2026屆山西省運城市臨晉中學化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、含有一個雙鍵的烯烴,與H2加成后的產物結構簡式如下,此烴可能的結構有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種2、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH3、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是A．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—4、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-15、下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率6、下列說法正確的是A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物B．中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2D．常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液7、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中8、已知以下的熱化學反應方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol9、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量10、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO211、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法不正確的是A．反應速率與I-濃度有關B．I-是該反應的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)12、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸13、有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）A．甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體14、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓15、下列離子方程式書寫正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+16、將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LC．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌D．該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱17、分析下表，下列選項中錯誤的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大B．25℃時，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5C．向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少18、分析下圖的能量變化，確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜019、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀④取③實驗后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在20、堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13gD．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極21、已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應C．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應22、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A．負極發(fā)生氧化反應B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{色C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應25、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱、②____。26、（10分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學附屬中學化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數(shù)據及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程為___________________________________。根據題中給出的相關數(shù)據計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產率偏______________(填“高”或“低”)；27、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列問題：（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：化學鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x則x＝_________。（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。a．容器中壓強不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產率的________。a．縮小反應容器的容積b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據加成反應原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復?！驹斀狻扛鶕N與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查了加成反應的運用以及同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構防止重寫、漏寫。2、B【詳解】A．分子中，所有的碳原子所連接的四個基團都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合題意；B．分子中，CH3—中C原子上連有3個H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子為不飽和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子為手性碳原子，故B符合題意；C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個基團有2個是一樣的Cl，另2個是一樣的F，沒有手性碳原子，故C不符合題意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個H，羧基的碳原子為不飽和碳原子，該有機物中不存在手性碳原子，故D不符合題意；故選B。3、D【詳解】A.a點處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當于有硝酸存在，強氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點所對應的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。4、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。5、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題?！驹斀狻緼.增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，A項錯誤；B.增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，B項錯誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，C項正確；D.催化劑可以降低反應所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，D項錯誤；答案選C。6、B【解析】強電解質也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。7、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，應回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項A錯誤；B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項C錯誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導致白色污染，注意相關知識的整理。8、A【分析】本題考查蓋斯定律的應用，準確寫出目標方程式，并找到準確的計量關系是解題的關鍵。【詳解】給以上方程式依次編號①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時，對應反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A?！军c睛】先找到目標方程式，然后能夠應用蓋斯定律，找到已知方程式的關系，算出對應的反應熱數(shù)值。最后在依據新的熱化學方程式進行計算，求出相應的量。9、B【詳解】A．依據化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。10、A【分析】一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據晶體中微粒間的作用力大小分析。【詳解】A．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點：CO2＜汽油＜MgO，選項A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點P2O5＜KCl＜Si，選項B錯誤；C、分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點增大，則熔點：NH3＞HBr＞PH3，選項C錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點NO2＜NaCl＜SiC，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度。