高一化學(xué)（必修1）人教版各章知識點歸納

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法

一.化學(xué)實驗安全

1.遵守實驗室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進

行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾

氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃

堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用

水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

1.3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、

氣體收集方法等。

2.二.混合物的分離和提純

3.過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架現(xiàn)象

臺，鐵圈步驟：

步驟

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12水的小燒粗鹽逐漸溶解，溶液渾

杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解濁。

2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合濾紙上有不溶物殘留，

物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到溶液澄清。

濾液澄清為止。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固

熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)體。

較多固體時停止加熱，余熱蒸干。

注意事項：

4.(1)一貼，二低，三靠。

5.(2)蒸帽過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

6.蒸儲和萃取

7.(1)蒸鐲

原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實驗13從自來水制取蒸儲水

儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管,

錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸儲出的部分

液體,用錐形瓶收集約10液體，停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸

儲水。

注意事項：

①溫度計的水銀球在蒸僧燒瓶的支管口處。

②蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

⑵萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它和另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4b蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來

用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液，

從上端口倒出上層溶液.

注意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.所加試劑現(xiàn)象離子方程式

萃取

劑：

互不

相

溶，

不能

反

應(yīng)。

C.

上層

溶液

從上

口倒

出，

下層

溶液

從卜

口放

出。

三.

離

子

檢

驗

離子

一

3,稀3產(chǎn)生白色沉淀_+=!

2-

4(.j)2稀3白色沉淀汽1

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過

量”：但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的單位---摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（）：把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023I叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n

5.摩爾質(zhì)量（M）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：

或1

（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=）

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積()

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：或m3

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積

3.(1)0℃101,=22.4L

(2)25℃101,=24.8L

三.物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成

的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：，3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積二

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物

質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并

在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水；

B.配制溶液計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖

勻；貯存溶液。

注意事項：

A.選用和欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。

E.定容時，當(dāng)液面離刻度線1—2時改用滴管，以平視法觀察加水至液面

最低處和刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C（濃溶液）-V（濃溶液）（稀溶液）-V（稀溶液）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類

1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不

僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的

研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)

可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的

分類方法。

2.分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,

叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容

納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒外觀特征能否通過有否丁達爾實例

子大小濾紙效應(yīng)

溶小于1均勻、透明、能沒有、蔗糖溶液

液穩(wěn)定

膠在1—100均勻、有的能有（）3膠體

體之間透明、較穩(wěn)

定

濁大于100不均勻、不不能沒有泥水

液透明、不穩(wěn)

定

二.物質(zhì)的化學(xué)變化

1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)

變化進行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A.化合反應(yīng)（A+B二）B.分解反應(yīng)（=A+B）C.置換反應(yīng)（A+二

+B）D.復(fù)分解反應(yīng)（+=+）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參

加的氧化還原反應(yīng)。

B.分子反應(yīng)（非離工反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B.非氧化還原反應(yīng)

2.離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、

鹽都是電解質(zhì)。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀

態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化

狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物（2、3、2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表

示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)：若

離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如2+和42-、和、2+和32-、

2+和等。

B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如和C32332,和

4+等。

C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如和、3,和3-等。

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：2+、3+、2+、4-等離

子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的（或）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的

書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看和量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。

8.氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較

得氧失氧的觀點化合價升降觀電子轉(zhuǎn)移觀點

（狹義）點（廣義）（本質(zhì)）

氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的失去（或偏離）

反應(yīng)電子的反應(yīng)

還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的得到（或偏向）

反應(yīng)電子的反應(yīng)

氧化還原有氧得失的反應(yīng)有化合價升降有電子轉(zhuǎn)移（得

反應(yīng)的反應(yīng)失或偏移）的反

應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價升高一一失去電子一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有

