課時(shí)作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)模型

1.解析：道爾頓、門捷列夫、玻爾和盧瑟福的主要貢獻(xiàn)分別是原子論、元素周期徨、原

子結(jié)構(gòu)模型和原子的核式模型。丹麥科學(xué)家玻爾引入量子化觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)

動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。

答案：C

2.解析：D選項(xiàng)的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多條譜線，需用量子

力學(xué)所建立的量子數(shù)來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

答案：D

3.解析：對(duì)同一原子，基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定，基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低，②③正確，①④

錯(cuò)誤。

答案：B

4.解析：能級(jí)數(shù)目等于能層序數(shù)，K、L、M、N的能層序數(shù)依次為1、2、3、4,則分

別有l(wèi)（s）、2（s、p）,3（s、p、d）、4（s、p、d、。個(gè)能級(jí)，即K、L、M能層不包含f能級(jí)。

答案：D

5.解析：相同電子層上原子軌道能量由低到高的順序是〃sV〃pV〃dV〃f；相同形狀的原

子軌道能量由低到高的順序是ls<2s<3s<4s……同一電子層上同一能級(jí)原子軌道的能量相

等。

答案：AB

6.解析：小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；電子在原子核外作無規(guī)則的

運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體

積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，密則概率大，疏則概率小，故D工確。

答案：D

7.解析：氮原子2P能級(jí)上的3個(gè)電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同

的是電子云伸展方向。

答案：C

8.解析：A項(xiàng)，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2"；C項(xiàng)，只要是s能級(jí)，不論哪

一電子層，所容納的電子數(shù)都為2；D項(xiàng)，能級(jí)能量4d>4s。

答案：B

9.解析：d能級(jí)有5個(gè)軌道，而d能級(jí)存在于電子層〃23中。

答案：C

10.解析：3Px中，3表示第三電子層，p原子軌道在三維空間的分布分別沿X、八z三

個(gè)方向，Px表示沿X軸方向伸展的P軌道。

答案：D

11.解析：同一電子層中，s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量，A不正確；2s原子軌道半

徑比1s原子軌道半徑大，說明2s電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s電子的大，B不正

確；當(dāng)電子在同一電子層的不同能級(jí)上時(shí)，其能量不相同，因此C不正確；對(duì)于N電子層，

〃=4,其軌道類型數(shù)為4,軌道數(shù)為〃2=42=16。

答案：D

12.解析：每一電子層包含的能級(jí)數(shù)目等于該電子層的序數(shù)，每一能級(jí)所能容納的最多

電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，第N電子層含有4個(gè)能級(jí)，16個(gè)原子軌道，容納的最多電

子數(shù)為32個(gè)。

答案：D

13.答案：(l)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2py

14.解析：(1)鈣原子核外電子數(shù)為20,其最外電子層符號(hào)為N,該電子層的能級(jí)有4s、

4p、4d、4fo(2)Ca2+的核外電子數(shù)為18,核外有3個(gè)電子層，根據(jù)離核越遠(yuǎn)，電子能量越高

可知，第三電子層的能量最高，又知其3s能級(jí)有2個(gè)電子，3P能級(jí)有6個(gè)電子，￡3s<￡p,

故Ca2+中能量最高的電子所在能級(jí)為3p。(3)02-核外有10個(gè)電子，其中1s能級(jí)和2s能級(jí)共

有4個(gè)電子，2P能級(jí)有6個(gè)電子，所以s能級(jí)的電子數(shù)小于p能級(jí)的電子數(shù)。

答案：(1)N4s、4p、4d、4f(2)3p(3)小于

15.解析：(1)能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，a項(xiàng)正確；

多電子原子在第〃層中不同能級(jí)的能量大小順序?yàn)镋(〃s)vE(〃p)<E(〃d)〈E(〃f),b項(xiàng)正確;同

一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌

道電子能量高，c項(xiàng)不正確；離核越近，電子能量越低，d正確。

(2)同一原子軌道上最多容納2個(gè)電子，并且自旋方向相反，A、B項(xiàng)均不正確；電子的

能量由電子層和能級(jí)共同決定，同一電子層(〃相同)，根據(jù)能量的不同又分為不同的能級(jí)，所

以同一電子層不同能級(jí)上的電子的能量不同，C項(xiàng)不正確；處在同一能級(jí)中的電子能量相同，

D項(xiàng)正確。(3)在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同的原子軌道

能量的高低：ls<2s<3s<4s...3d<4d<5d....②相同電子層上原子軌道能量的高低：

ns<np<nd<nf；④電子層和能級(jí)均相同的原子軌道的能量相等，如3Px=3pr=3p二。

(4)核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

答案：(l)c(2)D⑶①IsV3d②3sV3P<3d?2p<3p<4p?3p.v=3pv=3p;(4)5

13

課時(shí)作業(yè)2基態(tài)原子的核外電子排布

1.解析：電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，

答案：A

2.解析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，電子填入能級(jí)的順序?yàn)镮s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、

