7/6絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷04（廣東專用）化學(xué)考情速遞高考·新動(dòng)向：包含高考命題趨勢(shì)變化，題目呈現(xiàn)方式的變化等跨學(xué)科融合加強(qiáng)，結(jié)合物理(如熱力學(xué)計(jì)算)、生物(如酶催化)、環(huán)境科學(xué)(如碳中和)等學(xué)科，體現(xiàn)綜合問題解決能力。如以"碳中和"為背景，設(shè)計(jì)涉及化學(xué)平衡、電化學(xué)、能量轉(zhuǎn)化的綜合性計(jì)算題。高考·新考法：對(duì)常規(guī)考點(diǎn)的新設(shè)問或知識(shí)融合，對(duì)非常規(guī)考點(diǎn)的創(chuàng)新糅合等有機(jī)-結(jié)構(gòu)化學(xué)融合，如以"手性藥物合成"為情境，考查分子構(gòu)型判斷、反應(yīng)類型與晶體結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)-工業(yè)流程結(jié)合，如將實(shí)驗(yàn)室制備〈如納米材料)與工業(yè)放大生產(chǎn)(如成本控制、雜質(zhì)去除)對(duì)比分析。高考·新情境：可涉及情境題目的創(chuàng)新性、實(shí)時(shí)性、開放性以及跨學(xué)科的融合性等跨學(xué)科融合情境，如化學(xué)＋生物，酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)(米氏方程與反應(yīng)速率關(guān)系)?；蚧瘜W(xué)+環(huán)境，大氣中NO,的形成路徑與光化學(xué)煙霧關(guān)聯(lián)（自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng))。命題·大預(yù)測(cè)：基于本卷的題目進(jìn)行具體分析，給出趨勢(shì)性預(yù)測(cè)，也可提出備考方向等可能新增"科學(xué)短文改錯(cuò)題”(如糾正常見化學(xué)misconceptions)；有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)題中引入"綠色化學(xué)“評(píng)價(jià)指標(biāo)(原子利用率、毒性試劑替代)。（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列是2022年廣東省第十三屆中學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)中使用的材料，其中屬于金屬材料的是：ABCD韶小虎獎(jiǎng)牌排球礦泉水瓶【答案】B【解析】A．毛絨吉祥物韶小虎是用有機(jī)高分子材料制作的，故A不符；B．獎(jiǎng)牌是用合金制作的，故B符合；C．排球是用橡膠制成的，屬于有機(jī)高分子材料，故C不符；D．礦泉水瓶是用塑料制成的，屬于有機(jī)高分子材料，故D不符；故選B。2．在巴黎奧運(yùn)會(huì)舞臺(tái)上，科技與體育雙向奔赴，釋放更加迷人的魅力。下列說法不正確的是A．比賽場(chǎng)館使用可再生能源供電，可減少碳排放量B．中國(guó)隊(duì)領(lǐng)獎(jiǎng)服采用的環(huán)保再生纖維材料為有機(jī)高分子材料C．乒乓球臺(tái)可變燈光系統(tǒng)的控制芯片主要成分為D．生產(chǎn)橡膠彈性地板的原料天然橡膠是異戊二烯的聚合物【答案】C【解析】A.

比賽場(chǎng)館使用可再生能源能減少排放量，A正確；B.

環(huán)保再生纖維材料屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.

乒乓球臺(tái)可變燈光系統(tǒng)的控制芯片主要成分為，C錯(cuò)誤；D.