還原性）。

化合價降低一一得到電子一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有

氧化性）。

第三章金屬及其化合物

1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂

元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。

2.金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強,

可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反

應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯

化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,

鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

3.金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；

氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣

的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火均煙、耐高溫的

實驗儀器。

（3）明磯做凈水劑。

4.金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（銘、缽）為黑色金屬，其余金屬（鈉

鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、

鋼，密度小于4.5g3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈

負二價的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬

氧化物。

（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否和堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和

不成鹽氧化物（、）。

（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（O）和非金屬氧化物G）。

（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（）。

（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（A>）o

6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金

屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8.酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（J、.「）。

（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（J）。

（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（）等。

9.陽離子分類：

（1）金屬陽離子（）和非金屬陽離子（、；）。

（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（）和變價態(tài)陽離子（2+、3+）,單一價

態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：>3+>

2+>；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還

原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4,=2,0；222。2

11.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:

2+223+H20

23+22+1122t

23()23I23+2H2。

2(4)3+62()3I+3242(4)3+822+324+4HQ

2Q)2+3()2=2()3I+3/24(-.)2+2()2=2乩2/2

12.物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:

222H222+3H2t2623+3H2t

O+62+3H0

2O3+2222。32

()3+2H0

22()3+33+3H20

3+23+ILO3+=+H22f

13.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵:222=23

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2332

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:232223

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:3=23+H20

2o=232f2。

14.酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀:

2(4)3+822+324+4H20

離子方程式：3++4=2-+2H20

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：2(4)3+63-H22O3

I+3(4)24

離子方程式：3++33?H20()3I+34+

15.互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強

堿，偏酸鹽溶液和強酸

16.2+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉

淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有2+。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，

溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有2+o

17.3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉

淀，說明溶液中有3-。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入溶液，溶液馬上變成血紅色，

說明溶液中有3+o

18.指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酸先變紅后

褪色(紫色石蕊先變藍后褪色)。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚醐變紅(紫色石

蕊變藍)。

③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚釀變紅(紫色

石蕊變藍)。

19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵

溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，

灼燒得到氧化鐵。

20.和3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：。③發(fā)生雙水解

反應(yīng)的離子：32-、3-o

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、o

21.和3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：。③發(fā)生雙水解

反應(yīng)的離子：32-、3-、S2-、2-o

22.和不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：32-、3-、（S2-、、S2032-）。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：2-、［32-、C6H5（石炭酸根）］o

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：、、、（43-、42-、H24-、

3、204-、C2042-）。

23.和不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：4+。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：

2+、3+、3+、2+、2+、o

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：、3-、（、3-.42-、H24-、

204-）o

24,易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2s、K2s、、。

25.原子的最外層只有1個電子的元素有：

⑴H。⑵、K、、。⑶、、。

第四章非金屬及其化合物

一.硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。

是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和

土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

對比C\\\

最外層有4個電子，主要形成四價的04284。2/

二.二氧化硅（2）/））

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶

形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾?/p>

瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[4],因此有良好的物理

和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坤煙，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除外一般不和其他酸反應(yīng)，可以和強堿（）反應(yīng)，酸

性氧化物，在一定的條件下能和堿性氧化物反應(yīng)。

2+44t+2H2O

,高溫

2十===3

2+223+H2O

不能用玻璃瓶裝裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三.硅酸（H23）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅

酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

23+2H23+2

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四.硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（23、K23除外）最典型的代表是硅酸鈉

23:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑

和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。

五.硅單質(zhì)

和碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤

的灰黑色固體，熔點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活

潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

六,氯元素：位于第三周期第VHA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到

一個電子形成氯離子一，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存

在。

七.氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可

變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:2+4（濃）2+2H20+2

聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能和大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物

（鹽）。也能和非金屬反應(yīng)：

2+22現(xiàn)象：大量白煙

2+3223現(xiàn)象：棕黃色的煙

+22現(xiàn)象：棕黃色的煙

2+1122現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧，

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃

燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為

燃燒。

2的用途：

①自來水殺菌消毒2—乩0+2===2+0?t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯

酸有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)

