第02講物質(zhì)的量濃度目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅 5考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 5知識點1物質(zhì)的量濃度 5知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較 5考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解 5思維建模正確理解溶液的組成考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 6思維建模稀釋定律考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 7知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用 7知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作 7知識點3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 8考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 9思維建模溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 11思維建模誤差分析解題方略04真題溯源·考向感知 12考點要求考查形式2025年2024年2023年物質(zhì)的量濃度的計算選擇題非選擇題廣東卷T10，2分廣東卷T10，2分廣東卷T13，2分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析選擇題非選擇題廣東卷T17（3），2分廣東卷T17（1），2分考情分析：從近三年廣東高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實驗之一，融合于選擇題的化學(xué)實驗基本操作，填空題主要以穿插在實驗題中，需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。2.建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。4.學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算知識點1物質(zhì)的量濃度1．概念物質(zhì)的量濃度表示___________________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為_____________，符號為cB。2．常用單位：___________或___________。3．公式：n＝cBVeq\o(?,\s\up6(變式))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))得分速記1.V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。2.n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的________來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量________來表示溶液的組成的物理量溶質(zhì)的單位___________g溶液的單位___________g表達式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列描述不正確的是A．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此時溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/LB．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為C．溶液中含陰離子的數(shù)目大于D．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA思維建模正確理解溶液的組成1.注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。2.不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算。【變式訓(xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有0.3NA個K+B．1L該溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算例2下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5C．將1的NaCl溶液和0．5的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1思維建模稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1=c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1=m2w2?！咀兪接?xùn)練】某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143g考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用1．容量瓶上標(biāo)有_____________、_____________和_____________。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。2．容量瓶在使用前要___________，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。得分速記1.選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2.選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例：得分速記1.做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。2.容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3.所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。知識點3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)c＝n/V＝mB/MBV判斷，物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差來源的根本原因是溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則c偏大；若造成mB偏小或V偏大，則c偏小。實驗結(jié)果原因分析物質(zhì)的量濃度偏高天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕試劑、砝碼的左右位置顛倒調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化定容時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積）定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度處于同一水平面上物質(zhì)的量濃度偏低直接稱熱的物質(zhì)砝碼有殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”(已移動游碼)固體溶質(zhì)已潮解量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)（容量瓶定容仰視讀數(shù)時，使所配溶液的體積比實際的體積大）轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例1用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸配制稀硫酸，下列操作正確的是A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為20.0mLD．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大思維建模溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥呂的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2~3次移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面距容量瓶刻度線1~2cm定容時，當(dāng)液面距容量瓶刻度線1~2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低【變式訓(xùn)練】某種天然堿的化學(xué)式為，某實驗小組欲測定該天然堿中與的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL稀鹽酸，需量取的濃鹽酸（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。②配制溶液過程中，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（填字母，下同）。A.檢驗容量瓶是否漏水

B.定容C.轉(zhuǎn)移