天然橡膠是以順-1，4-聚異戊二烯為主要成分的天然高分子化合物，其單體為異戊二烯，D正確。答案為：C。3．港珠澳大橋跨海集群工程榮獲了2023年國(guó)家科技進(jìn)步獎(jiǎng)。下列有關(guān)說法正確的是A．橋面之間設(shè)置橡膠隔震支座，工業(yè)上常用硫與橡膠作用，進(jìn)行橡膠的硫化B．僅主梁用鋼量達(dá)40多萬噸，鋼材是共價(jià)晶體C．使用了約198萬噸水泥，水泥屬于純凈物D．采用了以環(huán)氧樹脂粉末為核心的防腐涂料，涂料屬于天然有機(jī)高分子【答案】A【解析】A．工業(yè)上常用硫與橡膠作用，進(jìn)行橡膠的硫化，硫化能有效提高橡膠產(chǎn)品的強(qiáng)度、硬度、耐磨性和耐張性，從而提高產(chǎn)品質(zhì)量和使用壽命，A正確；B．鋼不屬于共價(jià)晶體，其成分中的鐵和碳雖然是通過共價(jià)鍵相互聯(lián)系，但鋼中的碳和鐵不是通過共價(jià)鍵直接連接在一起，而是以固溶體的形式存在于鐵晶體中，B錯(cuò)誤；C．水泥中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．??環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物屬于熱固性樹脂，是合成有機(jī)高分子，D錯(cuò)誤；故選A。4．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備純堿，同時(shí)獲得，流程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟1需要使用玻璃棒B．步驟2要先通入后通入C．步驟3的氣體產(chǎn)物可以并入步驟2循環(huán)使用D．步驟4的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】B【分析】由題給流程可知，精鹽溶于水得到飽和食鹽水，向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和母液1；碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳；母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到母液2和氯化銨?！窘馕觥緼．由分析可知，步驟1為精鹽溶于水得到飽和食鹽水，溶解時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解，故A正確；B．由分析可知，步驟2的操作為向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，步驟3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳，故C正確；D．由分析可知，步驟4的操作為母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到母液2和氯化銨，故D正確；故選B。5．中科院成功研發(fā)了一種新型的高性能、低成本的鋰鋁-石墨雙離子電池。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。關(guān)于放電正確的是A．AILi合金為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Li+向負(fù)極移動(dòng)C．CxPF6發(fā)生的電極反應(yīng)為D．正極和負(fù)極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】A．AILi為合金，元素化合價(jià)為零價(jià)，在放電總反應(yīng)中Li轉(zhuǎn)化為，失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，Li+應(yīng)向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．放電總反應(yīng)中Li轉(zhuǎn)化為，失電子化合價(jià)升高，AILi合金為負(fù)極，CxPF6為正極，正極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C正確；D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極Li轉(zhuǎn)化為，進(jìn)入電解質(zhì)，負(fù)極質(zhì)量減少7g，正極，進(jìn)入電解質(zhì)，正極質(zhì)量減少145g，正極和負(fù)極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。6．下圖是短周期某種非金屬元素的“價(jià)-類”二維圖，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物。下列推斷錯(cuò)誤的是A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化C．常溫下，d的濃溶液不能與鐵發(fā)生反應(yīng) D．可用與強(qiáng)堿的反應(yīng)來檢驗(yàn)e中的陽離子【答案】C【分析】根據(jù)短周期某種非金屬元素的價(jià)-類二維圖可知，元素最高價(jià)+5價(jià)，最低價(jià)-3價(jià)，其中e是a和d的反應(yīng)產(chǎn)物，則該圖為元素的價(jià)類二維圖，a為，b為，c為或，d為，e為銨鹽。【解析】A．由分析可知，b和c分別是或，均不是酸性氧化物，故A正確；B．由分析可知，a為，b為，c為或，d為，NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，可存在的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．d為，常溫下，濃硝酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此檢驗(yàn)e中的陽離子銨根離子，故D正確；故選C。7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶有的水溶液中：、、、B．鐵氰化鉀溶液中：、、、C．遇紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合題意；B．鐵氰化鉀與會(huì)生成是沉淀，B不符合題意；C．遇紫色石蕊顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．水電離出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，會(huì)與堿反應(yīng)，既可與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是A．所有碳原子都有可能共平面B．此有機(jī)物存在順反異構(gòu)體C．lmol此有機(jī)物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．苯、碳碳雙鍵和羰基是平面結(jié)構(gòu)，故所有碳原子都有可能共平面，A正確；B．碳碳雙鍵上，每個(gè)碳原子連有不同基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)，則此有機(jī)物存在順反異構(gòu)體，B正確；C．