南充市2020-2021學年度上學期高中一年級教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（考試時間90分鐘，滿分100分）注意事項;1.答題前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在"考號"欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案;非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量∶H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）選擇題（本題包括20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1.人類對自然環(huán)境的影響，引起一系列大氣污染問題。光化學煙霧屬于其中之一，它的污染源是A.二氧化碳B.氮的氧化物C.氟氯烴（即氟利昂）D.二氧化硫2.裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標是A.B.C.D.3．從碘水中提取碘可以采用的方法是A.萃取B.蒸餾C.過濾D.沉淀4.鈉露置在空氣中，最終產(chǎn)物是A.NaOHB.Na2O2C.Na2CO3D.NaCO3.10H2O5.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CO+Cu0Cu+CO2AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4LN2所含氮分子數(shù)為NAB.NA個Al原子質(zhì)量為27克C.16gCH4所含原子數(shù)為NAD.23g金屬鈉所含電子數(shù)為NA7．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是8.已知有如下反應(yīng)∶①ClO3-+5CI-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A.CIO3->Cl2>Fe3+>I2B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.CIO3->Cl2>I2>Fe3+D.CIO3->Fe3+>Cl2>I29．等質(zhì)量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出氫氣最多的是A.2mol/LH2SO4溶液B.3mol/LCuSO4溶液C.6mol/LNaOH溶液D.3mol/LBa(OH)2溶液10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.鐵和稀硫酸反應(yīng)∶2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.澄清石灰水中通入足量一氧化碳∶CO2+OH-=HCO3-C.鈉和硫酸銅溶液混合;2Na+Cu2+=2Na++CuD.碳酸鈣中加入過量醋酸;CaCO3+2H+—Ca2++CO2↑+H2011．在無色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO2-、NO3-C.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.Ca2+、HCO3-、OH-、K+12.下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制取方法的敘述中，不正確的是A.可利用如右圖所示裝置，制取氫氧化亞鐵B.氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C.氫氧化亞鐵易被空氣氧化D.氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸13.下列關(guān)于合金的說法正確的是A.合金屬于純凈物B.合金的硬度一般大于各成分金屬C.合金中元素以化合物形式存在D.合金的熔點一般高于各成分金屬14，實驗室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2下列說法中錯誤的是A.可以用濃硫酸干燥Cl2B.可以用排飽和食鹽水法收集Cl2C.該反應(yīng)需要加熱D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl15.下列說法正確的是A．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現(xiàn)B.NO和NO2均有毒C.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3所以NO2是酸性氧化物D.NO可用排空氣法收集16.下列操作正確且能達到實驗?zāi)康氖?7．2個XO3-恰好能將5個SO32-氧化為SO42-，則生成的唯一還原產(chǎn)物中唯一變價元素X化合價為-3B.-1C.0D.+2某合金粉末11g，加入到足量的稀硫酸中，在標況下產(chǎn)生H2的體積為11.2L，此合金可能是A.Mg-Al合金B(yǎng).Cu-Zn合金C.Zn-Fe合金D.Mg-Zn合金19.把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A.Fe和Cu都剩B.Fe和Cu都不剩C.Fe剩余，Cu無剩余D.Cu剩余，F(xiàn)e無剩余20．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.0~a段只發(fā)生中和反應(yīng)B.原混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.a=0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）21.（7分）有以下9種物質(zhì)①Cu②Na2O③酒精④氨水⑤HCl⑥NaOH溶液⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，請用序號回答下面問題。（1）能導(dǎo)電的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解，屬于鹽的是，屬于酸的是(2）寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，⑤HCl∶，⑧NaHSO4:.（10分）根據(jù)氯氣及氯的化合物的相關(guān)知識，回答下列問題（用化學式或離子符號填寫）（1）氯氣與水反應(yīng)得到的新制氯水含多種微粒。下列現(xiàn)象是由新制氯水中哪種微粒引起的。①使氯水呈現(xiàn)黃綠色的是______，②能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是_____，③能使紫色石蕊試液顯紅色的是_____，④能使紅色布條褪色的是____。（2）反應(yīng)8NH3+3Clz——N+6NH4Cl可用于氯氣管道的檢漏，在該反應(yīng)中，氧化劑為___，氧化產(chǎn)物為____，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。氯氣可以用于制備漂白粉，漂白粉中的有效成分為（4）在抗擊新冠疫情中，"84"消毒液發(fā)揮了重要作用。但若將"84"消毒液（主要成分NaClO）與洗廁劑潔廁靈（主要成分鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為。23.（10分）某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案∶（1）裝置B中的現(xiàn)象為，反應(yīng)過程中表現(xiàn)了SO2的_____性。裝置C中的現(xiàn)象為，反應(yīng)過程中表現(xiàn)了SO2的____性。（2）裝置D中的有關(guān)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為.(3）裝置E中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，標況下5.6LSO2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。（4）裝置F中NaOH溶液的作用是24.（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，B為含氧化合物。它們有如下反應(yīng)關(guān)系∶（1）若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱蘇打。則C的化學式為反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式為A、B、C、D均含同一種元素，檢驗該元素可采用法。（2）若A是制作太陽能電池光伏材料的單質(zhì)，②③的反應(yīng)物中均有NaOH，D為酸。則C的水溶液俗稱，反應(yīng)①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____（填序號）寫出C中通入過量CO2生成D的化學反應(yīng)方程式。（3）若D為兩性氫氧化物。若反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C的化學式為____；若反應(yīng)②③在NaOH溶液中完成，則C的化學式為。反應(yīng)⑤的離子方程式為。25.（11分）用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3和少量SiO2）為原料可以制得綠礬（FeSO4·7H2O），制備流程如下∶配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液（1）需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸mL。（2）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需玻璃儀器.（填儀器名稱）。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟∶①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶，貼標簽。操作正確順序為（填代號）。（4）配制時，下列操作會引起結(jié)果偏高的是。①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視標線④定容時