第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

I.了解元速?、枝木和同位索的含義。

xe-W-\綱2.了解原子的構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電苻孰、用于敦、中子敦、枝外包于敦以及它們之間

弟一干\的相互關(guān)系

\產(chǎn)3.了解原子僮外電子排布蛻律。

原子結(jié)構(gòu)\求」.拿握原子結(jié)構(gòu)示毋困

考點(diǎn)一原子構(gòu)成、同位素

1.原子的構(gòu)成

(1)原子的構(gòu)成粒子

「茨蔻克—前科美'：

二不質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

原

浜比原主林丞;而向杈紊］子

一'標(biāo)呈電

電

中

核外電子|——S個(gè)電子帶一個(gè)攤位負(fù)電荷性

⑵構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

②質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一阻離壬所帶電荷數(shù)。如Mg2+的核外電子數(shù)是10。

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+阻蚯所帶電荷數(shù)。如Q—的核外電子數(shù)是18.

(3)一個(gè)信息豐富的符號(hào)

元素化合價(jià)

質(zhì)量數(shù)肉子所帶電荷數(shù)

偵子數(shù)/原子個(gè)數(shù)

［拓展歸納］

(1)原子結(jié)構(gòu)中的“不一定”

①原子中不一定都含有中子，如1H中沒有中子。

②電子排布完全相同的原子不一定是同一種原子，如互為同位素的各原子。

③易失去1個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個(gè)電子形成

H+o

④形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，如Li+為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)兩種相對(duì)原子質(zhì)量

①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12c質(zhì)量的專的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不

同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。

②元素的相對(duì)原子質(zhì)量

是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=

3537

4r(CI)Xa%4-Ar(Cl)X。％。

2.元素、核素、同位素

(1)“三素”概念辨析

個(gè)具有相同虹壁的同一類原子的總稱，同種

J元素可有多種不同的核素

f元素具有一定數(shù)目的成子和一定數(shù)目的中子的

降L遍一種原子——

\扃而穢乙照數(shù)相同，史上數(shù)不同的同i元素的不同

(2)同位素的特征與應(yīng)用

①同位素的特征

a.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。

b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。

②常見的重要核素及其應(yīng)用

核素受U?HfHWO

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

［拓展歸納］

(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于

118種。

(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如旭、JH;也可能具有相同的中子數(shù)，如WC、W

O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如XC、VN。

(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。

(4)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。

(5)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單

質(zhì)”間的關(guān)系。

(6)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H?、Dz、Tz、HD、HT、

DTo同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：％0(普通的水)、口2。(重水)、

TzO(超重水)等。H、D、T與16()、17。、18?？尚纬?x6=18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。

它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

［題點(diǎn)全練］

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(l)3,s原子核內(nèi)中子數(shù)為16(x)

(2)2H核外電子數(shù)為2(X)

(3產(chǎn)C和外核內(nèi)中子數(shù)相差1(J)

(4)避U和晝U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化(義)

(5)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的(J)

(6)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)(J)

(7)0歹和SZ一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(J)

(8嚴(yán)02和1602是兩種不同的原子(X)

2.核泄漏地區(qū)可檢測(cè)到的放射性元素有I37CS、134cs、⑶I等。下列敘述正確的是()

A.*Cs和岷Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同

B.鱷Cs比界I多3個(gè)中子

C.第Cs和密Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同

D.^Cs與既Cs都是艷的同素異形體

解析：選C同位素原子形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，A

錯(cuò)誤，C正確；更Cs的中子數(shù)為134—55=79,顯I的中子數(shù)為131—53=78,二者中子數(shù)

相差1,B錯(cuò)誤；*Cs和*Cs互稱同位素，而不是同素異形體，D錯(cuò)誤。

［真題驗(yàn)收］

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)(2017?全國(guó)卷m)0.1mol的nB中，含有0.6心個(gè)中子(J)

(2)(2017?北京高考)117號(hào)元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)(J)

(3)(2017?北京高考)中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是17夕Ts(X)

(4)(2017?江蘇高考)質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：?P(V)

(5)(2016?江蘇高為中子數(shù)為10的氧原子：^0(X)