酚可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，lmol此有機(jī)物最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．含羰基、碳碳雙鍵和苯環(huán)均可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)、含酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。9．碳酸二甲酯[]是一種符合現(xiàn)代“綠色化學(xué)”的化工原料，其電解制備原理示意圖如下(含)。下列說法錯(cuò)誤的是A．極區(qū)域存在反應(yīng)：B．電解過程中，在電場(chǎng)作用下移向玻碳電極C．制得1mol碳酸二甲酯時(shí)，外電路中遷移1mol電子D．總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．極，為電解池陰極，B極，為電解池的陽極，在電場(chǎng)作用下移向陰極，即玻碳電極，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：，制得1mol碳酸二甲酯時(shí)，外電路中遷移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上圖像分析，總反應(yīng)為，D正確；故選C。10．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熟香蕉催熟獼猴桃生果乙烯能加速生果成熟B用油脂制肥皂羧酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)C用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號(hào)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性D用干冰制造舞臺(tái)“煙霧”干冰易升華吸熱【答案】B【解析】A．熟香蕉能產(chǎn)生大量的乙烯氣體，?乙烯是一種植物激素，能催熟水果，所以能催熟獼猴桃生果，A正確；B．用油脂制肥皂是利用油脂在溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉的過程，跟羧酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)沒有關(guān)聯(lián)，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅生產(chǎn)的石英玻璃，具有良好的光學(xué)特性，可以高質(zhì)量傳輸量子光信號(hào)，C正確；D．干冰極易升華，同時(shí)大量吸熱降低周圍溫度，從而使空氣中的水蒸氣液化形成小水滴，這些小水滴懸浮在空氣中形成“白霧”，D正確；故答案為：B。11．84消毒液具有廣譜殺菌、環(huán)境消毒、預(yù)防感染等多種作用，其制備原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．反應(yīng)消耗時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．標(biāo)況下，含有的孤電子對(duì)數(shù)目為C．溶液含有的數(shù)目小于D．溶液含有的分子數(shù)目為【答案】C【解析】A．由于不知?dú)怏w所處的狀況，所以無法確定的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水為非氣體，所以無法確定的物質(zhì)的量，也就無法確定所含有的孤電子對(duì)數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol，由于次氯酸是弱酸，次氯酸根離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液含有的數(shù)目小于，故C正確；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，所以溶液中不含有分子，故D錯(cuò)誤；故選C。12．氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過程如下：“脫硫”過程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃時(shí)，，，。下列說法正確的是A．“脫硫”過程中溫度越高，“脫硫”速率越快B．溶液中：C．溶液中：D．“制備”過程的離子方程式：【答案】C【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜，則亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度；同理可知，銨根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜，說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離抑制銨根離子的水解，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?；由圖可知，脫硫過程發(fā)生的反應(yīng)為一水合氨與煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨和可以排放的煙氣；制備過程發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸羥胺和硫酸?！窘馕觥緼．溫度越高，氣體的溶解度越小，則“脫硫”過程中溫度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脫硫”速率越慢，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，亞硫酸氫銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，則溶液中，故C正確；D．由分析可知，制備過程發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸羥胺和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。13．實(shí)驗(yàn)小組用“W”形玻璃管等微型裝置(下圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證的性質(zhì)，①～④處的試劑分別為固體、品紅溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列說法正確的是A．①處出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)了的氧化性B．②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色不復(fù)原C．③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同D．①處試劑換為溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緿【分析】先利用“強(qiáng)酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)使NaOH-酚酞溶液紅色褪去?！