共價鍵學(xué)習(xí)任務(wù)一：宏觀辨識，感受化學(xué)鍵的存在化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件H2+Cl22HCl點(diǎn)燃2HClH2+Cl23000℃【思考與交流】H2與Cl2點(diǎn)燃條件下化合生成HCl，而HCl很穩(wěn)定，要加熱至3000℃才能分解生成H2和Cl2。這說明了什么？結(jié)論：HCl內(nèi)H和Cl之間存在某種作用力。創(chuàng)設(shè)情境【思考與交流】為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？氫分子和氯分子又是如何形成氯化氫分子的呢？任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識共價鍵的形成1.從微觀角度理解HCl的形成過程如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？我少一個電子我也少一個電子二位好！我有一個好辦法，你們每人拿出一個電子共用，就像共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎？+11HH原子eCl原子eeeeeeeHCl任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識共價鍵的形成1.從微觀角度理解HCl的形成過程用電子式表示：+11HH和Cl通過形成共用電子對的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H···Cl·····H··Cl······Hⅹ+Cl∶∶∶·HCl∶∶∶·ⅹH—Cl結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示1對共用電子。結(jié)構(gòu)式新概念：共價鍵【概念學(xué)習(xí)】共價鍵成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對與成鍵原子的靜電作用成鍵元素：一般為同種或不同種非金屬元素

或某些不活潑金屬和非金屬間（如AlCl3）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用哪些物質(zhì)中存在共價鍵，請舉例說明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO42-

、NH4+等等。非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等任務(wù)三：符號表征，加深共價鍵的理解用電子式表示以共價鍵形成的分子及其形成過程原子的電子式分子的電子式書寫格式：O······H·++·HH2O的形成過程：Cl

+Cl

Cl2的形成過程：

Cl

Cl

【練習(xí)】用電子式表示NH3形成過程H·+寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式N2CO2NH3CH4【練習(xí)】N≡NO=C=ON學(xué)習(xí)評價——電子式與結(jié)構(gòu)式【思考】如何確定原子需要共用幾個電子呢？即如何確定一個原子的成鍵數(shù)？分別用“—、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對價鍵結(jié)合認(rèn)識分子結(jié)構(gòu)式非金屬原子H···C····N······O···Cl·成鍵數(shù)······14321總結(jié)：除H外，非金屬元素成鍵數(shù)一般滿足以下規(guī)律：成鍵數(shù)=8-最外層電子數(shù)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線形V形正四面體直線形直線形H–C–HHH物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對電子的吸引能力共用電子對是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵學(xué)習(xí)任務(wù)四：共價鍵類型共價鍵極性鍵（不同種原子形成）非極性鍵（同種原子形成）新概念：化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。學(xué)以致用

請從化學(xué)鍵的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合價。任務(wù)1Na+Cl∶∶∶·ⅹ[]-1個Na失1e-，形成了帶1個單位正電荷的Na+1個Cl得1e-，形成了帶1個單位負(fù)電荷的Cl-+1價-1價+1-1NaCl學(xué)以致用任務(wù)1

請從化學(xué)鍵的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合價。H—ClH、Cl對電子的吸引能力不同H顯正電性Cl顯負(fù)電性共用電子對偏向Cl偏離HH呈+1價Cl呈-1價1對共用電子+1-1HCl學(xué)以致用任務(wù)1兩個Cl對電子的吸引能力相同Cl不顯電性共用電子對無偏移Cl呈0價Cl—Cl

請從化學(xué)鍵的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合價。0Cl2學(xué)以致用任務(wù)2已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價鍵類型有哪些？從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價的原因。非極性鍵

極性鍵無偏移

偏向O，顯負(fù)電性O(shè)：-1價學(xué)以致用CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O任務(wù)3：氯氣處理含氰（CN-）廢水，其化學(xué)反應(yīng)原理如下（未配平），則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?0+40-1學(xué)以致用CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O任務(wù)3：氯氣處理含氰（CN-）廢水，其化學(xué)反應(yīng)原理如下（未配平），則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?0+40-1Cⅹ·∶∶∶N∶[]--3+3-1+2CN-Cl2~5e-~2e-得失電子守恒n(CN-)n(Cl2)=2：5任務(wù)五：共價化合物【概念學(xué)習(xí)】共價化合物(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系非金屬氫化物：