5s、4d、5p、6s……,從而可以看出②?中前面的能級(jí)比后面的能級(jí)先填入電子。

答案：B

3.解析：A項(xiàng)，鈉離子2P能級(jí)上的電子排布違背了泡利原理，錯(cuò)誤。

答案：A

4.解析：鏈?zhǔn)?5號(hào)元素，其原子核外有25個(gè)電子，A違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B

違反泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C違反洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D符合泡利不相容原理和洪

特規(guī)則，故D正確。

答案；D

5.解析:Ni核外有28個(gè)電子，故Ni2+核外有26個(gè)電干，基態(tài)Ni2+的電子排布式為［Ar|3d8,

故A項(xiàng)正確；3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)時(shí)體系具有較低的能量，因此基態(tài)Cu原子的電子排布式

為［Ar］3$04si,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S?一的核外電子數(shù)為18,基態(tài)S?一的電子排布式為［Ne］3s23P6,故

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Si原子的核外電子數(shù)為14,基態(tài)Si原子的核外電子排布式為［Ne］3s23P2,故D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

答案：A

6.解析：M的最外層電子排布式為3s23P6,M原子的最外層電子排布式為3s23p\其

最外層有7個(gè)電子。

答案：C

7.解析：4s能級(jí)中只有1個(gè)電子時(shí)其最外層電子排布只能為4sl3d54s',3&。4sL

答案：C

8.解析：此微粒核外共有18個(gè)電子，可能是原子也可能是離子，若為離子，可能為Ca2

+、K+、S2\C「、p3一等。

答案：B

9.解析：由該原子基態(tài)電子排布式知，共有25個(gè)電子，核外有4個(gè)電子層，最外層有

2個(gè)電子，M電子層有13個(gè)電子，A、D項(xiàng)不正確。

答案：AD

10.解析：由題中信息可推知X為As、Y為O、Z為H。As元素基態(tài)原子的電子排布

式為小中小。4s24P3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；As元素是第四周期第VA族元素，B項(xiàng)正確；

1s2s2p

畫畫國王□是碳元素原子的軌道表示式，c項(xiàng)錯(cuò)誤：出能在02中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

11.解析：根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可以得到，兩種元素的核外電子排布式分別為

Is22s22P63s23P4和Is22s22P63s23P634。4s24P3。由于As元素的最外層有5個(gè)電子，其最高正價(jià)

為+5,最低負(fù)價(jià)為一3。

答案；

+5-3

12.解析：解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾

種穩(wěn)定狀態(tài)的核外電子排布：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和定狀半充滿(如p3和定)、

全空(如P。和d。)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

答案：⑴N(2)C1K(3)FeIs22s22P63s23P63d64s?(4)CuIs22s22P63s23P63dl04sl

13.解析：X+和丫一電子層結(jié)構(gòu)相同可推測(cè)為Na\F一或K\CF,然后根據(jù)Y和Z可

形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，推測(cè)該陰離子為CIO；。x+與丫一具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)說明X位于Y的下一周期，由于Y形成丫一，又Z比Y的質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，故Y的原子序

數(shù)最少為17,假設(shè)Y為C1,則由③可推知Z為O,由①可推知X為K,滿足題意。

答案：(1)C1Is22s22P63s23P5Is22s22P4(2)KC1O4

14.解析：A是宇宙中最豐富的元素，且原子核外僅有一個(gè)非空原子軌道，則A為氫；

B元素原子的核外電子排布式為Is22s22P3,則B為氮；C元素原子的核外電子排布式為

1S22s22P63s2,則C為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1S22s22P63s23P3,則D為磷。

答案：

(1)HNMgP

Is2s2p3sis2s2p3s3P

⑵同和和ElEH-INIE3用HM

點(diǎn)燃

⑶N2+3Mg^=Mg3N2

：N：：N：II：N：H

(4)H

課時(shí)作業(yè)3核外電子排布與元素周期表

1.解析：3P軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則該基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23P2或