11、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，選項A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，選項B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當反應生成1molO2放熱196kJ，選項C正確；D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，選項D不正確。答案選D。12、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強堿、氨水是弱堿，氯化銨對于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強弱電解質的電離特點和電離平衡的影響因素是解題關鍵。13、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應；丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼.甲圖中Zn為負極，失去電子，生成Zn2+，電極反應式為：Zn-2e－=Zn2+，A項錯誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag-e－=Ag＋，B項錯誤；C.丙中鐵作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H＋向碳棒方向移動，C項正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題的重點和難點是原電池正負極以及電解池陰陽極的判斷：①原電池正、負極的判斷：②電子和離子的移動方向(惰性電極)14、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。15、D【解析】A項，SO42-完全沉淀時KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質的量之比1:2反應，反應的化學方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯誤；B項，通入過量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯誤；C項，醋酸屬于弱酸，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D項，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉化，正確；答案選D。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留（如C項CH3COOH不改寫）；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如A、B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。16、B【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n，

則n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉動攪拌，故C錯誤；D.該實驗不可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數(shù)值偏高，故D錯誤；答案為B。17、A【分析】電離常數(shù)越大酸性越強，由題給數(shù)據可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞?！驹斀狻緼.酸越弱，對應鹽的水解程度越大，鹽的水解程度越大，水的電離程度大，由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，則水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的電離程度大，故A錯誤；B.25℃時，CN-的水解常數(shù)Kh==≈2.04×l0-5，故B正確；C.由分析可知，酸的強弱順序為HCN＞，碳酸鈉溶液與足量HCN反應生成碳酸氫鈉和氰酸鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正確；D.由于弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)溶液中氫離子濃度變化越小，溶液的pH變化越小，則等pH的酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，酸越強，稀釋倍數(shù)越小，由酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A。18、A【分析】根據反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質狀態(tài)，且焓變應該大于0，選項D錯誤。答案選A。【點睛】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。19、C【解析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀．進一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點睛：本題考查元素化合物的性質，主要是離子性質的檢驗和應用，熟練綜合離子性質和特征反應，檢驗方法是解題關鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說明有二氧化碳氣體生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。20、C【解析】試題分析：A、根據原電池的工作原理，化合價升高失電子的作負極，分析電極反應方程式，鋅的價態(tài)升高，鋅失電子，說法正確；B、負極電極反應式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應式減去負極電極反應式：正極：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正確；C、根據Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉移0.2mole－消耗鋅的質量為6.5g，錯誤；D、根據原電池的工作原理，外電路電子從負極流向正極，正確。選項C符合題意?？键c：考查原電池的工作原理、電極反應式的書寫。21、C【詳解】A．分子中含8個H，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應，故D錯誤；答案選C。22、A【詳解】A．原電池中負極發(fā)生氧化反應，A正確；B．鋅的金屬性強于銅，鋅失去電子，溶液是無色的，B錯誤；C．鋅是負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，C錯誤；D．原電池把化學能轉化為電能，D錯誤；答案選A。【點晴】轉化為原電池的工作原理是解答的關鍵，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此可以進行有關的判斷和計算。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。25、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間)產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質的量為2×10-4mol，根據反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質的量為4×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。（4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內速率變快。26、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產品中含有的乙酸等雜質60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應屬于酯化反應，酯化反應的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質主要有濃硫酸以及未反應的冰醋酸和正丁醇，據此分析作答?！驹斀狻?1)酯化反應的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應為冰醋酸和正丁醇的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據實驗提供的數(shù)據可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質的量為，正丁醇的物質的量為，根據方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結合分水器的工作原理可以應該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質；(4)根據第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產率為=60%；根據題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導致計算得到的產率偏高。27、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據電子守恒，二氧化氯和碘單質的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設計，涉及化學方程式的有關計算、誤差分析、物質檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是實驗方案設計，注意化學用語使用的規(guī)范性。28、溫度太低反應太慢，壓強太大對設備要求較高，壓強太低轉化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-73kJ/mola值越大，NH3占反應物比例高，平衡向正向移動提高了CO2轉化率前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動【分析】(1)合成氨為氣體體積減小的放熱反應，據影響反應速率和平衡移動的因素分析合成氨反應的最優(yōu)條件的選擇；(2)根據各物質的起始量和氨氣的轉化率，結合三段式計算出各物質的平衡濃度，從而計算出該反應的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，據此分析壓強對平衡常數(shù)的影響；根據影響平衡移動的因素進行分析氨氣轉化率的變化情況；(3)①根據蓋斯定律進行計算；②前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動，據此進行分析?！驹斀狻?1)合成氨雖然為放熱反應，但是溫度太低反應太慢，單位時間內的轉化率低；該反應為氣體減小的反應，壓強太低轉化率下降，而壓強太高對設備要求較高，所以選用500℃壓強20~50MPa的條件；(2)起始投料為2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則平衡時△n(NH3)=1mol，根據反應方程式可知△n(O2)=1.25mol、△n(NO)=1