(6)(2015?全國(guó)卷II)235g核素避U發(fā)生裂變反應(yīng)：覺U+m&*3l|Sr+野Xe+l(Mn,凈

產(chǎn)生的中子(標(biāo))數(shù)為1(WA(X)

(7)(2014?山東高專用Cl與杼Cl得電子能力相同(J)

2.(2017?海南高考)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()

,827

A.O3B.H1O2

,4,6,4,6

C.NO2D.CO2

解析：選D1803中含有的中子總數(shù)為(18-8)X3=30,故A錯(cuò)誤；2出7。2中含有的中

子數(shù)為(2X1+2X9)=2O,故B錯(cuò)誤；3^602中含有的中子數(shù)為7+2X8=23,故C錯(cuò)誤；

14cl6。2中含有的中子數(shù)為8+2X8=24,故D正確。

3.(2015?上海高考)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為針。

關(guān)于帝Lv的敘述錯(cuò)誤的是(

A.原子序數(shù)H6B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.相對(duì)原子質(zhì)量293

解析：選D對(duì)于淞Lv,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116,A、C正

確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=293—116=177,B正確：293為核素帝Lv的質(zhì)量數(shù)，而不

是相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二核外電子排布

突破點(diǎn)（一）核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用

1.核外電子排布規(guī)律

［能另規(guī)律］----a離核由近到遠(yuǎn)，電子能后由低到他

每層垃多容納的電子數(shù)為至

數(shù)缸規(guī)律—>■顯外層不超過包個(gè)（K層為最外層

時(shí)不越過2個(gè)）

I次外層不超過更個(gè)

核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立，又相互統(tǒng)一，不能獨(dú)立地應(yīng)用其中一條,

遜）>\］（^9）289

如M層最多排18個(gè)電子，但鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，2/而不是J/〃。

2.原子結(jié)構(gòu)不意圖

原子核j電子層

元素符號(hào)/2〃81-—層內(nèi)電一子數(shù)

核電荷數(shù)

(+17)28^

^28

A13+結(jié)構(gòu)示意圖為J"；C「結(jié)構(gòu)示意圖為

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（

A.（2017?江蘇高牙）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

28

B.（2016,江蘇高號(hào)）Mgz+的結(jié)構(gòu)示意圖:

（+17）28^7

C.（2015?江蘇新考）氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：U）

（+16）2^

D.（2014?江蘇加考）硫離子￡2一）的結(jié)構(gòu)示意圖：J1/）

解析：選B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為“，A錯(cuò)誤；C「的結(jié)構(gòu)示意圖為"/〃,

（+16）288

C錯(cuò)誤；S2一的結(jié)構(gòu)示意圖為D錯(cuò)誤。

2.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為/〃。試回答

（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

（2）當(dāng)），=8時(shí)，粒子可能為（填粒子符號(hào)）、、、

⑶寫出），=3與y=l的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

解析：（1）當(dāng)x—y=10時(shí)，即x=10+y,該粒子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，即該粒子為

原子。（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意困為/〃，該粒子可能為S2,CF>Ar、K+>

Ca2+o（3）當(dāng)y=3時(shí)，該元素為Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為AI（OH）3,當(dāng)J，=7時(shí),

該元素為C1,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O4O二者反應(yīng)的離子方程式為AI（OH）3

+3+

4-3H=A1+3H2OO

答案：(1)原子(2)S2~Cl~ArK+Ca2+

+3+

(3)Al(OH)3+3H=Al4-3H2O

突破點(diǎn)（二）短周期元素原子的核外電子排布及“等電子體”粒子

1.短周期元素原子核外電子排布的特征

⑨;⑹那

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一Ar、Be

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等一Al、Be

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半一P、Li

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍一Si、Li

電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍—Li

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍一S、C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍-C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍-O

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍一Ne

2.尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法

⑴“10電子”粒子

N3"()2

tt

；出?HF出發(fā)點(diǎn)

CH1-NHL-H?(—HF<?——~~>Na/Mg2+

NHtH,()+Al3+

(2)“18電子”粒子

s?一—H丁cr山沿占

tt

SiH1-PH：,-H?S-HC1<_—>K—Ca?+

(9電子粒子X2)

-F、一()H、

］NII2,CII3

CH3—CH3、H2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH.......

