).1:2(8).3:4(9).33.3g/mol(10).62(11).16(12).10%(13).(14).aNA(15).3.36【解析】【詳解】(1)因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，質(zhì)量之比為1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為7：16，故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16；(2)CO2和CO物質(zhì)的量之比為：=1：2，則碳原子和氧原子的個數(shù)比為(1+2×1)：(1×2+2×1)=3：4，平均摩爾質(zhì)量為=33.3g/mol，故答案為：1：2；3：4；33.3g/mol；(3)n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，故Na2X的摩爾質(zhì)量是：=62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16，故答案為：62g/mol；16；(4)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)==10%；故答案為：10%；(5)由定義式可知，該原子相對原子質(zhì)量=；1mol該原子含有NA原子，1mol該原子的質(zhì)量為aNAg，故其相對原子質(zhì)量為aNA；故答案為：；aNA；(6)氨氣的相對分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）==0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N(NH3)=nNA=0.2×NA=0.2NA，含有氫原子的數(shù)目為：N(H)=3N(NH3)=0.6NA，與氨氣含有H原子數(shù)目相等的CH4的物質(zhì)的量=0.15NA，故CH4的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36。23.某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→____________→定容→搖勻。(3)如果用CuSO4固體來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。C.定容時俯視液面。D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。(5)取配制好的溶液50mL用水稀釋到100mL所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_________?！敬鸢浮?1).500mL容量瓶(2).洗滌(3).8.0g(4).12.5g(5).AD(6).0.05mol/L【解析】【分析】（1）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟解答；（3）依據(jù)m=cVM計算需要硫酸銅和五水硫酸銅的質(zhì)量；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；（5）根據(jù)稀釋的公式c1V1=c2V2計算?！驹斀狻?1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶；故答案為：500mL容量瓶；(2)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；故答案為:洗滌；(3)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g；故答案為：8.0g；12.5g；(4)A、配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏??；B、使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果；C、定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；D、定容搖勻后再加水即增大了溶液的體積，故溶液濃度偏低。故答案為：AD(5)利用稀釋公式c1V1=c2V2，0.05L×0.1mol/L=0.1L×c2，c2=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法。24.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③乙酸④熔融食鹽⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是___________；【答案】(1).③⑤⑨(2).④⑥⑧⑩(3).①②④⑦(4).④【解析】【分析】不同物質(zhì)構(gòu)成的屬于混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動離子或自由移動的電子時，則物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析。【詳解】在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物、鹽，屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩；當(dāng)物質(zhì)中有自由移動的離子或自由移動的電子時，則物質(zhì)能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②④⑦；在上述能導(dǎo)電的物質(zhì)中，④是純凈的化合物，屬于電解質(zhì)；綜上分析，故答案為：③⑤⑨；④⑥⑧⑩；①②④⑦；④。25.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范