2026屆安徽省蕪湖市無(wú)為縣開(kāi)城中學(xué)化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I(mǎi)2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－2、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl3、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑4、在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力 B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的說(shuō)法有幾個(gè)①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．2 B．3 C．4 D．56、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NAB．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物含有的氫原子數(shù)目為2NAC．46gNa與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA7、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等8、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH9、在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4mol/LD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L10、將甲、乙兩種非金屬元素的性質(zhì)相比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合；②甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)。A．①②③④ B．③⑤ C．①③ D．①②③④⑤11、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開(kāi)發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品12、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過(guò)足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC．反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D．混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：413、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子14、某溶液X中可能含有、、、、、和中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生氣體乙的方程式為：B．氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．、一定存在，和可能都存在D．該溶液中只存在上述離子中的、、、四種離子15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化D．圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根離子濃度隨溫度的變化16、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-117、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－18、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大19、下列說(shuō)法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化。C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。20、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－21、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結(jié)合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-22、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)B．電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_(kāi)____。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________________。②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問(wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，M2Z的電子式為_(kāi)___________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫(xiě)名稱)。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅25、（12分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說(shuō)明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好③小組擬通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)1＂不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)＂假設(shè)2＂，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO。實(shí)驗(yàn)證明＂假設(shè)2＂成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__L。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）Ⅰ.無(wú)機(jī)鹽A由4種常見(jiàn)的元素組成(各原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B顯酸性。(1)寫(xiě)出組成A的金屬元素在周期表中的位置___________(2)寫(xiě)出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________(3)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式___________________要求同時(shí)滿足：①其中一種反應(yīng)物必須是A中的陰離子；②反應(yīng)原理與“Cu2++4NH3·H20Cu(NH3)+4H2O”相同Ⅱ.鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鍶利用氮?dú)鈽悠穪?lái)制取氮化鍶已知：①所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(1)打開(kāi)分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2_____的物理性質(zhì)。(2)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是_____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．連苯三酚堿性溶液C．醋酸二氨合亞銅溶液(3)方案設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案為：_____。28、（14分）A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較電離能：①I(mǎi)1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫(xiě)出兩項(xiàng))。29、（10分）I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號(hào)）a．及時(shí)吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石，增大接觸面積（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______（選填編號(hào)）。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。完成下列填空：（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。（填序號(hào)）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】在①I(mǎi)2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。2、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，最后要達(dá)到平均相對(duì)分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。3、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽(yáng)極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。4、D【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為D。5、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故①錯(cuò)誤；②汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳?xì)湓刂?，還有氧元素，故②錯(cuò)誤；③石油的分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來(lái)鑒別，且能除去乙烯，故⑥正確；正確的說(shuō)法有3個(gè)，故選B。6、B【詳解】A．200g63%的濃硝酸中，硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為，溶液中還有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于6NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式為C2H4，環(huán)丙烷分子式為C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氫原子數(shù)目為，B正確；C．1molNa只要完全反應(yīng)，只能失去1mol電子；46gNa與一定量O2完全反應(yīng)，產(chǎn)物不管是Na2O還是Na2O2或是兩者混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，C錯(cuò)誤；D．將1molCl2通入水中，Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，還存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】A;14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體,無(wú)水蒸氣的存在,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁。8、A【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。9、B【詳解】石墨作電極電解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極開(kāi)始時(shí)生成銅，然后放出氫氣，n(O2)=n(H2)==1mol，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1molCu2+放電。A．根據(jù)以上分析，電解得到的

Cu

的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2

和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入

98

g

即1mol的

Cu(OH)2

可恢復(fù)為原溶液，故B正確；C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【分析】比較非金屬性的強(qiáng)弱：可利用得電子的難易程度，陰離子的還原性，最高價(jià)氧化物水化性酸性，與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷?！驹斀狻竣俜墙饘傩栽綇?qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)更易與H2化合，說(shuō)明甲的非金屬性強(qiáng)于乙，①正確；②陰離子還原性越弱，該元素非金屬性越強(qiáng)。甲的陰離子的還原性比乙的陰離子強(qiáng)，說(shuō)明乙的非金屬性強(qiáng)于甲，②錯(cuò)誤；③最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，甲的非金屬性強(qiáng)于乙，③正確；④非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)。與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說(shuō)明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，說(shuō)明該元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。甲的氣態(tài)氫化物酸性比乙的強(qiáng)，不能說(shuō)明甲和乙的非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤。11、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。12、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！驹斀狻緼．分析可知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)中氧氣為過(guò)氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B說(shuō)法正確；C．反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中的氧原子部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說(shuō)法正確；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。13、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。14、D【分析】某溶液X中可能含有、Cl－、、、、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是與H+的反應(yīng)，也可能是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02mol；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02mol、0.02mol，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02mol，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含。根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)

