學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE6PAGE1第2課時(shí)氣體摩爾體積基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一正確理解氣體摩爾體積1.下列說(shuō)法正確的是()A.1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C.O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D.氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大,固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小2.(2021安徽蚌埠三中月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.常溫常壓下,22.4LO3所含的氧原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA題組二氣體摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算3.(2022山東師大附中月考)已知21.6gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.96L,則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A.54g B.108gC.54g·mol-1 D.108g·mol-14.CO和CO2的混合氣體18g,假設(shè)該混合氣體可以點(diǎn)燃,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g。

(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L-1。

(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol-1。

題組三阿伏加德羅定律及其推論5.(2022山西太原期中)很多食品包裝袋內(nèi)填充有氮?dú)饣蚨趸家匝娱L(zhǎng)食品的保質(zhì)期。在相同體積的食品包裝袋內(nèi)分別填充同溫、同壓的N2和CO2,則其中的N2和CO2具有相同的()A.質(zhì)量 B.原子數(shù)C.密度 D.分子數(shù)6.(2022陜西咸陽(yáng)中學(xué)月考)下列圖示中,表示同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是()7.(2022山東棗莊三中月考)兩個(gè)容積相同的瓶子,同溫同壓下,一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有CO,則兩氣體不相等的是()A.質(zhì)量 B.分子總數(shù)C.密度 D.原子總數(shù)8.已知同溫同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。若一只氣球放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol-1)中可靜止不動(dòng)(忽略氣球的質(zhì)量),則在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是()A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4能力提升練題組一氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算1.(2022山東菏澤鄆城實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)在下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是()A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體題組二阿伏加德羅定律及其推論的理解與應(yīng)用2.(2022湖北華中科技大學(xué)附中檢測(cè))如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與盛有氯化氫的氣球中所含原子數(shù)一定相等的是()3.(2021河南洛陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)月考)同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2。根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論判斷,下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下,等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中所含的原子數(shù)之比一定為1∶14.(雙選)(2022山東煙臺(tái)招遠(yuǎn)二中月考)三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2氣體,下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和體積均相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(O2)>m(N2)>m(H2)5.(2021河南豫西名校聯(lián)考)由A元素組成的固體單質(zhì)X和由B元素組成的氣體單質(zhì)Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z,相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,且反應(yīng)后氣體Z的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A.上述兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1∶4B.生成物Z中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C.生成物Z中A、B元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶1D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1∶46.(2022安徽宿州十三所重點(diǎn)中學(xué)期中)如圖所示,氣缸的總體積一定,內(nèi)部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ兩部分,活塞可以自由移動(dòng),也可以固定。25℃時(shí)向Ⅰ中充入8gSO2,Ⅱ中充入8gO2,則下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),Ⅰ、Ⅱ兩部分體積之比為1∶2B.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),Ⅰ、Ⅱ兩部分密度之比為1∶1C.當(dāng)活塞固定在氣缸正中間,Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強(qiáng)之比為1∶1D.當(dāng)活塞固定在氣缸正中間,Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強(qiáng)之比為2∶1