1s22s22P63s23P4,即為Si元素或S元素。

答案：D

2.解析：基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，若該元案位于s區(qū)，則其基態(tài)原子價(jià)電子排

布式為4sl若該元素位于d區(qū)，則其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3ds4sl若該元素位于ds區(qū)，

則其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3小。4（,在p區(qū)不存在4s軌道上有1個(gè)電子的元素原子，故A

項(xiàng)符合題意。

答案：A

3.解析：Na、Mg、Al三種元素的電子排布式分別為1s22s22P63sl、1s22s22p€3s2、

Is22s22P63s23p）未成對(duì)電子數(shù)分別為1、0,1,并沒有依次增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)價(jià)電子排

布式可知，該元素共有4個(gè)電子層，位于第4周期，最外層有5個(gè)電子，位于VA族，在周

期表中處于p區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，因

此2P軌道能量小于3P軌道能量，C項(xiàng)正確；題給氮原干的價(jià)電子軌道表示式違反了洪特規(guī)

2s2P

則，正確的價(jià)電子軌道表示式為迎［￡田王ID項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：c

4.解析：化合價(jià)是元素性質(zhì)的體現(xiàn)，與原子的核外電子排布尤其是價(jià)電子排布密切相關(guān)，

A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的最高化?合價(jià)等于族序數(shù)，對(duì)主族元素（O、F除外）成立，對(duì)副族

元素不一定成立，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8,0、

F、H除外，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

5.解析：由Se與O同族，與K同周期，可知Se位于第4周期VIA族，O原子最外層

電子排布式為2s22P工鉀元素有4個(gè)電子層，則Se原子最外層電子排布式為4s24P{A項(xiàng)正

確；Se位于VIA族，根據(jù)主族序數(shù)等于元素最高化合價(jià)（0、F除外）可知，Sc的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,B項(xiàng)正確；Br位于元素周期表中第4周期V1IA族，同周期

主族元素從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Br的非金屬性比Sc的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素

周期表的分區(qū)可知，IA族、1IA族元素位于s區(qū)，HIA?VHA族、0族元素位于p區(qū)，則O

和Se為p區(qū)元素，K為s區(qū)元素，D項(xiàng)正確。

答案：C

6.解析：主族元素的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)，而題給元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電

子數(shù)為5,所以該元素不屬于主族元素，而屬于過渡元素，又因其是同族中原子序數(shù)最小的

元素，所以在第4周期，其價(jià)電子排布式為3d34s2,為VB族元素V。

答案：C

7.解析：由價(jià)電子排布式為4dl5s2可知，該元素應(yīng)為Y元素，位于第5周期1HB族，

處于d區(qū)，該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，該元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63M。4s24P64dl5s2,其中M層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，A、B項(xiàng)

錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；該元素原子的N層的電子排布式為4s24P64$,4d軌道上有4個(gè)空軌道，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

8.解析：基態(tài)原子核外電子排布式為［Ar］3!。4s2的元素為Zn,位于HB族，基態(tài)原子

核外電子排布式為［Ar］4s2的元素為Ca,位于HA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)時(shí)需

要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為4dl5s2的元素位于第5周期IHB族，屬于d區(qū)元素，

C項(xiàng)正確；未說明4s能級(jí)上有無電子，故不一定處于同一周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

9.解析：A項(xiàng)中前者為Si或S,后者為Ge或Se,不一定在同一族；B項(xiàng)中前者為Si,

后者為Ge,在同一族；C項(xiàng)，當(dāng)〃=3時(shí)，最外層電子排布式為3s2的為Mg,最外層電子排

布式為4s2的可能為Ca、Zn或Ti等，不一定在同一族；D項(xiàng)所述兩者的最外層電子排布式

不同，一般不屬于同一族，只有當(dāng)〃=1時(shí)，兩種原子分別為He和Ne,二者都屬于0族。

答案：B

10.解析：XY3中元素的化合價(jià)：

元素化合價(jià)

化合物

XY

+3-1

XYj+6-2

-3+1

結(jié)合元素化合價(jià)及各項(xiàng)價(jià)電子排布式進(jìn)行分析?。A項(xiàng)，X為Al,Y為CI,能形成XY3

型共價(jià)化合物，符合題意；B項(xiàng)，X為N,Y為O,不能形成XY3型共價(jià)化合物，不符合題

意；C項(xiàng)，X為Al,Y為O,不能形成XY3型共價(jià)化合物，且二者形成的化合物AL。;為離

子化合物，不符合題意；D項(xiàng)，X為N,Y為Na,二者形成的化合物NaNs為離子化合物，

不符合題意。

答案：A

11.解析：（」）某元素的3P軌道上菊1個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23Pl

或3s23P5,該元素為Al或Q。（2）某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24P4,它在周期表中的

