汕頭市2024~2025學(xué)年度普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，再用2B鉛筆把考號的對應(yīng)數(shù)字涂黑。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:C12H1O16Si28S32Cu64Zn65第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題:本題共16小題,共44分。(110題每小題2分,共20分;1116題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求。)中國是茶的故鄉(xiāng)，也是茶文化的發(fā)源地，中華茶文化沖出地球，我國航天員首次在太空泡茶，實(shí)現(xiàn)飲食多樣化。據(jù)此回答17題。1.潮汕工夫茶享譽(yù)全球，下列潮汕工夫茶常用茶具中，材料屬于硅酸鹽的是A.黑檀木茶盤B.錫茶罐C.陶瓷茶碗、茶杯D.硅膠排水管2.從種茶、采茶、泡茶到品茶，涉及眾多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是A.肥料:NH?NO?屬于復(fù)合肥B.晴天溫度高適合采茶，升溫有利于水分蒸發(fā)C.智能泡茶機(jī)使用的芯片主要成分為SiO?D.檢測茶水中是否含F(xiàn)e2?，可用KSCN溶液3.茶葉種類繁多，其中綠茶含有多種礦物元素：氟、鎂、鉀、硒等，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是B.基態(tài)K的最高能級的電子云輪廓圖為：A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.中子數(shù)為45的硒原子為：45334Se D.基態(tài)Mg的軌道表示式為： 4.《茶經(jīng)》被譽(yù)為“茶葉百科全書”，茶有九難，下列有關(guān)說法錯誤的是A.烘焙茶葉涉及化學(xué)變化B.木炭燒水煮茶時存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.山泉水泡茶，山泉水富含礦物質(zhì)，屬于混合物D.沸水泡茶前測得沸水的pH=6.7，該沸水一定呈酸性5.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列制茶項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)制茶項(xiàng)目化學(xué)知識A殺青：高溫破壞鮮葉中氧化酶的活性高溫可使蛋白質(zhì)變性B發(fā)酵：茶多酚氧化為茶黃素、茶紅素等茶多酚具有還原性C檢測:檢測農(nóng)藥(C?H?Cl?)殘留C?H?Cl?光照下能發(fā)生取代反應(yīng)D封裝：加入一小袋生石灰生石灰能與水反應(yīng)，常作干燥劑6.茶道奉行：精行儉德。治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……皆求精。釃茶(沖茶)過程的原理與以下實(shí)驗(yàn)操作相似的是ABCD7.茶葉中的茶氨酸具有鎮(zhèn)靜安神作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)茶氨酸的敘述正確的是A.分子式為C?H??O?NB.可與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.含有4種官能團(tuán)D.分子中所有原子處于同一平面8.京灶大橋主橋?yàn)殇撘豁沤M合梁斜拉橋，鋼鐵部分使用高性能富鋅底漆防腐，以下說法錯誤的是A.該防腐方法采用犧牲陽極法 B.鐵作電解池的陰極被保護(hù)C.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，電子由鋅流向鐵 D.使用一段時間后需重新刷漆養(yǎng)護(hù)9.SO?具有漂白作用，實(shí)驗(yàn)室制取SO?并驗(yàn)證其性質(zhì)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是ABCD制備SO?凈化、干燥SO?收集SO?驗(yàn)證SO?，的漂白性10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.8gSi中含有的電子數(shù)為1.4NAB.0.1molSiO?中含有硅氧鍵的數(shù)目為0.2NAC.0.1mol/L的Na?SiO?溶液含有Na?數(shù)目為0.2NAD.焦炭與石英反應(yīng)制取粗硅，當(dāng)產(chǎn)生2.24LCO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11.某食品增味劑其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.第一電離能:X<Y<Z B.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.R與W的電子式為R?[:W]? D.XZ?和Z?的空間結(jié)構(gòu)相同12.下列陳述I與陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA甲苯能使酸性KMnO?溶液褪色苯環(huán)使甲基更易被氧化B1mol/LCH?COONH?溶液pH值約為7CH?COONH?是強(qiáng)電解質(zhì)C工業(yè)合成氨中使用鐵觸媒調(diào)控反應(yīng)鐵觸媒能提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率D沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛<鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲酸的空間對稱性好，沸點(diǎn)低13.