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

3.下列各組中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是()

+-

A.H3O和OHB.CO和N2

C.HNO2和NO?D.CH；卻NH：

解析：選DCH：中電子數(shù)為8,NH：中電子數(shù)為10,二者不相等。

4.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于

X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為()

A.XYB.XY2

C.XY3D.XY4

解析：選C由題意知X是N,Y是H,C正確。

5.已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子

總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合

物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物

B.X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1,常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

解析：選D根據(jù)題意可知，X為H,Y為N,Z為O,故Y、Z可組成NO,其質(zhì)量

比為7：8,A正確；題中三元素可組成NH4NO3,B正確；H與O可組成H2O、H2O2,C

正確；H、N、O可組成的10e一微粒有：出0、N/、NH：、比。+、OH一等，D錯(cuò)誤。

6.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們.__史_____

之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：

A的化學(xué)式：;D的化學(xué)式：o

（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中

反應(yīng)的離子方程式：.

解析：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判

斷：A為NH1,B為OH,C為NH3,D為H2O?

（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2s

-_2-

+OH-=HS4-H2O或HS4-OH-=S4-H2O,則A為H2S,B為OH\C為HS~,D

-_

為H2O,所以A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S4-OH=HS4-H2O<?

-

答案：（1）NH；H2O（2）H2S4-OH-=HS+H2O

［真題驗(yàn)收］

1.（2015,全國(guó)卷I）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核

外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B.陰離子的還原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：YVZ

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原

子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,故W是第一周期的H元素，X是第二周期

的N元素，Y、Z是第三周期元索，因?yàn)樗姆N元索的最外層電子數(shù)之和為18,故Y、Z最

外層電子數(shù)之和為18-（14-5）=12,又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际??7,故

只有Y的最外層電子數(shù)是5,Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是

C1元素。％和Nz都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2,A不正確。C1元素的非金屬性強(qiáng)于H元

素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：C「

弱于H,B正確。P元素的非金屬性弱于。元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HCIO4,題目中未說(shuō)明“最高價(jià)”，C

不正確。鐵鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如（NHSPO』、

（NH4）2HPO4>NH4H2P。4等，D不正確。

2.（2016?全BD卷n）a、b^c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b?一和c+離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.C的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：選A由題中所給的信息可知，a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中，H

與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為-1;B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成HzO、

H2O2>Na?O、Na2O2^SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)?/p>

Na>S>O>H;D項(xiàng)中，H與S形成化合物HzS,其水溶液呈弱酸性。

r綜合演練提能1

［課堂鞏固練］

1.（2018?河南師大附中月考）金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有

“生物金屬”之稱。下列有關(guān)他0和5叮i的說(shuō)法不正確的是（）

A.48刀和5。。互為同位素

B.4町1和s°Ti的中子數(shù)不同

C.冊(cè)口和5。。的質(zhì)子數(shù)相同

D.48Ti和5。如互稱同素異形體

解析：選D48雷和s（）Ti的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，故中子數(shù)不同，B、C項(xiàng)正確；

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、"c、I5N、180、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列

說(shuō)法中正確的是（）

A.3%原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B.2H+的酸性比抽，的酸性更強(qiáng)

C.13C和1N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D.WO在相同條件下比'H?O更易蒸發(fā)

解析：選DMS原子核內(nèi)的中子數(shù)為34—16=18,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2H+與啕+都是氫離子，

化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與恒+的酸性相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；13c原子的質(zhì)子數(shù)為6/N原

子的質(zhì)子數(shù)為7,則13c和"N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；因】H3O的相對(duì)分子

質(zhì)量為1X2+16=18JHFO的相對(duì)分子質(zhì)量為1X2+18=20,則里卜。的沸點(diǎn)低，伯卜。

在相同條件下比iHFO更易蒸發(fā)，D項(xiàng)正確。

3.元素周期表中錮元素的數(shù)據(jù)見圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Sr元素的質(zhì)量數(shù)是87