位置是第4周期VIA族，其最高正化合價(jià)是+6。（3）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子

排布式為Is22s22P63sl3P3,根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子中電子應(yīng)先排滿3s能級(jí)，故該元

素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2。（4）該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d540,故

該元素位于第4周期VIB族，其元素名稱為輅，它在元素周期表中位于d區(qū)。

答案：（1）A1或C1（2）第4周期VIA族+6

（3）Is22s22P63s23P2（4）銘d

12.解析：（l）NaH是離子化合物，陰離子是NaH的電子式為Na'[:H「，H的離

子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）原子核外電子的排布情況：第一層排滿時(shí)只能排2個(gè)電子，第二層

排滿時(shí)只能排8個(gè)電子，最外層不能超過8個(gè)電子，某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的2倍，所以該元素原子核外電子層只能有兩層，第一層電子數(shù)是2,第二層電子數(shù)是4,

則該元素的質(zhì)子數(shù)是6,為碳元素，核外電子排布式為Is22s22P2。（3）前四周期元素中，未成

對(duì)電子數(shù)為5,即價(jià)電子排布式為3dms2,原子序數(shù)為25,即為Mn,該元素在元素周期表中

的位置為第4周期MIB族，位于d區(qū)。（4）C、O、N三種元素和H元素共同組成的離子化合

物的化學(xué)式為NH4HCO3或（NH4）2CO3等。

2s2P

答案：（l）Na+[:H]-⑵碳Is22s22P2E]

（3）Mn4VI1Bd（4）NH4HCO3[或（NH/CCh等]

13.解析：（1）C元素位于第2周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等，則C元素原

子的電子排布式為Is22s22P4,C為氧元素；D元素原子的M層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子,

則D元素原子的電子排布式為Is22s22P63s23P3,D為磷元素；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子,

則E元素原子的電子排布式為1s22s22P63s23P63的4s2，E為鎰元素。

Is2s2p

(2)C元素為o,其基態(tài)原子的軌道表示式為四EShl2

II

H：C：H

(3)當(dāng)〃=2時(shí)，B為碳元素，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物(CH4)的電子式為H,當(dāng)〃=3

時(shí)，B為硅元素,B元素與C元素形成的化合物(SiOz)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和

水，反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OFF=SiO:+比0。

(4)若A元素原子的最外層電子排布式為2sl則A為L(zhǎng)i,B元素原子的價(jià)電子排布式為

3s23P2,則B為Si,非金屬性O(shè)>P>Si>Li.

(5)E是錦元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s%在元素周期表中位于第4周期VI1B

族,缽元素的最高正化合價(jià)為+7,則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是MmO。

Is2s2pH：C：H

答案：（1）氧磷錦（2）日?qǐng)@MhIH（3）iiSiO2+2OH-—SiOf+

(4)0>P>Si>Li⑸3ds4s2第4周期VUB族Mn2O7

14.解析：(1)①A為第2周期元素，有3個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)電子排布式為2s22P3,則A

元素為N；②3d能級(jí)半充滿為3d、由于帶3個(gè)單位正電荷,所以原子的價(jià)電子排布式為3d64y，

則D元素為Fe；③3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子的價(jià)電子排布式為3s23P2、3s23P

則為Si、S；④E元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22522P63s23P63dl04sl或[Ar]3d%si,則E為

Cu<)

(2)第4周期主族元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多為3,第4周期過渡元素中，價(jià)電子排

布式為(〃-l)cT〃寸，且d、s能級(jí)均處于半充滿狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即價(jià)電子

排布式為3d54sl此元素為輅，未成對(duì)電子數(shù)為6。(3)由s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，只能容

納1個(gè)或2個(gè)電子來分析c機(jī)一1=2,即機(jī)=3；〃=2；x—1=2,即x=3,則A、B、C三種

元素原子的最外層電子排布式分別為3s23P3、2s22P5、3s23P2,所以A、B、C分別是P、F、

Si,非金屬性F>P>Si,則三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

HF>PH3>SiH4o

答案：⑴①N②Fe③Si、S@Cu(2)銘6(3)HF>PH3>SiH4

課時(shí)作業(yè)4元素性質(zhì)及其變化規(guī)律

1.解析：該元素為氟元素，因F為非金屬性最強(qiáng)的元素，所以電負(fù)性最大。

答案：D

2.解析；A項(xiàng)，金屬和非金屬電負(fù)性相差較大時(shí)可以形成離子鍵；B頂，某些過渡金屬

元素的電負(fù)性大于2；D項(xiàng)，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但并不是依次