窘馕觥緼．①處稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2是復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性，沒有體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．②處SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，但SO2使品紅溶液褪色為可逆過程，加熱會(huì)恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，NaOH-酚酞溶液褪色體現(xiàn)SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C錯(cuò)誤；D．溶液在酸性條件下能發(fā)生自身歧化反應(yīng)，生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；答案選D。14．在某催化劑作用下雙氧水分解：。向某容器中投入足量雙氧水，測(cè)得雙氧水濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間叫半衰期。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溫度升高，雙氧水分解速率加快B．反應(yīng)速率：C．a(chǎn)b段平均速率：D．此條件下，雙氧水半衰期與初始濃度成正比【答案】D【解析】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，雙氧水分解速率加快，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)大，反應(yīng)速率快，故B正確；C．a(chǎn)b段平均速率，故C正確；D．由題圖可知，雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間均為20s，即雙氧水半衰期為20s，與起始濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。15．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>MB．最高價(jià)含氧酸酸性：X>YC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．M與X或Y均可以形成非極性分子【答案】B【分析】由題干信息可知，該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍即最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，結(jié)合題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，X為B，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，即Y為C，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為F，N為+1價(jià)陽離子，故N為L(zhǎng)i，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，Z為O、M為F，故O2-和F-具有相同的核外電子排布，且O的核電荷數(shù)比F小，故簡(jiǎn)單離子半徑O2-＞F-即Z>M，A正確；B．由分析可知，X為B、Y為C，已知C的非金屬性比B強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸酸性H2CO3＞H3BO3即Y>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為O、Y為C，由于H2O分子間存在氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O＞CH4即Z>Y，C正確；D．由分析可知，X為B、Y為C、M為F，故M與X或Y均可以形成BF3和CF4非極性分子，D正確；故答案為：B。16．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。已知Zn(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似。下列說法正確的是

A．制氫時(shí)，太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．制氫時(shí)，每產(chǎn)生1molH2，X電極的質(zhì)量增加2gC．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極【答案】D【分析】閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極?！窘馕觥緼．制氫時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．制氫時(shí)，每生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故每生成1molH2，X電極的質(zhì)量減小2g，B錯(cuò)誤；C．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO+2H2O，C錯(cuò)誤；D．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極，D正確；答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分）含氮物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰與(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)制備氨氣。（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若有氯氣泄漏則會(huì)產(chǎn)生白煙，同時(shí)還有一種無污染氣體生成，該過程中(填元素符號(hào))被氧化。（3）可溶于溶液，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究是否參與氧化的反應(yīng)。①配制溶液，用滴定法測(cè)定濃度(反應(yīng)機(jī)理：)。ⅰ.該過程用到的儀器有(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．ⅱ.測(cè)定濃度：移取待測(cè)液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，消耗溶液的體積分別為、，。則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械娜芤?，稀釋為不同濃度的溶液，并測(cè)定其，結(jié)果如表所示。0.1000.0311.500.5000.0931.031.0000.1450.832.0000.2370.63溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。