D.搖勻③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①；②P點處溶液中；③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中的濃度為；④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析例1某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1.則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④思維建模誤差分析解題方略1.判斷配制實驗誤差模板2.誤差分析的思維流程3.對于定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響，要學(xué)會畫線分析(如圖)【變式訓(xùn)練】某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出1．（2025·山東·高考真題）稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是A．燒杯 B．容量瓶C．量筒 D．細口試劑瓶(具橡膠塞)2．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)3．（2024·廣西·高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容4．（2024·北京·高考真題）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5．（2023·全國甲卷·高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧6．（2024·全國甲卷·高考真題）(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。(6)以下操作導(dǎo)致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失第02講物質(zhì)的量濃度目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情解碼·命題預(yù)警 202體系構(gòu)建·思維可視 303核心突破·靶向攻堅 5考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 5知識點1物質(zhì)的量濃度 5知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較 5考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解 6思維建模正確理解溶液的組成考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 7思維建模稀釋定律考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 8知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用 8知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作 9知識點3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 9考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 10思維建模溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 13思維建模誤差分析解題方略04真題溯源·考向感知 15考點要求考查形式2025年2024年2023年物質(zhì)的量濃度的計算選擇題非選擇題廣東卷T10，2分廣東卷T10，2分廣東卷T13，2分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析選擇題非選擇題廣東卷T17（3），2分廣東卷T17（1），2分考情分析：從近三年廣東高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平衡及化學(xué)計算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是重要的化學(xué)定量實驗之一，融合于選擇題的化學(xué)實驗基本操作，填空題主要以穿插在實驗題中，需關(guān)注滴定實驗中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，能運用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算。2.建立n、M、Vm、c之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及進行簡單計算的思維模型。3.掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。4.學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析?？键c一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算知識點1物質(zhì)的量濃度1.概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。2.常用單位：mol/L或mol·L-1。3.公式：得分速記1.V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。2.n必須是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。知識點2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達式c=w=×100%兩者關(guān)系w=(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol-1；ρ：密度，單位：g·cm-3)考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列描述不正確的是A．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此時溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/LB．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為C．溶液中含陰離子的數(shù)目大于D．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．68gCH3CH2ONa即1mol，溶于水形成1L溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-與氫離子結(jié)合成CH3CH2OH，則溶液中c(CH3CH2O-)﹤0.1mol/L，故A錯誤；B．在溶液中會發(fā)生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目小于，故B錯誤；C．由于S2-是弱酸根離子，會發(fā)生水解反應(yīng)：，消耗一個S2-生成2個陰離子，故陰離子的數(shù)目大于，故C正確；D.室溫下，pH=13的KOH溶液中，但溶液體積未知，根據(jù)n=cV，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法確定數(shù)目，故D錯誤；故選C。思維建模正確理解溶液的組成1.注意物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)是否改變，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。2.不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算?！咀兪接?xùn)練】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有0.3NA個K+B．1L該溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-1【答案】B【解析】K2SO4中含有2個鉀離子、1個硫酸根離子，則A項中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA個K＋、0.3NA個SO；B項含有K＋和SO42?的總數(shù)為0.9NA；C項溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故溶液中K的濃度為0.6mol/L，與溶液體積無關(guān)；D項溶于1L水中配成溶液，溶液體積不是1L，其濃度不是0.3mol·L-1。故選B。考向2物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算例2下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算正確的是A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為3∶2∶1，則濃度之比為3∶2∶3B．將100mL5的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5C．將1的NaCl溶液和0．5的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1【答案】B【解析】A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，故A錯誤；B．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關(guān)，5mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故B正確；C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol?L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol?L-1，故C錯誤；D．1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案選B。思維建模稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1=c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1=m2w2?！咀兪接?xùn)練】某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143g【答案】D【解析】A．根據(jù)c=得，c(NaClO)=mol·L-1≈4.0mol·L-1，A正確；B．一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)約為1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)約為4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，則最多能吸收約89.6L的CO2，B正確；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1，C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量約為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g，D錯誤；故答案為：D。考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識點1容量瓶的構(gòu)造及使用1.容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、50mL、250mL、500mL、1000mL等。2.容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。得分速記1.選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2.選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。3.往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。知識點2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作以配制500mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例：得分速記1.做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。2.容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。