增大。

答案：C

3.解析：根據(jù)該元素的第一、二、三、四各級(jí)電離能數(shù)據(jù)大小可知，第二和第三電離能

相差最大，發(fā)生突躍現(xiàn)象，說明該原子失去兩個(gè)電子時(shí)較易，即最外層有2個(gè)電子，故為HA

族元素。

答案：B

4.解析：Li、Be、B位于元素周期表相同周期，原子序數(shù)逐漸增大，半徑逐漸減小，故

A正確；非金屬性：P<S<C1,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則PC、

H2S.HQ還原性依次減弱，故B錯(cuò)誤；非金屬性：N<O<F,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的

氫化物越穩(wěn)定，則N、0、F的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；金屬性：Na<K<Rb,元

素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則NaOH、KOH、RbOH的堿性

依次增強(qiáng)，故D正確。

答案：BC

5.解析：對(duì)于第3周期11?17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，

但Mg、P特殊，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑逐漸減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)依次為：Na為1,Mg為2,A1為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,C1為1,故D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

答案：B

6.解析：①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,故A正確；①為

A1,②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,故B正確；同一主族元素，電負(fù)性

從上到下逐漸減小，同一周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，故C正確；根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，

最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與CL反應(yīng)時(shí)生成的離子應(yīng)呈+2價(jià)，故D錯(cuò)誤。

答案：D

7.解析：X的第四電離能突然增大，說明X最外層有3個(gè)電子，X是A1元素，AI在化

合物中通常顯+3價(jià)；Y的第三電離能突然增大，說明Y最外層有2個(gè)電子，Y是Mg元素，

Mg在化合物中通常顯I2價(jià)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)挺可知，X的笫一電高能小于Y的，

故B錯(cuò)誤；Al(0H)3能與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(0H)4],故C錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融的

AI2O3冶煉金屬鋁，電解熔融的MgCb冶煉金屬鎂，故D正確。

答案：D

8.解析：X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的

陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由于原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y>X,

又Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的原子半徑小于Y元素的

原子半徑，則原子序數(shù)為Z>Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。

答案：D

9.解析：短周期元素中，a為一2價(jià)，e為+6價(jià)，均處于第VIA族，可推知a為O,e

為S,b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于0,則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價(jià)

為+5,則d為P。3甲和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；

同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3P軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電

離能較大，則第一電離能：P>S,電負(fù)性：P〈S,B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣杰氫化

物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,C錯(cuò)誤；。和Na形成的化合物NazCh中含有

共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案：B

10.解析：同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3P能級(jí)為半充滿穩(wěn)定

狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si的第一電離能最小，

由圖中第一電離能可知，c為Si元素，P元素原子3s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離

能與第三電離能相差較大，可知b為P元素，則a為C元素。一般來說，同周期主族元素自

左而右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故Si的電負(fù)性最小，A項(xiàng)錯(cuò)

誤。非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Si的非金屬性最弱，故SiH4的熱穩(wěn)定性最差，

B項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，

故SilL的沸點(diǎn)較CH1的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的ls\Si的2Pls均為

全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去I個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離

能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離

能相差不大，故第五電離能：C>Si>P,D項(xiàng)正確。

答案：D

11.解析：地殼中含量最多的是O;B元素N層已排布電子，故K、L層電子數(shù)之和為

10,由此推知M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，是Ca；第3周期電離能最小的是Na,電

負(fù)性最大的是C1,因此A是O,B是Ca,C是Na,D是Cl。

答案：

(1)0CaNaCl

(2)ls22s22p44s2

(3)Na<Ca<CI<ONa<Ca<Cl<O

12.解析：(1)①Cl原子核外電子數(shù)為17,基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,

由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第三能層，符號(hào)為M,該能層有1個(gè)s軌道、

3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道。②元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬

性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大

到小的排列順序?yàn)镠>B>Li。(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越

小。Li+、FT的核外電子排布相同，鋰的核電荷數(shù)為3,氫的核電荷數(shù)為1,所以半徑：Li+<H

，②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第0A族元素，為Mg元素。

答案：(1)①M(fèi)9②H>B>Li(2)?<②Mg

13.解析；(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右，元素的X值依次增大，同主族從

上到下，元素的X值依次減小，可判斷X(Na)vX(Mg)〈X(Al),且X(Bc)>X(Mg),故0.93<￥(Mg)。

同理，X(C)<X(N)<X(0),即2.55<X(N)。(2)通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與