利用下圖裝置(已進(jìn)行除氧處理)電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，其裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.裝置I中，可使用陽離子交換膜減少氯氣被吸收B.裝置Ⅱ中，產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫C.裝置Ⅲ中，通入足量的氯氣后，其離子方程式為：2FD.裝置Ⅳ中，品紅溶液褪色，說明氯氣具有漂白性14.“價——類”二維圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。氮及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①屬于氮的固定過程B.自然界可發(fā)生反應(yīng)②，說明氮氮三鍵鍵能較小C.反應(yīng)④可能同時產(chǎn)生Y物質(zhì)D.Z可作為化肥，與草木灰混合施用能增強(qiáng)肥效15.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應(yīng)機(jī)理，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成B.第①步為反應(yīng)進(jìn)程的決速步驟C.相同條件下，CH3CHD.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能加快該反應(yīng)的速率且提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率16.電動汽車常用的液流電池是可再生清潔能源電池類型之一，一種鋅鈰液流電池放電狀態(tài)的工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.放電時，電極a為負(fù)極，有H?穿過交換膜進(jìn)入負(fù)極室B.放電時，當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極室溶液增重65gC.充電時，電極b發(fā)生的反應(yīng)為：CD.將電解液儲存在儲液罐中，可增大液流電池儲能容量第II卷二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17.(14分)銅氨配合物常用作殺蟲劑、媒染劑，也是廣譜殺菌劑和植物生長激素。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究硫酸四氨合銅的制備。I.配制CuSO?溶液(1)配制500mL0.1mol?L?1的CuSO?溶液，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有(填標(biāo)號)。需要稱量膽礬(CuSOⅡ.制備CuN2CuNH342+的配位原子是(3)實(shí)驗(yàn)i中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為：。(4)實(shí)驗(yàn)i中藍(lán)色沉淀不溶解，說明Cu(OH)?和NH?之間不易發(fā)生反應(yīng)，即反應(yīng)CuOH查閱相關(guān)資料KC請通過計(jì)算說明該反應(yīng)難以進(jìn)行(一般認(rèn)為K>10?時，反應(yīng)基本能完全進(jìn)行；K<10?5時，則反應(yīng)很難進(jìn)行)：(5)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因。①提出猜想猜想aNa?影響CuN猜想bNH??促進(jìn)CuN②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證為驗(yàn)證猜想a、b是否成立，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象iii將實(shí)驗(yàn)i中的濁液a過濾，洗滌沉淀，將固體平均分成兩份于試管中。滴加過量(6mol?L?1的氨水藍(lán)色沉淀不溶解iv滴加過量6mol?L?1白的氨水，再加入少量(化學(xué)式)固體藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想b成立。④從平衡移動的角度，結(jié)合化學(xué)用語解釋為什么NH??促進(jìn)CuNH3Ⅲ.制備硫酸四氨合銅晶體6CuNH34SOA.0.1~0.3 B.0.5~0.7 C.0.9~1.018.(14分)廣東是我國稀散金屬銦產(chǎn)業(yè)的重要基地，銦可廣泛應(yīng)用于信息通訊、新能源、現(xiàn)代航空、現(xiàn)代軍事等高新技術(shù)領(lǐng)域。以高銦渣為原料(主要含In?O?、As?O?、SnO、PbS、ZnS，以及Fe、Cu的氧化物)提取銦的工藝流程如下：已知：浸液1中主要陽離子為Z(1)In?O?中In的化合價為，為提高“一段氧化”時的浸取速率，可采取的措施為(寫出一條)。(2)“一段氧化”過程中，硫元素均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)凈化步驟中，采用亞硫酸鈉還原后再加入硫化鈉反應(yīng)的凈化方式，硫化鈉用量對In回收率及Cu、Sn、As雜質(zhì)脫除率的影響結(jié)果如右圖所示(硫化鈉過量系數(shù)為硫化鈉試劑加入量與理論加入量之比，過量系數(shù)越大，表明加入的硫化鈉越多)。