2026屆遼寧省大連市旅順口區(qū)第三高級中學化學高一上期末經典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除去雜質的實驗方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實驗室可采用分液法2、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿C．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．SiO2與堿反應，不可用石英坩堝來加熱熔化燒堿、純堿等固體3、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+4、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1?，F(xiàn)進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定5、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－6、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮7、下列除雜試劑或方法不正確的是()選項被提純物質雜質除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D8、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應實驗，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl9、下列說法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋11、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO12、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-13、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析14、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀15、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰216、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。18、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。19、氮及其化合物在工農業(yè)生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。20、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗目的是_________________________________________________。②設計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__________________________________________________21、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為________g。②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點)。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應有1mol電子發(fā)生轉移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．Cu與氧氣反應，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層。【詳解】A.Cu與氧氣反應，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質，則加熱法不能除雜，故B錯誤；C.Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅，引入新雜質，應選加足量Fe、過濾，故C錯誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。2、A【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，這與濃硫酸的脫水性無關，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與二氧化硫的漂白性有關，故B正確；C．液氨汽化時要吸收大量的熱，能使周圍溫度降低，液氨常用作制冷劑，故C正確；D．燒堿為氫氧化鈉，是強堿，純堿為碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質反應，所以不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化，故D正確；故選A。3、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。4、B【解析】

根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽離子，由于Mg2+無法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-?！驹斀狻緼、經分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A錯誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因為Mg2+呈無色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗到濾液C中的Cl-，無法說明樣品溶液含有Cl-，D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點在于Mg2+的確認，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認，故可能存在，也可能不存在?？忌枰鶕?jù)題中的現(xiàn)象仔細分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。5、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會跟氫離子反應生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。6、A【解析】

在化學史上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”，答案選A。7、D【解析】

A.氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；B.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，故正確；C.鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應，故正確；D.氫氧化亞鐵在空氣中灼燒最后生成氧化鐵，氫氧化鐵灼燒生成氧化鐵，故不能除雜，故錯誤故選D?！军c睛】掌握除雜的方法和原則，加入試劑或選擇的方法能使雜質除去，轉化為能容易分離的物質，不能消耗被提純的物質，能最后能將被提純的物質轉化回來。8、C【解析】

假設題中的五種物質都有，則KCl一定進入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應產生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應產生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3?！驹斀狻緼、經分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質反應，KCl會進入到溶液B中，該溶液做焰色反應，火焰可能呈紫色，A正確；B、經分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質反應，KCl會進入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C?！军c睛】9、D【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，選項B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。10、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。11、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質。注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。12、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應；B、銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。13、D【解析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。14、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據(jù)強酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；C．比較強酸制弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，C錯誤；D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說明HCl的酸性強于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說明HCl酸性強于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯誤；答案選B。15、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。16、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子18、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律解答。19、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應該是氨氣，所以A應該是銨鹽。A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是1:1的?！军c睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。20、漏斗玻璃棒能研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質量(或其他合理答案)?！窘馕觥繉嶒炓?、(1)制取實驗結束后，取出B中試管，進行冷卻結晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應生成KCl雜質，若對調B和C裝置，可以除去氯化氫雜質，能提高B中氯酸鉀的產率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設計1號試