X值的變化可得出結(jié)論。(3)根據(jù)題給信息可知X值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所

形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方，由￥(S)=,X(N)?(C)=知，共用電子對(duì)偏向N原子。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律可得X(Br)<X(Cl),因此X(Br)與X(A1)的差值要小于X(C1)與X(A1)

的差值，故AlBn中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5)根據(jù)X值的變化規(guī)律，X為最小值的元素在元素

周期表的左下角，故為Fr(鉆)。

答案：⑴

(2)原子半徑越大，X值越小(3)N(4)共價(jià)鍵(5)Fr

14.解析：W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)為8,W是O元素；

X與電子排布式為Is22s22P6的原子的核外電子數(shù)相差1,則X是F元素或Na元素，又因X

原子的半徑大于O的，所以X是Na元素：Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si

元素；Z的電負(fù)性在同周期元素中最大，且Z的原子序數(shù)大于Si,則Z是Cl元素。(1)W是

O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，0與Na形成的含有共價(jià)犍的化合物

Na

是Na2O2,NazCh是離子化合物，電子式為°°：了'o

(2)一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，故Na、Cl的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為CF>Na

O

(3)Si的最高價(jià)氧化物是SiCh,SiCh與單質(zhì)碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和Si,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為SiO2+2C5?=Si+2COt；Z的簡(jiǎn)單氫化物是HC1,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

+

的水化物是NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為H+OH==H2OO

(4)同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，

酸性：FbSiCh小于H3Po4；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：Si

小于Po

答案：

(1)第二周期第VIA族

+

(2)CI->Na(3)SiO2+2C=^=Si+2C0t

+-

H+OH=H2O(4)小于小于

課時(shí)作業(yè)5甲醛的危害與去除

1.解析：其分子中含有氮元素，不是燒，A錯(cuò)誤；一氯取代產(chǎn)物只有1種，B錯(cuò)誤；分

子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物可由甲醛(HCHO)與氨氣按物質(zhì)的

量之比3：2完全反應(yīng)制得，D正確。

答案：D

2.解析：甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯(cuò)誤：氧化鋁(ALCh)具有很高的熔點(diǎn)，

可用于制造耐火材料，故B正確；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，而氧化鈉與水、

二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，所以過氧化鈉用作供氧劑，故C錯(cuò)誤；常溫下，可用鐵槽車或

鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，故D錯(cuò)誤。

答案：B

3.解析：S元素的電負(fù)性比N元素的小，所以二者之間的共用電子對(duì)偏向N,A措誤、

B正確；三者均為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；H與Si相比，H的電負(fù)性大，故H應(yīng)該顯負(fù)價(jià)，Si

顯正價(jià)，D錯(cuò)誤。

答案：B

4.解析：為降低新車內(nèi)甲醛含量，應(yīng)注意通風(fēng)，而不能緊閉門窗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)MBTH

可以檢驗(yàn)甲醛的存在以及測(cè)定甲醛的含量；C項(xiàng)中甲醛可以被活性炭吸收，因此可以用活性

炭除去；D項(xiàng)由于酸性高鎰酸鉀溶液可以氧化甲醛，因此可以有效地除去空間內(nèi)的甲酹。

答案：A

5.解析：根據(jù)反應(yīng)規(guī)律知，漠乙烷中帶部分正電荷的乙基跟NaHS中帶負(fù)電荷的HS一

結(jié)合生成CFhCHz—SH,漠乙烷中帶部分負(fù)電荷的漠原子跟NaHS中帶正電荷的Na，紹合生

成NaBr,同規(guī)律下可得出(2)(3)兩問的答案。

答案：

(l)CH3CH2Br+NaHS-<H3cH2—SH+NaBr

(2)CHU+CHsCOONa一一-CH3COOCH3+Nai

(3)CH3cHzOH+HBr-->CH3CH2Br+H2O

6.解析：(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族

從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小。(2)結(jié)合電負(fù)性變化規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大

?。篕<Ca<Mg,所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為。(3)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價(jià)，

Nall、NIL、CH4.ICI中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對(duì)角線規(guī)則”指在

元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性數(shù)值

相近。

答案：

(1)同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性

逐漸減小

(2)