B.Sr元素屬于非金屬元素

C.Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62

D.若Sr元素的一種核素核內(nèi)有50個(gè)中子，則該核素的符號(hào)是*Sr

解析：選C元素沒有質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；Sr元素屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；輛的相

對(duì)原子質(zhì)量是87.62,故C正確；若Sr元素的一種核素核內(nèi)有50個(gè)中子，則該核素的符號(hào)

OSr,故D錯(cuò)誤。

4.（2018?蘭州模擬）下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的

是（）

A.SB.Mg

C.ClD.Be

解析：選A硫原子核外電子排布為2、8、6,符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于

次外層電子數(shù)，A正確；Mg核外電子排布為2、8、2,不符合，B錯(cuò)誤；C1核外電子排布

為2、8、7,不符合，C錯(cuò)誤；Be核外電子排布為2、2,不符合，D錯(cuò)誤。

5.（2018?南開中學(xué)月考）下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有一個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍

C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D.陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8

解析：選BH原子K層上只有一個(gè)電子，A項(xiàng)正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上

一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K層上最多只能排2

個(gè)電子，M層和L層都為8個(gè)電子的離子可能為S2-、。一、K+或Ca?+等，C項(xiàng)正確；Li

+的最外層電子數(shù)為2,Na.的最外層電子數(shù)為8,D項(xiàng)正確。

6.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小

的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最高的元素，R與

X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問

題：

（DR在元素周期表中的位置為o

（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號(hào)）。

（3）由X、Y、Z三種元素形成的鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用

離子方程式表示）。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

（4）YX4M的電子式為,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

（5）X、Z兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。

（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

解析：X是原子半徑最小的元素，X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石荽

試紙變藍(lán)，為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最高的元素，故為O元素；R與X同

主族，且原子序數(shù)大于8,故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,故Q的最

外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比II大，故為Mg元素；M的單質(zhì)是黃綠色有害氣體，故M

為C1元素。

(1)R為Na元素，在周期表中處于第三周期第IA族。

2-

(2)Z、Q、M的簡(jiǎn)單離子分別為02-、Mg\Cl,而微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，

故C「的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故M『+的半徑最小，

故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?gt;O2->Mg2+。

(3)由X、Y、Z三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3,NH：水解使溶液顯酸性：NH：

+

4-HzONHyH2O+H,由于NH：水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小關(guān)系為c(NO二)

>C(NH4)>C(H+)>C(OH-)O

H

????

[H：N：H]+C：Cl：]"

????

(4)YX4M為NH4CI,其為離子化合物，電子式為H；Q3Y2

為MgjNz,在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。

(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，為共價(jià)化合物，只含共

價(jià)健。

(6)M的單質(zhì)(即為氯氣)，與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(即為NaOH)反應(yīng)生成氯化

__

鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為CI24-2OH=Cr+ClO4-H2Oo

答案：(1)第三周期第IA族(2)Cr>O2->Mg2+

(3)NH：+H2ONH3H2O+H+

C(NO?)>C(NH4)>C(H+)>C(OH-)

H

[H：N：H]+「Cl：ZT

????

(4)H

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

(5)共價(jià)鍵

--

(6)C12+2OH=Cr+CIO+H2O

[課下提能練]

L元素周期表中銘元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是(

81T1

鈍元素的質(zhì)量數(shù)是

A.204.4鈍

6s26Pl

204.4

B.銘原子的中子數(shù)為81

C.銘對(duì)應(yīng)的氫氧化物有兩性

D.鈍元素位于第OA族

解析：選D鉉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4,故A錯(cuò)誤；鈍原子的質(zhì)子數(shù)為81,故B

錯(cuò)誤；鈍不位于金屬與非金屬的分界線處，對(duì)應(yīng)的氫氧化物沒有兩性，故C錯(cuò)誤；鈍元素

最外層有3個(gè)電子，位于第HIA族，故D正確。

,0

2.（2018?重慶十八中月考）我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和Be兩種元素的比例來(lái)

確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鉞測(cè)年法。關(guān)于26Al和iOBe的說(shuō)法不正確的是