定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液2+2++H20,其有效成分比穩(wěn)定多，可長期存放

制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）22+2（）22+（卜+

2H2。。

③和有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純、、等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

八.氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子［32—、32-）o

+31+3

+：iI+3

23+2323I+2323+23234~2t+H^O

+十

必修2全冊基本內(nèi)容梳理

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:

1.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、電性關(guān)系：

原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

3.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

二、元素周期表和同期律

L元素周期表的結(jié)構(gòu)：

周期序數(shù)二電子層數(shù)七個周期（1.2.3短周期；4.5.6長周期；7不完全

周期）

主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電子數(shù)

18個縱行（7個主族：7個副族：一個零族；一個VIII族（8、9、10三個縱

行））

2.元素周期律

（1）元素的金屬性和非金屬性強弱的比較

a.單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換氫的難易或和氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性

b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)和相應(yīng)離子的性質(zhì)的變

化規(guī)律相反）

（2）元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括

物理、化學(xué)性質(zhì))

(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子和原子b.原子和其離子c.電

子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

3.元素周期律的應(yīng)用(重難點)

(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

(2)預(yù)測新元素及其性質(zhì)

三、化學(xué)鍵

1.離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化

物C.離子化合物形成過程的電子式的表示(,A2B,2,,202,4,022-,

4+)

2.共價鍵：A.相關(guān)概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了

鏤鹽)C.共價化合物形成過程的電子式的表示(3,4,2,,H202)D極

性鍵和非極性鍵

3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章化學(xué)反應(yīng)和能量

一、化學(xué)能和熱能

L化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.

2.化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的

總能量的相對大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

3.化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表

現(xiàn)為熱量變化

4.常見的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水

或酸反應(yīng)E.物質(zhì)的緩慢氧化

5.常見的吸熱反應(yīng)：

A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

B.C+C0^=2C0H2+CUO=CU+H2OC+H2O=CO+H2

氯化鏤和八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。

6.中和熱：A.概念：稀的強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1H2O（液態(tài)）

時所釋放的熱量。B.中和熱測定實驗。

二、化學(xué)能和電能

1.原電池：

（1）_概念：（2）工作原理：a.負極：失電子（化合價升高），

發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)

（3）原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電

池。

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬和非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

（4）原電池正、負極的判斷：

a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化金價

降低

（5）金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動性順序表

b.原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活

潑；

c.原電池的止極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒

氣泡的電極）為較不活潑金屬

（6）原電池的電極反應(yīng)：a.負極反應(yīng)：X—=—；b.正極反應(yīng)：溶

液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

2.原電池的設(shè)計：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分+導(dǎo)線）

A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）

B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）

3.金屬的電化學(xué)腐蝕

(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電

池，加速了金屬腐蝕

(2)金屬腐蝕的防護：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不繡

鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬和外界物質(zhì)接觸，達

到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的

氧化膜)

c.電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

4.發(fā)展中的化學(xué)電源

(1)干電池(鋅鎰電池)

a.負極：-2e-=2+

b.參和正極反應(yīng)的是2和4+

(2)充電電池

a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

PbO2+Pb+2H2SO4<±2PbscI,+2H2O

充電

放電時電極反應(yīng)：

負極：+42--2=4

正極：2+4+42-+2=4+2II20

b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極財料

一般為活性電極，具有很強的催化活性，如的電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2H2+02=2H20

電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為溶液)

負極：2H2+4-4-4H20

正極：02+2H20+4-4

第三章化學(xué)反應(yīng)速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速電的概念：

(2)計算

a.簡單計算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c

的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速

率;

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或AC之比，求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表

示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

（2）外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催

化劑一般加快反應(yīng)速率

出有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，

反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

三、化學(xué)反應(yīng)的限度

1.可逆反應(yīng)的概念和特點

2.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；

相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，

反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，

這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到

的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

I

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

I

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物和生成物濃度不再改變；混合體

系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)