（4）該興趣小組繼續(xù)探究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。提出猜想：溶液中含少量，在酸性條件下具有氧化性，可影響與的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：取溶液于試管中，向其中加入銅粉并不斷振蕩；足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察發(fā)現(xiàn)棕黃色的溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，說明已被氧化；實(shí)驗(yàn)過程中未見有氣泡產(chǎn)生，說明不存在反應(yīng)：(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想不成立，不參與氧化的反應(yīng)。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，因?yàn)闅怏w在水中也存在一定的溶解度，故不適合用觀察氣泡的方式判斷反應(yīng)是否發(fā)生；另外，濃度也可能是一個(gè)干擾因素，因此需要重新優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。優(yōu)化設(shè)計(jì)：將銅粉與不同濃度的溶液反應(yīng)，利用硝酸根離子濃度傳感器測(cè)定反應(yīng)后溶液中濃度，以判斷是否參與反應(yīng)。測(cè)得數(shù)據(jù)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)組不同反應(yīng)時(shí)間段組10.200.600.600.600.600.600.60組20.300.900.900.900.900.900.90組30.401.201.150.900.850.850.85組40.501.301.000.850.780.450.40組50.601.501.200.800.750.400.35ⅰ.實(shí)驗(yàn)組5.在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。ⅱ.綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)至少低于時(shí)，一定不影響與的反應(yīng)。（5）硝酸在化工生產(chǎn)中有重要用途，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：?！敬鸢浮浚?）氯化銨（1分）（2）N（1分）（3）cd（2分）4.000（1分）（2分）（4）（2分）0.07（2分）0.30（2分）（5）生產(chǎn)化肥或制備炸藥或制備農(nóng)藥等（1分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰與氯化銨反應(yīng)制備氨氣；（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若有氯氣泄漏則會(huì)產(chǎn)生白煙氯化銨，同時(shí)還有一種無污染氣體N2生成，N化合價(jià)從-3轉(zhuǎn)化為0價(jià)，該過程中N元素被氧化；（3）①ⅰ.配溶液用到的儀器有500mL容量瓶，滴定需要使用酸式滴定管，答案選cd；ⅱ.消耗溶液的體積分別為、，，舍棄26.00mL，消耗的EDTA體積為20.00mL，則消耗的EDTA的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗的物質(zhì)的量也為0.04mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol÷0.01L=4.000。②溶液呈酸性的原因是鐵離子的水解，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)過程中未見有氣泡產(chǎn)生，說明沒有NO生成，不存在反應(yīng)；ⅰ.實(shí)驗(yàn)組5.的起始濃度為1.8mol/L，20min時(shí)為0.4mol/L，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1.4mol/L÷20min=0.07。ⅱ.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2硝酸根濃度為發(fā)生改變，故當(dāng)至少低于0.3時(shí)，一定不影響與的反應(yīng)。（5）硝酸在化工生產(chǎn)中有重要用途，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用生產(chǎn)化肥或制備炸藥或制備農(nóng)藥等。18．（14分）銻(Sb)是銀白色金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某科研小組從精煉鉍煙塵(主要成分為、、等)中提煉金屬銻的流程如圖所示：已知：①“酸浸”液的主要成分是、、。②易水解生成兩種氯氧銻沉淀、、在上述情況下水解非常微弱。③“還原熔煉”的主要反應(yīng)為，熔煉過程中原料之間可能會(huì)形成泡渣而結(jié)塊?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為。（2）“水解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為、，加入少量水時(shí)，的水解產(chǎn)物以填化學(xué)式為主；促進(jìn)轉(zhuǎn)化為的措施有(任寫一種)。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。（4）“還原熔煉”時(shí)碳的用量對(duì)銻回收率的影響如圖所示。碳用量超過時(shí)，銻的回收率降低的原因可能是。（5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示占據(jù)部分的四面體空隙，以點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知點(diǎn)坐標(biāo)為點(diǎn)坐標(biāo)為，則點(diǎn)坐標(biāo)為。晶胞邊長(zhǎng)為，則密度為gcm-3(的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為)【答案】（1）（2分）（2）（2分）加足量水、加熱、用熱水、加少量氨水（2分）（3）（2分）（4）碳的用量過大，會(huì)與形成泡渣而結(jié)塊，使得與的接觸面積減小，還原效率降低，回收率減?。?分）（5）（2分）（2分）【分析】精煉鉍煙塵(主要成分為、、等)加入鹽酸進(jìn)行酸溶后，“酸浸”液的主要成分是、、，加入水進(jìn)行水解，根據(jù)題干信息可知，易水解生成兩種氯氧銻沉淀、，過濾后濾出濾渣，加入氨水，促使轉(zhuǎn)化為，加入C進(jìn)行還原得目標(biāo)產(chǎn)物。【解析】（1）As原子序數(shù)33，則基態(tài)的價(jià)電子排布式：；（2）根據(jù)題干信息，加入少量水時(shí)，的水解產(chǎn)物以為主；通過加足量水、加熱、用熱水、加少量氨水等方式可促進(jìn)轉(zhuǎn)化為；（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：；（4）碳的用量過大，會(huì)與形成泡渣而結(jié)塊，使得與的接觸面積減小，還原效率降低，回收率減??；（5）C位于晶胞體對(duì)角線處，根據(jù)A點(diǎn)和B點(diǎn)坐標(biāo)可判斷C點(diǎn)坐標(biāo)為；根據(jù)均攤法計(jì)算原子個(gè)數(shù)：Bi個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為6，則晶胞密度：。19．（14分）是一種重要化工原料，也是潛在儲(chǔ)氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應(yīng)為