3.所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。知識點3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)c＝n/V＝mB/MBV判斷，物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差來源的根本原因是溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則c偏大；若造成mB偏小或V偏大，則c偏小。實驗結(jié)果原因分析物質(zhì)的量濃度偏高天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕試劑、砝碼的左右位置顛倒調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化定容時俯視刻度線，溶液的體積比實際體積小溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容（容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積）定容結(jié)束時，溶液液面的最高點與刻度處于同一水平面上物質(zhì)的量濃度偏低直接稱熱的物質(zhì)砝碼有殘缺在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)稱量固體溶質(zhì)時出現(xiàn)“左碼右物”(已移動游碼)固體溶質(zhì)已潮解量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)（容量瓶定容仰視讀數(shù)時，使所配溶液的體積比實際的體積大）轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有液體流出至容器外定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線考向1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例1用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸配制稀硫酸，下列操作正確的是A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為20.0mLD．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大【答案】D【解析】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻，故A錯誤；B．實驗室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒，故B錯誤；C．由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，由稀釋定律可知，量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL，故C錯誤；D．量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，故D正確；故選D。思維建模溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”數(shù)據(jù)要求或解釋藥呂的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480mL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶；(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯和玻璃棒2~3次移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面距容量瓶刻度線1~2cm定容時，當(dāng)液面距容量瓶刻度線1~2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低【變式訓(xùn)練】某種天然堿的化學(xué)式為，某實驗小組欲測定該天然堿中與的比例，進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸溶液。①若要配制250mL稀鹽酸，需量取的濃鹽酸（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。②配制溶液過程中，下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（填字母，下同）。A.檢驗容量瓶是否漏水

B.定容C.轉(zhuǎn)移

D.搖勻③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(2)取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①；②P點處溶液中；③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中的濃度為；④“M→N”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?1)2.1CBD(2)1:22:1【分析】(2)天然堿溶于水，加入稀鹽酸先發(fā)生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，繼續(xù)加入稀鹽酸發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像可知，MN發(fā)生反應(yīng)①，NQ發(fā)生反應(yīng)②。【解析】（1）①據(jù)稀釋原理，要配制250mL0.10mol/L稀鹽酸，設(shè)需量取12mol/L的濃鹽酸VmL，則有250×0.10=V×12，解得V=2.1；A．檢驗容量瓶是否漏水，應(yīng)往瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180o后，再把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，故A錯誤；B．定容時視線應(yīng)平視，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線之下，故C正確；D．搖勻時蓋上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指緊按住瓶塞，進行上下顛倒搖勻，故D錯誤；故答案為：C；③A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，不影響定容時溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：BD；（2）①MN段發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，NQ段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該段消耗氯化氫的物質(zhì)的量為3mol，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為3mol，則原溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2mol，所以天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:2，即a:b=1:2；②溶液中鈉離子和氯離子未參與反應(yīng)，n(Na+)=1×2+2=4mol，n(Cl-)=2mol，P點處溶液中c(Na+):n(Cl-)=4:2=2:1；③Q點碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知，n(Na+)=4mol，溶液體積為5L，則溶液中c(Na+)=；④上分析可知，“M→N”過程中發(fā)生的是Na2CO3與鹽酸1:1的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。考向2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析例1某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1.則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；故選D。思維建模誤差分析解題方略1.判斷配制實驗誤差模板2.誤差分析的思維流程3.對于定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響，要學(xué)會畫線分析(如圖)【變式訓(xùn)練】某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出【答案】①④⑤【解析】①用量筒量取98%的硫酸時俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故③不選；④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤選；答案為：①④⑤。1．（2025·山東·高考真題）稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是A．燒杯 B．容量瓶C．量筒 D．細口試劑瓶(具橡膠塞)【答案】B【解析】A．溶解1.6gNaOH需要在燒杯中進行，故A需要；B．1.6gNaOH的物質(zhì)的量為，，即只需要溶解在約400mL蒸餾水中即可配制濃度約為的溶液，無400mL容量瓶，準(zhǔn)確配制500mL濃度為的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．據(jù)B項分析可知，配制時需量筒量取約400mL蒸餾水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲存，氫氧化鈉溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能選擇玻璃塞，所以需要細口試劑瓶(具橡膠塞)，故D需要；故選B。2．（2025·江蘇·高考真題）用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)【答案】D【解析】A．定容時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．潤洗滴定管時應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管進行潤洗，B錯誤；C．滴定時，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；D．讀數(shù)時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；答案選D。3．（2024·廣西·高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容【答案】C【解析】A．NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；B．氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置漏斗的導(dǎo)管通入，故B錯誤；C．用過濾法