百色市2020年秋季學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測試高二化學(xué)（試卷總分100分，考試時間90分鐘）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題：本題共16題，每題3分，共48分，每題只有1個選項符合題意。1.實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是（）A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷藏保存。B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料。C.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，其中鋁鋰合金的熔點比金屬鋁低。D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.NaOHB.MgCl2C.Cl2D.NH3﹒H2O3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將Na投入到CuSO4溶液中：B.碳酸氫鈉溶液與醋酸混合：C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：4.化學(xué)符號是化學(xué)學(xué)科的語言。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H2SB的電子式：B.乙酸的球棍模型：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CCl4的電子式5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.H+、K+、、B.H+、Fe2+、Cl-、C.Cl-、Cu2+、、D.、Na+、OH-、6.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.非電解質(zhì)：乙醇、氯氣B.堿性氧化物：Na2O2、CaOC.膠體：豆?jié){、葡萄糖溶液D.純凈物：冰醋酸、膽礬（CusO4﹒5H2O）7.下列實驗內(nèi)容（裝置操作或現(xiàn)象能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗?zāi)康某O2中的HCl證明下列裝置氣密性良好比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配置100mL0.1mol/LNaCl溶液實驗內(nèi)容8.主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且不超過20，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z與R為同主族，X的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物能使品紅褪色。則下列說法正確的是（）A.原子半徑大小的順序：r（R）>r（X）>rY>r（Z）B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強C.Q元素在自然界中只存在一種單質(zhì)D.元素X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱9.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A.78g苯中含有3NA碳碳雙鍵B.常溫常壓下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)為03NAC.0.1mo﹒L-1AlCl3溶液中含有Cl-數(shù)目為0.3NAD.20克D2O和18克H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA10.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱，放熱反應(yīng)一定不需要加熱。B.每形成2molA—B鍵，將吸收bkJ能量C.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵需要吸收akJ能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11.有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為（已知的鍵線式為）。下列說法錯誤的是（）A.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵B.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C.R分子中所有原子不可能共平面D.與R互為同分異構(gòu)體12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法不正確的是（）A.甲圖中Zn為負極，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.乙圖中正極的電極反應(yīng)式為：C.丙圖中鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.丁圖中使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降13.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康腁將乙酸乙酯粗產(chǎn)品溶于氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯B將一定量苯和溴化鐵、溴水混合制備溴苯C將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶中除去甲烷中的乙烯D在100mL乙醇、100mL水中分別加入大小相同的鈉粒證明水中H—O鍵比乙醇中H—O鍵易斷裂14.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaCO使中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為。下列說法不正確的是（）A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3B.還原性：>Cl-C.反應(yīng)中每消耗1molNaClO轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原15.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂B.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D.若提取1molBr2，至少需要標準狀況下44.8L的Cl216.某溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中C.溶液中一定不含，可能含有和D.第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題至第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題至第22題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共37分）17.（13分）Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且與水反應(yīng)生成次氯酸，遇有機物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。Cl2的沸點為-34.6℃。一種制取C12O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的部分性質(zhì)如下表熔點沸點制備方法-166℃3.8℃（1）儀器a的名稱為裝置，①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）裝置②中盛裝的試劑是：；裝置③盛裝的試劑為。（3）氨氣的沸點為-33.4℃，熔點為77.7℃，則裝置⑤的作用是。（4）裝置④與⑤之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是。（5）從裝置⑤逸出的氣體有毒，為防止空氣污染，可用吸收除去。18.（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下已知礦粉焙燒過程中FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2（1）工業(yè)上為了加快“堿浸速率，可采取的措施有：（任寫2點）；“堿浸”時涉及硅元素的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（2）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2后，鋁元素存在的形式為化學(xué)式（填化學(xué)式）?！斑^濾”操作需要用到的玻璃儀器有：燒杯、、。（3）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，“焙燒”過程理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=。（4）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量/焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）×100%700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。19.（12分）I.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）。（1）在1~3min內(nèi)CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為；該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率為。（2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.CO2、H2的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3C.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D.CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變Ⅱ.微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：（3）該電池中外電路電子的流動方向為（填“從A到B”或“從B到A”），A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。（4）當電路中通過1mol電子時，B電極消耗標準狀況下O2L（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。20.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為。（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3+，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為。（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1molFe（CO）5分子中含mol鍵，與CO互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，的立體構(gòu)型是。（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在該晶胞中，與Fe緊鄰且最近的Fe數(shù)目為個，若晶胞的參數(shù)為dnm，則鐵鎂合金的密度為g﹒cm-3（不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。21.【選修4：化學(xué)反應(yīng)原理】（15分）I.在一恒容的密閉容器中充入0.1molL-1CO2、0.1molL-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖（1）該反應(yīng)的△S0，△H0（填“＞”或“＜”）（2）、、、壓強由大到小的順序是：，壓強為時，在y點：v正v逆（填“>”或“<”或“=”）（3）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）Ⅱ.常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol﹒L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。（4）下列說法正確的是（填字母）A.點①所示溶液中：B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：D.水的電離程度：③＞②＞①（5）若pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，離子濃度由大到小的順序為。（6）用銅作電極電解NaOH溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。22.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）