魯科版必修一第一課時(shí)

電解質(zhì)的電離第二章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)2023.10.16設(shè)境啟思：人體器官需要“通電”才能正常運(yùn)作，而電解質(zhì)就是人體的“電荷”劇烈運(yùn)動(dòng)過(guò)后：大量出汗，出現(xiàn)肌肉痙攣無(wú)法動(dòng)彈、疲勞無(wú)力、頭暈等反應(yīng)。這是為什么呢？應(yīng)該如何緩解呢？？可能與電解質(zhì)的流失相關(guān)，需要補(bǔ)充電解質(zhì)電解質(zhì)流失主要是通過(guò)汗液，汗液中有氯化鈉，氯化鈉是不是電解質(zhì)？它是如何在人體中起到“導(dǎo)電”作用的？？電解質(zhì)？情境延伸：PART01研究氯化鈉的導(dǎo)電性探究促思：研究氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置觀察記錄固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臉悠纺芊駥?dǎo)電固態(tài)氯化鈉NaCl溶液熔融狀態(tài)的氯化鈉實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)視頻固態(tài)氯化鈉的導(dǎo)電性固態(tài)氯化鈉實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)視頻氯化鈉溶液的導(dǎo)電性氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)視頻熔融氯化鈉的導(dǎo)電性熔融氯化鈉自主研思：研究氯化鈉的導(dǎo)電性觀察記錄提示：電流是怎樣形成的?金屬為什么能導(dǎo)電？固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和NaCl溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？樣品能否導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉NaCl溶液熔融狀態(tài)的氯化鈉×√√導(dǎo)電帶電粒子的定向移動(dòng)形成電流金屬中有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)能夠?qū)щ姷奈⒘?？熔融狀態(tài)的氯化鈉和NaCl溶液中，自由移動(dòng)的能夠?qū)щ姷奈⒘Ｊ鞘裁?？Na＋Cl﹣PART02分析自由移動(dòng)的離子如何產(chǎn)生分析氯化鈉溶液的導(dǎo)電性氯化鈉晶體帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-通過(guò)靜電作用緊密排列形成，離子不能自由移動(dòng)固態(tài)氯化鈉（NaCl)氯化鈉溶液(溶質(zhì)：NaCl/溶劑：H2O)×√水分子能否幫助氯化鈉形成Na+和的Cl-？分析氯化鈉溶液的導(dǎo)電性氯化鈉晶體帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-通過(guò)靜電作用緊密排列形成，離子不能自由移動(dòng)在水分子作用下，Na+和Cl-脫離晶體表面進(jìn)入溶液，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子分析熔融氯化鈉的導(dǎo)電性氯化鈉晶體帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-通過(guò)靜電作用緊密排列形成，離子不能自由移動(dòng)固態(tài)氯化鈉（NaCl)熔融氯化鈉(NaCl)×√加熱熔融能否幫助氯化鈉形成Na+和的Cl-？分析熔融氯化鈉的導(dǎo)電性氯化鈉的導(dǎo)電性氯化鈉固體氯化鈉溶液熔融氯化鈉含有微粒微粒能否自由移動(dòng)否能能能自由移動(dòng)的原因————在水分子作用下，Na＋和Cl﹣脫離NaCl固體表面受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高加快，克服了離子間的作用Na＋Cl﹣Na＋Cl﹣Cl﹣Na＋注意自由移動(dòng)離子的形成與通電無(wú)關(guān)PART03自由移動(dòng)的離子的產(chǎn)生過(guò)程—電離電離1.定義：物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程3.表示方法：電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示：NaCl

===

Na+

+

Cl-2.條件：化合物離子化合物：共價(jià)化合物：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用構(gòu)成的化合物原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物NaClHCl由離子構(gòu)成由分子構(gòu)成離子化合物：共價(jià)化合物：電離條件在熔融狀態(tài)下在水的作用下在水的作用下形成自由自動(dòng)的離子形成自由自動(dòng)的離子形成自由自動(dòng)的離子溶于水或者受熱熔化都可以發(fā)生電離溶于水發(fā)生電離自主研思：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①氯化鈉

②氫氧化鉀

③硫酸鋅

④氫氧化鋇

⑤氯化氫

⑥硫酸

NaCl=Na++Cl-ZnSO4=Zn2++SO42-HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-電離方程式書寫注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。Ca(OH)2=Ca2++O2-+H+Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)Ca(OH)2=Ca2++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-自主研思：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①氯化鈉

②氫氧化鉀

③硫酸鋅

④氫氧化鋇

⑤氯化氫

⑥硫酸

NaCl=Na++Cl-ZnSO4=Zn2++SO42-HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-像氯化鈉一樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)鹽堿酸酸、堿、鹽都是電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物自主研思：（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有

，屬于電解質(zhì)的有

屬于非電解質(zhì)的有

。①純硫酸②KClO3晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯化鈉⑩燒堿③④⑧⑨①②⑤⑨⑩⑥⑦既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)電解質(zhì)非電解質(zhì)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電③水銀⑧銅④鹽酸總結(jié)：

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物(Na2O)非金屬氧化物(CO、CO2)、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物(蔗糖、酒精)PART04從電離角度重新定義酸、堿、鹽從電離角度定義酸、堿、鹽生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物生成的陰離子全部都是OH-的化合物能生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物NaCl=Na++Cl-ZnSO4=Zn2++SO42-HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-KOH==K++OH-鹽堿酸拓展深思：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)×醋酸×一水合氨（NH3.H2O)燈泡能否變亮？明暗程度如何？？PART05本課回顧電解質(zhì)的電離1.定義：在水溶液或者熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔锶苡谒蛉廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)2