/考點2含鐵物質的轉化與制備微考點1鐵元素的“價—類”二維圖及應用1．如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是()A．Fe(OH)2在空氣中加熱會分解成FeOB．Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)2C．維生素C能將Fe3＋轉化為Fe2＋，該過程中維生素C作氧化劑D．由圖可預測：高鐵酸鹽(含F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4))具有強氧化性，消殺水中細菌時可生成Fe(OH)3膠體，進而可吸附水中的懸浮物[答案]D[解析]Fe(OH)2中＋2價鐵易被氧化為＋3價，即在空氣中加熱會生成氧化鐵，A錯誤；硝酸具有強氧化性，即Fe(OH)2溶解于足量硝酸可生成Fe(NO3)3，B錯誤；維生素C能將Fe3＋轉化為Fe2＋，該過程中維生素C失去電子作還原劑，C錯誤；高鐵酸鹽具有強氧化性，消殺水中細菌時得電子生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解可生成Fe(OH)3膠體，進而可吸附水中的懸浮物，D正確。2．如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，下列說法正確的是()A．鐵在高溫下與水蒸氣反應能實現(xiàn)轉化①B．FeO是一種紅棕色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②C．由圖可預測，高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))具有強還原性D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉化⑥，加鹽酸溶解可實現(xiàn)轉化③[答案]D[解析]鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)轉化①，A錯誤；FeO為黑色固體，在空氣中受熱轉化為Fe3O4，B錯誤；高鐵酸鹽中鐵元素顯＋6價，處于高價態(tài)，具有強氧化性，C錯誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水，可實現(xiàn)轉化⑥；加鹽酸，鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可實現(xiàn)轉化③，D正確。微考點2含鐵化合物制備的流程“微設計”3．(2025·七省適應性測試貴州化學)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學興趣小組用廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質有Al、C及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯誤的是()A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是Al和CC．“操作1”通入的空氣可以用H2O2溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調pH”，可能會生成Cl2[答案]B[解析]廢鐵屑的主要成分為Fe，雜質有Al、C及油脂，先加入NaOH溶液“堿浸”，可除去鐵屑中的油脂，A正確；“酸浸”時加入鹽酸，由于Al與NaOH溶液、鹽酸均發(fā)生反應，故“濾渣”中不含Al，B錯誤；“操作1”通入空氣的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，也可用H2O2溶液代替空氣，C正確；“酸浸”后的濾液呈酸性，若改為先“氧化”后“調pH”，酸性條件下Cl－、ClO－和H＋發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，D正確。4．以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無水FeCl2的工藝流程如下。下列說法錯誤的是()A．“試劑1”可以是NaOH溶液B．鑒別“溶液2”中金屬陽離子可用KSCN溶液C．“反應3”為化合反應D．將“溶液3”蒸干可制得無水FeCl2[答案]D[解析]“試劑1”可以是NaOH溶液，加入試劑的目的是將Al2O3溶解轉化為Na[Al(OH)4]，從而除去雜質，A正確；“溶液2”為FeCl3溶液，鑒別溶液中的Fe3＋應選擇KSCN溶液，B正確；“反應3”為FeCl3溶液與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2，C正確；FeCl2中Fe2＋具有還原性且易發(fā)生水解，若直接將溶液蒸干無法制得無水FeCl2，應隔絕空氣，在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到無水FeCl2，D錯誤。微考點3常見含鐵物質的制備5．(2025·湖南衡陽三校聯(lián)考)工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產無水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水易水解)，某同學用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵：下列說法中不正確的是()A．實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃B處酒精燈B．為確保得到純凈的無水氯化亞鐵，要在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置C．用C裝置進行尾氣處理，可吸收所有尾氣，且不會倒吸D．取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，證明溶液中不含F(xiàn)eCl3[答案]C[解析]裝置中含有氧氣，為防止氧氣跟鐵反應，應先點燃A處酒精燈一段時間后再點燃B處酒精燈，A正確；FeCl2易水解，由于從A出來的氣體含有水蒸氣，故應在A、B和B、C之間各添加一個干燥裝置以除去水蒸氣，B正確；C裝置無防倒吸裝置，故吸收某些氣體時容易發(fā)生倒吸，C錯誤；在制得的固體溶解液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，D正確。6．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3(已知：FeCl3遇水易水解)，則下列說法正確的是()A．該實驗中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B．儀器的接口順序為a→e→d→h→i→c→b→gC．可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCl3溶液D．用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰[答案]C[解析]MnO2與濃鹽酸制Cl2時需要加熱，不能換成MnO2，A錯誤；KMnO4與濃鹽酸反應制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先通過飽和NaCl溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去H2O(g)，干燥的Cl2與鐵粉反應生成FeCl3，用NaOH溶液吸收尾氣，由于FeCl3遇水易水解，在連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止NaOH溶液中H2O(g)進入，故儀器的接口順序為a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g，B錯誤；FeCl3易發(fā)生水解反應，配制其溶液時，要先將FeCl3溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋，C正確；Cl2可與堿石灰反應，故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰，D錯誤。微考點4陌生含鐵物質的制備7．(2025·江蘇南京六校聯(lián)合體聯(lián)考)硫酸亞鐵銨晶體可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，如圖是在常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置，最終可在裝置①的底部結晶出硫酸亞鐵銨。下列說法錯誤的是()A．實驗所用鐵屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污B．裝置①中硫酸亞鐵銨結晶析出的可能原因是常溫下①中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小C．待錐形瓶內的鐵屑全部耗盡后，關閉K2、K3，打開K1D．NaOH溶液的作用是洗滌除去雜質氣體H2S[答案]C[解析]NaOH溶液可與油脂發(fā)生皂化反應，使其從鐵屑表面去除，A正確；硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，說明硫酸亞鐵、硫酸銨、硫酸亞鐵銨三種物質中，硫酸亞鐵銨的溶解度最小，在溶液中先析出，B正確；反應一段時間，待裝置內空氣排盡，就應關閉K2、K3，打開K1，不能等到鐵屑全部耗盡，C錯誤；鐵屑中有FeS雜質，F(xiàn)eS與酸反應有雜質氣體H2S生成，可利用NaOH溶液除去H2S，D正確。8．(2025·河北衡水中學調研)碳酸亞鐵與砂糖混用為補血劑。實驗室用如下裝置和步驟可以制備FeCO3(FeCO3易被氧化)。步驟一：實驗中先關閉活塞2，打開活塞1和3；步驟二：一段時間后，關閉活塞3，打開活塞2，在c瓶中得到產品。下列說法錯誤的是()A．步驟一的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化B．步驟二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合C．裝置c中發(fā)生的離子反應為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．裝置d的主要作用：吸收尾氣，防止污染空氣[答案]D[解析]先關閉活塞2，打開活塞1和3，利用稀硫酸與Fe反應產生的H2排出裝置內的