生變化?；瘜W(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

3、化學(xué)平衡移動原因：v正Wv逆

V正〉V逆正向V正.<V逆逆向

濃度：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正向移動

反之

壓強：其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體，總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，增

大壓強，平衡向氣休體積縮小的方向移動，反之…

溫度：其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

催化劑：縮短到達平衡的時間，但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這

種改變的方向發(fā)生移動。

第四章有機化合物

［甲烷］

一、甲烷的元素組成和分子結(jié)構(gòu)：4正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1.甲烷的氧化反應(yīng)

實驗現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2.甲烷的取代反應(yīng)

甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子

逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

CHA+Ciz-^^CH3cl+HCl

CMCl+Cb^^CH2ch+HCl

CH2CI2+ChCHCh+HCl

CHCh+ChCCIA+HCl

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所

替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分解：

［烷熠

1、烷烽的概念：叫做飽和鏈燒，或稱烷燃。

2、烷炫的通式：

烷煌物理性質(zhì)：（1）狀態(tài)：一般情況下，1—4個碳原子烷燒為，5-16

個碳原子為，16個碳原子以上為。

3、（2）溶解性:烷燒溶于水，溶（填“易”、“難”）于有機溶劑。

4、（3）熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸。

5、（4）密度：隨著碳原了?數(shù)的遞增，密度逐漸。

6、烷煌的化學(xué)性質(zhì)

（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高缽酸鉀等都反應(yīng)。

（2）取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

（3）氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷燒能燃燒

［同系物］

同系物的概念：

掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相

差n個（n^l）

2原子團。

［同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體］

分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象。

分異構(gòu)體：化合物具有相同的，不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點：相同，不同，性質(zhì)也不相同。

［烯如

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1.組成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1.燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式_________________________________________________

2.和酸性高鋅酸鉀溶液的作用一一被氧化，高銃酸鉀被還原而退色，

這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故?！惨蚁┍谎趸啥趸迹?/p>

三、乙烯的加成反應(yīng)

1.和濱的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使澳的四氯化碳溶液退色）

2-2--221.2一二浜乙烷（無色）

2.和水的加成反應(yīng)

一-r-2乙醇（酒精）

書寫乙烯和氫氣、氯氣、澳化氫的加成反應(yīng)。

乙烯和氫氣反應(yīng)___________________________________________

乙烯和氯氣反應(yīng)______________________________________________

乙烯和澳化氫反應(yīng)______________________________________________

乙烯的加聚反應(yīng)：2—2f

［苯、芳香煌］

一、苯的組成和結(jié)構(gòu)

1.分子式C6H6

2.結(jié)構(gòu)特點

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1.苯的氧化反應(yīng)

茉的可燃性，米完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2CA+150.122+6H20

［思考］你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化。

2.苯的取代反應(yīng)

書寫苯和液澳、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯和液浪反應(yīng)和硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項

3.苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：

4.在特殊條件下，苯能和氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

［煌的衍生物］

一、乙醇的物理性質(zhì)：

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.乙醇能和金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)：

2.乙醇的氧化反應(yīng)

(1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)乙醇還可以和酸性高錦酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)，被

直接氧化成乙酸。3.醇的脫水反應(yīng)

(1)分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)分子間脫水，生成乙醛

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：

1.在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生

什么變化？

2.酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反

應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽

和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)

果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養(yǎng)物質(zhì)

1.糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比

較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為，由于結(jié)

構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。

第五章化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1.常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：③電解法：

2.金屬活動順序和金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法

就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最

強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1.海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、、、K、、、S、C.F、B.、等總量占99%以上，其余

為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或

懸浮在海水中。總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸

地上可使地面平均上升153米。如：金元素的總儲量約為5X107噸，而

濃度僅為4X10-6g/噸。另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，

天然氣140萬億米3。

2.海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸儲法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲

透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制

備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護和綠色化學(xué)

