高三一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)》對(duì)應(yīng)考點(diǎn)過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：40分鐘滿分：100分）考點(diǎn)一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))原子結(jié)構(gòu)（每小題4分，共16分）1．下列說(shuō)法中，正確的是(B)A．18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B．16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O質(zhì)子數(shù)不同D．H2和D2屬于同位素解析：18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為18－8＝10，A不正確；元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的核外電子數(shù)，16O2和18O2都是由氧原子組成，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O質(zhì)子數(shù)都為10，C不正確；H2和D2屬于單質(zhì)，同位素的對(duì)象是原子，D不正確。2.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是(C)A.eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)為78B.eq\o\al(131,53)I－的原子核外電子數(shù)為54C.eq\o\al(131,53)I與eq\o\al(127,53)I互為同素異形體D.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同解析：中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝131－53＝78，A正確；eq\o\al(131,53)I－的原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝53＋1＝54，B正確；eq\o\al(131,53)I與eq\o\al(127,53)I都是原子，二者互為同位素，C錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是(A)A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析：同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。4．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(D)A．Neq\o\al(＋,5)中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體解析：每個(gè)氮原子有7個(gè)電子，則Neq\o\al(＋,5)中的電子數(shù)為7×5－1＝34，A錯(cuò)誤；O2與O4是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；同位素的研究對(duì)象是原子，核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子，C60是一種單質(zhì)，C錯(cuò)誤。考點(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))原子核外電子排布（選擇題5分，非選擇題每空2分，共19分）1．下列各微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是(B)A．①②③B．①②④C．②③④ D.①③④解析：①組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A的化學(xué)式________________，A和B反應(yīng)生成C、D的離子方程式為_______________________________________________。(2)如果A、C均是18e－粒子，B、D均是10e－粒子，寫出C的電子式：________________。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)(或HF)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O(或HF＋OH－=F－＋H2O)(2)[eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－或[Heq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))]－3．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號(hào)依次是A______，B________，C________，D________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：SClKCa考點(diǎn)三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)鍵（共65分）1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，每個(gè)2分，共12分)。(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(×)(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(×)(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵(√)(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(×)(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物(×)(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電(×)解析：(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；(2)如NH4Cl中存在離子鍵；(3)如AlCl3中形成的為共價(jià)鍵；(4)H與Cl形成共價(jià)鍵；(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫；(6)離子化合物在固態(tài)下都不能導(dǎo)電。2．（3分，下同）下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：選CA項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(D)A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無(wú)法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；不知230Th與232Th的豐度，無(wú)法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說(shuō)法正確的是(D)A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g解析：中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b－a，A錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D正確。5．下列說(shuō)法正確的是(D)A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素解析：化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說(shuō)法為D。6．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(C)A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng)解析：Y原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2。7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(B)A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：A原子內(nèi)層電子數(shù)為1時(shí)，即A為H元素時(shí)(C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12－2－6＝4，確定A為C(碳)，則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。8．（每空1分，共12分）(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。Cl：________________；Na＋：________________；OH－：________________；NHeq\o\al(＋,4)：________________；MgCl2：________________；Na2O2：________________；N2：________________；CO2：________________。(2).用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。Na2S：___________________________________________________________________；CaCl2：_________________________________________________________________；CH4：_________________________________________________________________；CO2：_________________________________________________________________。答案：(1)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H]－[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋N??Neq\o(O,\s\up6(··),\s\do4())Ceq\o(O,\s\up6(··),\s\do4())eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)＋4Heq\a\vs4\al(·)→eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)＋2eq\a\vs4\al(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)→eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Ceq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))9.（每空2分，共10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________________________________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為__________________________________________________。解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。答案：(1)Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)10．（除標(biāo)注外，每空1分，共13分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的化學(xué)鍵屬于________鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為________。(3)