?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和合成氨，下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化 B．體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D．消耗速率與生成速率之比為1:2（2）我國(guó)科學(xué)家提出合成氨的機(jī)理如下：①

；②

；③

。（3）在鎢（W）表面上分解反應(yīng)的速率方程為（是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面有關(guān)，n為反應(yīng)級(jí)數(shù)）。某溫度下，測(cè)得與催化劑接觸面關(guān)系如圖所示：①，在I條件下，。②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應(yīng)速率（填“增大”“減小”或“不變”）。③反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期。在一定條件下，分解反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系是（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關(guān)系。（4）一定溫度下，在、、三個(gè)恒容密閉容器中分別投入，其他條件相同，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①起始至反應(yīng)到達(dá)、點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率：（填“”“”或“”），理由是。②若B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為?！敬鸢浮浚?）C（2分）（2）-47.2（2分）（3）0（1分）2.0×10-5mol/(L·min)（2分）增大（1分）成正比例（1分）（4）＞（1分）反應(yīng)物濃度：A>C，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大（2分）4.32（2分）【解析】（1）A．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體密度不隨時(shí)間變化，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．設(shè)反應(yīng)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol，由反應(yīng)式可知，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為，即反應(yīng)過程中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)始終為50％，則體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不斷增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．氮?dú)庀乃俾逝c氨氣生成速率都代表正反應(yīng)速率，則消耗速率與生成速率之比為1∶2，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；故選C；（2）由蓋斯定律可知，由①＋②＋③式可得反應(yīng)：，則由蓋斯定律得：-92.4kJ?mol?1=+32.8kJ?mol?1+(-78kJ?mol?1)+ΔH3，解得ΔH3=-47.2kJ?mol?1；（3）①由圖可知，20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的氨氣濃度分別為2.0×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，反應(yīng)速率分別為=2.0×10-5mol/(L·min)、=2.0×10-5mol/(L·min)，由速率方程可得：=，解得n=0，則速率常數(shù)k=v=2.0×10-5mol/(L·min)；②由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的起始濃度相等，20min時(shí)，氨氣濃度分別為2.0×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，說明其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應(yīng)速率增大；③由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氨氣的起始濃度是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的2倍，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的氨氣消耗一半所用的時(shí)間分別為60min、30min，說明在一定條件下，分解反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系是成正比例關(guān)系；（4）①由圖可知，A點(diǎn)和C點(diǎn)起始氨氣的物質(zhì)的量相同、氨氣的轉(zhuǎn)化率相等，A點(diǎn)的體積小于C點(diǎn)，則反應(yīng)物濃度：A>C，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以起始至反應(yīng)到達(dá)、點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率：，理由是：反應(yīng)物濃度：A>C，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；②由圖可知，若B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，B點(diǎn)容器體積為2.0L，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，由反應(yīng)可知，平衡時(shí)氨氣、氮?dú)?、氫氣的濃度分別為、、，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。20．（14分）利用不對(duì)稱催化合成方法選擇性的引入手性碳原子，對(duì)天然分子的人工合成意義重大，一種天然產(chǎn)物的部分合成路線如下圖所示(加料順序、部分反應(yīng)條件略)：（1）I的名稱是