第一部分專題一第2講1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(B)A．1L1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目為NAB．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)目為90NC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1解析：1L1mol·L－1K2Cr2O2溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，所以Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯誤；C60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)目為eq\f(4×60＋1×60,2)－60＝90，所以1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)目為90NA，B項(xiàng)正確；電解精煉銅時，粗銅中比銅活潑的金屬優(yōu)先放電，所以陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molCl2反應(yīng)不完全，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯誤。2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(B)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na＋的數(shù)目為0.02C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，22.4LH2O遠(yuǎn)不止1mol，A項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，所以含有的Na＋數(shù)為0.02NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子占有的體積為3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是(B)A．常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．80gCuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為解析：常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，則3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，因此與2.7g鋁充分反應(yīng)時鋁過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，作氧化劑時，氧元素的化合價有可能降低到－1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.5NA，B項(xiàng)錯誤；0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂元素的化合價均升高到＋2價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；氧化銅和硫化亞銅中銅元素的百分含量相同，均是80%，則80gCuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的質(zhì)量是4．將VLAlCl3和KCl的混合溶液均分成兩份，一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應(yīng)消耗amolNH3·H2O、bmolAgNO3。據(jù)此可得原混合溶液中的c(K＋)為(B)A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－4a,V)mol·L－1 D.eq\f(b－2a,V)mol·L－1解析：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，得出原溶液中n(Al3＋)＝2×eq\f(a,3)mol，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，得出原溶液中n(Cl－)＝2n(AgNO3)＝2bmol，根據(jù)電荷守恒：n(K＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)，得到n(K＋)＝2b－3×eq\f(2a,3)mol＝(2b－2a)mol，即c(K＋)＝eq\f(2b－2a,V)mol·L－1，B項(xiàng)正確。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是(A)A．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1B．1molCaC2中含有的陰離子數(shù)目為2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3D．2molSO2和1molO2的混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)小于2NA解析：在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，含有碳酸鈉0.1mol，由于COeq\o\al(2－,3)第一步水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，A項(xiàng)正確；碳化鈣是由Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)形成的離子化合物，因此1molCaC2中含有的陰離子數(shù)目為NA，B項(xiàng)錯誤；硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離方程式分別是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)分別為3NA、2NA，C項(xiàng)錯誤；SO2與O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此2molSO2和1molO2的混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯誤。6．用密度為1.16g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL，(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C(填字母)。A．5mL量筒 B．10mL量筒C．25mL量筒 D．50mL量筒(3)若配制過程中其他操作