(3)NaHHI

(4)A1Si電負(fù)性數(shù)值相近

2

Be(OH)2+2H==Be'+2H2O、Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]--

7.解析：（1）猜想1和猜想2中甲醛中的碳分別升高為+2價(jià)和+4價(jià)，均體現(xiàn)了甲醛的

還原性。（2）乙同學(xué)類比乙窿與新制氫氧化銅的反應(yīng)，有破紅色的固體析出，用化學(xué)方程式表

示猜想3：HCHO+2Cu（OH）2+NaOH—3-Cu2OI+HCOONa+3H?0;（3）配制銀氨溶液所

需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水；（4）裝置B中水的作用是除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的

檢驗(yàn)；（5）乙，該步驟的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在CO,，若直接加入BaCL溶液中，

SOf遇Ba2+會(huì)生成白色沉淀BaSO4,干擾CO「的檢臉；（6）氧化亞銅在酸性條件下，會(huì)溶

解生成硫酸銅，溶液呈藍(lán)色，所以檢驗(yàn)方法為取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀

硫酸，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象；（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOH一▲一CuI4-HCOONa+2H2Oo

答案：

⑴還原

（2）HCHO+2Cu（OH）2-l-NaOH---*Cu2OI+HCOONa+3H2O

（3）硝酸銀溶液和稀氨水

（4）除去揮發(fā)的甲醉，防止干擾CO的檢驗(yàn)

（5）乙該步驟的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在CO「，因溶液中含有SO：,若

直接加入BaCb溶液中，SOT遇B/+會(huì)生成白色沉淀BaSO4,T擾CO,的檢驗(yàn)

（6）取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象

（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOH---*CuI+HCOONa+2H2O

課時(shí)作業(yè)6共價(jià)鍵模型

1.解析：A點(diǎn)能量最低，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；歹代表體系的能量，A、B

項(xiàng)錯(cuò)誤：自旋相反的是電子，不是原子，。項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案：D

2.解析：S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H?S,A項(xiàng)

正確；比0能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+,不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氏分子中，

H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核之間出現(xiàn)的概率大，但不是僅存在于兩核之間，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

3.解析：N—N鍵是非極性鍵，A項(xiàng)正確；A分子中存在II個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)碳

氧雙鍵，故有12個(gè)共用電子對(duì)、11個(gè)。鏈，B、C項(xiàng)均不正確；A分子中只有共價(jià)鍵，故A

是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。

答案：AD

4.解析：N?中含N三N鍵，反應(yīng)中1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鋌均斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H2中含C三C

鍵，反應(yīng)中1個(gè)o鍵和2個(gè)冗鍵均斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H—H鍵、C1—C1鍵均為單鍵，反應(yīng)中僅

斷裂。鍵，C項(xiàng)正確；CzH,中含C==C鍵，反應(yīng)中兀鍵斷裂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：1molS8中含有8moio鍵，因此32gs8分子中所含。鍵為----衛(wèi)上----;X8=

8X32g-mol1

1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

成鍵原子之間最多形成I個(gè)o鍵，雙鍵中有1個(gè)兀鍵，因此1mol乙烯中含有5mol。鍵和1mol

九鍵，C項(xiàng)正確：C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

6.解析：A項(xiàng)，CCL分子中含有4個(gè)。鍵，不含冗鍵，不符合題意；B項(xiàng)，CS2的結(jié)構(gòu)式

是S=C=S,分子中含有2個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，。鍵與冗健數(shù)目比為1：1,符合題意；C項(xiàng)，

（）

II

H—C—H分子中含有3個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，。鍵與冗健數(shù)目比為3：1,不符合題意；D項(xiàng)，C2H2

的結(jié)構(gòu)式是H—C三C—H,分子中含有3個(gè)o鍵和2個(gè)幾鍵，。鍵與兀鍵數(shù)目比為3：2,不符合

題意。

答案：B

7.解析：鍵參數(shù)中，繾能和鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的重要參數(shù)，而鍵角是描述分子空間

結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。任意兩個(gè)B—F鍵間的夾角為120。時(shí)，正好構(gòu)成一個(gè)以B原子為中心的平

面結(jié)構(gòu)，能說明BF3分子中的4個(gè)原子共平面。

答案：D

8.解析：題述分子中含有6個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—C鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C三C鍵，

單鍵中只含有。鍵，雙鍵中含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵中含有1個(gè)。鍵和2個(gè)”鍵，故該分

子中共有10個(gè)。鍵和3個(gè)兀鍵，C項(xiàng)正確。

答案：C

9.解析：根據(jù)RCL的結(jié)構(gòu)可知，C1原子最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，R原子最外層