1.環(huán)境：

2.環(huán)境污染：

?環(huán)境污染的分類：

?按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

?按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放

射性、熱、

電磁波*）、固體廢物污染、能源污染

3.綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污

染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的

產(chǎn)生）

從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提

高原子利用率）

熱點：原子經(jīng)濟性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用

率為100%

化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

第一章化學(xué)反應(yīng)和能量

一、婚變反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放

出或吸收的熱量

2.焰變（△H）的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）,符

號：（2）.單位：

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱>吸熱）AH為“-”或4H<0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱》放熱）為“+”或4H>0

☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬和酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧

化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體（）2-8H20和4

②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③以H2.、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④鏤鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點：

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（分別表示

固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，力口倍；反應(yīng)逆向進行，4H改變符號，數(shù)值

不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101時，1純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放

出的熱量。燃燒熱的單位用表示。

※注意以下幾點：

①研究條件：101

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1

④研窕內(nèi)容：放出的熱量。（△*（）,單位）

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1H20,這時的反

應(yīng)熱叫中和熱。

2.強酸和強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是和反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

0020（1）A-57.3

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱

小于57.3o

4.中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只和反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生

成物）有關(guān)，而和具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進

行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和和該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率（V）

⑴定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)

的量的變化

⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

（3）計算公式：AAt（u：平均速率，Ac：濃度變化，At：時間）單

位：（L?s）

（4）影響因素：

①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

2.

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化V變

化

反應(yīng)物增大單位體積里總數(shù)目增多，百分數(shù)不變用大

的濃度

戌小單住體積里總數(shù)目戌少，百分數(shù)不變減小

氣體反增大單住體積里總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大

應(yīng)物的

成小單位體積里總數(shù)目戌少，百分數(shù)不變減小

壓強

反成物升高百分數(shù)增大，單位體積里總數(shù)目增多增大

的溫度降低百分數(shù)戌少，單位體積里總數(shù)目減少減小

反應(yīng)物使用百分敦劇增，單位體積里總數(shù)目劇增劇增

的催化

撇去百分數(shù)到或，菜位體積里總數(shù)月利戌劇減

劑

其他光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物根粒有影

的大小，溶劑等響

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度

幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。

（2）、惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變,

各物質(zhì)濃度不變f反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體f體積增大f各反應(yīng)物濃度減小f反應(yīng)速

率減慢

二、化學(xué)平衡

（-）1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時,

更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個

反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應(yīng)）

等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）

動（動態(tài)平衡）

定（各物質(zhì)的濃度和質(zhì)量分數(shù)恒定）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3.判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)(g)(g)(g)w(g)

混合物體系①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的平衡

中分數(shù)一定

各成分的含②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡

量③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平

衡

①在單位時間內(nèi)消耗了m同時生成m,即

V（正）（逆）平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了n同時消耗了p,則

正、逆反

V（正）（逆）平衡

應(yīng)

速率的關(guān)

③V(A)(B)(C)(D),V(正)不一定等于V(逆)不一定平

系

衡

④在單位時間內(nèi)生成n,同時消耗了q,因不一定平

均指V（逆）衡

①#時，總壓力一定（其他條件一定）平衡

壓強

②時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平

衡

混合氣體平①一定時，只有當(dāng)W時平衡

均相對分子

質(zhì)量②一定時，但時不一定平

衡

任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一

溫度定時（其他不變）平衡

體系的密密度一定不一定平

度衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

（二）影響化學(xué)平衡移動的因素

1.濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,

增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動：增

大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡—不移動—

（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃

度也—減小-丫正_減小，V逆也—減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果

是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動。

2.溫度對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反

應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)方向移動。

3.壓強對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移

動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

（2）氣體減壓或增壓和溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆

反應(yīng)達到平衡所需的.時間一

5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫

度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度幕

之積和反應(yīng)物濃度基之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：

（-）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1.表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2.K只和溫度（T）有關(guān)，和反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的,

可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1.化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平

衡時—生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行

得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越—高。反之，則相反。