0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl－；【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，A正確；B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C.根據(jù)分析可知，、一定存在，和可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和可能存在，D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】圖1所示反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),曲線b是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或加入了高效催化劑，故A錯(cuò)誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，開(kāi)始就有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；明礬溶液受熱，鋁離子水解平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】電解混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽(yáng)極生成1摩爾氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。17、A【解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強(qiáng)酸，應(yīng)該用離子表示，故B錯(cuò)誤；C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D.Na2CO3的水解反應(yīng)分2步進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，氫碘酸為強(qiáng)酸。18、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。19、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應(yīng)只能將鐵氧化成+2價(jià)，氯氣氧化性較強(qiáng)，可將鐵氧化成+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】S的氧化性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。20、A【解析】根據(jù)電子的流向可知，左側(cè)是負(fù)極，失去電子，通入的是甲醇。右側(cè)是正極，得到電子，通入的是氧氣，所以A正確，B不正確。由于質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過(guò)，所以C正確，D不正確，應(yīng)該是O2+4H++4e-→2H20，答案選AC。21、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯(cuò)誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯(cuò)誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。22、B【詳解】A．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，故A正確；B．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無(wú)機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過(guò)氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。25、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量(其他答案合理即可)Ag2SO4固體檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【詳解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3；②?。涌霺O2氣體流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ錯(cuò)誤；ⅱ．將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，ⅱ正確；ⅲ．加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會(huì)更好，ⅲ正確；答案為ⅱ、ⅲ；③要通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量；(2)②要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明“假設(shè)1”不成立。③濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。26、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說(shuō)明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說(shuō)明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。27、第四周期第ⅠA族2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+Fe3++SCN-=Fe(SCN)3不溶于水BCA最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【分析】D為單質(zhì)，不能使帶火星的木條復(fù)燃，則D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會(huì)分解生成CO2，白色沉淀為23.3g。則n(BaSO4)==0.1mol；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則n(BaCO3)==0.lmol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g+1.4g+1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見(jiàn)的陰離子SCN-，則另一種元素原子形成的陽(yáng)離子帶個(gè)正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；【詳解】Ⅰ.（1）A的金屬元素為鉀，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）SCN-與H2O2反應(yīng)生成了SO，CO2和N2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒，還生成了H2O和H+，所以離子方程式為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，故答案為：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（3）含有SCN-而且發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)常見(jiàn)的是用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，離子方程式為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3；Ⅱ.（1）由于N2的不溶于水，裝置D能持續(xù)提供N2，故答案為：不溶于水；（2）醋酸二氨合亞銅用于吸收CO，但易被O2氧化，而連苯三酚堿性溶液用于吸收O2，所以應(yīng)放在醋酸二氨合亞銅溶液的前面，濃硫酸用于干燥N2，放在最后面，故裝置F、G、H盛裝的試劑分別是BCA，故答案為：BCA；（3）該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，只考慮反應(yīng)前除雜和防止水蒸氣進(jìn)入，沒(méi)有考慮尾端管口可能會(huì)進(jìn)入空氣，從而得出改進(jìn)方案為在加熱鍶的裝置后連接一盛有堿石灰的干燥管，故答案為：最后加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。28、＜＜＜+1鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6的＋1價(jià)陽(yáng)離子，其原子軌道處于全充滿狀態(tài)，該離子結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，極難再失去電子鈉元素的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍，通常鈉原子只能失去一個(gè)電子2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑供給動(dòng)植物呼吸；支持燃料燃燒(其他合理答案均可)【分析】由s能級(jí)最多能容納2個(gè)電子和nsx＋1可知，x等于1。由于A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n等于2；A元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1，A是鈉(Na)元素；B元素原子的核外電子排布式是1s22s22p4，B是氧(O)元素。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃，可知C是Na2O、D是Na2O2、E是O2。【詳解】(1)①同種元素的第一電離能小于第二電離能，I1(Na)<I2(Na)，②非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，I1(Na)<I1(O)，③He是稀有氣體元素，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，I1(O)<I1(He)；(2)Na元素最外層有1個(gè)電子，通常Na元素的化合價(jià)是+1；①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉原子失去一個(gè)電子后形成電子排布為1s22s22p6的＋1價(jià)陽(yáng)離子，其原子軌道處于全充滿狀態(tài)，該離子結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，極難再失去電子，所以通常顯+1價(jià)；②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：鈉元素的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離能大很多倍，通常鈉原子只能失去一個(gè)