）

A.iOBe和9Bc是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.”）Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g%A13+中所含的電子數(shù)約為1.2X1023

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

解析：選ClORe和9Be互為同位素，中子數(shù)不同盾子數(shù)相同，A項(xiàng)正確：的原

子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為10—4=6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項(xiàng)正確；5.2g%A13+中所

含的電子數(shù)約為26'2g「X（13—3）XNAmoP'^LlX1024,C項(xiàng)錯(cuò)誤；26Al和26Mg的質(zhì)

子數(shù)分別為13、12,中子數(shù)分別為13、14,核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項(xiàng)正確。

3.（2018?秦安一檢）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

、、'

288

A.35cl一和37Q-的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為/〃

B.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.HF的電子式：H+［：F：＞

D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：WU

解析：選A35a一和37Q-的核電荷數(shù)均為17,核外電子總數(shù)均為18,其結(jié)構(gòu)示意圖

^17）28^

均可表示為〃九A項(xiàng)正確；次氯酸分子中O原子分別與H、C1原子之間形成1個(gè)共

用電子對(duì)，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF屬于共價(jià)化合物，電子式為

H：F：

??,C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238,該原子可表

示為贊U,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.月球上的每百噸扭e聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上

氮元素主要以NHc的形式存在。己知一個(gè)12c原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)汨c原子的質(zhì)量為占g,

NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.^He比?He多一個(gè)中子

B.氮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5

CBHe的相對(duì)原子質(zhì)量為詈

D.^He的摩爾質(zhì)量為bN*

解析：選C[He比?He少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不

能計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)126c原子質(zhì)量的專

的比值是該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，因此汨e的相對(duì)原子質(zhì)量為詈，C正確；gHc的摩爾質(zhì)

量為bN\g.mol_1,D錯(cuò)誤。

5.（2018?定州中學(xué)月號(hào)）科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子R,這標(biāo)志著

人類對(duì)化學(xué)微觀世界的研究又取得了新的進(jìn)展。下列有關(guān)R的說(shuō)法不正確的是（）

A.R與其他原子一樣呈電中性

B.R的質(zhì)量數(shù)與，He相同

C.與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同

D.R中不含質(zhì)子可稱為“零號(hào)元素”

解析：選C根據(jù)題意，該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，故該粒子不顯電性，

A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=0+4=4,B正確；氫原子的質(zhì)子數(shù)為1,該粒子只含

有中子，不含有質(zhì)子，C錯(cuò)誤；該粒子質(zhì)子數(shù)為0,可稱為“零號(hào)元素”，D正確。

6.（2018?南陽(yáng)一中月?）我國(guó)科研人員在蘭州合成了鎂元素的一種同位素鎂-239,并測(cè)

知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂?239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子

和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族

解析：選C鎂?239的質(zhì)子數(shù)為239—148=91,則A元素的一種同位素的質(zhì)子數(shù)是91

-54=37,根據(jù)37-2-8-8-18=1可知，A元素位于第五周期第IA族，C正確。

7.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則〃g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為（）

A."r7~7（A—N4-8）molB..AA—Az+10）mol

A十16A十1t6

C.（A-N+2）molD.??1-N+6）mol

解析：選A氧化物的化學(xué)式為RO,則〃g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為蘭宏（/*

Ai-10

—N+8)moI。

8.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為0,次

外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為。一兒L層電子數(shù)為。+兒則A、B兩元素

所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)

C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)

解析：選D元素A和B的原子序數(shù)都小于18,B元素原子的L層電子數(shù)為a+b,

則。+方=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,則b=2,a=8—2=6,故

A為O元素，B元素原子的M層電子數(shù)為〃一力=6-2=4,故B為Si元素，A>B兩元素

所形成的化合物為SiO?。SiO2不與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO?不能與硫酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiOz能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生

成硅酸鈉與二氧化碳，D項(xiàng)正確。

9.（2018?西安中於月牙）X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)

的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的

族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Q與W不能形成1（）電子、14電子、18電子分子

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4

C.Y、Z、Q的單質(zhì)分別與X的單質(zhì)化合，只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