H2S、HF

、NH3等非金屬氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等酸：HCl、H2SO4、HNO3等大多數(shù)有機(jī)化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等常見類別【思考討論】NH4Cl是否是共價化合物？離子化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物任務(wù)請?zhí)顚懴铝斜砀裎镔|(zhì)NaClHCl成鍵元素成鍵粒子粒子間相互作用化學(xué)鍵的類型NaClHClNa+Cl-HCl靜電作用共用電子對離子鍵共價鍵物質(zhì)NaClHCl成鍵元素成鍵粒子粒子間相互作用化學(xué)鍵的類型熔融態(tài)導(dǎo)電性任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物如何通過物質(zhì)性質(zhì)來判斷氯化鈉和氯化氫是離子化合物還是共價化合物？能不能NaClHClNa+Cl-HCl靜電作用共用電子對離子鍵共價鍵任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物導(dǎo)電性(熔融態(tài)或液態(tài))常見離子化合物NaCl、KCl、CaO常見共價化合物HCl、H2O、CO2、C2H5OH物質(zhì)導(dǎo)電不導(dǎo)電資料任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物離子化合物熔點(diǎn)/℃LiClNaClKClRbCl610802771724共價化合物熔點(diǎn)/℃HFHClHBrHI-83.36-114.17-86.80-50.76部分離子化合物、共價化合物的熔點(diǎn)。任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物現(xiàn)有下列物質(zhì)：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO請回答下列問題（1）上述物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？（2）哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？（3）推測在熔融態(tài)（或液態(tài)）哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？（1）極性鍵，極性鍵，極性鍵，離子鍵，離子鍵（2）MgCl2、CaO是離子化合物，HCl、CO2、CH4是共價化合物（3）MgCl2、CaO在熔融態(tài)能導(dǎo)電【答案】任務(wù)六：區(qū)分離子化合物和共價化合物離子化合物與共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。化學(xué)鍵成鍵粒子特點(diǎn)成鍵元素存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。同種非金屬元素

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價化合物和離子化合物共用電子對偏向一方原子共價化合物和某些離子化合物物質(zhì)類別化學(xué)鍵常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)含有離子鍵只含有共價鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)【整理歸納】離子化合物和共價化合物共價化合物離子化合物【思考討論】如何判斷AlCl3是共價化合物還是離子化合物？熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電【例1】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(

)A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4ClA學(xué)習(xí)評價問：既含離子鍵又含非極性鍵的是（

）C學(xué)習(xí)評價【例2】下列電子式正確的是(

)B學(xué)習(xí)評價【例3】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是(

)A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16D學(xué)習(xí)評價【例4】下列說法中正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素與非金屬元素間不可能形成共價鍵B學(xué)習(xí)評價【例5】下列關(guān)于電子式的表述正確的是(

)A．HClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為D．已知SCN－每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為D學(xué)習(xí)評價【例6】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y是最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C學(xué)習(xí)評價【例7】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．原子半徑大小：Y>Z>QB．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物D．W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空間

結(jié)構(gòu)是V形C學(xué)習(xí)評價【例8】某鋰離子電池電解液中溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>Z>YB.含X、Y元素的鹽溶液可能呈堿性C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化合物是強(qiáng)酸D.Y和Z分別形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB學(xué)習(xí)評價【例9】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)①CO2②NH3③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦ B．①④⑤C．①④⑥ D．②③④⑤A學(xué)習(xí)評價【例10】下列說法正確的是（

）A．S2Cl2分子中各原子最外層均有8個電子，其結(jié)構(gòu)式為S—Cl—Cl—SB．CaO2

的電子式為：C．HCl的形成過程：D．PCl5分子中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D學(xué)習(xí)評價【例11】下列說法正確的是(

)A．MgCl2的形成過程可表示為B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為HHC．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵D．Na2S的電子式為BO學(xué)習(xí)評價【例12】2022年9月9日，中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物除了含鈣、鐵(26Fe)、釔(39Y)三種長周期元素外，還含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46，X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，x+y+z=9，x=2(y+z)。下列敘述正確的是（

）A．鐵(26Fe)位于第四周期VIIIB族B．簡單離子半徑：X>R>ZC．W的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比X的簡單氫化物強(qiáng)D．X與R形成的化合物為離子化合物且只含有離子鍵B學(xué)習(xí)評價【例13】已知X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，X和Z位于同一周期，Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同，Y2Z2與H2Z或XZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2。(1)寫出元素名稱：X________，Y________，Z________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

Y2Z2____________________，XZ2____________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程：__________________________________________________。碳

鈉

氧

學(xué)習(xí)評價【例14】下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題（1）已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_______。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（2）由元素①和④形成的四核分子的結(jié)構(gòu)式為_______。H-O-O-H學(xué)習(xí)評價【例14】下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式為_______，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)，若將少量該固體投入到含有NO3-、HCO3-、CO32-

、N