由圖可知，應(yīng)選取的硫化鈉過量系數(shù)為。(4)浸液2中As元素主要以H?AsO?形式存在，在“還原凈化”中轉(zhuǎn)化為AsH?氣體的離子方程式為。(5)“萃取回收銦”過程中,發(fā)生反應(yīng):In3?(水相)+3HA(有機(jī)相)?InA?(有機(jī)相)+3H?(水相),該操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、，有機(jī)萃取劑HA通過陽離子交換形成穩(wěn)定的配位鍵進(jìn)行萃取，根據(jù)以下P204和P507的結(jié)構(gòu)，可以得出萃取劑(填“P204”或“P507”)的酸性更強(qiáng)，更有利于In的萃取。(6)磷化銦InP是半導(dǎo)體領(lǐng)域的重要原料，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為俯視圖，圖中a原子的坐標(biāo)為(0,0,0),b原子為12012,19.(14分)工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。I.NH?選擇性催化還原脫硝NH3?SCR已知： 4NNH(1)脫硝反應(yīng)i.4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H=_(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，測得各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，5min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率為。反應(yīng)達(dá)平衡后，下列說法正確的有(填字母序號)。a.增加NO的濃度，NH?的平衡轉(zhuǎn)化率增大b.加入催化劑，可以提高NO的平衡去除率c.溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減小d.恒容條件下通入氦氣增大壓強(qiáng)，平衡正向移動Ⅱ.對含CO的煙氣，可用CO還原法脫硝，實(shí)現(xiàn)“以廢治廢”。(3)在一定溫度下,將2molNO(g)與2molCO(g)通入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)ii.2NOg反應(yīng)時間/min0510152025總壓/kPa109.69.39.199平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(Kp是以組分分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)某科研小組研究了催化劑在制備時沉淀劑的選擇對鐵基催化劑催化反應(yīng)ii活性的影響，測得脫硝率隨溫度變化曲線如圖所示。則在200℃時，活化能較大的是(填“a”或“b”)。Ⅲ.使用無隔膜電解法對海水進(jìn)行電解，再用循環(huán)噴淋模式可實(shí)現(xiàn)船舶煙氣的脫硝，其電解原理如圖所示。(5)該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為。20.(14分)抗癌藥物吉非替尼合成路線如下。(1)A中官能團(tuán)除醚鍵、羥基外還含有(寫名稱)，A→B的反應(yīng)類型是。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B→C的制備過程中，下列說法正確的是(填序號)。a.依據(jù)平衡移動原理，加入過量的甲醇不利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率b.反應(yīng)過程中有C—O鍵的斷裂與形成c.反應(yīng)過程中有碳原子由sp2雜化轉(zhuǎn)變sp3雜化d.利用飽和NaHCO?溶液可分離混合物中的B和Ce.B和C存在手性分子(4)對化合物B，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②加成反應(yīng)(5)寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a.苯環(huán)上一氯代物有兩種 b.不能電離出氫離子c.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解 d.核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰(6)有機(jī)物M(<COOC(已知：

汕頭市2024~2025學(xué)年度普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)參考答案C2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.B9.D10.AC12.A13.D14.C15.B16.D17.（14分）（1）500mL容量瓶、燒杯；12.5（2）N；3d?（3）Cu2?+2NH?·H?O=Cu(OH)?↓+2NH??（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K?×Ksp[Cu(OH)?]=7.24×1012×2.8×10?2?=2.03×10??<10??，故反應(yīng)難以進(jìn)行。（5）②NH?Cl；④NH??與OH?結(jié)合生成NH?·H?O，使反應(yīng)Cu(OH)?+4NH??[Cu(NH?)?]2?+2OH?中c(OH?)降低，平衡正向移動。（6）B18.（14分）（1）+3；粉碎富鋼渣（或升高溫度、攪拌等）（2）ZnS+H?O?+H?SO?=ZnSO?+S↓+2H?O（3