有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCL中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知，RCk分子結(jié)構(gòu)中有兩種R—C1鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵

長(zhǎng)不同，則鍵能不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。RCL分子中R原子最外層的5個(gè)電子分別與5個(gè)C1原子

形成5個(gè)R-C1鍵，無未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)RCk的結(jié)構(gòu)可知，上、下兩個(gè)頂點(diǎn)的

C1原子與中心R原子形成的鍵角（Q—R—CD為180°,平面上的正三角形中，中心R原子

與三個(gè)頂點(diǎn)的C1原子形成的鍵角（Cl—R—C1）為120°,中心R原子與上（或下）頂點(diǎn)C1

原子及平面正三角形頂點(diǎn)的C1原子形成的鍵角（C1—R—CI）為90。，所以鍵角（Cl—R—C1）

有90。、120。、180。三種,D項(xiàng)正確。

答案：D

10.解析:H—H的鍵能為436kJmo「,所以H2（g）一^?2H（g）AH=+436kJmol

故A正確；原子半徑越小，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，

故B錯(cuò)誤；C—F的鍵能比C—C1大，C—F比C—C1更穩(wěn)定，所以相同條件下CHsCl比CH3F

更易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由于H—S鍵鍵能比H—Sc鍵鍵能大，故H2s比H?Sc更穩(wěn)

定，D正確。

答案：AD

11.解析：a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個(gè)電子，則a是Si；b是

雙核化合物，化學(xué)式中含有14個(gè)電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為CO；c是雙核

單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為Nz;d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，

則d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵，

答案：（1）Is22s22P63s23P2（2）CO（3）：N：：N：非極性鍵（4）HY三C—H

32＞形成。鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

12.解析：（1）0、S、Se位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致O—H、S—H、Se—H

的鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，所以O(shè)—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減??；N、P、

As位于同一主族，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致N—H、P—H、As—H的鍵長(zhǎng)逐漸增大，N-IL

P—H、As—H鍵的鍵能逐漸減小，所以As—H鍵鍵能vP—H鍵鍵能＜N—H鍵能，即247kjmol

r〈p—H鍵的鍵能kJ-moP'o(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，分子越穩(wěn)定，

由表中數(shù)據(jù)可知，C—C鍵的鍵能(kJmor1)較大，碳原子間易形成C—C長(zhǎng)鏈，而N-N

鍵、O—O鍵的鍵能(分別為193kJmo「、142kJmo「)較小，化學(xué)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，

所以氮原子與氮原子間、氧原子與氧原子間難形成N-N長(zhǎng)鏈和0—0長(zhǎng)鏈。

答案：(1)O—H、S—H、Se—H鍵長(zhǎng)逐漸增大，因此鍵能逐漸減小247kJ-moF1

kJ-mol1

(2)C—C鍵鍵能較大，較穩(wěn)定，因而易形成C—C長(zhǎng)鏈，而N—N鍵、0—0鍵鍵能

小，不穩(wěn)定，易斷裂，因此難以形成N—N長(zhǎng)鏈、0—0長(zhǎng)鏈

13.解析：由A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下

常見的無色無味的液體，可知該液體是H2O,A是H元素，C是0元素；結(jié)合其他信息可推

出B是Na元素，D是C元素。

答案：(1)HNaOC(2)Na+[：O：O：]2-Na+p—pG鍵0-C=0(3)

H:0:Hs—pa鍵51

14.解析：(1)由Li?N晶體中氮以N3一形式存在，則N3一的最外層應(yīng)達(dá)到8電子，即電

子排布式為ls72s^2p6o

(2)N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵所吸收的

能量，不是指形成I個(gè)N—H鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3moiN—H鍵，拆開1mol

NH3或形成1molN%吸收或放出的能量應(yīng)是N—H鍵鍵能的3倍。

(3)△〃=3EQYI+6EN-H-EN-N-6EHYI=3X243kJ-moF1+6X391kJ-mol-1-945

1=

kJmol*—6X432kJ-mol—462kJmol*o

(4)設(shè)Cl-F鍵的平均鍵能為x,△〃=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=243

kJmol'+159kJ-mol1X3—6x=—313kJ-molMXs?172kJ-mol-1o

答案：(1)ls22s22p6(2)C(3)-462(4)172

課時(shí)作業(yè)7雜化軌道理論

i.解析：參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，只有能量相近的原子軌道才能參

與雜化，