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.D2.B3.C5.D6.A7.D8.D1.D1mol固體或液體的體積主要由微粒大小決定,A錯(cuò)誤;1mol氣體的體積主要由氣體分子之間的平均距離決定,B錯(cuò)誤;氣體所處的狀況未知,氣體摩爾體積不確定,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1,C錯(cuò)誤。2.B常溫常壓下,11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含的原子數(shù)不為NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol,1molNH3中含有10mol電子,含有的電子數(shù)為10NA,B正確;常溫常壓下,22.4LO3的物質(zhì)的量不是1mol,氧原子數(shù)不為3NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含的分子數(shù)不為0.5NA,D錯(cuò)誤。3.C該氣體的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol,其摩爾質(zhì)量為21.6g÷0.4mol=54g·mol-1,故選C。4.答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則28x+44y=18x(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25mol=7g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,原混合氣體中CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,原混合氣體的密度=18g11(4)解法一:M=ρ·22.4L·mol-1=1.61g·L-1×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:M=18g11解法三:M=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1;故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。5.D同溫同壓下,同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同,故選D。6.A同溫同壓下,氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比。等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,所以分子數(shù)之比為2∶1,氦氣為單原子分子,故選A。7.D同溫同壓下,同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同,即兩個(gè)容器中的分子總數(shù)相等;C2H4和CO的摩爾質(zhì)量相同,所以質(zhì)量相同、密度相同;CO是雙原子分子,C2H4是六原子分子,因此兩氣體的原子總數(shù)不相等,故選D。8.D若一只氣球放在空氣中可靜止不動(dòng),說(shuō)明氣球中氣體的密度與空氣的密度相同,該氣球放在密度比空氣小的氣體中會(huì)下沉,放在密度比空氣大的氣體中會(huì)上浮。相同條件下,O2、Cl2、CO2的密度都大于空氣的密度,CH4的密度小于空氣的密度,所以該氣球放在CH4中會(huì)下沉,故選D。能力提升練1.B2.C3.D4.BD5.B6.A1.BA項(xiàng),未指明CO和CO2所處狀況,不能比較兩種氣體中所含分子數(shù)的多少;B項(xiàng),9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol,它們所含分子數(shù)相同;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算;D項(xiàng),沒(méi)有給出HCl所處狀況,不能確定其物質(zhì)的量,無(wú)法比較H2與HCl分子數(shù)的多少;故選B。2.C相同狀況下,體積相同的任何氣體的分子數(shù)相同。Ar是單原子分子,O3是三原子分子,它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)之比為1∶1時(shí)才和盛有HCl的氣球中所含原子數(shù)相等,A錯(cuò)誤;H2、CO均是雙原子分子,但NH3是四原子分子,CO2是三原子分子,B和D氣球中所含的原子數(shù)一定比HCl氣球中所含的原子數(shù)多,B、D均錯(cuò)誤;HCl是雙原子分子,N2、O2也都是雙原子分子,C氣球中所含的原子數(shù)與盛有HCl的氣球中所含的原子數(shù)相等,C正確。3.D同溫同壓下,氣體摩爾體積相同。ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,根據(jù)ρ=mV知,其密度相同,故A正確;根據(jù)ρ=mV=nMV=MVm,由A項(xiàng)可知二者密度相同,則二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1,故B正確;根據(jù)pV=nRT=mRTM知,同溫同體積下等質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,二者摩爾質(zhì)量相同,所以壓強(qiáng)相同,故C正確;等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同,但分子的構(gòu)成未知4.BD當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ=M/Vm知,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,則三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2),故A錯(cuò)誤;根據(jù)pV=nRT=mRTM知,質(zhì)量、溫度和體積均相同時(shí),氣體的摩爾質(zhì)量越大,對(duì)應(yīng)的氣體壓強(qiáng)越小,則三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)>p(N2)>p(O2),故B正確;根據(jù)pV=nRT=mRTM知,質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體的摩爾質(zhì)量越大,對(duì)應(yīng)的氣體體積越小,則這三種氣體體積大小順序是V(O2)<V(N2)<V(H2),故C錯(cuò)誤;根據(jù)pV=nRT=mRTM知,壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(O2)>m(N2)>m(H2),5.B化學(xué)方程式未知,題述兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無(wú)法確定,故A錯(cuò)誤;題述條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,再結(jié)合質(zhì)量守恒定律,由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)X的質(zhì)量是氣體單質(zhì)Y質(zhì)量的3倍,即生成物Z中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,故B正確;固體單質(zhì)X和氣體單質(zhì)Y的組成不確定,生成物Z中A、B元素的原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法確定,故C錯(cuò)誤;固體單質(zhì)X和氣體單質(zhì)Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z,相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,即反