解析：選DX、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，則X為O;X與Z同族，則Z為S;Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，

則Q為C;W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，因此W為H;X、Y^

Z三種元素的族序數(shù)之和為16,Y與Z同周期，則Y為SioC和H能形成10電子分子CH4^

14電子分子C2H2、18電子分子C2H6,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

還能表示為HzSiCh,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C與。2化合還能形成CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤，NaHSO4溶液呈酸

性，Na2sCh溶液呈堿性，Na2sO,溶液呈中性，D項(xiàng)正確。

10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的

共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,f為離子化合物。則下列說(shuō)JL

法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C.穩(wěn)定性：d>e

D.f受熱易分解為d和e

解析：選Ca、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b

一定是H2。分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e,f為離子化合物，因此f一定是鐵鹽，則a是Nz,

c是Fz,d是N%,e是HF,f是NH4F。常溫下N?是氣體，A正確；F是最活潑的非金屬

元素，因此單質(zhì)氧具有強(qiáng)氧化性，B正確；非金屬性是F強(qiáng)于N元素，故氫化物穩(wěn)定性是

HF強(qiáng)于N%,C不正確；核鹽受熱易分解，因此NEF受熱分解生成NH.3和HF,D正確。

11.X、Y、Z、VV均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y

的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1：4或1：2的比例恰好反應(yīng)生

成Q或M,X、W能形成強(qiáng)含氧酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：ZVYVXVW

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YVX

C.Q和M中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,但化學(xué)鍵種類有差異

D.Z與VV能形成ZW或Z2W型離子化合物

解析：選B根據(jù)題意推知，X、Y、Z、VV分別是N、O、Na、S（或C1）元素，Q為

Na2O,M為NazOz。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，則簡(jiǎn)單離子半徑：ZVYVXVW,正確；B項(xiàng)，O元素的非金屬性比N強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化

物的穩(wěn)定性：H2O>NH3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NazO和NazOz的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,Na2O2

中含有非極性鍵和離子鍵，而NazO中只含有離子鍵，正確；D項(xiàng)，Na與CI能形成NaCl,

Na與S能形成NazS,二者均為離子化合物，正確。

12.（2018?永新二中段旁）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且

原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.W與Y可以形成離子化合物

B.X的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說(shuō)明X的非金屬性最強(qiáng)

C.X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來(lái)制取Z的單質(zhì)

解析：選AW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L

電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，

四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10—1-6=3,最外層

電子數(shù)只能為1、2,又因?yàn)閅原子序數(shù)小于Z,則Y是Na元素、Z是Mg元素。A項(xiàng)，

W與Y可以形成NaH,屬于禹子化合物，正確；B項(xiàng)，X的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫

化物中沸點(diǎn)最高，是由于水分子之間存在氫鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，X和Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1

的化合物為MgO,只含有離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，

錯(cuò)誤。

13.X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的

2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化

物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是,與該離子電

子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是o

(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧

化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

解析：(1)X、Y、Z、W均為短周期元素。X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層

(n6)28^6

數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層，M層上有6個(gè)電子，/〃為硫元素；Y原子最外

層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，為碳元素；Z

的氧化物水溶液顯堿性，為氮元素；W的最高正價(jià)為+7,而F元素?zé)o正價(jià)，則W為氯元

素"O

(2)碳的放射性同位素146c可用于考古斷代。

(3)氮元素與氫元素形成一1價(jià)陰離子，由于氮元素顯一3價(jià)，氫顯+1價(jià)，因此該陰離

子為NH￡,其電子總數(shù)是10,與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH；o

(4)NCb與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3?H2。，N為一3價(jià)，C1為+1價(jià)，酸應(yīng)

為HC1O,化學(xué)方程式為NCL+4H2O=NH3?H2O+3HC1O。

(5)H2cO3、HNO3>112so4、HCIO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,

H2cO3為弱酸。

(+16)2^

答案：⑴/〃(2盧6c

、

(3)10NHjNH3

(4)NCb+4H2O=NH3?H2O+3HC1O

(5)H2cO3

14.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和